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Configuraciones electrónicas

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    En los últimos dos videos resolvimos las configuraciones electrónicas para átomos que sólo tienen electrones
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    hemos averiguado las configuraciones de electrones de átomos
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    en los subniveles s y p.
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    Y entonces tenemos este problema obvio, también tenemos el subnivel d, del cual vamos a hablar aquí
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    También tenemos la subcapa d
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    con estas figuras extrañas, y eventualmente llegaremos a los subniveles f, los cuales son estas
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    Y eventualmente incluso nos metemos en las subcapas de f
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    figuras que lucen exóticas, y aunque sean interesantes de ver y aprender de ellas,
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    y estas formas
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    son interesantes mirar y pensar.
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    por el momento no son importantes para resolver la configuración.
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    para averiguar realmente la configuración.
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    entonces surge la pregunta: qué ocurre cuando empezamos a ir a los subniveles d y f.
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    ¿Qué sucede cuando empezamos
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    va a las subcapas d y F.
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    La forma común de pensar en ello, es que el subnivel de energía en el que estás es equivalente al periodo
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    es el shell de energía en que está
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    es equivalente al periodo,
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    (estamos trabajando con la tabla periódica), entonces si tuviéramos que hacer que todo quepa en una sóla página,
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    así que si tuviéramos que hacer... así que todo encaja en una sola página...
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    los periodos aparecerían aquí a la izquierda, pero después no sería capaz de terminar toda la tabla periódica
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    pero entonces yo no sería capaz de terminar toda la tabla
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    Entonces este es el periodo 1. Lo pintaré de un color más oscuro. Periodo 1, 2, 3 ,4...
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    Déjame escribir esto en un color más oscuro.
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    Período uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis
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    5, 6. La tabla quedó apenas ajustada a la página.
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    Entonces cada fila es el periodo, y para efectos de
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    resolver la configuración electrónica (esto lo hicimos en el útimo video),
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    averiguar la configuración de electrones
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    lo hicimos en el último video
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    queremos poner el Helio
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    Permítanme simplemente copiar y pegar exactamente helio
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    en el bloque s, así que colocaremos el Helio justo aquí.
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    así que queremos poner allí helio
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    La razón de esto, en caso de que tengas curiosidad de por qué el Helio está allí en la tabla periódica,
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    ¿por qué el helio es puesto allí en la tabla periódica
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    es porque tiene propiedades similares a las de los elementos en estas columnas
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    para los demás elementos en columnas de este o de este grupo
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    o en este grupo (a cada columna se le llama grupo), y hablaremos de los electrones de valencia y por qué eso conlleva diferentes propiedades
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    y hablaremos de electrones de Valencia
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    y por qué que conduce a diferentes propiedades
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    pero para efectos de la configuración de electrones, podemos poner el Helio en el bloque s, no es tan difícil de recordar
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    podemos ponerlo en el bloque s
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    y eso no es demasiado difícil recordar
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    pues es solo un elemento, y de hecho tiene sentido:
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    y tipo de hace sense,1s1, 1s2, etc..
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    1s1, 1s2, etc. Todo lo que debes hacer es dibujar bloques alrededor de ellos. Fíjate bien:
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    así, ver, esto es - dije varias veces ya que
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    este justo aquí es el bloque s. Este otro a la derecha es el bloque p.
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    aquí a la derecha es el bloque p
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    Este es el bloque p. Y este en el medio a la derecha es el bloque d.
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    Y esto en el medio, aquí está el bloque D.
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    Este es el bloque d.
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    Y si quieres resolvver la configuración electrónica de cualquier átomo,
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    la configuración electrónica de cualquier átomo
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    sólo tienes que... la forma en que se suele pensar... ellos se llenan en este orden, pero cuando dices...
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    llenan en este orden, pero cuando dices...
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    Digamos que sabes cuando empiezas con el Calcio...
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    sabes que cuando vas de calcio:
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    el Calcio tendría lleno el 4s2, verdad?
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    4s1, 4s2, entonces el nivel de energía sería así
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    Este aspecto.
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    Calcio es 4s2, y luego empiezas a llenar el bloque d, verdad?
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    ¿y el iniciar el bloque D, derecho de llenado?
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    oh, qué fue lo que dije? quería hacer... bueno, ese es Calcio
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    en cambio quería escribir la configuración electrónica del hierro, que está en el bloque d
