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En los últimos dos videos resolvimos las configuraciones electrónicas para átomos que sólo tienen electrones
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hemos averiguado las configuraciones de electrones de átomos
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en los subniveles s y p.
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Y entonces tenemos este problema obvio, también tenemos el subnivel d, del cual vamos a hablar aquí
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También tenemos la subcapa d
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con estas figuras extrañas, y eventualmente llegaremos a los subniveles f, los cuales son estas
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Y eventualmente incluso nos metemos en las subcapas de f
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figuras que lucen exóticas, y aunque sean interesantes de ver y aprender de ellas,
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y estas formas
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son interesantes mirar y pensar.
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por el momento no son importantes para resolver la configuración.
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para averiguar realmente la configuración.
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entonces surge la pregunta: qué ocurre cuando empezamos a ir a los subniveles d y f.
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¿Qué sucede cuando empezamos
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va a las subcapas d y F.
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La forma común de pensar en ello, es que el subnivel de energía en el que estás es equivalente al periodo
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es el shell de energía en que está
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es equivalente al periodo,
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(estamos trabajando con la tabla periódica), entonces si tuviéramos que hacer que todo quepa en una sóla página,
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así que si tuviéramos que hacer... así que todo encaja en una sola página...
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los periodos aparecerían aquí a la izquierda, pero después no sería capaz de terminar toda la tabla periódica
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pero entonces yo no sería capaz de terminar toda la tabla
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Entonces este es el periodo 1. Lo pintaré de un color más oscuro. Periodo 1, 2, 3 ,4...
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Déjame escribir esto en un color más oscuro.
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Período uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis
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5, 6. La tabla quedó apenas ajustada a la página.
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Entonces cada fila es el periodo, y para efectos de
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resolver la configuración electrónica (esto lo hicimos en el útimo video),
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averiguar la configuración de electrones
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lo hicimos en el último video
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queremos poner el Helio
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Permítanme simplemente copiar y pegar exactamente helio
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en el bloque s, así que colocaremos el Helio justo aquí.
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así que queremos poner allí helio
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La razón de esto, en caso de que tengas curiosidad de por qué el Helio está allí en la tabla periódica,
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¿por qué el helio es puesto allí en la tabla periódica
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es porque tiene propiedades similares a las de los elementos en estas columnas
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para los demás elementos en columnas de este o de este grupo
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o en este grupo (a cada columna se le llama grupo), y hablaremos de los electrones de valencia y por qué eso conlleva diferentes propiedades
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y hablaremos de electrones de Valencia
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y por qué que conduce a diferentes propiedades
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pero para efectos de la configuración de electrones, podemos poner el Helio en el bloque s, no es tan difícil de recordar
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podemos ponerlo en el bloque s
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y eso no es demasiado difícil recordar
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pues es solo un elemento, y de hecho tiene sentido:
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y tipo de hace sense,1s1, 1s2, etc..
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1s1, 1s2, etc. Todo lo que debes hacer es dibujar bloques alrededor de ellos. Fíjate bien:
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así, ver, esto es - dije varias veces ya que
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este justo aquí es el bloque s. Este otro a la derecha es el bloque p.
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aquí a la derecha es el bloque p
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Este es el bloque p. Y este en el medio a la derecha es el bloque d.
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Y esto en el medio, aquí está el bloque D.
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Este es el bloque d.
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Y si quieres resolvver la configuración electrónica de cualquier átomo,
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la configuración electrónica de cualquier átomo
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sólo tienes que... la forma en que se suele pensar... ellos se llenan en este orden, pero cuando dices...
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llenan en este orden, pero cuando dices...
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Digamos que sabes cuando empiezas con el Calcio...
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sabes que cuando vas de calcio:
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el Calcio tendría lleno el 4s2, verdad?
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4s1, 4s2, entonces el nivel de energía sería así
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Este aspecto.
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Calcio es 4s2, y luego empiezas a llenar el bloque d, verdad?
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¿y el iniciar el bloque D, derecho de llenado?
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oh, qué fue lo que dije? quería hacer... bueno, ese es Calcio
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en cambio quería escribir la configuración electrónica del hierro, que está en el bloque d
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la configuración electrónica para hierro
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que está en el bloque d
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y resulta que
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y este es el tipo de artefacto
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y voy a hacer un video más detallado sobre esto en el futuro
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si éste llena el tercer nivel de energía de repente,
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los orbitales d pueden como que ajustarse a los vacíos del tercer nivel de energía
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los orbitales d tipo de caben
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las lagunas de la shell de energía 3
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entonces vas a un nivel de energía superior a éste.
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No importa en cuál periodo estés en el bloque d, irás uno menos que ese.
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uno menos vayas.
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Lo siento, vaya ese período menos uno
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para averiguar qué energía está llenando el bloque shell el d
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para que la plancha tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6 elementos en el d bloquean.
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por lo que va a tener d6,
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pero no va a hacer 4 d 6. Va a ser 3 d 6
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Y comprendí ya
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es en el cuarto período y uno de los restan.
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así que esto es tipo de la
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electrones de energía 8 más altos en hierro.
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4S2, 3 d 6.
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Si he dicho lo que son los electrones
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están en el shell de energía más externo
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Yo diría que hay dos electrones
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en el shell de energía más externo de hierro.
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Pero si tuviera que decir
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¿que shell de energía tiene los electrones de energía más altos?
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Estos sería.
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Me deja hacer realidad la
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configuración de electrones todo para...
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Permítame recoger otro...
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Permítaseme aprovechar, esto es el cobre aquí.
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Déjame de cobre.
