-
Amoniak ma teraz dodatkowy wodór,
-
dodatkowy proton.
-
Stąd ten ładunek dodatni.
-
Oczywiście to też jest w wodzie.
-
Ponieważ amoniak zabrał z wody kation wodoru,
-
został jon OH-.
-
Jeśli patrzymy z punktu widzenia teorii Bronsteda,
-
to jest akceptor protonu.
-
I dlatego jest to zasada.
-
A z punktu widzenia teorii Arrheniusa?
-
Amoniak spowodował wzrost stężenia jonów OH- w roztworze,
-
więc jest też zasadą wg Arrheniusa.
-
Kiedy już to wszystko wiemy,
-
wybiorę jakąś przypadkową liczbę.
-
Powiedzmy, że mamy roztwór o stężeniu 0,2 mol/dm3.
-
Jakie będzie pH tego roztworu?
-
Jakie jest pH roztworu,
-
w którym stężenie amoniaku wynosi 0,2 mol/dm3.
-
Co musimy zrobić w peirwszej kolejności?
-
Powinniśmy dowiedzieć się, ile wynosi
-
stała równowagi tej reakcji chemicznej.
-
Skorzystam z Wikipedii.
-
[Chciałem powiedzieć "liquidpedia" - za dużo mówię o liquid (cieczach)]
-
[Albo o równowagach - equilibrium]
-
[Equipedia, hehehe]
-
Skorzystam więc z Wikipedii.
-
Są w niej stworzone hasła dla wielu związków chemicznych.
-
I są w nich zazwyczaj wartości stałych równowagi w formie pKb.
-
I są w nich zazwyczaj wartości stałych równowagi w formie pKb.
-
Widzisz to p tutaj?
-
To oznacza, że trzeba wziąć ujemny logarytm dziesiętny
-
z liczby przed którą stoi (czyli w tym przypadku - ze stałej Kb).
-
z liczby przed którą stoi (czyli w tym przypadku - ze stałej Kb).
-
Mówią, że pKb w naszym przypadku wynosi 4,75.
-
Zrobimy mały zabieg matematyczny, żeby się dowiedzieć,
-
jaka jest wartość stałej równowagi.
-
Sprawdźmy.
-
Jeśli pomnożymy obie strony równania przez (-)1,
-
dostaniemy logarytm dziesiętny ze stałej równowagi.
-
Mówimy o dysocjacji zasady, stąd to b przy stałej.
-
To się równa (-)4,75.
-
A dalej: 10 ^ (-)4,75 = Kb.
-
Czyli Kb równa się 10 ^ (-)4.75.
-
To nie jest łatwe do policzenia w myślach,
-
więc otworzę kalkulator.
-
Wpisujemy 10 do potęgi (-)4,75.
-
To się równa 1,8 * 10 ^ (-)5.
