세상을 배 불리기 위한 화학 반응 - 다니앨 D 듈렉(Daniel D. Dulek)
-
0:07 - 0:08여러분은 지난 몇 세기 간
-
0:08 - 0:10가장 훌륭한 발견이
-
0:10 - 0:12무엇이라고 생각하나요?
-
0:12 - 0:13컴퓨터?
-
0:13 - 0:13자동차?
-
0:13 - 0:14전기?
-
0:14 - 0:16아니면 원자의 발견일까요?
-
0:16 - 0:20저는 이 화학반응이라고 생각합니다.
-
0:20 - 0:21질소 기체 분자가
-
0:21 - 0:233개의 수소 기체 분자와 합쳐져서
-
0:23 - 0:272개의 암모니아 기체 분자를 만드는 반응이지요.
-
0:27 - 0:28이것은 하버법이라고 하는데
-
0:28 - 0:31공기 속의 질소분자를
-
0:31 - 0:32수소 분자와 묶거나
-
0:32 - 0:36공기를 비료로 바꾸는 과정입니다.
-
0:36 - 0:37이런 과정이 없다면,
-
0:37 - 0:39농부들은 오직 40억 명 분의 식량만을
-
0:39 - 0:41생산할 수 있습니다.
-
0:41 - 0:45현재 지구의 인구는 70억 명이지요.
-
0:45 - 0:47즉, 하버법이 없다면
-
0:47 - 0:5130억 명이 넘는 사람이 굶게됩니다.
-
0:51 - 0:55질산염의 형태로 있는 질소인 NO3는
-
0:55 - 0:58식물의 생존에 꼭 필요한 영양분입니다.
-
0:58 - 1:01작물들이 자랄 때 흙 속의 질소를 소비하면서,
-
1:01 - 1:02땅 속의 질소를 제거합니다.
-
1:02 - 1:04질소는 동물이 죽어서 썩는 것처럼
-
1:04 - 1:06오랜 자연적 분해를 통해서
-
1:06 - 1:08보충됩니다.
-
1:08 - 1:10하지만 인간은 식물을
-
1:10 - 1:12더욱 빨리 키우고 싶어하지요.
-
1:12 - 1:14여기에 놀라운 것은
-
1:14 - 1:17공기 중 78%가 질소로 이루어져있지만
-
1:17 - 1:19식물은 공기로부터 질소를 얻을 수 없다는 것입니다.
-
1:19 - 1:23왜냐하면 질소가 쉽게 부숴지지 않는
-
1:23 - 1:25아주 강한 삼중결합을 하고있기 때문이지요.
-
1:25 - 1:27하버가 한 일은 기본적으로
-
1:27 - 1:28공기 속의 질소를 꺼내서
-
1:28 - 1:30땅으로 보내는
-
1:30 - 1:31방법을 알아낸 것입니다.
-
1:31 - 1:351908년 독일 화학자인 프리츠 하버는
-
1:35 - 1:36공기 속에 있는 질소들을 가공하는
-
1:36 - 1:39화학적 방법을 개발했습니다.
-
1:39 - 1:40하버는 공기속에 있는 질소를
-
1:40 - 1:42수소와 결합시켜서
-
1:42 - 1:43암모니아를 형성하는
-
1:43 - 1:45방법을 발견했습니다.
-
1:45 - 1:48암모니아는 질산염으로 빨리 바뀌어서
-
1:48 - 1:51땅 속에 뿌려질 수 있었습니다.
-
1:51 - 1:53하지만 하버법이 세상의
-
1:53 - 1:55식량 공급에 쓰이기 위해서는
-
1:55 - 1:55쉽고 빠르게 많은 양의 암모니아를
-
1:55 - 1:58만들 수 있는 방법이 필요했습니다.
-
1:58 - 1:59어떻게 하버가 이 방법을 완성했는지
-
1:59 - 2:02이해하기 위해서는
-
2:02 - 2:02우리는 화학적 평형에 대해
-
2:02 - 2:04알 필요가 있습니다.
-
2:04 - 2:06화학적 평형은 밀봉된 용기에서
-
2:06 - 2:10반응을 일으킬 때 나타납니다.
-
2:10 - 2:11예를 들어, 밀봉된 용기에
-
2:11 - 2:14수소와 질소를 넣고
-
2:14 - 2:16반응하게 해봅시다.