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Por lo tanto más, los electrones de energía más altos,
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tiene van a ser 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9.
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Realmente me deja no cobre
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porque cobre hace algo
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muy interesante en la vida real
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es una de las pocas cosas
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tipo de es un caso especial,
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Déjenme hacer una diferente, me deja hacer...
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me deja hacer todo de hierro.
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Siento ser flaquea alrededor tanto.
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Si quieres hacer todo el
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configuración electrónica para hierro
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sería 1s2. Es la primera concha de energía
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Ahora el segundo,
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Permítanme hacer eso en magenta, allí.
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1s2, y luego en orange tienes 2s2
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y luego tienes 6 en la sección p allí
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así 2 p 6.
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Ahora nos encontramos en el tercer nivel de energía. El tercer nivel de energía..
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El tercer shell de energía
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(cambiaré a este color azulado.)
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Entonces cuando lleno 3s2 (recuerden que este es el bloque s), entonces lleno 3p6.
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luego llenar 3 p 6.
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Rellene los allí: 1, 2, 3, 4, 5, 6.
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Ahora voy a agregar estos electrones y, a continuación, añadir...
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me permiten elegir un bonito color verde.
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Entonces voy a 4s2.
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Por eso es 4s2.
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Y esto era lo interesante,
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sabes, es interesante el bloque d
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Ahora me llene otro bloque D,
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o mi primer bloque D: 1, 2, 3, 4, 5, 6
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pero no será en el shell de energía 4.
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Será en la cuarta menos un shell de energía:
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será en el shell de energía 3
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así que esto irá a 3 d 6
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al igual que hicimos al comienzo del video
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y por lo tanto la tercera shell de energía.
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Por lo que realmente le escribo aquí.
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Podría escribir, si quería escribir... 3 d 6.
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Así que si quería escribir las cosas en orden de
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que shell de energía son
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Podía tener wirtten que de esta manera
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Si quería escribir en orden de
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el electrón de energía más alto...
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Recuerde que las conchas son de tipo de
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la mejor forma de visualizar
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cuán lejos estamos del núcleo,
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así, en este caso,
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Estas electorns de energía superiores
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va a ser mayor en el núcleo
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a pesar de que toman...
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es un estado de energía superior a.
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Si lo hice en términos de estado de energía
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Pude volver a organizar estos dos
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pero en la mayoría de la química
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lo que importa es lo que está en el shell de outter
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por lo que es interesante que
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Aunque con llenado exterior 4s2 aquí
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y luego nos seguimos agregando más y más electrones,
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Estos electrones donde llenar sólo una cubierta inferior de energía,
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así que si nos... en este átomo, en el caso de hierro,
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Cuando hablamos de los electrones
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en esta concha de energía exterior
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y thoses son llamados los electrones de Valencia
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y estos son los que reaccionan.
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Estos son llamados Valencia...
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Permítanme utilizar un mejor color...
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Electrones de Valencia.
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Esta plancha tiene 2 electrones de Valencia,
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porque la cáscara es 4s2.
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Aunque tenía estos...
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incluso después de llenar 4s2 tenía 6 más electrones.
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pero ese tipo de rellenada la tercera shell de energía
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por lo es una manera y que usted podría decir:
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¿bueno lo que pasa cuando vamos a la shell de F?
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¿O el bloque de F?
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Así que estas aquí abajo...
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En un montón de tablas periódicas
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ves estas componen y Actinoids aquí abajo
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y se supone que para llenar la brecha aquí
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y que podría ser un poco difícil de visualizar
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y te voy a mostrar por qué hacen esto.
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Podría solo hizo tan fácilmente una tabla periódica
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Este aspecto.
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donde insertarlos
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que todo lo empuja hacia la derecha
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y se inserta en
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pero obviamente este tipo de tabla periódica
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es mucho más difícil de encajar
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Usted podría haber hecho lo mismo
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con el d bloquear realmente
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Este es el bloque S, este es el bloque f
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y este es el bloque d
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y, a continuación, el bloque p aquí.
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cuando estamos tratando con el bloque F,
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así que vamos a decir que nosotros queríamos averiguar...
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Aún no sé qué elemento se trata...
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la configuración electrónica para este símbolo atómico La
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Así que lo primero está rellenando...
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Este último electrón incremental llena el bloque F.
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Por lo que es F - Permítanme hacerlo en minúscula.
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Tiene uno en la f orbital,
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y este es el sexto período
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pero con el bloque f reste dos.
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Reste 2 de ella por lo que podrá ser 4f1 y luego 6s2.
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El bloque s basta con mirar el período, 6s2
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Y entonces si fueras a seguir adelante hacia atrás
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luego iría a 5 p 6
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entonces sería 5 p 6
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y entonces sería llenar estos 10
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en el bloque d derecho existen en el 5 º período
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pero recuerde que resta uno del bloque d
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así que sería 4 d 10
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y entonces es la 5s2
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y usted simplemente mantener nuevamente así,
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y parece complicado al principio pero solo recordar
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Cuando estás en el s o el p bloque
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basta con mirar el período en que estás
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pero luego cuando empezar a llenar el bloque d
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se llena en una órbita que es una menor
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y cuando comience a fillng el bloque f
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¿Cuáles son estos elementos realmente grandes
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iniciar fillng una órbita que es dos inferior
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tal vez en el siguiente video
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Voy a hacer un par de estas configuraciones de electrones
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porque creo que estoy ya fuera de tiempo
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y realmente te voy a mostrar otra forma de averiguar esto
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a menudo está cubierto en algunas clases de química.
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Nos vemos.