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Cómo funcionan las baterías - Adam Jacobson

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    Probablemente conoces la sensación.
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    Tu teléfono emite
    la última señal quejumbrosa,
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    y se corta en medio la llamada.
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    En ese momento, quizá deseas
    lanzar la batería por los aires
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    más que cantar sus alabanzas.
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    Pero las baterías
    son un triunfo de la ciencia.
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    Permiten que teléfonos inteligentes
    y otras tecnologías existan,
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    sin estar enchufados a un enredo
    infernal de cables eléctricos.
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    Pero incluso las mejores baterías
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    disminuirán su rendimiento diariamente
    perdiendo poco a poco su función
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    hasta que finalmente mueren.
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    Pero, ¿por qué sucede esto,
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    y por qué las baterías al principio
    almacenan tanta carga?
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    Todo comenzó en la década de 1780
    con dos científicos italianos,
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    Luigi Galvani y Alessandro Volta,
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    y una rana.
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    La leyenda cuenta que mientras Galvani
    estudiaba el anca de una rana,
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    rozó con un instrumento de metal
    uno de los nervios de la rana,
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    dándole una sacudida
    en músculos de las ancas.
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    Galvani llamó a esto
    electricidad animal,
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    que asume que un tipo de electricidad
    se almacena en la misma materia vital.
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    Pero Volta no estaba de acuerdo,
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    argumentando que el metal
    hizo que el anca se contrajera.
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    El debate se resolvió finalmente
    con el experimento pionero de Volta.
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    Se puso a prueba con una pila
    de capas alternadas de zinc y cobre,
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    separados por papel o tela empapado
    en una solución de agua salada.
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    Lo que pasó en la batería de Volta
    es lo que hoy
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    los químicos llaman
    oxidación y reducción.
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    El zinc se oxida, esto es,
    pierde electrones,
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    que son captados
    por los iones en el agua,
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    en un proceso llamado de reducción,
    produciendo gas de hidrógeno.
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    Volta se habría sorprendido
    al enterarse de esto último.
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    Pensó que la reacción
    sucedía en el cobre,
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    en lugar de la solución.
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    No obstante, hoy honramos
    el descubrimiento de Volta
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    dando el nombre de "voltio"
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    a la unidad estándar
    de potencial eléctrico.
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    El ciclo de oxidación-reducción
    crea un flujo de electrones
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    entre dos sustancias
    y si enganchas una bombilla o aspiradora
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    entre ambas,
    tendrás electricidad.
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    Desde 1700, los científicos
    han mejorado el diseño de Volta.
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    Reemplazaron la solución química
    con pilas secas
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    rellenas de pasta química,
    pero el principio es el mismo.
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    Un metal se oxida,
    enviando electrones a que hagan algo
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    antes de ser recuperados
    por una sustancia que se está reduciendo.
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    Pero cualquier batería
    tiene un suministro finito de metal,
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    y una vez que la gran parte
    se ha oxidado, la batería se agota.
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    Así, las baterías recargables
    dan una solución temporal a este problema,
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    haciendo el proceso
    de oxidación-reducción reversible.
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    Los electrones pueden fluir de vuelta
    en la dirección opuesta
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    al aplicar electricidad.
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    Al enchufar un cargador,
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    este atrae la electricidad
    desde el enchufe
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    que conduce la reacción
    para regenerar el metal.
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    poniendo más electrones a disposición
    para la oxidación siguiente.
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    Pero incluso las baterías recargables
    no duran siempre.
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    Con el tiempo,
    la repetición de este proceso
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    provoca imperfecciones e irregularidades
    en la superficie metálica
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    impidiendo su correcta oxidación.
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    Los electrones ya no están disponibles
    para fluir en un circuito
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    y la batería muere.
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    Algunas baterías recargables morirán
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    tras solo cientos de ciclos
    de descarga-recarga,
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    mientras baterías nuevas y avanzadas
    pueden sobrevivir y funcionar
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    durante miles de ciclos.
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    Las baterías del futuro
    podrán ser hojas ligeras y delgadas
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    que funcionan sobre los principios
    de la física cuántica
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    y durarán cientos de miles
    de ciclos de carga.
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    Pero hasta que los científicos
    encuentren una forma
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    de aprovechar el movimiento
    para recargar la batería,
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    como lo hacen los autos,
    o adaptar paneles solares
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    en alguna parte del dispositivo,
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    Enchufar el cargador en la pared,
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    en lugar de gastar
    una batería para cargar otra,
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    es la mejor opción para evitar
    la señal de falta de batería.
Title:
Cómo funcionan las baterías - Adam Jacobson
Description:

Ver lección completa: http://ed.ted.com/lessons/why-batteries-die-adam-jacobson

Las baterías son un triunfo de la ciencia; permiten que los teléfonos inteligentes y otras tecnologías existan sin estar enchufados a un enredo infernal de cables eléctricos. Sin embargo, incluso las mejores baterías disminuyen su rendimiento a diario, perdiendo poco a poco su función de almacenamiento hasta que finalmente mueren. ¿Por qué sucede esto, y cómo nuestras baterías almacenan tanta carga al principio? Adam Jacobson explica lo esencial sobre pilas.

Lección de Adam Jacobson, animación de FOX Animación de Animation Domination High-Def.
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Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
04:20
Lidia Cámara de la Fuente edited Spanish subtitles for How batteries work - Adam Jacobson
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