-
W większości dziedzin nauki musisz być mocno zaawansowanym zanim
-
zaczniesz analizować zagadnienia tej dziedziny z filozoficznego punktu widzenia
-
a w chemii zaczyna się to od samego początku
-
czyli tego, co jest prawdopodobnie najbardziej filozoficznie
-
Interesującą częścią całego
tematu: i to jest ATOM
-
Idea atomu, jak już dawno temu filozofowie i Ty
-
możesz to znaleźć u różnych filozofów, którzy
-
jako pierwsi filozofowali nad tym, mówili, hej, wiesz, gdybym
-
zaczął na przykład, nie wiem, jeśli zacząłbym na przykład z jabłkiem
-
jeśli zacząłbym z jabłkiem
-
i zacząłbym kroić to jabłko – spróbuję to narysować
-
ładne jabłuszko, chodzi o to, żeby nie wyglądało jak serce
-
jak serce.
-
No i dobrze.
-
Masz ładne wyglądające jabłko i zaczynasz je kroić,
-
na coraz mniejsze kawałki.
-
Więc ostatecznie, otrzymasz kawałek tak mały, tak malusieńki, malutenieczki, że
-
nie możesz go już więcej przeciąć
-
I jestem pewien, że niektórzy z tych filozofów, starali się
-
z nożem i próbowali to zrobić i, że myśleli sobie
-
och, gdybym tylko mógł dostać lepszy nóż jeszcze ostrzejszy
-
i kroić ten malusienieczki kawałeczek jeszcze i jeszcze.
-
Tak więc jest to całkowicie filozoficzny koncept, który
-
szczerze mówiąc, w wielu aspektach, nie rożni się zbytnio, od tego,
-
jak to jest z atomem dzisiaj.
-
Tak naprawdę to abstrakcyjne myślenie pozwala nam
-
opisać wiele obserwacji, które widzimy we Wszechświecie.
-
Ale tak czy inaczej, ci filozofowie doszli do wniosku że jednak w pewnym momencie
-
będzie taki maleńki kawałeczek jabłka
-
że nie będzie możliwości więcej już go podzielić.
-
I nazwali ten najmniejszy kawałeczek ATOM
-
I to nie tylko dotyczy jabłka, mówili
-
jest to prawdą dla każdej substancji lub pierwiastka, który
-
spotykamy we Wszechświecie.
-
I tak słowo atom pochodzi z języka greckiego... niepokrajalny
-
Niepokrajalny lub niepodzielny.
-
Niepokrajalny
-
Teraz wiemy, że jednak jest on pokrajalny i pomimo, że nie jest to sprawa trywialna
-
nie jest to trywialna rzecz, to nie jest najmniejsza forma
-
materii jaką znamy.
-
Teraz wiemy, że atom składa się z innych,
-
bardziej elementarnych cząsteczek.
-
I pozwolę sobie napisać, że
-
Więc mamy neutron
-
I narysuję za chwilkę jak one są usytuowane względem siebie
-
strukturę atomu
-
Mamy neutron
-
Mamy proton
-
I mamy elektrony
-
Elektrony
-
być może już jesteś z tym zaznajomiony, jeżeli zajrzysz
-
do starych filmów na temat atomowych projektów, zobaczysz rysunek
-
który wygląda jak ten.
-
spróbuję to narysować,
-
Tak więc będziesz miał coś w tym stylu.
-
I będziesz miał te rzeczy wirujące wokół
-
to wygląda w ten sposób
-
One mają orbity, które wyglądają tak:.
-
A może coś, co wygląda w ten sposób
-
I ogólna idea stojąca za tego typu nuklearnymi rysunkami
-
- I jestem pewien, że wciąż pojawiają się w niektórych
-
laboratoriach ministerstwa obrony lub w czymś tego typu - jest to
-
masz jądro w centrum atomu.
-
Masz jądro w centrum atomu.
-
I wiemy, że jądro ma neutrony i protony.
-
neutrony i protony.
-
I porozmawiamy trochę więcej na temat które pierwiastki mają
-
po po ile neutronów i po ile protonów
-
A teraz orbitowanie, i zacznę używać terminu: orbita
-
od teraz, chociaż dowiemy się o nim więcej za jakieś dwie minuty
-
określenie: orbita jest faktycznie nieprawidłowe lub nawet
-
mentalnie niewłaściwy sposób wizualizacji,
-
co elektron robi
-
Kiedyś uważano, że te elektrony
-
krążą wokół jądra w bardzo podobny sposób
-
Ziemia okrąża Słońce lub księżyc
-
krąży wokół Ziemi.
