Introduction au acide Carboxylique

Introduction au Acide Carboxylique

donc

Voyons ce qu'on peu apprendre

a prospos des acides carboxyliques

acides carboxyliques

Ils ont une forment générale d'un groupe carbonyl, tout comme

nous l'avons vu chez les aldehydes et les ketones, ils font

partis d'une plus longue chaine de carbon

mais au lieu d'avoir un hydrogene ici, comme dans le cas

des aldehyde ou d'avoir une autre chaine de carbone ici,

comme pour les ketone, on a ici un groupe OH

Vous vous dites surement : '' hey , pourquoi

ca s'appelle un acide!?! ''

On doit l'appeler acide parce que c'est un acide, et

vous auriez raison.

La raison pour laquelle c'est un acide et pourquoi c'est plus

acide que quelque chose avec un groupe OH c'est

plus acide qu'un alcool

c'est que cette composante perd un hydrogen, rappelez vous

dependant de quel acide vous pensez

Un preneur d'electron dans le cas de lewis et donc

cet oxygene peu prendre l'electron de cet hydrogene.

Ou, si vous pensez a la definition de Arrhenius d'un

acide, un donneur de proton, donc ce groupe OH

peu donner un proton

Il prend l'electron de cet hydrogen, et laisse

le proton de toute facons

mais la raison pour laquelle c'est plus acide que l'alcool c'est

qu'une fois qu'il a donné le proton , c'est

stabilisé par la resonance.

Laissez moi vous montrez ce que je veux dire par la

pour faire ca, regardez la liaison entre

l'oxygen et cet hydrogene

l'oxygene et cet hyrogene

l'oxygene a cet electron rose et l'hydrogene a

l'electron magenta juste ici

Si vous mettez ca dans une solution d'eau, donc vous avez quelque H2O

par ici, cet oxygen juste ici veux vraiment reprendre

l'electron magenta

l'electron magenta

Pendant qu'il reprend l'electron magenta, il va

faire un don essentiellement de l'hydrogène

proton d'une molécule d'eau.

La molécule d'eau donnerait donc un de ses électrons à

les protons d'hydrogène et ensuite devenir positif.

Donc une fois que cela arrive, la prochaine étape se présente comme suit.

Ce qui était notre acide carboxylique va maintenant se transformer en la

ion carboxylate, donc il ressemblera maintenant à ceci, donc il a

notre groupe carbonyle.

Maintenant, cet oxygène a juste pris un électron supplémentaire.

pris un electron supplémentaire

Si je veux dessiner, j'ai donc celui-là.

En fait, j'attire.

Il s'agit donc de l'oxygène.

Pour commencer, l'oxygène a deux paires d'électrons, donc je veux

pour attirer ces deux doublets d'abord. Donc, pour commencer avec,

il avait ces deux paires d'électrons, et maintenant il avait cette rose

aller d'électron de l'EEG, et maintenant il a fallu ce magenta

électrons, alors maintenant il a un seul électron de valence supplémentaire.

Nous pouvons même dessiner ici.

Nous pouvons les compter : un, deux, trois, quatre, cinq, six.

Six est juste un oxygène neutre, mais maintenant il a gagné un autre.

Il a sept.

Il a maintenant une charge négative, et puis l'eau a maintenant

devenir un ion hydronium.

Si vous avez l'eau ici.

Nous avons augmenté le proton ou le hydronium

concentration dans l'eau.

Cette une molécule d'eau est maintenant une molécule hydronium, donc cette

est maintenant lié à cet hydrogène

proton juste comme ça.

Cet oxygène donna à ce proton, un électron afin

maintenant il a une charge positive.

Et cela juste ici, cet ion carboxylate juste au-dessus

ici, la raison pour laquelle cette chose était un acide plus fort que

quelque chose qui viens d'avoir un groupe OH est parce que le conjugué

base, l'ion carboxylate, est en fait résonance stabilisée.

Il est plus stable que la base conjuguée de l'alcool,

et laissez-moi vous montrer que.

Cette chose peut partager sa charge négative.

cette chose peut partager sa charge négative

Permettez-moi de tirer.

Il peut prendre cet électron magenta, lui donner à ce

carbone, puis ce carbone aura un électron supplémentaire, alors

puis il peut redonner un électron à cet oxygène supérieure.

il peut redonner un électron à cet oxygène supérieure.

C'est donc une résonance stabilisée avec ceci

structure droite là-bas.

Permettez-moi de tirer la même chose donc il pourrait ressembler à ceci.

C'est trop gros.