-
2:16 - 2:18실험을 시작할 때에는
-
2:18 - 2:20질소와 수소가 많아서
-
2:20 - 2:22암모니아의 형성 진행이
-
2:22 - 2:24매우 빠릅니다.
-
2:24 - 2:27하지만 수소와 질소가 반응하고
-
2:27 - 2:28반응에 사용되면서
-
2:28 - 2:30반응은 점점 느려집니다.
-
2:30 - 2:32왜냐하면 용기 속의 질소와 수소가
-
2:32 - 2:34적어졌기 때문이지요.
-
2:34 - 2:36결국, 암모니아 분자들은
-
2:36 - 2:38질소와 수소로 분해되어 돌아가는
-
2:38 - 2:41지점에 도달하게 됩니다.
-
2:41 - 2:43좀 더 지나면 암모니아를 만들고 부숴지는
-
2:43 - 2:46두 종류의 반응이
-
2:46 - 2:48같은 속도에 도달하게 됩니다.
-
2:48 - 2:49이 속도가 같을때
-
2:49 - 2:52우리는 반응이 평행점에 도달했다고 합니다.
-
2:53 - 2:55이것은 보기에는 좋아보입니다.
-
2:55 - 2:57하지만 여러분이 많은 양의 암모니아를
-
2:57 - 2:59만들고 싶을때는 그렇지 않습니다.
-
2:59 - 3:00하버는 암모니아가 다시 분해되는
-
3:00 - 3:02과정을 원치 않았습니다.
-
3:02 - 3:03하지만 여러분이 밀봉된 용기에서
-
3:03 - 3:05분해되지 않도록 해도
-
3:05 - 3:06결국은 일어나게 됩니다.
-
3:06 - 3:09그래서 프랑스의 화학자인 앙리 르 샤틀리에가
-
3:09 - 3:10이 문제를 해결할 수있는 방법을
-
3:10 - 3:11발견했습니다.
-
3:11 - 3:13그가 발견한 것은
-
3:13 - 3:15평행상태에 있는 용기에
-
3:15 - 3:16어떤 것, 즉 질소와 같은 것들을
-
3:16 - 3:18더 넣어준다면
-
3:18 - 3:19분자들은 다시 평행상태로 돌아가기위해
-
3:19 - 3:21다시 반응을 하기 시작한다는 것 입니다.
-
3:21 - 3:22르 샤틀리에는 또한
-
3:22 - 3:23용기 속의 압력을 증가시키면
-
3:23 - 3:26용기 속의 분자들은
-
3:26 - 3:27원래의 압력으로 돌아가기위해서
-
3:27 - 3:29다시 계속 반응을 하게 된다는
것을 발견했습니다. -
3:29 - 3:31마치 사람이 가득한 방에
있는 것과 비슷합니다. -
3:31 - 3:32분자가 많아지면 많아질수록
-
3:32 - 3:34압력 또한 증가하게 되지요.
-
3:34 - 3:36다시 반응식을 보게되면
-
3:36 - 3:38우리는 왼편에서
-
3:38 - 3:404개의 분자가 있는걸 볼 수 있습니다.
-
3:40 - 3:42그리고 오른편에는 2개만 있지요.
-
3:42 - 3:44결국, 분자가 덜 북적거리고,
-
3:44 - 3:46압력이 작은 방을 원하면
-
3:46 - 3:47질소와 수소 분자들은
-
3:47 - 3:49좀 더 작은 암모니아 분자가 되기 위해서
-
3:49 - 3:52그들끼리 결합을 하기 시작합니다.
-
3:52 - 3:54하버는 많은 양의 암모니아를
-
3:54 - 3:55만드는 방법을 깨닫고
-
3:55 - 3:57실제로 기계를 만들어
-
3:57 - 4:00평행상태에 있는 반응에
-
4:00 - 4:01압력을 증가시키면서
-
4:01 - 4:03질소와 수소를 계속해서 투입하는
-
4:03 - 4:05장치를 발명했습니다.
-
4:05 - 4:08오늘날에 암모니아는 전세계적으로
-
4:08 - 4:10가장 많이 생산되는 화합물 중 하나 입니다.
-
4:10 - 4:15연간 약 1.31억 톤,
-
4:15 - 4:18즉, 약 2900억 파운드의 암모니아가 생산됩니다.
