pH of a Weak Base

pH of .2 M of NH3 (weak base).

...

Ainsi il augmente la concentration d'hydroxyde.

Ainsi il se transforme en ammonium, ou un cation d'ammoniac.

Ainsi, plus de OH moins aqueux.

Bronsted définit vraiment un telle sorte de sort.

Disons qu'on a 0.2 moles de NH3.

Donc c'est la charge positive.

Et il a fallu que l'hydrogène de l'eau.

Et n'oubliez pas, si vous le regardez de la loi de Bronsted

Et puisqu'il s'agit d'une base faible et c'est ici ou la loi de

L'ammonium a un autre hydrogène sur lui , donc maintenant

Mais de toute façon, étant donné que nous avons -- permettez-moi

Nous avons traité avec l'acide faible, alors essayons un exemple

Or si vous regardez la loi d'Arrhenius, ca

Quel va être le pH?

augmente la concentration de OH dans la solution, cela fait donc

avec une base faible

c'est l'azote avec trois hydrogènes

c'est un proton récepteur non pas un donneur.

c'est une base faible.

c'est une réaction équilibré.

choisir un nombre aléatoire.

de l'eau, en laissant l'eau avec un seul hydroxide

disons qu'on a l'ammoniac

donc cette réaction ne se produit pas dans une seule direction.

donc si vous avez de l'ammoniac dans de l'eau

définition , c'était un accepteur de protons.

et c'est cela qui l'a rendu une base.

et c'est un milieu aqueux.

et c'est une base faible parce qu’elle accepte l'hydrogène

il a eu un autre proton.

je vais verser l'eau là-dedans.

plus de l'eau dans une solution aqueuse

solution , plus de l'eau

une base Arrhenius.