Elektronen-Konfigurationen

Einführung in die Verwendung des Periodensystem der Elemente, um eine Elektronenkonfiguration herauszufinden.

In den letzten paar Videos haben

wir herausgefunden, die Elektron-Konfigurationen für Atome

die nur in den S und P Unterschalen Atome hatten

und so haben wir dieses offensichtliche problem

Wir haben auch die D-subshell

mit diesen bizarren Formen

Und schließlich gehen wir sogar in die F Unterschale

die sind wirklich ein bisschen exotische Formen suchen

und diese Formen

Sie sind interessant zu betrachten und darüber nachdenken.

aber sie sind nicht so wichtig

für die Konfiguration tatsächlich herauszufinden.

Damit stellt sich die Frage

Was passiert, wenn wir beginnen

mit der D und F Unterschale.

Die allgemeine Weise zu denken ist so:

Die Energie-Schale, in der Du bist

entspricht der Zeile

im Periodensystem

also einfach alles passt auf eine Seite...

dann erscheinen die Perioden hier auf der linken Seite

aber dann wäre ich nicht in der Lage, die gesamte Tabelle zu beenden.

So ist dieser Zeitraum

lassen Sie mich dies in eine dunklere Farbe schreiben.

Zeitraum eins, zwei, drei, vier, fünf, sechs

Ich glaube, ich bekomme es kaum passend auf die Seite.

So ist jede Zeile eine Periode

und dann für den Zweck

die Elektronenkonfiguration herauszufinden

Wir taten dies im letzten video

Wir wollen Helium

lassen Sie mich einfach kopieren und Einfügen Helium

Wir wollen Helium im S-block

Deshalb wollen wir Helium genau dort setzen

der Grund warum, nur für den Fall dass Du neugierig bist

Warum Helium dort landet im Periodensystem

ist, weil es sehr ähnliche Eigenschaften hat

zu den anderen Elementen dieser Spalten oder diese Gruppe

jede Spalte wird eine Gruppe bezeichnet.

und wir reden über Valenzelektronen

und warum das führt zu unterschiedlichen Eigenschaften

aber für die Elektronenkonfiguration

Wir können es im S-Block setzen.

und das ist nicht allzu schwer zu merken

Es ist nur ein Element beacuse

und es ergibt irgendwie Sinn，1s1, 1s2, etc..

Alles, was Sie tun ist Blöcke um sie herum zu ziehen.

Also, zu sehen, das ist - ich sagte mehrfach bereits jene

Dies ist - das ist hier die S-Block

Dies hier auf der rechten Seite ist der P-block

Das ist der P-block

Und dann ist dies in der Mitte gleich hier den D-Block.

Dies ist der D-Block.

und so wollen Sie herausfinden

die Elektronenkonfiguration von jedem atom

Du musst nur... wie Sie darüber denken..

Sie füllen sich in dieser Reihenfolge, aber wenn Sie sagen...

Nehmen wir an, dies,

Sie wissen, wenn Du vom Calcium ausgehst

Ausgefüllt Clacium würde 4 s 2 rechts haben?

4 s-1, 4 s 2, also, wenn ich nur tun es ist 4. Energie-Schale

Es sieht wie folgt aus.

Kalzium ist: 4 s 2...

und das Starten des D-Blocks rechts ausfüllen?

Gesagt Ach, was habe ich? Ich wollte zu tun..., so dass Calcium

Stattdessen wollte ich schreiben

die Elektronenkonfiguration für Eisen

die im D-Block ist

Also stellt sich heraus

und das ist irgendwie ein Artefakt

und ich werde in Zukunft eine ausführlichere Video dazu

die es eigentlich geht und füllt zunächst die 3. Energie-Schale auf

weil

die D-Orbitale passen auf eine Art in

die Lücken der 3. Energie-Schale

So was Sie tun ist, gehen Sie ein Energie-Schale darüber

So egal in welcher Zeile du bist, im d-Block

gehst Du eine zurück.

Leider gehen Sie diesen Zeitraum minus eins

um herauszufinden, welche Energie füllt die Schale der D-block

also Eisen 1, 2, 3, 4, 5 hat, block 6 Elemente I'm D Block

Es wird also d6 haben,

aber es wird nicht zu 4D 6 zu tun. Es geht um 3-d-6

Und ich habe herausgefunden, dass da

Es ist in der vierten Periode und ich eins davon abgezogen.

So ist dies Art von der

höchste Energie 8 Elektronen in Eisen.

4 s 2, 3-d-6.

Wenn ich sagte, was sind die Elektronen

die sind in der äußeren-die meisten Energie-shell

Ich würde sagen, es zwei Elektronen gibt

in der äußeren-die meisten Energie-Shell für Eisen.

Aber wenn ich zu sagen

welche Energie-Shell hat die höchsten Energie Elektronen?

Dies wäre.

Lassen Sie mich tatsächlich tun die

ganze Elektronenkonfiguration für...

lassen Sie mich ein anderes aussuchen ...

lassen Sie mich zu nehmen .... Kupfer.

Lassen Sie mich Kupfer nehmen

Also die meisten, die höchsten, Energie Elektronen

Es hat sein 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 sind.

Eigentlich möchte ich nicht tun, Kupfer

weil Kupfer etwas

sehr interessant im wirklichen Leben

Es ist eines der wenigen Dinge

Das ist irgendwie ein Sonderfall,

lassen Sie mich ein anderes zu tun, lassen Sie mich zu tun...

lassen Sie mich die ganze Sache für Eisen zu tun.

Tut mir leid, etwa so viel phrasenhaften werden.

Wenn Sie das gesamte tun möchten

Elektronenkonfiguration für Eisen

Es wäre 1s2. Das ist der erste Energie-shell

nun der zweite

lassen Sie mich das in Magenta, genau dort zu tun.

