< Return to Video

الترتيب الالكتروني

  • 0:01 - 0:02
    في الفيديوين الاخيرين
  • 0:02 - 0:06
    تعلمنا الترتيب الاكتروني للذرات التي
  • 0:06 - 0:10
    تكون الكتروناتها في الغلافين الثانويين S و P
  • 0:10 - 0:12
    ولذلك اصبحت لدينا هذه المشكلة الواضحة
  • 0:12 - 0:14
    لدينا ايضا الغلاف الثانوي D
  • 0:14 - 0:17
    والذي سنتكلم عنه هنا مع هذه الاشكال الغريبة
  • 0:17 - 0:19
    وبالنهاية سنتناول الغلاف الثانوي F
  • 0:19 - 0:22
    والمتمثل بهذه الاشكال الغير مالوفة
  • 0:22 - 0:23
    وهذه الاشكال
  • 0:23 - 0:24
    ممتعة عند النظر اليها والتفكير بها
  • 0:24 - 0:26
    الا انها اقل اهمية
  • 0:26 - 0:28
    لمعرفة ترتيبها الالكتروني
  • 0:28 - 0:29
    لذا فهناك سؤال يطرح نفسه
  • 0:29 - 0:31
    ماذا سيحصل عندما
  • 0:31 - 0:34
    نذهب الى الغلافين الثانويين D و F
  • 0:34 - 0:36
    الطريقة العامة للتفكير بذلك
  • 0:36 - 0:38
    هي ان مستوى الطاقة الذي انت فيه
  • 0:38 - 0:39
    يعادل الدورة
  • 0:39 - 0:41
    نحن الان في الجدول الدوري
  • 0:41 - 0:44
    فاذا اردنا.. ولنضع ذلك كله في صفحة واحدة
  • 0:44 - 0:46
    فستظهر الدورات هنا الى اليسار
  • 0:46 - 0:48
    ولكن لن يمكنني اكمال الجدول كله
  • 0:48 - 0:50
    لذا فهذه الدورة الاولى
  • 0:50 - 0:52
    ساكتب ذلك بلون اغمق
  • 0:52 - 0:58
    الدورة واحد، اثنان، ثلاثة، اربعة، خمسة، ستة
  • 0:58 - 1:00
    اعتقد اكاد اشمل ذلك في صفحة واحدة
  • 1:00 - 1:02
    لذا فكل صف هو دورة
  • 1:02 - 1:05
    ثم لغرض
  • 1:05 - 1:07
    ايجاد الترتيب الالكتروني
  • 1:07 - 1:09
    كما فعلنا في الفيديو السابق
  • 1:09 - 1:12
    سنضع الهيليوم
  • 1:12 - 1:15
    لانسخ والصق الهيليوم بدقة
  • 1:15 - 1:20
    نريد ان نضع الهيليوم في المقطع S
  • 1:20 - 1:22
    لذا فنحن نريد ان نضع الهيليوم هنا
  • 1:22 - 1:24
    والسبب، اذا كنت فضوليا
  • 1:24 - 1:27
    لمعرفة سبب وضع الهيليوم هنا في الجدول الدوري
  • 1:27 - 1:30
    هو لان له صفات مشابهة
  • 1:30 - 1:34
    للعناصر الاخرى في هذا العمود او هذه الزمرة
  • 1:34 - 1:35
    كل عمود يسمى زمرة
  • 1:35 - 1:37
    وسنتحدث عن الكترونات التكافؤ
  • 1:37 - 1:39
    ولماذا يؤدي ذلك الى خواص مختلفة
  • 1:39 - 1:41
    ولكن لاغراض الترتيب الالكتروني
  • 1:41 - 1:43
    يمكننا وضعه في المقطع S
  • 1:43 - 1:44
    وليس من الصعب تذكر ذلك
  • 1:44 - 1:45
    لانه عنصر واحد فقط
  • 1:45 - 1:49
    ويعتبر منطقي نوعا ما، 1s1 ، 1s2 وهكذا
  • 1:49 - 1:51
    كل ما تفعله هو رسم حدود حولها
  • 1:51 - 1:54
    لذا، انظر، هذا - وقد قلت ذلك عدة مرات
