-
In de laatste films
-
werd de elektronenconfiguratie bepaald
van atomen
-
die alleen elektronen hadden
in de S en P subschillen.
-
En dus hebben we een probleem.
-
We hebben ook de D subschil,
-
met hun vreemde vormen.
-
Later gaan we naar de F subschillen
-
met bijna exotische vormen.
-
Die vormen zijn
-
het bekijken waard.
-
Maar niet zo belangrijk
-
voor de configuratie.
-
Dus de vraag rijst:
-
Wat gebeurt er wanneer we
-
naar de D en F subschillen gaan?
-
Algemeen geldt
-
dat de energieschil waarin je bent
-
equivalent is met de periode
-
in het periodieke systeem.
-
Het past allemaal op een pagina.
-
De perioden staan links
-
maar niet alles past erop.
-
Dit is de eerste periode
-
die is wat donkerder
-
Periode 1, 2, 3, 4, 5, 6
-
Hier past het nog net.
-
Dus elke rij is een periode.
-
en in relatie met
-
de elektronenconfiguratie
-
als in de vorige film
-
stoppen we helium,
-
(even helium kopiëren en plakken)
-
stoppen we helium in het S blok
-
We willen helium op deze plek omdat,
-
mocht je willen weten waarom
-
helium daar in het
periodieke systeem hoort,
-
het vergelijkbare eigenschappen heeft
-
met de andere elementen in deze groep.
-
Elke kolom heet een groep
-
en we bespreken valentie elektronen
-
en waarom dat verschillende
eigenschappen geeft.
-
Voor de elektronenconfiguratie
-
stoppen we het in het S blok.
-
Makkelijk te onthouden:
-
Het is één element.
-
Logisch: 1s1, 1s2, etc.
-
Je tekent er blokken omheen
-
en kijk dit is, als eerder gezegd,
-
hier links het S blok.
-
Hier rechts is het P blok.
-
Dat is het P blok.
-
Hier in het midden is het D blok.
-
Dit is het D blok.
-
Als je wilt weten wat
-
de elektronenconfiguratie van een atoom is
-
hoef je alleen naar de plek
-
in het systeem te kijken
-
Laten we deze bekijken
-
Calcium
-
heeft een 4s2 vulling
-
4s1, 4s2, dus ik teken de 4e energieschil
-
als dit.
-
Calcium is 4s2
-
en dan vul je het D blok.
-
O foutje; Zo dat is calcium.
-
Ik schreef bijna
-
de elektronenconfiguratie van ijzer
-
welk in het D blok staat
-
dus dit is
-
een soort onregelmatigheid.
-
Dat wordt later toegelicht.
-
Dan wordt eerst de 3e energieschil
gevuld.
-
omdat hier
-
de D orbitalen passen in
-
de gaten in de 3e energieschil.
-
Dus je gaat één energieschil omhoog,
-
binnen het D blok naar
-
een kleinere periode.
-
Je gaat naar de periode minus één
-
voor de energieschil
welke het D blok vult.
-
IJzer heeft 1, 2, 3, 4, 5, 6 elementen
in het D blok.
-
en heeft dus d6
-
maar wordt niet 4d6. Het is 3d6
-
Hij staat in
-
periode 4 en ik heb er één uitgehaald.
-
dus dit geeft de
-
hoogste energie van 8 elektronen in ijzer.
-
4s2, 3d6
-
Welke elektronen bevinden zich nu
-
in de buitenste energieschil?
-
Volgens mij zitten er 2 elektronen
-
in de buitenste energieschil voor ijzer.
-
Maar welke
-
energieschil heeft de elektronen
met de hoogste energie?
-
Dat is deze.
-
Laat me
-
de configuratie doen voor
-
welke
-
hier, dit is koper.
-
Laat me koper nemen.
-
De elektronen met de hoogste energie
-
zijn 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9
-
Toch beter niet koper,
-
omdat koper iets
-
bijzonders heeft
-
Een van de weinige dingen
-
die het speciaal maken
-
Een andere
-
ijzer
-
excuses voor het twijfelen.
