-
في الفيديوين الاخيرين
-
تعلمنا الترتيب الاكتروني للذرات التي
-
تكون الكتروناتها في الغلافين الثانويين S و P
-
ولذلك اصبحت لدينا هذه المشكلة الواضحة
-
لدينا ايضا الغلاف الثانوي D
-
والذي سنتكلم عنه هنا مع هذه الاشكال الغريبة
-
وبالنهاية سنتناول الغلاف الثانوي F
-
والمتمثل بهذه الاشكال الغير مالوفة
-
وهذه الاشكال
-
ممتعة عند النظر اليها والتفكير بها
-
الا انها اقل اهمية
-
لمعرفة ترتيبها الالكتروني
-
لذا فهناك سؤال يطرح نفسه
-
ماذا سيحصل عندما
-
نذهب الى الغلافين الثانويين D و F
-
الطريقة العامة للتفكير بذلك
-
هي ان مستوى الطاقة الذي انت فيه
-
يعادل الدورة
-
نحن الان في الجدول الدوري
-
فاذا اردنا.. ولنضع ذلك كله في صفحة واحدة
-
فستظهر الدورات هنا الى اليسار
-
ولكن لن يمكنني اكمال الجدول كله
-
لذا فهذه الدورة الاولى
-
ساكتب ذلك بلون اغمق
-
الدورة واحد، اثنان، ثلاثة، اربعة، خمسة، ستة
-
اعتقد اكاد اشمل ذلك في صفحة واحدة
-
لذا فكل صف هو دورة
-
ثم لغرض
-
ايجاد الترتيب الالكتروني
-
كما فعلنا في الفيديو السابق
-
سنضع الهيليوم
-
لانسخ والصق الهيليوم بدقة
-
نريد ان نضع الهيليوم في المقطع S
-
لذا فنحن نريد ان نضع الهيليوم هنا
-
والسبب، اذا كنت فضوليا
-
لمعرفة سبب وضع الهيليوم هنا في الجدول الدوري
-
هو لان له صفات مشابهة
-
للعناصر الاخرى في هذا العمود او هذه الزمرة
-
كل عمود يسمى زمرة
-
وسنتحدث عن الكترونات التكافؤ
-
ولماذا يؤدي ذلك الى خواص مختلفة
-
ولكن لاغراض الترتيب الالكتروني
-
يمكننا وضعه في المقطع S
-
وليس من الصعب تذكر ذلك
-
لانه عنصر واحد فقط
-
ويعتبر منطقي نوعا ما، 1s1 ، 1s2 وهكذا
-
كل ما تفعله هو رسم حدود حولها
-
لذا، انظر، هذا - وقد قلت ذلك عدة مرات
-
هذا - هذا هنا هو المقطع S
-
وهذا المقطع الى اليمين هو المقطع P
-
هذا هو المقطع P
-
وهذا في الوسط هنا هو المقطع D
-
وهذا هو المقطع D
-
لذا فاذا اردت ايجاد
-
الترتيب الالكتروني لاي ذرة
-
يجب عليك فقط .. طريقة التفكير بذلك
-
سنملآها بالترتيب التالي، ولكن عندما نقول
-
لنقل هذا، هذا
-
تعلم انك اذا ذهبت من الكالسيوم
-
في الكالسيوم نملا 4s2 صح؟
-
4s1, 4s2, فاذا بدات بمستوى الطاقة الرابع
-
سيكون هكذا
-
الكالسيوم هو: 4s2
-
ثم تبدا بملئ المقطع D، صح؟
-
اه، ماذا قلت؟ اردت ان .. هذا هو الكالسيوم
-
بدلا من ذلك اردت ان اكتب
-
الترتيب الالكتروني للحديد
-
والذي هو في المقطع D
-
لذا فسيكون
-
وهذا هو نوع من الاستنتاج
-
وساعمل فيديو مفصل عن ذلك في المستقبل
-
فسيذهب للوراء ليملا مستوى الطاقة الثالث
-
لان فجآه
-