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    la configuración electrónica para hierro
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    que está en el bloque d
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    y resulta que
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    y este es el tipo de artefacto
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    y voy a hacer un video más detallado sobre esto en el futuro
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    si éste llena el tercer nivel de energía de repente,
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    los orbitales d pueden como que ajustarse a los vacíos del tercer nivel de energía
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    los orbitales d tipo de caben
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    las lagunas de la shell de energía 3
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    entonces vas a un nivel de energía superior a éste.
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    No importa en cuál periodo estés en el bloque d, irás uno menos que ese.
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    uno menos vayas.
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    Lo siento, vaya ese período menos uno
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    para averiguar qué energía está llenando el bloque shell el d
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    para que la plancha tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6 elementos en el d bloquean.
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    por lo que va a tener d6,
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    pero no va a hacer 4 d 6. Va a ser 3 d 6
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    Y comprendí ya
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    es en el cuarto período y uno de los restan.
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    así que esto es tipo de la
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    electrones de energía 8 más altos en hierro.
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    4S2, 3 d 6.
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    Si he dicho lo que son los electrones
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    están en el shell de energía más externo
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    Yo diría que hay dos electrones
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    en el shell de energía más externo de hierro.
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    Pero si tuviera que decir
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    ¿que shell de energía tiene los electrones de energía más altos?
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    Estos sería.
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    Me deja hacer realidad la
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    configuración de electrones todo para...
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    Permítame recoger otro...
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    Permítaseme aprovechar, esto es el cobre aquí.
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    Déjame de cobre.
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    Por lo tanto más, los electrones de energía más altos,
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    tiene van a ser 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9.
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    Realmente me deja no cobre
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    porque cobre hace algo
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    muy interesante en la vida real
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    es una de las pocas cosas
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    tipo de es un caso especial,
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    Déjenme hacer una diferente, me deja hacer...
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    me deja hacer todo de hierro.
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    Siento ser flaquea alrededor tanto.
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    Si quieres hacer todo el
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    configuración electrónica para hierro
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    sería 1s2. Es la primera concha de energía
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    Ahora el segundo,
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    Permítanme hacer eso en magenta, allí.
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    1s2, y luego en orange tienes 2s2
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    y luego tienes 6 en la sección p allí
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    así 2 p 6.
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    Ahora nos encontramos en el tercer nivel de energía. El tercer nivel de energía..
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    El tercer shell de energía
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    (cambiaré a este color azulado.)
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    Entonces cuando lleno 3s2 (recuerden que este es el bloque s), entonces lleno 3p6.
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    luego llenar 3 p 6.
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    Rellene los allí: 1, 2, 3, 4, 5, 6.
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    Ahora voy a agregar estos electrones y, a continuación, añadir...
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    me permiten elegir un bonito color verde.
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    Entonces voy a 4s2.
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    Por eso es 4s2.
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    Y esto era lo interesante,
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    sabes, es interesante el bloque d
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    Ahora me llene otro bloque D,
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    o mi primer bloque D: 1, 2, 3, 4, 5, 6
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    pero no será en el shell de energía 4.
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    Será en la cuarta menos un shell de energía:
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    será en el shell de energía 3
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    así que esto irá a 3 d 6
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    al igual que hicimos al comienzo del video
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    y por lo tanto la tercera shell de energía.
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    Por lo que realmente le escribo aquí.
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    Podría escribir, si quería escribir... 3 d 6.
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    Así que si quería escribir las cosas en orden de
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    que shell de energía son
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    Podía tener wirtten que de esta manera
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    Si quería escribir en orden de
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    el electrón de energía más alto...
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    Recuerde que las conchas son de tipo de
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    la mejor forma de visualizar
