Cópia - Nomenclatura e propriedades dos ésteres

o Olá meu amigo e minha amiga hoje nós

vamos ver nomenclatura e propriedade de

ésteres então nós temos aqui um Éster

que ele é produzido a partir de um ácido

carboxílico e não derivado de um ácido

carboxílico como que ele é produzido sai

o hidrogênio ionizável do ácido

carboxílico e entra que a parte

carbônica ou um radical alquila e esta

parte aqui vem do ácido carboxílico

então assim que é produzido os ésteres a

partir dos ácidos carboxílicos vamos dar

uma olhadinha no Éster aqui de baixo

então nós temos a presença de Se és ter

produzido ele foi produzido a partir de

um ácido carboxílico Que Nós já vamos

ver e entrou essa parte carbônica que

que é o radical alquila contém dois

carbonos como que a gente vê

e nós vamos chamar de metila para vamos

anotar aqui etila agora a parte que veio

do ácido carboxílico é esta parte aqui

do Oeste Veio desse ácido carboxílico

com a presença de dois carbonos esse

ácido ele é chamado de ácido acético tá

vamos colocar aqui a ácido acético como

que nós vamos dar nome Então nesse Éster

nós vamos tirar a palavra ácido e vamos

tirar também a terminação ico e vamos

trocar por ato vai ficar acetato Vamos

colocar aqui acetato acetato de etila

Então essa é a nomenclatura e desse

After essa nomenclatura é A nomenclatura

usual como que ficaria

a temperatura oficial deste composto

então o nome oficial desse Ácido é ácido

etanoico Então vamos anotar aqui no Me

oficial ou segunda eu pac a ácido

etanoico etanoico para dar nome nós

vamos seguir o mesmo raciocínio de cima

Então nós vamos tirar aí a palavra ácido

e vamos tirar também a terminação Ico

vamos trocar a terminação por ato Então

como que vai ficar a nomenclatura deste

composto para nós vamos pegar aqui e tá

no ato da vamos anotar e tá no ato e tá

no ato de metila que é a parte carbônico

radical alquila que entrou não está aí e

tá no ato de rir

E lembrando que o nome de cima

nomenclatura usual que o acetato de

etila e nomenclatura oficial segunda e o

parque é o etanoato de etila Vamos ver

aí mais um exemplo então nós temos aqui

o nosso Éster que está sendo produzido a

partir deste ácido carboxílico o grupo

alquila ou a parte carbônico aqui entrou

no exter é esse grupo com dois carbonos

que ele é o mesmo grupo com dois

carbonos desse lado então dois carbonos

eh e tio Então nós vamos usar de etila

de etila que são dois grupos e tio muito

bem vamos ver agora a parte do ácido

carboxílico que deu origem neste Éster

então essa parte do ácido carboxílico

que veio produzir esse Éster em questão

e este ácido carboxílico como que esse

Astro vai chamar A nomenclatura oficial

dele é acido propano dióico mas ele é

conhecido como ácido malônico Então

vamos deixar anotado aqui ácido malônico

malônico Então como que nós vamos dar

nome no Oeste a partir do ácido malônico

é o mesmo raciocínio que que vai sair

fora a palavra ácido EA terminação Ico

ela sai fora para nós vamos acrescentar

no lugar do ico ato então vai ficar ma

lo Nato de dietila Então essa é a

nomenclatura usual para esse Extra Vamos

ver aí mais um exemplo tão nós temos

aqui esse Éster da direita um Éster

famoso conhecido como o intergreen

oh alô para nós vamos ver a parte

carbônica que entrou ligado no oxigênio

nós temos um carbono só Meti lá vamos

deixar anotado aqui metila e a parte que

veio do ácido carboxílico é esta parte

aqui ela veio desse ácido carboxílico

que ele é chamado de ácido salicílico

Vamos colocar aqui a ácido salicílico

ácido salicílico salicílico que nós já

vimos aí em vídeos anteriores muito bem

para dar nome nós já Vimos que que nós

temos que fazer nós temos que tirar a

palavra ácido e tirar a terminação ico e

acrescentar ato então vai ficar

salicilato Sally sillato de metila

Ah então tá aí A nomenclatura usual de

se é este em questão é syester é

naturalmente o óleo de wintergreen usado

como anestésico local o Zé se eles têm

cheiros agradáveis que é uma das

propriedades deles o Inter Green é um

dos melhores ésteres EA muito mais para

fazer usando o algo como uma reação de

esterificação de Fischer vamos dar nome

nesse É este aqui do nosso lado direito

nós vamos ver aí a parte carbônica que

entrou e ligou no oxigênio essa parte

carbônica é formada por um único carbono