-
I to zostało wykazane, że w rzeczywistości jest inaczej
-
to jest nieprawdziwy model
-
A kiedy zapoznamy się z mechaniką kwantową, wtedy dowiemy się, dlaczego ten model
-
jest niesłuszny i jakie sprzeczności się pojawiają
-
podczas prób, w których elektron jak planeta krąży
-
wokół Słońca.
-
Ale to było w jakiś sposób oryginalne myślenie i szczerze mówiąc ja
-
że jest to rodzaj idei, która jest najbardziej popularnym
-
sposobem patrzenia na atom.
-
Teraz, powiedziałem na początku, ze atom jest filozoficznie interesujący.
-
Dlaczego jest on filozoficznie interesujący.
-
Ponieważ to, co teraz uważamy jako ogólnie przyjęty sposób widzenia atomu,
-
to naprawdę zaczyna się rozmywać linia pomiędzy naszą fizyczną
-
rzeczywistością i wszystko w świecie jest tylko informacją
-
i tak naprawdę nie istnieje nic takiego, jak prawdziwa materia, czy prawdziwe
-
cząsteczki jako coś, co definiujemy w naszym codziennym życiu.
-
Wiesz, dla mnie cząsteczka, och, wygląda
-
jak ziarnko piasku.
-
Mogę go podnieść, dotknąć
-
Podczas gdy fala, która może być jak fala dźwiękowa. To może być
-
właśnie ta zmiana energii w danym czasie.
-
Ale dowiemy się więcej, zwłaszcza gdy zajmiemy się mechaniką kwantową,
-
że wszystko zaczyna się mieszać, jak tylko zaczynamy zbliżać się do
-
skali lub wielkości atomu.
-
W każdym razie, powiedziałem, że to był niewłaściwy sposób robienia tego
-
Jaki więc jest poprawny sposób?
-
Okazuje się – jest to obraz, ale nie obraz naprawdę
-
jest to również opis.
-
Więc jest to ciekawe pytanie, co właśnie wypowiedziałem.
-
Jak możesz mieć zdjęcie atomu?
-
Ponieważ jest się okazuje większość długości fali
-
światła, szczególnie widoczne długości fal świetlnych, są znacznie
-
większe niż rozmiar atomu
-
Wszystko inne, tu zacytuję: co obserwujemy
-
w życiu, jest dzięki światłu odbitemu.
-
Ale nagle, gdy masz do czynienia z atomem,
-
światło odbite mógłbyś prawie uznać za zbyt duże,
-
lub za niewystarczający instrument do obserwacji atomu.
-
Tak czy inaczej, tutaj mamy przedstawiony atom helu
-
Atomu helu ma dwa protony i dwa neutrony.
-
Albo przynajmniej ten atom helu ma dwa
-
protony i dwa neutrony.
-
I są one przedstawione tutaj w jądrze, właśnie
-
tutaj, chyba to są te dwa – zakładam, że oni
-
użyli czerwony kolor dla protonu i fioletowy dla neutronu.
-
Purpurowy wydaje się być bardziej neutralnym kolorem.
-
A tak one siedzą w centrum tego atomu.
-
No i cała ta mgła wokół tego, te tutaj to są
-
dwa elektrony, które hel posiada, albo przynajmniej
-
ten atomu helu ma.
-
Jest możliwe zyskać lub utracić elektron.
-
Ale te tutaj, to są dwa elektrony.
-
Możesz zapytać: hej, Sal, jakim sposobem dwa elektrony mogą być tak zamglone?
-
takie swego rodzaju rozmazanie wokół tego atomu.
-
I właśnie to robi się interesująco z punktu widzenia filozoficznego.
-
Bo nie można opisać ścieżki elektronu wokół
-
jądra za pomocą tradycyjnego modelu z orbitami, który
-
poznaliśmy przy okazji planet albo jeżeli sobie wyobrazimy
-
rzeczy w pewnym sensie w większej skali.
-
Okazuje się, że nie można dokładnie znać momentu pędu elektronu
-
czy jego położenia w dowolnym punkcie czasu
-
To, co można wiedzieć, to tylko rozkład prawdopodobieństwa
-
gdzie najprawdopodobniej on może być.
