Ideal Gas Example 4

yo creo que tiene sentido seguir haciendo algunos problemas mas

solo para que te sientas intinamente comodo con PV igual a

nRT, o la ecuacion del gas ideal.

Entonces tenemos 98 mililitros de un gas desconocido.

ellos dicen pear en el problema, pero yo voy a usar masa

su masa es 0.081 gramos. No deberias decir que pesa 0..081

gramos. Esta es la masa.

el peso seria en newtons si tuvieramosun sistema metrico

en temperatura y presion estandar.

Calcula la masa molar del gas.

Entonces quieren saber la masa por mol.

Entonces la masa mola, o la masa por mol.

Ahora, podemos substituir esto en PV igual a nRT.

Sabemos que es la Temperatura y Presion Estandar

Temperatura estandar es 273 grados kelvin.

Presion estandar es 1 atmosfera

Y luego, por supuesto, nos estan dando 98 mililitros.

Y luego puedes resolver por cuantos moles tenemos

En realidad, tal vez lo voy a hacer.

Pero la otra manera de pensar en esto es en la temperatura

y presion estandar, un gas ideal -- hicimos esto

hace dos videos

Dijimos 1 mol de un gas ideal en temperatura y

presion estandar va llenar un volumen de 22.4 litros.

No soy normalmente un fan de memorizar cosas, pero esto

podria ser algo practico para memorizar si quieres

hacer tu examen de quemica rapido. Pero tu puedes deducir

esto rapido si sabes que temperatura

y presion son por PV igual a nRT.

Pero si sabemos cuanto va a ocupar 1 mol

entonces 1 mol es a 22.4 litros como cuantos mol

digamos que x moles en esta ecuacion.

Queremos descifrar cuantos moles del gas que tenemos

y estamos en 98 mililitros, entonces 0.098

organizamos la ecuacion proporcional y

desciframos con cuantas moles contamos

Si una mol toma 22.4 litros, entonces nuestro numero de

moles van a tomar 0.098 y este es un gas

ideal en ambas circunstancias

Entonces podemos decir, 22.4x es igual a 0.098

y luego x es igual a 0/098 dividido 22.4

Y esto, por supuesto, es en mol

Entonces 0.098 dividido por 22.4 es igual a 0.004375 mol

Y nos estan diciendo que esta cantidad tiene una masa

de 0.081 gramos. Voy a buscar el numero de moles

Cuantos gramos hay por mol?

tomamos 0.081 gramos y acabamos saber que

estamos tratando con 0.004375 moles.

Entonces ¿cuantos gramos hay por mol?

Saquemos la calculadora

Entonces tenemos 0.081 dividido por 0.004375 es igual a 18.51

Es igual a 18.5 gramos por mol

Entonces esta es una pregunta interesante

nosotros encontramos la masa de la substancia misteriosa

eso tomo 98 mililitros y tenia una masa de 0.081 gramos

en la temperatura y presion, y desiframos

su masa molar, o su masa por mol, es 18.5 gramos.

entonces ¿cualquier conjetura como con que molecula estamos tratando?

18.5 gramos

y problablemente no va a ser exacta, pero por lo menos

en mi mente, agua parece ser agua H2O

un buen candidato

tal vez deberia hacerlo en azul por ser agua

la masa de cada hidrogeno es 1

recuerda, hidrogeno, por lo menos en si forma estandar

no tiene un neutron, asi que eso es realmente un proton

y un electron entonces tiene una masa atomica de 1 o

una masa molar de 1 gramo

Y oxigeno tiene una masa molar de 16 gramos. Entonces

tienes hidrogenos, eso es 2 mas 16 igual a 18

Parece que nuestra sustancia misteriosa es agua