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Hemos
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Hemos tratado con el ácido débil, vamos a intentar un ejemplo
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con la base débil
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Vamos a decir que tuvimos amoníaco.
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amoníaco
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Eso nitrógeno con tres átomos de hidrógeno.
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Y es una base débil porque le gusta aceptar hidrógeno
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de agua, dejando el agua con sólo un hidróxido.
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Por lo tanto, aumenta la concentración de hidróxido.
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Así que si tienes un poco de amoníaco en una solución acuosa
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solución, más agua.
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Voy a agregar el agua allí.
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Mas agua en una solución acuosa.
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Es una base débil.
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Así que esta reacción no va en una sola dirección.
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Es una reacción de equilibrio.
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equilibrio
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Y puesto que esto es una base débil, - y aquí es donde el
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Bronsted-Lowry definición realmente algo resalta.
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Es que es un receptor de protones en lugar de un donante.
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Por lo tanto, se convierte en amonio, o un catión de amonio.
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Amonio tiene otro hidrógeno en él, por lo que ahora
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tiene otro protón.
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Así que es el cargo positivo.
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Una es una solución acuosa.
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Y entiende que tomo el hidrógeno del agua.
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Así que además de OH acuoso menos.
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Y recuerde, si lo mira desde el Bronsted-Lowry
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definición, era un aceptor de protones.
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Así hizo una base.
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O bien, si nos fijamos en la definición de Arrhenius, se
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aumento de la concentración de OH en la solución, de modo que
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convierte en una base Arrhenius.
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Pero de todos modos, dado que hemos - permítanme
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elegir un número arbitrario.
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Digamos que tenemos 0,2 molar de NH3.
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¿Cuál va a ser el pH?
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Entonces, ¿cuál va a ser nuestro pH de la solución, teniendo en cuenta
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que es 0,2 molar de NH3.
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Así que lo primero que tenemos que hacer.
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Tenemos que averiguar la constante de equilibrio para esta
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reacción de base .
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Y me fui a la Wikipedia - Quería decir liquidpedia
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Estoy hablando tanto de líquidos.
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Y equilibrio.
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Equipedia.
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Pero fui a Wikipedia, y tienen una pequeña carta para
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casi cualquier compuesto que buscas.
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Y te dan pKb.
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pKb.
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¿Que es, ves que p allí.
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Eso sólo significa que es menos el logaritmo en base 10 de
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de equilibrio constante .
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de equilibrio constante
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Y dan eso como 4,75.
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Así que sólo podemos hacer un poco de matemáticas para resolver lo
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equilibrio constante .
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Así que vamos a ver.
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Si multiplicamos ambos lados por negativo, obtenemos log base 10
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de nuestra de equilibrio constante para esta reacción de base.
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Por eso la b está ahí.
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Es igual a menos 4.75, o 10 a lo menos
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4.75 debe ser Kb.
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adelante y así sucesivamente.
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Pero si te acuerdas de nuestra ecuación original.
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¿Qué es x?
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Y era lo que la conbinacion de concentración de amonio y el
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concentración del hidróxido.
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Nos preocupamos por la concentración de hidróxido.
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Esto es igual a mi concentración de hidróxido.
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Ahora si quiero averiguar mi pOH, sólo tomar el menos log
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de este número, que es igual a--
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Así que vamos a tomar sólo el log de
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El loges , y luego tomo el negativo de.
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Así que es de 2,72.
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Y ahora si queremos figurar el pH, mi concentración
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de iones de hidrógeno--sólo Recuerde, cuando usted está en un
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solución acuosa a 25 grados centígrados, su pK de agua es
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igual a su pOH más su pH.
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A 25 grados es 14.
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Porque tienes 10 a la menos 14 concentración molar
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Y no, en realidad, no voy a entrar en eso.
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Tienes 10 al menos 7 de cada uno de ellos.
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Pero de todas formas, esto es la constante de equilibrio para la
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disociación del agua.
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Este, cuando el agua del punto natural es 7 o la concentración de OH de
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10 a la - 7.
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Podemos tomar el log negativo, se convierte en 7.
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Pero ahora sabemos que tenemos mucho mayor concentración de OH.
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2.72.
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Recuerde, log negativo lo voltea.
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Por lo que un pOH inferior significa una mayor concentración de pOH.
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¿Verdad?
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¿Y pOH inferior, si este es inferior, correcto?
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Se trata de un bajo pOH.
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Esto significa que su pH es mayor.
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I don't want to confuse you
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Así que ¿qué es su pH va a ser?
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Por lo tanto su pH va a ser igual a 14 menos 2.72.
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Así que permítanme hacer menos mas 14 es igual a--
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Digamos que 11.3.
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Por lo que su pH es igual a 11,3.
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Que tiene sentido, porque dijimos que este era una base débil.
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El amoníaco es una base débil.
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Por lo que es básico.
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Por lo que debe aumentar el pH por encima de los 7 neutro.
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El pH debe ser superior a 7, pero como se compara
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A algunas de las bases fuertes antes que tuvo nuestro pH cuando
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Agreguo molar a 14, esto nos llevó nuestro pH - aunque sólo
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añadio 0,2 molar de la misma 11,3.
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De todos modos, esto es más de un problema de matemáticas de la química, pero
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espero que aclaro algunas cosas también.
