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Équilibrer une équation de réaction chimique
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est un concept appris très tôt dans l'enseignement de la chimie.
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Mais cela pose souvent des problèmes même
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si il s'agit d'une méthode simple et directe
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Alors, avant de parler d’équilibration d'équations de réactions,
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qu'est ce qu'une équation de réaction?
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Et bien, voici quelques exemples
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Il s'agit essentiellement d'une description d'une transformation chimique.
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On a de l'aluminium
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on a de l'oxygène, sous forme de molécule de dioxygène
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Et on obtient un oxyde d'aluminium
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Et donc on pourrait se dire ok, c'est bon j'ai mon équation de réaction.
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Elle est jolie.
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J'ai mes réactifs, les molécules qui réagissent.
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Les réactifs sont ici.
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Et j'ai les produits de ma transformation.
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Que reste-t-il à faire?
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Et bien, on a un problème ici.
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De la manière dont est écrite l'équation ici, on a un atome
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d'aluminium et deux atome d'oxygènes.
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Ils sont liés entre eux, mais il y a bien deux atomes
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d'oxygènes ici.
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C'est une molécule de dioxygène
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mais il y a bien deux atomes d'oxygène.
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Et dans les produits, on a deux atomes d'aluminium
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et trois atome d'oxygène
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On a pas autant d'aluminium des deux côtés
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de cette équation de réaction.
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De ce côté on a un aluminium
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Et de ce côté on a deux atomes d'aluminium. De plus on a aussi
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une différence d'atomes d'oxygènes.
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De ce côté, on a deux atomes d'oxygène
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Et de ce côté on a trois atomes d'oxygène
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Équilibrer une équation de réaction revient à corriger ce problème
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pour avoir le même nombre d'aluminium des deux côtés de mon équation
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et le même nombre d'oxygenes des deux côtés.
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Alors essayons de faire ca.
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Je vais le faire en orange
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Donc, on a un aluminium ici
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et deux aluminiums la.
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Donc on pourrait simplement ajouter un 2 ici.
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Donc maintenant, on a 2 aluminiums ici et 2
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aluminiums de ce côté.
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Ils ont l'air contant,
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passons aux oxygènes.
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Ici, on a deux oxygènes du côté
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gauche de l'équation.
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Et du côté droit de l'équation,
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on a trois oxygènes
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Que peut-on faire?
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Et bien si on pouvais avoir des demi atomes, on pourrait
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juste multipliers par un et demi
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1.5.
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1.5 fois2 fait 3
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On a bien maintenant 3 oxygènes des deux côtés de l'équation
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et deux aluminiums de chaque côté de l'équation
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Est ce que c'est fini?
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Et bien non, on ne peut pas avoir de demi atomes ou
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un atome et demi.
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C'est pas bon.
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Alors pourquoi ne pas multiplier ça pour
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obtenir des nombres entiers.
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Multiplions simplement les deux côtés de
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toute l'équation par 2.
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Et on a alors quatre aluminiums et trois oxygènes donnent-- on
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a tout multiplié par deux-- deux
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molécules d'oxyde d'aluminium
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A ce stade de l'exercice, vous pourriez être tenté
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de dire, Et bien, pourquoi ne pas modifier les parties
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de l'oxyde d'aluminium?
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Pourquoi ne pas mettre un 2/3 devant cet oxygène
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Vous ne pouvez pas faire ca:
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L'équation est ce qu'elle est
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et la molécule d'oxyde d'aluminium est ce qu'elle est
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Vous ne pouvez pas changer les coefficients
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dans la molécule d'oxyde d'aluminium
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Vous pouvez seulement changer le nombre de molécules d'oxyde d'aluminium
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en entière, dans ce cas, deux.
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Alors, qu'a-t-on fait?
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On a regardé l'aluminium
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On a dit, ok, il nous en faut 2 de chaque côté
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On a ensuite regardé les oxygènes. On a dit, ok, si
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je multiplie ici par 1.5, ca devient 3
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oxygènes ici.
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Et 3 oxygènes la.
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Et ensuite tout ce qu'on a dit c'est qu'on ne peut pas avoir 1.5
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et on a multiplié chaque côté par 2.
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Et on a fini par avoir 4 aluminiums et 3 dioxygènes
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ou 6 atomes d'oxygène, donnent 2 molécules
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d'oxyde d'aluminium
