-
Ma arvan, et mõtekas oleks teha veel mõned ülesanded, et
-
te tunneksite end mugavalt PV võrdub
-
nRT, või ideaalse gaasi võrrandi juures.
-
Meil on 98 milliliitrit tundmatud gaasi.
-
Nad ütlevad, kaal on probleemiks, kuid ma kasutan massi.
-
Selle mass on 0,081 grammi. Te ei tohi öelda, kaalub 0,081
-
grammi. See on mass.
-
Kaal on newtonites kui me oleme meetermõõdustikus
-
standartne temperatuur ja rõhk.
-
Arvutame gaasi molaarmassi.
-
Nad tahavd teada massi mooli kohta.
-
Molaarmass, või massi mooli kohta.
-
Me võime lihtsalt muuta seda, PV on võrdne nRT'ga.
-
Me teame mis standart temperatuur ja rõhk on.
-
Standart temperatuur on 273 kraadi kelvinit.
-
Standart rõhk on 1 atmosfääri.
-
Muidugi nad annavad meile 98 milliliitrit.
-
Siis te saate lihtsalt lahendada, kui palju moole meil on.
-
Tegelikult, võibolla ma teen seda.
-
Teisiti mõelda, et standart
-
temperatuur ja rõhk, ideaalne gaas-- me tegime seda
-
kaks videot tagasi.
-
Me ütlesime, ideaalse gaasi 1 mool standartse temperatuuri ja
-
rõhu juures, täidab 22,4 liitrise konteineri.
-
Ma ei ole suur fänn asjade meenutamises, kuid
-
selle meelespidamine võib tulla kasuks, kui te tahate
-
keemia testi ruttu ära teha. Kuid te võite alati
-
tuletada seda, kui te teate standartne temperatuur ja
-
rõhk on PV võrdne nRT'ga.
-
Kui kui te teate, et 1 mool võtab endale nii palju ruumi,
-
1 mool on 22,4 liitrit, kui palju moole,
-
ütleme, et x mooli selles probleemis.
-
Me tahame teada kui palju gaasi moole meil on ja
-
me teame et me oleme 98 milliliitri juures, nii 0,098,
-
me seame üles selle proportsionaalse võrrandi ja me võime
-
arvutada kui paljude moolidega me tegeleme.
-
Kui 1 mool võtab 22,4 liitrit, siis meie moolide
-
arv võtab endale 0,098, ja see on ideaalse
-
gaasi juures mõlemas asjaoludes.
-
Me võime öelda, 22,4x on võrdne 0,098'ga.
-
Siis me saame x on võrdne 0,098 jagatud 22,4'ga.
-
See on muidugi moolides.
-
0,098 jagatud 22,4'ga on võrdne 0,004375 mooliga.
-
Nad ütlevad meile, et selle koguse mass on
-
0,081 grammi, Las ma saan selle numbri.
-
Kui palju gramme on mooli kohta?
-
Me võtame 0,081 grammi ja me tegime alles arvutuse,
-
selgitasime välja, et meil on tegemist 0,004375 mooliga.
-
Kui palju gramme on mooli kohta?
-
Ma võtan kalkulaatori välja.
-
Me peame 0.081 jagama 0,004375'ga on võrdne 18,51'ga.
-
See on võrdne 18,5 grammi mooli.
-
See on huvitav küsimus.
-
Me arvutasime meie mõistatusliku aine molaarmassi,
-
see võttis 98 milliliitrit ja mass oli 0,081 grammi
-
standartse temperatuuri ja rõhu juures, ja me arvutasime
-
molaarmassi, või massi mooli koht, on 18,5 grammi.
-
Ühtegi arvamust, millise molekuliga on meil tegemist?
-
18.5 grammi.
-
Arvatavasti ei ole see täpne, kui vähemalt minu
-
ajus, vesi on hea kandidaat.
-
Vesi on H20.
-
Võibolla peak tegema selle siniselt, sest see on vesi.
-
Iga vesiniku mass on 1.
-
Pidage meeles, vesinik, vähemalt kõikides tüüpvormides,
-
ei ole neutronit, see on lihtsalt prooton ja
-
elektron, sellel on aatommass on 1 või
-
molaarmass 1 grammi.
-
Hapniku molaarmass 16 grammi. Nii teil on kaks
-
vesiniku, see on 2 pluss 16 on võrdne 18'ga.
-
Paistab, et meie mõistatuslik aine on vesi.
