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o Olá meu amigo e minha amiga hoje nós
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vamos ver nomenclatura e propriedade de
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ésteres então nós temos aqui um Éster
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que ele é produzido a partir de um ácido
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carboxílico e não derivado de um ácido
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carboxílico como que ele é produzido sai
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o hidrogênio ionizável do ácido
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carboxílico e entra que a parte
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carbônica ou um radical alquila e esta
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parte aqui vem do ácido carboxílico
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então assim que é produzido os ésteres a
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partir dos ácidos carboxílicos vamos dar
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uma olhadinha no Éster aqui de baixo
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então nós temos a presença de Se és ter
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produzido ele foi produzido a partir de
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um ácido carboxílico Que Nós já vamos
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ver e entrou essa parte carbônica que
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que é o radical alquila contém dois
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carbonos como que a gente vê
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e nós vamos chamar de metila para vamos
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anotar aqui etila agora a parte que veio
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do ácido carboxílico é esta parte aqui
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do Oeste Veio desse ácido carboxílico
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com a presença de dois carbonos esse
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ácido ele é chamado de ácido acético tá
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vamos colocar aqui a ácido acético como
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que nós vamos dar nome Então nesse Éster
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nós vamos tirar a palavra ácido e vamos
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tirar também a terminação ico e vamos
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trocar por ato vai ficar acetato Vamos
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colocar aqui acetato acetato de etila
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Então essa é a nomenclatura e desse
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After essa nomenclatura é A nomenclatura
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usual como que ficaria
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a temperatura oficial deste composto
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então o nome oficial desse Ácido é ácido
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etanoico Então vamos anotar aqui no Me
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oficial ou segunda eu pac a ácido
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etanoico etanoico para dar nome nós
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vamos seguir o mesmo raciocínio de cima
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Então nós vamos tirar aí a palavra ácido
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e vamos tirar também a terminação Ico
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vamos trocar a terminação por ato Então
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como que vai ficar a nomenclatura deste
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composto para nós vamos pegar aqui e tá
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no ato da vamos anotar e tá no ato e tá
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no ato de metila que é a parte carbônico
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radical alquila que entrou não está aí e
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tá no ato de rir
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E lembrando que o nome de cima
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nomenclatura usual que o acetato de
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etila e nomenclatura oficial segunda e o
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parque é o etanoato de etila Vamos ver
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aí mais um exemplo então nós temos aqui
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o nosso Éster que está sendo produzido a
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partir deste ácido carboxílico o grupo
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alquila ou a parte carbônico aqui entrou
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no exter é esse grupo com dois carbonos
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que ele é o mesmo grupo com dois
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carbonos desse lado então dois carbonos
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eh e tio Então nós vamos usar de etila
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de etila que são dois grupos e tio muito
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bem vamos ver agora a parte do ácido
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carboxílico que deu origem neste Éster
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então essa parte do ácido carboxílico
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que veio produzir esse Éster em questão
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e este ácido carboxílico como que esse
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Astro vai chamar A nomenclatura oficial
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dele é acido propano dióico mas ele é
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conhecido como ácido malônico Então
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vamos deixar anotado aqui ácido malônico
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malônico Então como que nós vamos dar
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nome no Oeste a partir do ácido malônico
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é o mesmo raciocínio que que vai sair
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fora a palavra ácido EA terminação Ico
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ela sai fora para nós vamos acrescentar
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no lugar do ico ato então vai ficar ma
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lo Nato de dietila Então essa é a
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nomenclatura usual para esse Extra Vamos
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ver aí mais um exemplo tão nós temos
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aqui esse Éster da direita um Éster
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famoso conhecido como o intergreen
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oh alô para nós vamos ver a parte
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carbônica que entrou ligado no oxigênio
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nós temos um carbono só Meti lá vamos
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deixar anotado aqui metila e a parte que
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veio do ácido carboxílico é esta parte
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aqui ela veio desse ácido carboxílico
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que ele é chamado de ácido salicílico
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Vamos colocar aqui a ácido salicílico
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ácido salicílico salicílico que nós já
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vimos aí em vídeos anteriores muito bem
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para dar nome nós já Vimos que que nós
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temos que fazer nós temos que tirar a
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palavra ácido e tirar a terminação ico e
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acrescentar ato então vai ficar
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salicilato Sally sillato de metila
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Ah então tá aí A nomenclatura usual de
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se é este em questão é syester é
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naturalmente o óleo de wintergreen usado
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como anestésico local o Zé se eles têm
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cheiros agradáveis que é uma das
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propriedades deles o Inter Green é um
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dos melhores ésteres EA muito mais para
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fazer usando o algo como uma reação de
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esterificação de Fischer vamos dar nome
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nesse É este aqui do nosso lado direito
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nós vamos ver aí a parte carbônica que
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entrou e ligou no oxigênio essa parte
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carbônica é formada por um único carbono
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Então nós vamos usar metila tá vamos
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deixar anotado aqui metila a parte que