-
I sposób w jaki oni to tutaj przedstawili, ten czarny ma wyższe
-
prawdopodobieństwo, więc masz większe szanse na znalezienie
-
elektron tutaj niż tutaj.
-
Ale tak naprawdę, to elektron może być wszędzie.
-
Może to nawet być tutaj, pomimo że jest całkowicie biało
-
tam, ale jest to bardzo, bardzo, bardzo, bardzo niskie
-
prawdopodobieństwo.
-
A więc ta funkcja, gdzie elektron jest, nazywa się
-
orbitalem.
-
Orbitalem.
-
Nie mylić z orbitą.
-
Orbital
-
Pamiętajcie, że orbita to jest coś takiego
-
Tak jak planeta Wenus, krążąca wokół Słońca
-
więc jest nam bardzo łatwo sobie to wyobrazić
-
Podczas gdy orbital jest faktycznie funkcją matematycznego prawdopodobieństwa
-
funkcją, która mówi nam, gdzie my możemy
-
funkcją, która mówi nam, gdzie my możemy najprawdopodobniej znaleźć elektron
-
będziemy się tym zajmować więcej, przy okazji mechaniki kwantowej
-
ale to nie wchodzi w zakres
-
tego wstępnego zestawu wykładów z chemii.
-
Ale to jest ciekawe, nieprawdaż?
-
W tej skali elektron zachowuje się tak dziwacznie, że nie można.. …..
-
mam na myśli, żeby nazwać go cząsteczką, to jest niemalże mylące.
-
Nazywa się cząsteczką, ale nie jest cząsteczką w sensie
-
w sensie, do jakiego jesteśmy przyzwyczajeni w naszym codziennym życiu.
-
Jest to coś, że nie można nawet powiedzieć, gdzie dokładnie jest.
-
Może być w dowolnym miejscu w tej mgle.
-
I dowiemy się później, że są różne kształty
-
tych mgieł, jak zaczniemy dodawać więcej i więcej elektronów do danego atomu.
-
Ale mnie prowokuje to do rozważań filozoficznych
-
Co to jest materia nawet, albo jak interpretować zjawiska na które patrzymy?
-
W jakim stopniu są one prawdziwe?
-
Albo na ile są one prawdziwe przynajmniej według kryteriów dotychczasowych definicji rzeczywistości?
-
Tak czy inaczej, nie chcę teraz zbytnio wchodzić w filozoficzne rozważania
-
Ale cała koncepcja elektronów, protonów, w rożny sposób
-
opiera się na założeniu posiadania ładunku elektrycznego
-
I rozmawialiśmy o tym wcześniej, kiedy poznawaliśmy
-
Prawo Coulomba.
-
Proponuję powtórnie obejrzeć wideo o prawie Coulomba, które można znaleźć w filmach na listach z fizyki.
-
Ale podstawowa idea jest taka, że elektron
-
ma ładunek ujemny.
-
Proton, czasami zapisany w taki sposób,
-
ma ładunek dodatni.
-
A neutron nie ma ładunku.
-
I tak więc, to właśnie było tym, co kusiło w pierwotnym
-
modelu elektronu.
-
Jeśli powiedzą: OK, jeśli to coś ma ładunek dodatni, prawda?
-
Powiedzmy to są dwa neutrony i dwa protony.
-
Powiedzmy, że jest to atom helu.
-
Wtedy będziemy mieć pewne pozytywne ładunki tutaj.
-
A tutaj mamy pewne negatywne ładunki.
-
Przeciwne ładunki się przyciągają.
-
I tak, jeżeli te rzeczy mają jakąś prędkość, wystarczającą
-
prędkość, to one będą krążyć po orbicie wokół tego, tak, jak
-
planeta będzie krążyć po orbicie wokół Słońca.
-
Ale teraz dowiedzieliśmy się, choć jest to tylko częściowo prawda, że
-
im dalej elektron znajduje się od jądra,
-
tym więcej ma (to prawda), potencjalnej energii.
-
Dlatego chciałby przemieścić się w kierunku jądra, ale
-
ze względu na całą mechanikę na kwantowym poziomie, nie zrobi tego.
-
Zrobi natomiast coś prostego... będzie się poruszać po takiej drodze tak, jak
-
kometa to robi wokół Słońca, faktycznie ma tego typu
-
zachowanie jak fala, gdzie ma po prostu prawdopodobieństwo
-
tej funkcji, którą opisuje.