  • 1:54 - 2:00
    هذا - هذا هنا هو المقطع S
  • 2:00 - 2:05
    وهذا المقطع الى اليمين هو المقطع P
  • 2:05 - 2:07
    هذا هو المقطع P
  • 2:07 - 2:12
    وهذا في الوسط هنا هو المقطع D
  • 2:12 - 2:19
    وهذا هو المقطع D
  • 2:19 - 2:20
    لذا فاذا اردت ايجاد
  • 2:20 - 2:23
    الترتيب الالكتروني لاي ذرة
  • 2:23 - 2:25
    يجب عليك فقط .. طريقة التفكير بذلك
  • 2:25 - 2:28
    سنملآها بالترتيب التالي، ولكن عندما نقول
  • 2:28 - 2:29
    لنقل هذا، هذا
  • 2:29 - 2:32
    تعلم انك اذا ذهبت من الكالسيوم
  • 2:32 - 2:35
    في الكالسيوم نملا 4s2 صح؟
  • 2:35 - 2:39
    4s1, 4s2, فاذا بدات بمستوى الطاقة الرابع
  • 2:39 - 2:39
    سيكون هكذا
  • 2:39 - 2:46
    الكالسيوم هو: 4s2
  • 2:46 - 2:49
    ثم تبدا بملئ المقطع D، صح؟
  • 2:49 - 2:52
    اه، ماذا قلت؟ اردت ان .. هذا هو الكالسيوم
  • 2:52 - 2:53
    بدلا من ذلك اردت ان اكتب
  • 2:53 - 2:55
    الترتيب الالكتروني للحديد
  • 2:55 - 2:57
    والذي هو في المقطع D
  • 2:57 - 2:59
    لذا فسيكون
  • 2:59 - 3:00
    وهذا هو نوع من الاستنتاج
  • 3:00 - 3:03
    وساعمل فيديو مفصل عن ذلك في المستقبل
  • 3:03 - 3:08
    فسيذهب للوراء ليملا مستوى الطاقة الثالث
  • 3:08 - 3:09
    لان فجآه
  • 3:09 - 3:10
    الاوربيتال D يمكن ان يحتل
  • 3:10 - 3:13
    الفراغات في مستوى الطاقة الثالث
  • 3:13 - 3:16
    لذا عليك ان تذهب الى مستوى الطاقة التالي
  • 3:16 - 3:19
    لذا فمهما تكون الدورة التي انت فيها في المقطع D
  • 3:19 - 3:22
    فيجب ان تذهب الى مستوى اقل بواحد
  • 3:22 - 3:24
    عفوا، تذهب الى دورة الاقل بواحد
  • 3:24 - 3:27
    لمعرفة مستوى الطاقة االذي سنملاه
  • 3:27 - 3:32
    لذا فان الحديد هو في الترتيب 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 6 في المقطع D
  • 3:32 - 3:35
    لذا فسيكون فيه d6
  • 3:35 - 3:43
    الا انه لن يكون 4d6، وانما 3d6
  • 3:43 - 3:44
    وقد استنتجت ذلك لانه
  • 3:44 - 3:48
    يقع في الدورة الرابعة وقمت بطرح واحد منها
  • 3:48 - 3:49
    لذا فان هذه تعتبر
  • 3:49 - 3:53
    ثمانية الكترونات باعلى طاقة في الحديد
  • 3:53 - 3:57
    4s2 , 3d6
  • 3:57 - 3:58
    واذا سالت: ماهي الالكترونات
  • 3:58 - 4:01
    التي تقع في ابعد غلاف
  • 4:01 - 4:03
    ساقول بان هناك الكترونين
  • 4:03 - 4:06
    في ابعد مستوى للطاقة للحديد
  • 4:06 - 4:06
    ولكن اذا سالت
  • 4:06 - 4:09
    اي مستوى طاقة فيه اعلى طاقة للالكترونات؟
  • 4:09 - 4:11
    فستكون هذه
  • 4:11 - 4:12
    دعوني ففط
  • 4:12 - 4:15
    اكتب الترتيب الالكتروني الكامل ل..