1S2, und dann haben Sie in Orange 2 s

und dann haben Sie 6 im Abschnitt P genau dort

also 2 p 6.

Jetzt sind wir in der dritten Energie-Shell.

Die dritte Energie-shell

lassen Sie mich gehen, um diese bläuliche Farbe zu wechseln.

Also ich füllen 3s2, denken Sie daran, dies ist der Block S,

dann fülle ich 3 p-6.

Füllen Sie die genau dort: 1, 2, 3, 4, 5, 6.

Jetzt werde ich diese Elektronen hinzufügen, dann ich hinzufügen...

Ich möchte eine schöne grüne wählen.

Dann gehe ich in 4 s 2.

Es ist also 4 s 2.

Und nun war dies das interessante,

Sie wissen, der D-Block ist interessant

Jetzt füllen ich einem anderen D-Block,

oder meine erste D-Block: 1, 2, 3, 4, 5, 6

aber es wird nicht in der 4. Energie-Shell.

Es wird in der 4. abzüglich einer Energie-Schale sein:

Es wird in der 3. Energie-shell

Also geht dies an 3-d-6

wie am Anfang des Videos

und so der 3. Energie-Schale.

So dass ich es hier eigentlich schreiben würde.

Ich könnte es, schreiben, wenn ich schreiben wollte... 3-d-6.

Also, wenn ich Dinge in der Reihenfolge der schreiben wollte

welche Energie-Shell sind

Ich hätte geschrieben es auf diese Weise

Wenn ich es in der Reihenfolge ihrer schreiben wollte

das höchste Energie-Elektron...

Denken Sie daran, dass die Muscheln sind Art von

der beste Weg zu visualisieren

wie weit sind wir vom Kern,

Also, in diesem Fall

Diese höhere Energie-electorns

werden weiter in den Zellkern gehen

Obwohl sie nehmen...

Es ist in einen höheren Energiezustand.

Täte ich es im Hinblick auf den Energiezustand

Ich konnte diese beiden neu anordnen.

aber in den meisten Chemie

Was zählt, ist was ist in der Outter shell

So ist es interessant, die

Obwohl die äußeren 4 s 2 hier gefüllt mit

und dann halten wir immer mehr Elektronen hinzufügen,

Diese Elektronen wo nur eine geringere Energie-Shell, ausfüllen

Also, wenn wir... in diesem Atom, im Falle von Eisen,

Wann sprechen wir über die Elektronen

in dieser äußeren Energie-Schale

und Diese werden die Valenzelektronen genannt

und das sind diejenigen, die reagieren.

Dies nennt man Valenz...

lassen Sie mich eine bessere Farbe verwenden...

Valenzelektronen.

Dieses Eisen hat 2 Valenzelektronen,

denn die äußere Hülle 4 s 2.

Auch wenn es diese hatte...

auch nach der Abfüllung 4 s 2 hatte es 6 weitere Elektronen.

aber diese Art von hinterfüllt die dritte Energie-Shell

Damit ist ein Weg, und als man sagen können:

Na ja was passiert, wenn wir an die F-Shell gehen?

Oder den F-Block?

Also das ist diese hier unten...

In vielen Periodensystemen

siehst Du diese Lanthanoids und Actinoide hier unten

und sie sollen hier die Lücke füllen

und das wäre ein wenig schwer zu visualisieren

und ich werde Ihnen zeigen, warum sie dies tun.

Sie konnte nur so leicht gemacht ein Periodensystem

Das sieht wie folgt aus.

wo Sie sie in einfügen,

Schieben Sie alles auf der rechten Seite

und fügen Sie diese in

aber natürlich diese Art von periodische Tabelle

ist sehr viel schwieriger zu passen

Sie könnte das gleiche getan haben

mit dem D-block eigentlich

Dieses ist der Block S, das ist der Block F

und das ist der Block D

und das ist dann hier den P-Block.

Wenn es um den F-Block handelt,

also lassen Sie uns, wir wollten herausfinden...

Ich weiß noch nicht welches Element das ist...

die Elektronenkonfiguration für dieses atomaren Symbol La

Also ist es zuerst ausfüllen...

Dieses letzte inkrementelle Elektron füllt den F-Block.

Es ist also F - lassen Sie mich in einen Kleinbuchstaben zu tun.

Es hat eine in der F-Orbitale,

und dies ist die 6. Periode

aber mit dem F-Block subtrahieren Sie zwei.

Sie abziehen 2 davon, so wird es 4f1 und dann 6 s 2.

Der Block S schauen Sie nur auf den Zeitraum 6 s 2

Und dann würden Sie wieder weitermachen

Sie würde dann zu 5 p 6 gehen.

so, dann wäre es 5 p 6

und dann würde es füllen diese 10

im rechten Block D sind es, die in der 5. Periode

aber denken Sie daran, dass Sie von den D-Block subtrahieren

so wäre es 4d10

und es ist dann 4d10 5 s 2

und Sie gerade gehen zurück auf diese Weise,

und es scheint kompliziert, zuerst aber nur erinnern

Wenn Sie sind in den n oder P Block

Sie betrachten gerade den Zeitraum, den Sie in

aber dann beim Starten füllen den D-Block

Es füllt eine Subshell, die eine niedrigere

und beim Starten Fillng den F-block

Welches sind diese wirklich große Elemente

Sie beginnen eine Subshell zu füllen, die 2 niedriger ist

vielleicht im nächsten video

Ich werde ein paar dieser Elektronen-Konfigurationen

weil ich denke bin ich schon aus der Zeit

und ich zeige eigentlich eine andere Möglichkeit, dies herauszufinden

oft fällt in einigen Klassen der Chemie.

Bis bald.