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Tal como o conceito de mol, balanceamento de equações é um
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daqueles conceitos que você irá aprender em seu primeiro ano de aulas de química
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Inicalmente muitos estudantes tem dificuldades, embora
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seja um conceito bem simples
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Acho que o que torna dificil é que há um
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pouco de arte para isso
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Então antes de falarmos sobre balanceamento de equaçoes químicas,
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o que é uma equação química?
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Bem, aqui estão alguns exemplo, e eu tenho alguns
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outros no restante desse vídeo
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Mas isso, essencialmente, apenas descreve uma reação química.
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Você tem um pouco de aluminio
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Um pouco de gás oxigênio ou uma molécula de oxigênio diatomica
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E finalmente o oxido de aluminio
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Então você diz, ok, excelente, isso é uma equação
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ficou bom.
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Eu tenho meus reagente, ou substâncias que reagem
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Estes são os reagentes
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E então eu tenho os produtos dessa reação.
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O que falta ser feito?
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Bem, nós temos um problema aqui.
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Da forma como está escrito agora, eu tenho um átomo de
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aluminio, mais dois atomos de oxigenio, certo?
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Eles estao ligados um ao outro, mas existem dois atomos de
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oxigenio aqui.
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Uma molécula de oxigenio diatomico, ou uma molecula de
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oxigenio, mas há dois atomos de oxigenio aqui.
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E quando os colocamos juntos, obtemos dois atomos de
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aluminio e tres atomos de oxigenio.
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Então eu tenho um numero diferente de aluminios em ambos os lados
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dessa equação
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Neste lado, eu tenho um aluminio
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Neste lado, eu tenho dois aluminios, E entao eu tenho um
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numero diferente de oxigenios.
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Deste lado, eu tenho dois oxigenios
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e desse, eu tenho tres oxigenios
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Então balancear equações é resolver este problema, para
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que eu tenha o mesmo numero de aluminios em ambos os lados da
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equação, e o mesmo numero de oxigenios em ambos os lados.
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Então vamos tentar fazer isso.
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Farei isso em alaranjado
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Então eu disse que eu tenho um aluminio aqui e eu tenho
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dois alumínios lá.
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Talvez uma coisa simples seja apenas colocar um dois aqui.
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Então eu tenho dois aluminios neste lado e eu tenho dois
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aluminios deste lado
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O aluminio parece feliz.
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Agora vamos olhar o oxigênio.
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Aqui eu tenho dois oxigenios no
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lado esquerdo da equação.
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E do lado direito da equação
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Eu tenho tres oxigenios.
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O que eu posso fazer aqui?
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Bem, se eu pudesse ter metade de átomos, eu poderia apenas
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multiplicar isso por 1,5
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1,5.
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1,5 vezes 2 é 3.
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Então agora eu tenho 3 oxigenios em ambos os lados da equação
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e eu tenho dois aluminios em ambos os lados da equação
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Eu terminei?
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Não, eu não posso ter metade de um atomo, ou
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uma vez e meia de um atomo.
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Isso não é bom.
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Então, o que você faz é apenas multiplicar isso para que
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voce obtenha numeros inteiros
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Vamos apenas multiplicar ambos os lados dessa
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equação inteira por 2
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E nós temos 4 aluminios mais 3 oxigenios -- gerando
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tudo multiplicado por 2 --
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Duas molécula de oxido de aluminio.
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Agora, você pode ter sido tentado em algum momento neste
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exercício a dizer: por que não ajustar apenas uma parte do
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óxido de alumínio?
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Por que não colocar 2/3 na frente do oxigenio
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Voce nao pode fazer isso.
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A equação é como é.
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A molécula de óxido de alumínio é Al2O3
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Não é possível alterar as proporções relativas do alumínio e do
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oxigénio dentro da molécula de óxido de alumínio.
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Você só pode alterar o número de moléculas de óxido de alumínio como
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um todo que você tenha, neste caso, dois.
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Então, o que nós fizemos?
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Olhamos para o alumínio.
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dissemos, OK, precisamos ter 2 alumínios de ambos os lados
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pois aqui é 2
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Entao quando olhamos o oxigenio, dizemos, bem, se eu
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multiplicar isso por 1,5, então isso se torna 3
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oxigenios aqui, porque 1,5 vezes 2 oxigenios.
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E 3 oxigenios lá.
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E então tudo o que disse é, oh, eu não posso ter 1,5 lá,
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então deixe-me multiplicar ambos os lados por 2.
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E acabei com 4 Al mais 3 moléculas de O2,
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ou 6 atomos de O, produzindo 2 moléculas de
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oxido de alumínio
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Vamos ver se podemos fazer um pouco mais destes.