-
Als je de hele
-
configuratie wilt doen voor ijzer
-
is dit 1s2 voor de 1e energieschil
-
voor de tweede
-
(in magenta)
-
1s2 en dan in oranje 2s2
-
en dan heb je er 6 in het P blok
-
dus 2p6
-
Nu de 3e energieschil
-
de 3e energieschil
-
in blauw
-
Dan vul ik 3s2 (het S blok)
-
dan vul ik 3p6
-
vul met deze 1, 2, 3, 4, 5, 6.
-
Nu voeg ik de elektronen toe
-
in groen
-
Dan ga ik naar 4s2
-
4s2
-
Dit was het belangrijkste stuk
-
Het D blok is interessant
-
Nu vul ik een ander D blok
-
of mijn eerste D blok: 1, 2, 3, 4, 5, 6
-
maar niet in de 4e energieschil
-
in de 4e minus één energieschil:
-
de 3e energieschil
-
dus dit wordt 3d6
-
als in het begin van de film
-
dus de 3e energieschil
-
Ik zou het hier willen schrijven
-
als 3d6
-
als ik alles volgens energieschil
-
zou willen beschrijven
-
Ik had zo kunnen
-
schrijven volgens
-
de hoogste elektronenergie
-
Bedenk dat de schillen
-
aangeven hoe ver
-
we van de kern af zijn.
-
Dus hier zijn
-
de elektronen met de hoogste energie
-
dichter bij de kern
-
en tegelijkertijd
-
in een hogere energietoestand.
-
Gesproken in energietoestanden
-
zou ik deze 2 anders indelen
-
maar in de meeste chemie
-
is de buitenste schil van belang
-
Dus het is interessant dat
-
met gevulde 4s2
-
met extra elektronen
-
in een lagere energieschil
-
als we in geval van ijzer
-
de elektronen beschouwen
-
in de buitenste energieschil
-
de valentie elektronen genoemd
-
deze reageren
-
Deze heten de valentie
-
(even betere kleur)
-
Valentie elektronen
-
Dit ijzer heeft 2 valentie elektronen
-
omdat de buitenste schil 4s2 is
-
Terwijl het deze had
-
zelfs na vulling 4s2
met 6 extra elektronen
-
in de 3e energieschil
-
Nu kan je vragen:
-
Wat gebeurt er in de F schil?
-
Of het F blok?
-
Dat komt nu
-
Veel periodieke systemen
-
geven de lanthanieden en
actinieden hieronder
-
en die vullen het gat hier
-
Lastig je voor te stellen.
-
Zal ik uitleggen.
-
Stel een periodiek systeem
-
als hier
-
met deze ertussen
-
schuif je alles naar rechts
-
en stop je ze ertussen
-
Dit systeem
-
past niet lekker
-
Hetzelfde had
-
gekund met het D blok
-
Dit is het S blok, dit het F blok,
-
dit is het D blok,
-
Hier is het P blok
-
Nu het F blok
-
Stel we willen
-
ik weet niet eens welk element dit is
-
de configuratie van lanthaan (La)
-
Dan gaan we vullen
-
De laatste elektronen vullen het F blok
-
dus F, stel een lager geval
-
Eén zit in de F orbitaal
-
en dit is de 6e periode
-
met het F blok trek je er 2 af
-
dus eerst 4f1 en dan 6s2
-
Het S blok is periode 6s2
-
en dan moet je terug
-
tot 5p6
-
dus dat wordt 5p6
-
en dan vul je deze 10
-
in het D blok in de 5e periode
-
Onthoudt: Trek er één af in het D blok
-
dat wordt 4d10
-
en dan 5s2
-
en dan steeds verder terug
-
Lijkt eerst lastig, maar onthoud
-
in het S of P blok
-
kijk je in welke periode je bent
-
maar bij het vullen van
-
het D blok wordt een lagere schil gevuld
-
en dan vul je het F blok
-
dat zijn deze grote elementen
-
je begint 2 subschillen lager
-
Volgende film over
-
deze configuraties?
-
Dit duurde lang genoeg
-
en dan anders
-
als ook wel op school wordt verteld.
-
Tot volgende keer