-
Warto pamiętać, ze im dalej od jądra orbital, tym większy
-
tym większy ma potencjał.
-
Będziemy mówić o tym dużo więcej w następnych filmach.
-
No dobrze, ale jak rozpoznać, jaki to jest pierwiastek?
-
Mówiłem dużo o filozofii i tym podobnych sprawach,
-
ale skąd mam wiedzieć, że to jest hel?
-
Czy to liczba neutronów, którą ma, powie mi o tym?
-
Czy to liczba protonów to wyjaśni?
-
Czy może liczba elektronów?
-
Otóż odpowiedź brzmi: liczba protonów nam to powie.
-
Jeśli znasz liczbę protonów w pierwiastku,
-
to wiesz już który to pierwiastek.
-
Tak więc, liczba protonów w pierwiastku jest określana
-
jako liczba atomowa.
-
Teraz, powiedzmy, że coś ma cztery protony.
-
Skąd wiemy, co to jest?
-
Cóż, jeśli nie zapamiętaliśmy liczb atomowych pierwiastków, możemy to sprawdzić
-
w układzie okresowym, z którym będziemy mieć wiele do czynienia, ucząc się chemii.
-
więc sprawdzisz tam i powiesz: O, cztery protony,
-
to jest beryl, symbol: Be.
-
Właśnie tam.
-
A liczba atomowa, to jest ten numer na górze.
-
I to dosłownie jest liczba protonów.
-
I to jest to, co odróżnia
-
jeden atom od drugiego.
-
Jeśli masz piętnaście protonów, to masz do czynienia
-
z fosforem.
-
I nagle, jeśli masz siedem protonów, masz
-
do czynienia z azotem.
-
Jeśli masz osiem, masz do czynienia z tlenem.
-
To jest to, co określa pierwiastek.
-
w przyszłości będziemy rozmawiać o tym, co dzieje się z ładunkiem elektrycznym
-
i o tym podobnych rzeczach.
-
Albo co się stanie, jeśli atom zyska lub straci elektrony?
-
Ale to nie zmieni pierwiastka, z którym masz do czynienia.
-
Podobnie również , po zmianie liczby neutronów,
-
pierwiastek nie ulegnie zmianie
-
Ale to prowadzi do oczywistego pytania: no dobrze, ile
-
neutronów i elektronów ma dany atom?
-
Cóż, jeśli atom ma ładunek neutralny, to znaczy, że
-
ma taką samą liczbę elektronów.
-
Powiedzmy, że mam węgiel.
-
Jego liczba atomowa jest sześć.
-
I powiedzmy, że jego liczba masowa jest dwanaście
-
Teraz, co to znaczy?
-
I powiem więcej, to jest neutralna cząsteczka.
-
To jest neutralny atom.
-
Tak więc liczba atomowa dla węgla jest sześć.
-
To mówi nam dokładnie, ile protonów on ma.
-
Więc jeśli spróbowałbym narysować tutaj model
-
Chociaż jest to dokładny model.
-
Będę rysować sześć - dwa, trzy, cztery, pięć, sześć
-
protonów w centrum.
-
I wagi tych protonów, każdy proton, to jest jedna jednostka
-
masy atomowej, później będziemy rozmawiać o tym jak to
-
odnosi się do kilogramów. To bardzo mała
-
cząstka kilograma.
-
Myślę, że to jest około 1,6 razy 10 do
-
minus 27 kilograma.
-
Powiedzmy więc, że każdy z nich to jest jedna jednostka masy atomowej
-
to w przybliżeniu równa się 1,67 razy 10 do minus 27 kg.
-
To jest bardzo mała liczba.
-
To jest praktycznie prawie niemożliwe sobie ją wyobrazić
-
Przynajmniej dla mnie.
-
To mi mówi, jaka jest masa całego atomu węgla, tego
-
konkretnie atomu węgla.
-
A to może faktycznie się zmienić z atomu węgla
-
do atomu węgla.
-
I to jest zasadniczo masa wszystkich protonów
-
plus wszystkie neutrony.
-
I każdy proton ma masę atomową jeden, w jednostkach masy atomowej
-
i każdy neutron ma masę atomową jednej
-
jednostki masy atomowej
-
Więc jest to naprawdę liczba protonów oraz
-
liczba neutronów.
-
Więc skoro w tym przypadku mamy sześć protonów, więc musimy mieć również
-
sześć neutronów.