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    cuán lejos estamos del núcleo,
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    así, en este caso,
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    Estas electorns de energía superiores
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    va a ser mayor en el núcleo
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    a pesar de que toman...
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    es un estado de energía superior a.
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    Si lo hice en términos de estado de energía
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    Pude volver a organizar estos dos
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    pero en la mayoría de la química
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    lo que importa es lo que está en el shell de outter
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    por lo que es interesante que
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    Aunque con llenado exterior 4s2 aquí
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    y luego nos seguimos agregando más y más electrones,
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    Estos electrones donde llenar sólo una cubierta inferior de energía,
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    así que si nos... en este átomo, en el caso de hierro,
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    Cuando hablamos de los electrones
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    en esta concha de energía exterior
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    y thoses son llamados los electrones de Valencia
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    y estos son los que reaccionan.
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    Estos son llamados Valencia...
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    Permítanme utilizar un mejor color...
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    Electrones de Valencia.
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    Esta plancha tiene 2 electrones de Valencia,
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    porque la cáscara es 4s2.
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    Aunque tenía estos...
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    incluso después de llenar 4s2 tenía 6 más electrones.
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    pero ese tipo de rellenada la tercera shell de energía
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    por lo es una manera y que usted podría decir:
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    ¿bueno lo que pasa cuando vamos a la shell de F?
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    ¿O el bloque de F?
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    Así que estas aquí abajo...
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    En un montón de tablas periódicas
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    ves estas componen y Actinoids aquí abajo
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    y se supone que para llenar la brecha aquí
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    y que podría ser un poco difícil de visualizar
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    y te voy a mostrar por qué hacen esto.
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    Podría solo hizo tan fácilmente una tabla periódica
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    Este aspecto.
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    donde insertarlos
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    que todo lo empuja hacia la derecha
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    y se inserta en
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    pero obviamente este tipo de tabla periódica
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    es mucho más difícil de encajar
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    Usted podría haber hecho lo mismo
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    con el d bloquear realmente
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    Este es el bloque S, este es el bloque f
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    y este es el bloque d
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    y, a continuación, el bloque p aquí.
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    cuando estamos tratando con el bloque F,
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    así que vamos a decir que nosotros queríamos averiguar...
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    Aún no sé qué elemento se trata...
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    la configuración electrónica para este símbolo atómico La
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    Así que lo primero está rellenando...
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    Este último electrón incremental llena el bloque F.
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    Por lo que es F - Permítanme hacerlo en minúscula.
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    Tiene uno en la f orbital,
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    y este es el sexto período
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    pero con el bloque f reste dos.
  • 8:51 - 8:57
    Reste 2 de ella por lo que podrá ser 4f1 y luego 6s2.
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    El bloque s basta con mirar el período, 6s2
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    Y entonces si fueras a seguir adelante hacia atrás
  • 9:03 - 9:07
    luego iría a 5 p 6
  • 9:07 - 9:12
    entonces sería 5 p 6
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    y entonces sería llenar estos 10
  • 9:15 - 9:20
    en el bloque d derecho existen en el 5 º período
  • 9:20 - 9:23
    pero recuerde que resta uno del bloque d
  • 9:23 - 9:27
    así que sería 4 d 10
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    y entonces es la 5s2
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    y usted simplemente mantener nuevamente así,
  • 9:34 - 9:35
    y parece complicado al principio pero solo recordar
  • 9:35 - 9:37
    Cuando estás en el s o el p bloque
  • 9:37 - 9:39
    basta con mirar el período en que estás
  • 9:39 - 9:41
    pero luego cuando empezar a llenar el bloque d
  • 9:41 - 9:46
    se llena en una órbita que es una menor
  • 9:46 - 9:48
    y cuando comience a fillng el bloque f
  • 9:48 - 9:50
    ¿Cuáles son estos elementos realmente grandes
  • 9:50 - 9:54
    iniciar fillng una órbita que es dos inferior
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    tal vez en el siguiente video
  • 9:55 - 9:57
    Voy a hacer un par de estas configuraciones de electrones
  • 9:57 - 9:58
    porque creo que estoy ya fuera de tiempo
  • 9:58 - 10:01
    y realmente te voy a mostrar otra forma de averiguar esto
  • 10:01 - 10:03
    a menudo está cubierto en algunas clases de química.
  • 10:03 -
    Nos vemos.
Title:
Configuraciones electrónicas
Description:

Introducción al uso de la tabla periódica para determinar configuraciones electrónicas

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Video Language:
English
Duration:
10:04
mail21 edited Spanish subtitles for Electron Configurations
Helena edited Spanish subtitles for Electron Configurations
Helena edited Spanish subtitles for Electron Configurations
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Clara Unigarro added a translation

Spanish subtitles

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