The Mole dan Nomor Avogadro

Introduction to the idea of a mole as a number (vs. an animal)

Mari kita bicara tentang konsep yang mungkin membingungkan

kimia siswa paling pada tingkat tertentu.

Tetapi pada tingkat tertentu itu juga salah satu konsep yang paling sederhana.

Dan itu gagasan tentang mol, yang dalam kimia adalah

berbeda dari hal yang menggali halaman belakang, atau

hal yang Anda ingin mendapatkan dihapus dari mata kiri Anda.

Sebuah mol dalam kimia adalah hanya nomor.

Itu hanya nomor, dan jumlah ini 6,02

10 kali ke 23.

Jadi, jumlah yang sangat besar.

Dan ini juga disebut bilangan Avogadro.

Mungkin aku akan melakukan video di Avogadro.

Tapi itu semua yang perlu Anda ketahui.

Satu mol adalah hanya nomor.

Ada jenis yang lebih Bizantium

definisi mol.

Ini sebenarnya tidak - sebenarnya, saya copy dan

paste dari Wikipedia.

Ini adalah definisi Wikipedia mol.

Dan semoga di akhir video ini, Anda akan melihat bahwa

mereka setara.

Tetapi jika Anda hanya terpapar konsep, ini

bagi saya, itu hanya bukan konsep yang mudah.

Pada dasarnya, tahi lalat "didefinisikan sebagai jumlah

substansi sistem yang mengandung unsur seperti banyak

entitas karena ada atom dalam 12 gram karbon 12. "Nah,

Aku hanya memberitahu Anda bahwa mol adalah 6,02 kali 10 ke 23.

Jadi, jika Anda hanya mengambil bagian terakhir, atom dalam 12

gram karbon 12.

Sehingga berarti bahwa ada 1 mol karbon 12 - biarkan aku

menulis seperti itu - karbon 12.

Ada 1 mol karbon 12 atom dalam 12 gram karbon.

Dan itulah mengapa mol berguna.

Jadi saya bisa saja alih-alih menulis 1 mol, aku bisa

telah menggantikan ini sebagai ada 6,02 kali 10 ke karbon 23

atom, karbon 12 atom dalam 12 gram karbon.

Bagaimana Anda mengetahui bahwa?

Atau aku kira, apa lagi artinya ini?

Maksudku, kami hanya menambahkan karbon, kata mereka itu adalah

jumlah substansi molekul apapun, jika Anda mengubah

antara unit massa atom dan gram.

Ini saya menemukan sangat membingungkan.

Bagaimana kita bisa menerapkan ini di tempat lain?

Jadi hal pertama yang harus disadari adalah mol hanyalah sebuah cara

menerjemahkan antara gram dan unit massa atom.

Satu atom karbon 12 apa?

Berapa nomor massanya?

Ini 12.

Itulah mengapa disebut karbon 12 daripada karbon 14.

Jadi massanya adalah 12 unit massa atom.

Jadi jika Anda memiliki sesuatu yang memiliki massa 12 massa atom

unit dan Anda memiliki tahi lalat dari mereka, atau Anda memiliki 6,02 kali

10 dengan dua puluh tiga dari mereka, semua atom-atom

gabungan akan memiliki massa 12 gram.

Jadi cara lain untuk berpikir tentang hal ini adalah 1 gram sama dengan 1

mol unit massa atom.

Saya akan menulis yang Amu seperti itu.

Atau Anda dapat menulis 1 gram sama dengan 6,02 kali 10 untuk

23 unit massa atom.

Dan alasan mengapa hal ini berguna - dan itu agak

dibahas dalam definisi Wikipedia ada - adalah membantu

kami menerjemahkan antara dunia atom - di mana kita berurusan

dengan unit massa atom dan kita berurusan dengan, oh, kami punya

neutron tambahan sekarang, mari kita menambahkan satu ke massa atom kami

nomor - dan menerjemahkan antara yang dunia atom dan

kita sehari-hari dunia di mana kita berurusan dalam gram.

Dan supaya kau tahu, gram masih cukup

kecil jumlah massa.

Ini 1 / 1, 000 kilogram.

Kilogram adalah sekitar 2 kilogram.

Jadi ini adalah sekitar 1 / 500 pon.

Jadi ini tidak banyak.

Jadi ada satu ton atom dalam jumlah yang sangat kecil - dalam 1

gram karbon, atau setidaknya dalam 12 gram karbon, Anda memiliki

ton atom. Anda memiliki 6,02 kali 10 ke 23.

Dan hanya untuk memukul titik rumah, saya mungkin harus

membicarakan hal ini di dalam atom.

Ini adalah angka besar.

Untuk memvisualisasikan itu mungkin, jika Anda berpikir - saya diberitahu bahwa dalam

diameter rambut, jika ini adalah rambut dan ini

diameter rambut, jika Anda pergi dengan cara ini ada 1 juta

atom karbon. 1 juta atom karbon seperti itu.