-
Sześć protonów plus sześć neutronów.
-
Teraz, gdzie są elektrony?
-
Cóż, powiedziałem, że jest neutralny, więc proton ma taką samą ilość
-
ładunku dodatniego, jak elektron ładunku ujemnego
-
Więc jest to neutralny atom i ma sześć protonów, a więc również
-
ma sześć elektronów.
-
Pozwolę sobie to narysować.
-
Ustaliliśmy, że ma sześć neutronów tutaj.
-
Raz, dwa, trzy, cztery, pięć, sześć.
-
Więc to jest jądro właśnie tam.
-
I następnie, gdybyśmy narysowali elektrony - cóż, mógłbym je przedstawić jako takie
-
rozmazanie, ale jeżeli chcemy je sobie jakoś wyobrazić
-
trochę lepiej, to narysujemy je.., OK, będzie sześć
-
elektronów krążących wokół.
-
Raz, dwa, trzy, cztery, pięć, sześć.
-
I będą się poruszać wokół w taki nieprzewidywalny
-
sposób, który będziemy mogli opisać za pomocą
-
funkcji prawdopodobieństwa.
-
Interesujące jest to, ze większość masy
-
atomu jest dokładnie tutaj
-
To znaczy, można zauważyć, że gdy ludzie myślą
-
o masie, gdy mają na myśli masę atomową atomu,
-
to ignorują elektrony.
-
A to dlatego, że masa protonu, jednego protonu
-
pod względem ciężaru jest równa 1836 elektronom
-
Więc myśląc o masie atomu, dla wszystkich podstawowych
-
celów, można zignorować masę elektronu.
-
Tak naprawdę to masa jądra, liczy się jako
-
masa atomu.
-
Teraz można popatrzeć na okład okresowy
-
i powiedzieć, OK, dali nam liczbę atomową o tam na górze.
-
Liczba atomowa tlenu jest osiem.
-
To znaczy, że ma osiem protonów.
-
Liczba atomowa krzemu jest14
-
Znaczy ma 14 protonów.
-
Teraz co to jest tutaj?
-
Zobaczmy, w węglu.
-
Przy węglu jest 12.0107.
-
To jest masa atomowa węgla.
-
Zapiszmy to
-
Masa atomowa węgla.
-
Masa atomowa węgla jest 12.0107.
-
Teraz, co to znaczy?
-
Czy to oznacza, że węgiel ma sześć protonów, a następnie
-
reszta pozostała 6,0107 neutronów i ma pewnego rodzaju
-
jeszcze frakcję z neutronu?
-
Nie.
-
Oznacza to, że jeśli weźmiesz średnią z różnych
-
wersji węgla, które można znaleźć na planecie, i weźmiesz
-
średnią liczby neutronów, bazując na ich ilości
-
w różnych rodzajach węgla, to będzie
-
średnia, którą uzyskasz.
-
Tak więc okazuje się, że węgiel występuje w dwóch głównych
formach. Najczęściej
-
spotykaną jest forma węgla-12.
-
tak to jest
-
Tak więc, ten ma sześć protonów i sześć neutronów.
-
A teraz drugi izotop węgla.
-
Pamiętajmy, ze izotop, to jest ten sam pierwiastek z inną
-
liczbą neutronów.
-
Innym izotopem węgla, jest węgiel-14, który jest znacznie
-
rzadko występuje na naszej planecie.
-
Nie wiemy, ile jest go we Wszechświecie, ale na tej planecie mało
-
jeżeli zechciałbyś wyciągnąć średnią masy atomowej tych izotopów, nie taką dokładną
-
średnią, wtedy dostaniesz węgiel-13 i masa
-
atomowa byłaby 13, ale waga węgla-12 jest znacznie większa
-
ponieważ wystepuje w znacznie większych ilościach na Ziemi
-
To znaczy, to jest praktycznie cały
-
węgiel, który widzisz
-
A tego drugiego C-14 jest tylko troszkę
-
Tak więc, jeżeli zważysz je odpowiednio, to średnia
-
będzie taka.
-
Tak więc większość węgla, który znajdziesz - jeśli tylko znajdziesz
-
gdzieś węgiel, średnio jego masa atomowa
-
będzie 12,0107
-
Jednakże idea izotopu jest bardzo interesująca
-
Pamiętamy, że zmieniając liczbę neutronów, nie zmieniamy
-
faktycznie podstawowego pierwiastka.
