Alveolar gas equation - part 1 | Respiratory system physiology | NCLEX-RN | Khan Academy

Vamos dizer que essa pessoa está
deitada na minha frente

e eu estou pensando sobre o ar
que está

passando pelo seu corpo, entrando pelo
nariz e pela boca

e chegando aos pulmões.

E estou muito interessado na quantidade

de oxigênio que está, de fato,
chegando ao saco alveolar.

Lá dentro dos pulmões tem
esses filamentos

que são os brônquios respiratórios.

Mas ao final deles, é claro,
temos esses sacos

alveolares que falamos antes.

E o que eu realmente quero saber
é quanto de oxigênio chega

aqui, no final do trajeto.

E desculpe o termo "saco alveolar",

mas é o que o nome diz.

Parece um pouco com um trevo de
três folhas, eu acho.

Esse é o problema.

Quanto oxigênio chega aqui em baixo,
onde está o "x"?

Como podemos descobrir isso?

Primeiro eu quero pensar sobre o ar

que esse rapaz aqui está respirando.

Ele está respirando ar da atmosfera.

Então esse ar está na pressão atmosférica.

E abreviamos isso como ATM.

Nós sabemos que a pressão atmosférica
à nível do mar

é de 760mm de mercúrio.

E esse valor diminui em altitudes maiores.

Então, se estiver no topo
de uma montanha

seria um valor menor que esse.

E essa pressão é resultado da
movimentação de várias

moléculas diferentes.

Então, eu tenho algumas moléculas
de oxigênio.

Vamos dizer 21%.

Esse é meu oxigênio.

E antes de prosseguirmos, preciso
falar do FiO2.

Você pode vê-lo no vídeo.

FiO2 diz respeito à fração - que, no caso

é de 21% ou 0,21 - fração de ar
inspirado

ou seja, quanto oxigênio tem no ar que foi

inspirado. A fração de oxigênio
que tinha no ar.

E essa fração de 21%, com certeza,
é muito,

muito menor do que a de nitrogênio.

Agora o nitrogênio, desenhado aqui

é impressionante.

O que está de roxo é nitrogênio.

Representa cerca de 78% do que você
está respirando.

E o restinho que sobrou

eu vou desenhar de verde.

É praticamente só argônio.

E argônio vem do grego, e

significa, na verdade, "preguiçoso".

Mas isso me lembra que, na verdade,

o argônio não faz muita coisa mesmo.

Ele não vai reagir com nada dentro
do corpo.

E é claro, temos mais:

ainda sobrou 1%.

Que seria composto, por exemplo,
de dióxido de carbono.

E isso é a composição do ar

que meu amigo aqui está respirando.

Esse é meu amigo respirando.

E se eu quiser saber quanto oxigênio

está entrando, é preciso fazer

algumas contas matemáticas.

Ok, vamos dizer que pO2, sendo a pressão
parcial do oxigênio,

seja 0,21, ou 21%, vezes 760mm
de mercúrio.

O que acaba resultando em 160mm
de mercúrio.

Agora o oxigênio segue rumo abaixo,
para os pulmões.

E passa pela traqueia, depois pelos

pequenos brônquios e então pelo
saco alveolar.

E quando ele chega até aqui

algo interessante acontece

A temperatura do corpo aqui é de 37ºC.

É uma temperatura corpórea normal.

E o que acontece é que o ar

que passa pelos brônquios e pela traqueia

quando passa, entra em contato
com a umidade

na árvore respiratória.

Tem umidade aqui.

E isso, quando começa

a aquecer - e é claro, 37ºC é

morno - vai começar a passar da fase
líquida

para a fase gasosa.

E de repente você tem pequenas moléculas.

Vou desenhar como pequenos pontinhos
de água.

Isso aqui.

E isso vai começar a entrar e se misturar

com o gás que está passando.

Então o gás que entrou, que ele inalou,

faz parte de uma mistura.

E o resultado é que a água

tem o que nós chamamos de
pressão de vapor.

E essa pressão de vapor vai mudar

dependendo da temperatura.

Mas à 37ºC, a pressão de vapor

é de 47mm de mercúrio.

Em outras palavras, na temperatura
de 37ºC

podemos esperar que algumas
dessas moléculas de água

vão sair da fase líquida para a gasosa.

E no final, esse grupo de moléculas,

moléculas que vão se transformar

vão gerar uma pressão de

47mm de mercúrio.

E isso é um padrão.

Tem-se até uma tabela para isso.

E, de fato, analisando bem,

se gerar muito calor - vamos dizer

a temperatura de ebulição da água -

seria de 100ºC.

A pressão de vapor seria muito alto

devido à ebulição.

E seria 760mm de Hg.

Ebulição é igual a 760mm de Hg.

Lembre-se disso.

A água em ebulição tem um
vapor de pressão,

e o que você lembra quando
pensa em 760?

É a pressão atmosféria.

Interessante, né?

A pressão de vapor vai se igualar com
a pressão atmosféria

quando se está fervendo água.

E é exatamente o que acontece quando
você está muito quente.

Mas não vamos confundir
as coisas.

Não estamos fervendo água dentro
do nosso corpo ou dos pulmões.

Nós somos muito mais frios que isso.

Nós somos mornos.
Estamos à 37ºC.

E temos algumas pequenas moléculas
de água que

passaram para a fase gasosa.

Se fosse completamente gasosa

o valor seria de 760mm.

Então, em média, a pressão dos
nossos pulmões

vai ser a mesma da pressão atmosférica.

Mas você sabe que a água tem
pressão de 47.

Se a água tem pressão de 47, os
demais gases restantes

tem pressão de 713.

Esse é o resto.

O que está nesse resto?

Vai ser o mesmo que antes.

Vai ser - vou desenhar aqui da

melhor maneira possível - vai

ser meu oxigênio aqui.

21% de 713.

E depois vamos ter muito nitrogênio.

O mesmo raciocínio aqui.

E lembre-se que isso tudo é contido
no ar que está sendo inalado.

E não estamos falando de expirar.

Estamos falando de inspirar.

E esse roxo aqui é o 78%.

78% de 713.

E ainda temos um pouco de argônio

e outros gases que eu não vou
escrever aqui,

mas eles existem.

Agora que sabemos que a água
tem influência

sobre a pressão total, todos os
outros gases

tem uma pressão parcial menor.

Então qual é a pressão parcial do ar que

está entrando no saco alveolar?

Vai ser, basicamente, FiO2, o que é 21%.

Eu vou escrever isso.

E depois temos a pressão da atmosfera.

Isso aqui é a pressão atmosférica.

E nós dissemos que era de 760.

Vou desenhar uma seta indicando
o valor.

760mm de mercúrio.

E então, vamos contar a pressão parcial

da água.

Porque agora temos vapor d'água aqui.

Vamos subtrair 47.

Então, até agora, se você acompanhou
as contas,

você vai ver que teremos aqui -
quanto será que é?

Cerca de 150mm de mercúrio.

E nesse espaço temos a pressão
parcial do oxigênio.

Vou deixar bem evidente com uma seta

não com esse x laranja aqui.

Até agora nós descobrimos que

as pressões parciais são um pouco
menores do que eram quando

a gente começou.

E isso acontece por causa da pressão
parcial da água.

Continuaremos daqui no próximo vídeo.

[Legendado por: Laís Yamada]
[Revisado por: Thiago Medeiros]