الاوربيتال D يمكن ان يحتل
-
الفراغات في مستوى الطاقة الثالث
-
لذا عليك ان تذهب الى مستوى الطاقة التالي
-
لذا فمهما تكون الدورة التي انت فيها في المقطع D
-
فيجب ان تذهب الى مستوى اقل بواحد
-
عفوا، تذهب الى دورة الاقل بواحد
-
لمعرفة مستوى الطاقة االذي سنملاه
-
لذا فان الحديد هو في الترتيب 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 6 في المقطع D
-
لذا فسيكون فيه d6
-
الا انه لن يكون 4d6، وانما 3d6
-
وقد استنتجت ذلك لانه
-
يقع في الدورة الرابعة وقمت بطرح واحد منها
-
لذا فان هذه تعتبر
-
ثمانية الكترونات باعلى طاقة في الحديد
-
4s2 , 3d6
-
واذا سالت: ماهي الالكترونات
-
التي تقع في ابعد غلاف
-
ساقول بان هناك الكترونين
-
في ابعد مستوى للطاقة للحديد
-
ولكن اذا سالت
-
اي مستوى طاقة فيه اعلى طاقة للالكترونات؟
-
فستكون هذه
-
دعوني ففط
-
اكتب الترتيب الالكتروني الكامل ل..
-
دعوني اختار عنصر اخر
-
لناخذ النحاس، هنا
-
لناخذ النحاس
-
فالالكترونات ذات الاعلى طاقة
-
ستكون 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 6 ، 7 ، 8 ، 9
-
في الواقع ساترك النحاس
-
لان النحاس له دور
-
مهم جدا في الحياة
-
انه احد العناصر
-
التي تعتبر حالة خاصة نوعا ما
-
لذا دعوني اختار عنصر اخر
-
دعوني اعمل الترتيب الكامل للحديد
-
اسف للمراوغة بهذا الشكل
-
اذا اردنا عمل كامل
-
الترتيب الالكتروني للحديد
-
فسيكون 1s2 ، هذا مستوى الطاقة الاول
-
والان الثاني
-
لنعمل الارجواني هنا
-
1s2 ثم في البرتقالي لدينا 2s2
-
ثم لدينا 6 في المقطع P هنا
-
لذا 2p6
-
والان نحن في مستوى الطاقة الثالث
-
مستوى الطاقة الثالث
-
دعوني ابدل الى اللون الازرق
-
ثم املا 3s2 ، تذكر نحن في المقطع S
-
ثم املا 3p6
-
لنملآ هؤلاء هنا: 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 6
-
الان انا ساضيف هذه الالكترونات، ثم اضيف
-
دعوني اختار اللون الاخضر الجميل
-
ثم اذهب الى 4s2
-
لذا فهو 4s2
-
والان ياتي ماهو مثير للاهتمام
-
تعلمون ان المقطع D مثير للاهتمام
-
والان سآملآ مقطع D اخر
-
مقطع D الاول: 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 6
-
الا انه لن يكون في مستوى الطاقة الرابع
-
سيكون في مستوى الطاقة الرابع ناقص واحد
-
سيكون في مستوى الطاقة الثالث
-
لذا سيذهب الى 3d6
-
وكما فعلنا في بداية الفيديو
-
فان مستوى الطاقة الثالث
-
وساكتبه هنا
-
فساكتب، اذا اردت ان اكتب.. 3d6
-
فاذا اردت ان ارتب الاشياء
-
حسب مستوى الطاقة
-
فساكتبها بهذا الشكل
-
واذا اردت ان ارتبها حسب
-
الالكترون ذو اعلى طاقة..