-
4:18 - 4:191만 파운드 몸무게의
-
4:19 - 4:21아프리카 코끼리가
-
4:21 - 4:243억 마리 있는 것과 같습니다.
-
4:24 - 4:2880%의 암모니아는 비료 생산에 사용되고
-
4:28 - 4:29나머지 20%는
-
4:29 - 4:31산업용이나 가정용 청소용으로
-
4:31 - 4:33혹은 다른 질산과 같은
-
4:33 - 4:35질소 화합물을 만들기 위해 사용됩니다.
-
4:35 - 4:36최근에 연구에서 밝혀진 바로는
-
4:36 - 4:39비료에 들어있는 질소가
-
4:39 - 4:41반 정도는 식물에게 흡수되지 않는다고 합니다.
-
4:41 - 4:43결과적으로, 질소는 지구의
-
4:43 - 4:45물과 대기에서
-
4:45 - 4:48우리의 환경에 큰 손상을 입히는
-
4:48 - 4:50변덕스러운 화합물인것 이죠.
-
4:50 - 4:51물론, 하버가 처음 발명했을때
-
4:51 - 4:53이런 문제까진 알지 못했겠지요.
-
4:53 - 4:55그의 선구적인 발견을 따라서
-
4:55 - 4:56과학자들은 위험한 결과를 만들지 않고
-
4:56 - 4:59지금과 같은 수준의 식량생산을 할 수 있는
-
4:59 - 5:0121세기의 새로운 하버법을 만들기 위해서
-
5:01 - 5:03노력하고 있습니다.
- Title:
- 세상을 배 불리기 위한 화학 반응 - 다니앨 D 듈렉(Daniel D. Dulek)
- Description:
-
more » « less
전체강의보기 : http://ed.ted.com/lessons/the-chemical-reaction-that-feeds-the-world-daniel-d-dulek
어떻게 우리는 지구상의 70억명의 인구를 먹일만큼 빨리 작물을 키우는 걸까요? 그것은 바로 식물들이 살아남기 위해 공기 속의 질소를 암모니아로 바꿔서 좀 더 쉽게 흡수할 수 있게하는 '하버법' 덕분입니다. 비록 그것이 식품 생산량을 늘렸지만, 하버법은 또한 환경에 안 좋은 영향을 미칩니다. 다니앨 D 듈렉(Daniel D. Dulek)이 화학과 결과에 대해서 알아보았습니다.
강의: 다니앨 D 듈렉(Daniel D. Dulek)
애니메이션: 업힐 다운힐(Uphill Downhill) - Video Language:
- English
- Team:
closed TED
- Project:
- TED-Ed
- Duration:
- 05:19
|
TED Translators admin edited Korean subtitles for The chemical reaction that feeds the world - Daniel D. Dulek | |
|
Surie Lee approved Korean subtitles for The chemical reaction that feeds the world - Daniel D. Dulek | |
|
|
Surie Lee edited Korean subtitles for The chemical reaction that feeds the world - Daniel D. Dulek | |
|
|
Surie Lee commented on Korean subtitles for The chemical reaction that feeds the world - Daniel D. Dulek | |
|
|
Surie Lee edited Korean subtitles for The chemical reaction that feeds the world - Daniel D. Dulek | |
|
Jungmin Naomi Lee accepted Korean subtitles for The chemical reaction that feeds the world - Daniel D. Dulek | |
|
|
Jungmin Naomi Lee edited Korean subtitles for The chemical reaction that feeds the world - Daniel D. Dulek | |
|
|
Jungmin Naomi Lee edited Korean subtitles for The chemical reaction that feeds the world - Daniel D. Dulek |
Surie Lee
번역 및 감수가 수고하셨습니다. 일부 문장 윤문 및 오역을 수정하였습니다. 감수자께서는 보다 꼼꼼히 번역문을 확인하시고 원번역자와 충분한 토의 과정을 거쳐 띄어쓰기 및 맞춤법 등 기본적인 사항부터 번역까지 성실하게 감수를 부탁드립니다. 여러 분께 강조하는 내용이지만, 번역 및 감수자는 TED 크레딧에 이름이 올라가는 책임감 있는 봉사입니다. 이번 건은 일부 수정하여 제가 승인하지만 다음 번역부터는 좀 더 관심 가져주시기를 부탁드립니다. 감사합니다.