Atau jika Anda mengambil sebuah apel dan Anda mencoba untuk

mencari tahu apa fraksi, jika Anda adalah untuk membuat salah satu

atom apel - dan jelas, apel memiliki

sekelompok dari berbagai jenis atom di dalamnya - tapi jika Anda

untuk mengambil salah satu atom dan membuat ukuran apel,

kemudian apel akan menjadi ukuran bumi.

Jadi sebuah atom apel ke apel sebagai

apel ke bumi.

Jadi ini adalah jelas - sulit bagi kita untuk bahkan proses

hal sebesar ini.

Bila Anda hanya memiliki satu gram - baik, katakanlah Anda memiliki

1 gram hidrogen.

1 gram hidrogen.

Jika Anda memiliki 1 gram hidrogen, itu berarti Anda memiliki

1 mol hidrogen.

Bagaimana saya tahu bahwa?

Karena nomor massa atom hidrogen adalah 1.

Jadi secara umum, jika Anda hanya mengambil setiap elemen - jadi apa

massa, saya hanya memilih, 1 mol aluminium?

Jadi jika saya mengambil 6,02 kali 10 untuk aluminium 23

atom, apa yang massa koleksi yang?

Yah, masing-masing memiliki jumlah massa atom 13.

Jadi 13 amu's - saya tidak harus meletakkan s di sana -

kali enam titik - baik, saya tidak akan

menulis seperti itu, sebenarnya.

Itu mungkin hanya akan membingungkan Anda.

Cara mudah untuk berpikir tentang adalah jika Anda memiliki mol atom,

Anda mengambil massa - saya mengambil nomor atom,

itu tidak baik - Anda mengambil nomor massanya.

Dalam hal ini katakanlah itu 27.

Jadi kita sedang berhadapan dengan aluminium 27.

Anda mengambil nomor massa, dan jika Anda memiliki 1 mol, maka

massa yang akan 27 gram.

Jadi yang benar-benar, ketika Anda memiliki satu mol atom itu

terjemahan langsung antara nomor massa dan gram. 1

mol besi, katakanlah besi 56 - ada jelas banyak

isotop atau besi - katakanlah kita sedang berhadapan dengan besi 56.

Anda biasanya tidak mendengar seperti itu, tapi katakanlah kami

berurusan dengan isotop besi yang memiliki

nomor massa dari 56.

Jadi jika saya memiliki 1 mol ini, 1 mol atom ini di sini,

itu akan memiliki massa - matematika tidak sulit

sini - 56 gram. Dan jika Anda berpikir tentang hal ini, berapa banyak

unit massa atom ini?

Nah, ini adalah 56 unit massa atom per atom.

Kemudian Anda memiliki tahi lalat tersebut, sehingga Anda memiliki 6,02 kali 10 sampai

yang 23 kali 56 unit massa atom.

Dan kemudian Anda membagi dengan jumlah atom

massa unit per gram.

Dan Anda berakhir dengan 56 gram.

Tapi cara mudah untuk berpikir tentang hal ini adalah Anda hanya mengambil

apa nomor massa.

Jika Anda memiliki silikon, jika Anda memiliki mol silikon, mol

dari silikon akan memiliki massa - Saya tidak ingin mengatakan berat badan

karena ini harus diterapkan pada planet manapun - dari 28 gram.

Bagaimana dengan 2 mol silikon?

Dan aku akan menulis nomor massanya.

Katakanlah silikon memiliki nomor massa 28.

Dua mol silikon.

Nah, 1 lagi akan memiliki massa 28 gram, sehingga 2 mol adalah

akan memiliki massa 56 gram.

Jika saya katakan, katakanlah saya punya 4 mol oksigen, yang

memiliki nomor massa 16.

Apakah massa itu?

Ini adalah sejumlah besar atom oksigen - apa yang akan

massa itu?

Yah, itu akan 4 kali - 1 mol oksigen akan memiliki

massa 16 gram, sehingga 4 mol memiliki 64 gram.

Ini membingungkan karena kita tidak terbiasa menggunakan kata seperti

mol sebagai angka, tapi semua itu adalah adalah angka.

Dan cara mudah untuk berpikir tentang adalah bahwa hal itu memungkinkan kita

menerjemahkan antara jumlah unit massa atom dan gram.

Dan Anda berkata, yah, bagaimana saya mendapatkan banyak gram?

Yah, saya harus memiliki 6,02 kali 10 ke karbon 23

atom untuk itu koleksi karbon memiliki massa 12

gram. Itu yang berarti mol.

Ini hanya nomor.

Dan saya mendorong Anda untuk jenis bermain-main dengan banyak apa yang

kita bicarakan.

Karena itu super penting untuk memiliki intuisi belakang

mol, jika tidak, anda akan bingung nantinya ketika kita

mulai masuk ke energi dalam hal itu membutuhkan

kilojoule per mol, dan apa yang adalah energi dari reaksi ini

dan semua jenis barang.

Jadi hanya benar-benar mencoba untuk memastikan Anda mencerna ini juga

mungkin.

Dan biarkan aku tahu jika Anda tidak dan saya mungkin akan membuat yang lain

video di ini karena itu sangat penting.