Então nós vamos usar metila tá vamos

deixar anotado aqui metila a parte que

veio do ácido carboxílico é esta parte

que veio deste ácido carboxílico como

que vamos dar o nome Nice ácido

carboxílico aqui nós

é um ciclo hexano então vai ficar ácido

ciclo-hexano ligado aí na parte da

carboxila então nós temos aí ácido o

ciclo hexano carboxílico faltar

nomenclatura para esse ácido carboxílico

Para darmos nome nós já vimos nós vamos

tirar a palavra ácido e vamos tirar o

ico e acrescentar ato tão vai ficar

ciclo-hexano carboxilato Então vamos

anotar aqui ciclo-hexano carboxilato

carboxilato de metila Então tá aí A

nomenclatura deste composto ciclo-hexano

carboxilato de metila que é o nome desse

Éster produzido vamos ver agora algumas

pra

e diz físicas dos ésteres Nós temos aqui

o nosso Éster não dá nome nele Então

essa é a parte carbônica ligada no

oxigênio nós temos um carbono só então

vamos adicionar aí metila metila e a

parte que veio do ácido carboxílico é

esta parte com dois átomos de carbono

então veio do ácido etanoico ou do ácido

acético a gente tira o Ico acrescenta a

ato então vai ficar acetato de metila

nos colocar aqui acetato de metila Então

essa nomenclatura usual para esse Éster

vamos comparar ele com outros compostos

que têm a mesma quantidade de carbono

vamos comparar primeiro aqui com o

alcano nós temos um dois três e quatro

átomos de

e ele vai ser o butano e no carbono 2

nós temos e a presença do meu tio ele

vai chamar 2-metilbutano 2 metil butano

e vamos comparar agora por último com o

nosso álcool aqui em questão também

numerando ele um dois três e quatro

carbonos quantidade de carbono

semelhante o carbono dois nós temos a

hidroxila e caracteriza o álcool então

terminação alto nós temos aí o 2-butanol

boot quatro carbonos a sua ligação

simples determinação de álcool UOL Se

nós formos compararmos as interações

intermoleculares que ocorrem entre eles

para ver uma das propriedades físicas

que é o ponto de ebulição essas duas

moléculas são apolares ou não são

polares e toma um pouco MP de

não-polares é o tipo de interação que

ocorre entre elas

e a dispersão de London que interação

mais fraca de todas então o

2-metilbutano tem o ponto de ebulição

aproximadamente de 28 graus Celsius Esse

é o composto que tenha interação mais

fraca portanto é necessário uma menor

energia para romper essas interações

intermoleculares Já o nosso Western o

oxigênio mais eletronegativo que o

carbono Então vai gerar uma densidade de

carga negativa o carbono fica uma

densidade de carga positiva essa é uma

molécula polar Talk também densidade de

carga negativa necessidade carga

positiva também uma molécula polar tão

interação que ocorre entre essas

moléculas dipolo-dipolo portanto ponto

de ebulição do acetato de metila é

aproximadamente 57 graus Celsius jane's

O que é um pouco mais de energia para

romper essas interações intermoleculares

por último aqui o 2-butanol a interação

que acontece entre o hidrogênio ligado

ao oxigênio são ligações ou pontos de

hidrogênio Então vou colocar aqui Pontes

de hidrogênio que acontece no 2-butanol

que interação mais intensa de todas

Portanto o ponto de ebulição dele é

aproximadamente noventa e nove graus

Celsius é mais difícil de romper

interação intermolecular dele do que os

outros dois compostos com cadeias

semelhantes Vamos pensar agora em termos

de solubilidade em água vamos desenhar

que a molécula da água oxigênio ligado

no hidrogênio ligado no outro hidrogênio

oxigênio é mais eletronegativo puxo par

de elétrons para ele gerando uma

densidade de carga negativa e aqui uma

densidade de carga positiva

o tanto a água é uma molécula polar e

vai ocorrer uma interação entre o

hidrogênio da água que é o pólo positivo

com o oxigênio do Oeste é que o polo

negativo tornando e Oeste solúvel em

água SS tem a presença de três carbonos

na cadeia Então temos um dois três

carbonos à medida que a quantidade de

carbonos aumenta na cadeia aumenta a

parte Apolar portanto a solubilidade

diminui o acetato de etila pode ser

usado para fazer algo como extrair uma

molécula não-polar como a cafeína da

água é claro que a medida que você

adiciona mais carbono na cadeia diminui

a polaridade tornando-se mais Apolar e

consequentemente diminui a solubilidade

em água