-
تذكر ان الاغلفة هي نوعا ما
-
وافضل طريقة لتصورها هي
-
كم تبعد عن النواة
-
لذا، ففي هذه الحالة
-
هذه الالكترونات العالية الطاقة
-
ستكون ابعد عن النواة
-
بالرغم من انها تاخذ
-
انها بحالة طاقة عالية
-
فاذا عملتها حسب مستوى الطاقة
-
استطيع اعادة ترتيب هذه ايضا
-
ولكن في معظم الكيمياء
-
ما يهمنا هو ما موجود في الغلاف الخارجي
-
و مما يثير الاهتمام
-
بالرغم من ملئ الغلاف الخارجي 4s2 هنا
-
ثم استمرينا باضافة المزيد من الالكترونات
-
فان هذه الالكترونات تملا مستويات طاقة اوطآ
-
فاذا .. في هذه الذرة .. في حالة الحديد،
-
عندما نتكلم عن الالكترونات
-
في غلاف الطاقة الخارجي هذا
-
وهذه تسمى الكترونات التكافؤ
-
وهذه هي التي تتفاعل
-
هذه تسمى التكافؤ
-
دعوني استعمل لونا افضل
-
الكترونات التكافؤ
-
الحديد له الكترونين للتكافؤ
-
لان الغلاف الخارجي هو 4s2
-
بالرغم من ان له
-
حتى بعد ملئ 4s2 فلا زالت هناك 6 الكترونات
-
الا عادت لملئ مساوى الطاقة الثالث
-
هذه طريقه. ثم قد تقول
-
حسنا، ماذا سيحصل عندما نذهب الى الغلاف F؟
-
او المقطع F؟
-
وهي بالاسفل هنا
-
في معظم الجداول الدورية
-
ترى اللاثانويدات والاكتينويدات بالاسفل هنا
-
ويفترض ان تملا الفراغ هنا
-
وذلك قد يكون من الصعب تصوره
-
وسابين لكم لماذا فعلوا ذلك
-
كان بالامكان عمل جدول دوري
-
بهذا الشكل
-
حيث يمكن ادراجها هنا
-
حيث تدفع كل شئ الى اليمين
-
وتدرج هذه العناصر هنا
-
ولكن مثل هذا الجدول الدوري
-
يكون من الصعب حشره
-
بالامكان عمل الشئ نفسه
-
مع المقطع D
-
هذا هو المقطع S، وهذا هو المقطع F
-
وهذا هو المقطع D
-
ثم هذا هو المقطع P
-
عندما نتعامل مع المقطع F
-
لذا لنقل باننا نريد ايجاد
-
لا اعرف اسم هذا العنصر
-
الترتيب الالكتروني لهذه الذرة La
-
لذا سنبدآ بالملئ
-
هذا الالكترون الاخير يكون في المقطع F
-
لذا فيكون F - او دعني استخدم الحرف الصغير
-
فيه واحد في الاوربيتال f
-
وهذه الدورة السادسة
-
ولكن مع المقطع F يجب ان نطرح اثنان
-
نطرح 2 منه فيصبح 4f1 ، ثم 6s2
-
ففي المقطع S انت فقط تاخذ رقم الدورة ، 6s2
-
ثم اذا تستمر بالرجوع للوراء
-
فتصل الى 5p6
-
فستكون 5p6
-
ثم ستملآ هذه الخلايا العشرة
-
في المقطع D هنا في الدورة الخامسة
-
ولكن تذكر بانك يجب ان تطرح واحد من المقطع D
-
لذا فسيكون 4d10
-
ثم هناك 5s2
-
وتستمر بالرجوع للوراء
-
وقد يبدو معقدا في البداية ولكن تذكر
-
عندما تكون في المقطع S او P
-
تستعمل رقم الدورة التي انت فيها
-
ولكن عند ملئ المقطع D
-
تملآ الغلاف الثانوي الاقل بواحد
-
وعندما تبدآ بملئ المقطع F
-
والتي فيها هذه العناصر الكبيرة
-
تبدآ بملئ الغلاف الثانوي الاقل باثنين
-
لذا ربما في الفيديو القادم
-
ساقوم بتوضيح بعض الترتيبات الالكترونية
-
لان اعتقد بان الوقت قد ادركني
-
وساوضح طريقة اخرى لايجاد ذلك
-
والتي تدرس في بعض صفوف الكيمياء
-
لذا اراكم قريبا