  • 4:15 - 4:17
    دعوني اختار عنصر اخر
  • 4:17 - 4:24
    لناخذ النحاس، هنا
  • 4:24 - 4:28
    لناخذ النحاس
  • 4:28 - 4:30
    فالالكترونات ذات الاعلى طاقة
  • 4:30 - 4:37
    ستكون 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 6 ، 7 ، 8 ، 9
  • 4:37 - 4:38
    في الواقع ساترك النحاس
  • 4:38 - 4:39
    لان النحاس له دور
  • 4:39 - 4:41
    مهم جدا في الحياة
  • 4:41 - 4:42
    انه احد العناصر
  • 4:42 - 4:44
    التي تعتبر حالة خاصة نوعا ما
  • 4:44 - 4:47
    لذا دعوني اختار عنصر اخر
  • 4:47 - 4:53
    دعوني اعمل الترتيب الكامل للحديد
  • 4:53 - 4:54
    اسف للمراوغة بهذا الشكل
  • 4:54 - 4:55
    اذا اردنا عمل كامل
  • 4:55 - 4:57
    الترتيب الالكتروني للحديد
  • 4:57 - 5:02
    فسيكون 1s2 ، هذا مستوى الطاقة الاول
  • 5:02 - 5:03
    والان الثاني
  • 5:03 - 5:06
    لنعمل الارجواني هنا
  • 5:06 - 5:14
    1s2 ثم في البرتقالي لدينا 2s2
  • 5:14 - 5:18
    ثم لدينا 6 في المقطع P هنا
  • 5:18 - 5:20
    لذا 2p6
  • 5:20 - 5:23
    والان نحن في مستوى الطاقة الثالث
  • 5:23 - 5:24
    مستوى الطاقة الثالث
  • 5:24 - 5:27
    دعوني ابدل الى اللون الازرق
  • 5:27 - 5:32
    ثم املا 3s2 ، تذكر نحن في المقطع S
  • 5:32 - 5:38
    ثم املا 3p6
  • 5:38 - 5:42
    لنملآ هؤلاء هنا: 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 6
  • 5:42 - 5:46
    الان انا ساضيف هذه الالكترونات، ثم اضيف
  • 5:46 - 5:49
    دعوني اختار اللون الاخضر الجميل
  • 5:49 - 5:51
    ثم اذهب الى 4s2
  • 5:51 - 5:54
    لذا فهو 4s2
  • 5:54 - 5:56
    والان ياتي ماهو مثير للاهتمام
  • 5:56 - 5:57
    تعلمون ان المقطع D مثير للاهتمام
  • 5:57 - 6:00
    والان سآملآ مقطع D اخر
  • 6:00 - 6:04
    مقطع D الاول: 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 6
  • 6:04 - 6:06
    الا انه لن يكون في مستوى الطاقة الرابع
  • 6:06 - 6:08
    سيكون في مستوى الطاقة الرابع ناقص واحد
  • 6:08 - 6:10
    سيكون في مستوى الطاقة الثالث
  • 6:10 - 6:11
    لذا سيذهب الى 3d6
  • 6:11 - 6:14
    وكما فعلنا في بداية الفيديو
  • 6:14 - 6:15
    فان مستوى الطاقة الثالث
  • 6:15 - 6:18
    وساكتبه هنا
  • 6:18 - 6:21
    فساكتب، اذا اردت ان اكتب.. 3d6
  • 6:21 - 6:23
    فاذا اردت ان ارتب الاشياء
  • 6:23 - 6:25
    حسب مستوى الطاقة
  • 6:25 - 6:26
    فساكتبها بهذا الشكل
  • 6:26 - 6:28
    واذا اردت ان ارتبها حسب
  • 6:28 - 6:30
    الالكترون ذو اعلى طاقة..
  • 6:30 - 6:31
    تذكر ان الاغلفة هي نوعا ما
  • 6:31 - 6:32
    وافضل طريقة لتصورها هي
  • 6:32 - 6:34
    كم تبعد عن النواة
  • 6:34 - 6:35
    لذا، ففي هذه الحالة
  • 6:35 - 6:38
    هذه الالكترونات العالية الطاقة
  • 6:38 - 6:39
    ستكون ابعد عن النواة
  • 6:39 - 6:40
    بالرغم من انها تاخذ
  • 6:40 - 6:44
    انها بحالة طاقة عالية
  • 6:44 - 6:46
    فاذا عملتها حسب مستوى الطاقة
  • 6:46 - 6:48
    استطيع اعادة ترتيب هذه ايضا
  • 6:48 - 6:49
    ولكن في معظم الكيمياء
  • 6:49 - 6:52
    ما يهمنا هو ما موجود في الغلاف الخارجي
  • 6:52 - 6:53
    و مما يثير الاهتمام
  • 6:53 - 6:55
    بالرغم من ملئ الغلاف الخارجي 4s2 هنا
  • 6:55 - 6:57
    ثم استمرينا باضافة المزيد من الالكترونات
  • 6:57 - 7:01
    فان هذه الالكترونات تملا مستويات طاقة اوطآ
  • 7:01 - 7:05
    فاذا .. في هذه الذرة .. في حالة الحديد،
  • 7:05 - 7:07
    عندما نتكلم عن الالكترونات
  • 7:07 - 7:08
    في غلاف الطاقة الخارجي هذا
  • 7:08 - 7:10
    وهذه تسمى الكترونات التكافؤ
  • 7:10 - 7:12