Laissez-moi faire défiler vers le bas un peu.

Il pourrait ressembler à ceci.

Et maintenant, cela a ramené cet électron bleu, alors maintenant un des

les liaisons a disparu, et il a commencé avec deux solitaire

paires, donc je veux dessiner là et maintenant il a

une autre paire d'électrons libres.

C'est cet électron, cet électron, et maintenant qui a

bleu électron là-bas.

Et maintenant cet oxygène, cet oxygène supérieure, possède une charge négative,

et maintenant, le carbone a une double liaison

avec l'oxygène de ce côté.

Alors maintenant, le carbone--Permettez-moi de revenir en arrière pour le jaune--voilà

la première liaison avec l'oxygène.

Il avait un, deux paires d'électrons dans un premier temps, et il a maintenant

ce lien magenta.

Cet électron rose est donc à cette fin.

Et cet électron pourpre est maintenant à l'autre extrémité, ou cela

électrons magenta et maintenant il a une double

la liaison avec cet oxygène.

Et nous savons que lorsque vous avez la stabilisation par résonance, c'est

pas comme si tu ne vas pas en arrière.

La réalité est que vous avez une demi double liaison entre les deux

oxygènes, que les électrons sont juste s'écoulant à travers la

toute la place et qui stabilise la molécule.

Et alors pour montrer qu'il s'agit d'une structure de résonance, laissez-moi

Mettez des crochets autour d'elle.

Mettez des crochets autour d'elle.

Et, en général, si ce R groupe ici est en fait

encore mieux à se retirer des électrons, donc si vous avez mis

quelque chose qui était vraiment électronégatif ici,

quelque chose qui aime à électrons de porcs, il rendrait la

ion carboxylate est encore plus stable.

Cela ferait de l'acide carboxylique même un meilleur acide.

Donc, si vous mettez quelque chose électronégatif ici, alors vous

peut imaginer que cette charge négative que nous

Drew dans ces structures de deux résonance, peut être aspiré à

Ce groupe R et ensuite qu'il rendrait encore plus

stable et rendrait le carboxylique

acide encore plus acide.

Maintenant, comme dans tout ce que nous avons regardé, il ya certains

acides carboxyliques communs qui ne sont pas systématiquement nommés,

que c'est probablement une bonne idée de savoir.

Et je vais commencer avec l'un, juste pour voir le modèle que nous avons

vu dans d'autres choses.

Nous avons vu que cette chose ici, si nous avons, nous

Appelez cette acétaldéhyde.

Appelez cette acétaldéhyde

Il s'agissait de l'aldéhyde très simple, que nous avons étudié.

Nous avons vu que, si nous avons quelque chose comme ça, qui est

une cétone, on appelait cette acétone.

Aceton

Alors que vous pouvez imaginer ce que nous allons probablement au nom--

Permettez-moi de faire cela dans une couleur différente--

molécule juste par ici.

Il s'agit d'un acide carboxylique, clairement, et c'est exactement ce que

un groupe méthyle, tout comme l'acétaldéhyde, tout comme

l'acétone, et donc il s'agit de l'acide acétique.

acide acetique

L'acétaldéhyde, l'acétone et acide acétique pour moi sont donc

assez facile à mémoriser simplement parce qu'ils ont tous les

ACET-partie.

Ils sont tous qui ont comme leur préfixe et cette partie de la

molécule est identique dans tous les cas.

Et la différence est l'hydrogène, le groupement méthyle

ici, ou le groupement OH, faisant de celui-ci un carboxylique

l'acide, l'acétone et tout ça.

Maintenant, un couple d'autres qu'il ne serait pas mal pour vous

savoir est ce un droit ici.

C'est, vous pourriez dire, encore plus simple que l'acide acétique, et

Cet acide formique.

acide formique

Et puis un autre et en fait, j'ai récemment fait une

chimie générale vidéo avec ceci, où nous avons fait un titrage

exemple, mais c'est essentiellement deux carboxyle

groupes reliés entre eux.

Il ressemble à présent, deux groupes carboxyles attaché à

uns des autres et vous pouvez les voir.

C'est un droit de groupe carboxyle sur ici et puis vous

ont une autre fonction carboxyle juste par ici.

Et si cela peut effectivement être déprotonés deux fois.

Cet hydrogène peut être perdu, et que l'hydrogène peut être perdue, et

Il s'agit d'acide oxalique.

acide oxalique

Je vais vous laisser là.

Et dans la vidéo suivante, nous allons apprendre comment systématiquement

nom des acides carboxyliques.

bye