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veio do ácido carboxílico é esta parte
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que veio deste ácido carboxílico como
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que vamos dar o nome Nice ácido
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carboxílico aqui nós
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é um ciclo hexano então vai ficar ácido
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ciclo-hexano ligado aí na parte da
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carboxila então nós temos aí ácido o
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ciclo hexano carboxílico faltar
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nomenclatura para esse ácido carboxílico
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Para darmos nome nós já vimos nós vamos
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tirar a palavra ácido e vamos tirar o
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ico e acrescentar ato tão vai ficar
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ciclo-hexano carboxilato Então vamos
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anotar aqui ciclo-hexano carboxilato
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carboxilato de metila Então tá aí A
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nomenclatura deste composto ciclo-hexano
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carboxilato de metila que é o nome desse
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Éster produzido vamos ver agora algumas
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pra
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e diz físicas dos ésteres Nós temos aqui
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o nosso Éster não dá nome nele Então
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essa é a parte carbônica ligada no
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oxigênio nós temos um carbono só então
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vamos adicionar aí metila metila e a
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parte que veio do ácido carboxílico é
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esta parte com dois átomos de carbono
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então veio do ácido etanoico ou do ácido
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acético a gente tira o Ico acrescenta a
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ato então vai ficar acetato de metila
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nos colocar aqui acetato de metila Então
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essa nomenclatura usual para esse Éster
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vamos comparar ele com outros compostos
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que têm a mesma quantidade de carbono
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vamos comparar primeiro aqui com o
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alcano nós temos um dois três e quatro
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átomos de
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e ele vai ser o butano e no carbono 2
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nós temos e a presença do meu tio ele
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vai chamar 2-metilbutano 2 metil butano
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e vamos comparar agora por último com o
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nosso álcool aqui em questão também
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numerando ele um dois três e quatro
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carbonos quantidade de carbono
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semelhante o carbono dois nós temos a
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hidroxila e caracteriza o álcool então
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terminação alto nós temos aí o 2-butanol
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boot quatro carbonos a sua ligação
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simples determinação de álcool UOL Se
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nós formos compararmos as interações
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intermoleculares que ocorrem entre eles
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para ver uma das propriedades físicas
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que é o ponto de ebulição essas duas
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moléculas são apolares ou não são
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polares e toma um pouco MP de
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não-polares é o tipo de interação que
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ocorre entre elas
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e a dispersão de London que interação
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mais fraca de todas então o
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2-metilbutano tem o ponto de ebulição
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aproximadamente de 28 graus Celsius Esse
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é o composto que tenha interação mais
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fraca portanto é necessário uma menor
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energia para romper essas interações
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intermoleculares Já o nosso Western o
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oxigênio mais eletronegativo que o
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carbono Então vai gerar uma densidade de
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carga negativa o carbono fica uma
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densidade de carga positiva essa é uma
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molécula polar Talk também densidade de
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carga negativa necessidade carga
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positiva também uma molécula polar tão
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interação que ocorre entre essas
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moléculas dipolo-dipolo portanto ponto
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de ebulição do acetato de metila é
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aproximadamente 57 graus Celsius jane's
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O que é um pouco mais de energia para
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romper essas interações intermoleculares
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por último aqui o 2-butanol a interação
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que acontece entre o hidrogênio ligado
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ao oxigênio são ligações ou pontos de
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hidrogênio Então vou colocar aqui Pontes
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de hidrogênio que acontece no 2-butanol
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que interação mais intensa de todas
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Portanto o ponto de ebulição dele é
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aproximadamente noventa e nove graus
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Celsius é mais difícil de romper
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interação intermolecular dele do que os
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outros dois compostos com cadeias
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semelhantes Vamos pensar agora em termos
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de solubilidade em água vamos desenhar
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que a molécula da água oxigênio ligado
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no hidrogênio ligado no outro hidrogênio
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oxigênio é mais eletronegativo puxo par
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de elétrons para ele gerando uma
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densidade de carga negativa e aqui uma
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densidade de carga positiva
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o tanto a água é uma molécula polar e
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vai ocorrer uma interação entre o
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hidrogênio da água que é o pólo positivo
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com o oxigênio do Oeste é que o polo
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negativo tornando e Oeste solúvel em
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água SS tem a presença de três carbonos
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na cadeia Então temos um dois três
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carbonos à medida que a quantidade de
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carbonos aumenta na cadeia aumenta a
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parte Apolar portanto a solubilidade
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diminui o acetato de etila pode ser
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usado para fazer algo como extrair uma
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molécula não-polar como a cafeína da
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água é claro que a medida que você
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adiciona mais carbono na cadeia diminui
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a polaridade tornando-se mais Apolar e
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consequentemente diminui a solubilidade
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em água