    وهذه هي التي تتفاعل
  • 7:12 - 7:14
    هذه تسمى التكافؤ
  • 7:14 - 7:15
    دعوني استعمل لونا افضل
  • 7:15 - 7:18
    الكترونات التكافؤ
  • 7:18 - 7:22
    الحديد له الكترونين للتكافؤ
  • 7:22 - 7:24
    لان الغلاف الخارجي هو 4s2
  • 7:24 - 7:25
    بالرغم من ان له
  • 7:25 - 7:28
    حتى بعد ملئ 4s2 فلا زالت هناك 6 الكترونات
  • 7:28 - 7:32
    الا عادت لملئ مساوى الطاقة الثالث
  • 7:32 - 7:34
    هذه طريقه. ثم قد تقول
  • 7:34 - 7:36
    حسنا، ماذا سيحصل عندما نذهب الى الغلاف F؟
  • 7:36 - 7:38
    او المقطع F؟
  • 7:38 - 7:40
    وهي بالاسفل هنا
  • 7:40 - 7:42
    في معظم الجداول الدورية
  • 7:42 - 7:44
    ترى اللاثانويدات والاكتينويدات بالاسفل هنا
  • 7:44 - 7:46
    ويفترض ان تملا الفراغ هنا
  • 7:46 - 7:48
    وذلك قد يكون من الصعب تصوره
  • 7:48 - 7:49
    وسابين لكم لماذا فعلوا ذلك
  • 7:49 - 7:51
    كان بالامكان عمل جدول دوري
  • 7:51 - 7:53
    بهذا الشكل
  • 7:53 - 7:55
    حيث يمكن ادراجها هنا
  • 7:55 - 7:56
    حيث تدفع كل شئ الى اليمين
  • 7:56 - 7:58
    وتدرج هذه العناصر هنا
  • 7:58 - 7:59
    ولكن مثل هذا الجدول الدوري
  • 7:59 - 8:02
    يكون من الصعب حشره
  • 8:02 - 8:03
    بالامكان عمل الشئ نفسه
  • 8:03 - 8:04
    مع المقطع D
  • 8:04 - 8:09
    هذا هو المقطع S، وهذا هو المقطع F
  • 8:09 - 8:14
    وهذا هو المقطع D
  • 8:14 - 8:18
    ثم هذا هو المقطع P
  • 8:18 - 8:20
    عندما نتعامل مع المقطع F
  • 8:20 - 8:22
    لذا لنقل باننا نريد ايجاد
  • 8:22 - 8:24
    لا اعرف اسم هذا العنصر
  • 8:24 - 8:29
    الترتيب الالكتروني لهذه الذرة La
  • 8:29 - 8:32
    لذا سنبدآ بالملئ
  • 8:32 - 8:36
    هذا الالكترون الاخير يكون في المقطع F
  • 8:36 - 8:43
    لذا فيكون F - او دعني استخدم الحرف الصغير
  • 8:43 - 8:47
    فيه واحد في الاوربيتال f
  • 8:47 - 8:48
    وهذه الدورة السادسة
  • 8:48 - 8:51
    ولكن مع المقطع F يجب ان نطرح اثنان
  • 8:51 - 8:57
    نطرح 2 منه فيصبح 4f1 ، ثم 6s2
  • 8:57 - 8:59
    ففي المقطع S انت فقط تاخذ رقم الدورة ، 6s2
  • 8:59 - 9:03
    ثم اذا تستمر بالرجوع للوراء
  • 9:03 - 9:07
    فتصل الى 5p6
  • 9:07 - 9:12
    فستكون 5p6
  • 9:12 - 9:15
    ثم ستملآ هذه الخلايا العشرة
  • 9:15 - 9:20
    في المقطع D هنا في الدورة الخامسة
  • 9:20 - 9:23
    ولكن تذكر بانك يجب ان تطرح واحد من المقطع D
  • 9:23 - 9:27
    لذا فسيكون 4d10
  • 9:27 - 9:32
    ثم هناك 5s2
  • 9:32 - 9:34
    وتستمر بالرجوع للوراء
  • 9:34 - 9:35
    وقد يبدو معقدا في البداية ولكن تذكر
  • 9:35 - 9:37
    عندما تكون في المقطع S او P
  • 9:37 - 9:39
    تستعمل رقم الدورة التي انت فيها
  • 9:39 - 9:41
    ولكن عند ملئ المقطع D
  • 9:41 - 9:46
    تملآ الغلاف الثانوي الاقل بواحد
  • 9:46 - 9:48
    وعندما تبدآ بملئ المقطع F
  • 9:48 - 9:50
    والتي فيها هذه العناصر الكبيرة
  • 9:50 - 9:54
    تبدآ بملئ الغلاف الثانوي الاقل باثنين
  • 9:54 - 9:55
    لذا ربما في الفيديو القادم
  • 9:55 - 9:57
    ساقوم بتوضيح بعض الترتيبات الالكترونية
  • 9:57 - 9:58
    لان اعتقد بان الوقت قد ادركني
  • 9:58 - 10:00
    وساوضح طريقة اخرى لايجاد ذلك
  • 10:00 - 10:01
    والتي تدرس في بعض صفوف الكيمياء
  • 10:01 - 10:03
    لذا اراكم قريبا
Title:
الترتيب الالكتروني
Description:

مقدمه حول استخدام الجدول الدوري لايجاد الترتيب الالكتروني
more » « less
Video Language:
English
Duration:
10:04

Arabic subtitles

Incomplete

Revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.