-
Dostajemy tylko inny izotop,
-
inną wersję tego samego pierwiastka.
-
Tak więc te dwie wersje węgla, są obie izotopami.
-
Chcę zakończyć to nagranie tym, co uważam jest
-
jakoś najciekawszą ideą, związaną z atomem
-
I jest to najbardziej z punktu widzenia filozofii interesująca rzecz na ich temat
-
To jest ta względna wielkość - więc mamy te elektrony,
-
których waga w porównaniu do atomu jest minimalna.
-
Elektron ma masę 1/2000 masy atomu.
-
Ponadto jest trudno nawet opisać je jako
-
cząsteczki, ponieważ nie można powiedzieć gdzie dokładnie
-
i jak szybko się one poruszają.
-
Mamy tylko funkcję prawdopodobieństwa
-
większość atomu siedzi w jądrze
-
I to jest interesująca sprawa.
-
Jeśli spojrzysz na przeciętny atom, jeśli
-
powiesz: to jest mój atom.
-
Powiedzmy, że miałem dwa atomy, które związały się ze sobą.
-
I zapytałbym, ile z tego jest tak naprawdę "rzeczy"?
-
I kiedy mówię "rzeczy", to jest bardzo abstrakcyjne pojęcie, ponieważ
-
mówimy o jądrze, czy tak?
-
Ponieważ jądro jest miejscem, gdzie cała
-
masa się znajduje, wszystkie "rzeczy".
-
Okazuje się, że jest to nieskończenie
-
mała część objętości atomu, gdzie - objętość
-
atomu jest trudno ocenić, ponieważ elektrony mogą być
-
w zasadzie wszędzie, ale jeżeli potraktujesz objętość jako
-
przestrzeń, gdzie najprawdopodobniej może być elektron, albo z 90%
-
prawdopodobieństwem znajdziesz tam elektron, wtedy
-
jądro jest, w większości przypadków, tak myślę,
-
jest około 1/10.000 objętości atomu.
-
Tak więc, jak zastanowisz się nad tym,
popatrz na
-
Twoją rękę, albo spójrz na ścianę, albo
-
popatrz na Twój komputer, 99.99% tego co widzisz, to jest pusta przestrzeń.
-
To jest NIC.
-
To jest próżnia.
-
Jeśli miałbyś niezwykle małe coś- i chyba moglibyśmy nazwać je
-
cząsteczkami lub coś w tym rodzaju - większość z nich przeszłaby bez problemu
-
przez wszystko, na co tylko patrzysz.
-
Tak więc, to otwiera pole do dyskusji
-
nad naszym postrzeganiem rzeczywistości
-
Co jest tam gdzie, jeżeli... i to jest fakt, to nie jest
-
teoria tutaj ... tzn. jeżeli rozłożysz wszystko do podstaw,
-
do bazowych części , zejdziesz do poziomu atomu, większość
-
przestrzeni tego "przedmiotu", jest wolna.
-
Przestrzeń - próżnia
-
Można przejść przez wszystko, jeżeli zejdzie się do tego
-
najmniejszego wymiaru
-
Ten obraz przedstawia atom helu, mówią tu jest
-
jeden femtometr.
-
Zgadza się?
-
Jeden femtometr.
-
To jest skala jądra
-
atomu helu, prawda?
-
Jeden femtometr.
-
To jest angstrem, tak?
-
I jak mówią równa się 100 000 femtometrów.
-
I tak żeby poczuć sens skali, jeden angstrem jest
-
10 do minus 10. metra, zgadzamy się?
-
Tak więc atom jest mniej więcej o skali jednego angstrema
-
W przypadku helu, jądro jest
-
jeszcze mniejszym ułamkiem
-
Jest to 1 / 100 000.
-
Więc jeśli byś miał - powiedzmy, ciekły hel, który żeby uzyskać,
-
musiał byś wytworzyć bardzo niską temperaturę
-
jak popatrzysz na to, większość tego, to jest pusta przestrzeń.
-
Jeżeli poparzysz na kawałek żelaza,
-
wielka, wielka... ogromna większość jego, to jest wolne miejsce.
-
Nawet jeszcze nie mówimy o tym, ze może jest również wolna
-
przestrzeń wewnątrz jądra, o której możemy rozmawiać
-
w przyszłości.
-
Ale dla mnie to jest po prostu niesamowite, że większość rzeczy, na które patrzymy
-
nie są naprawdę stałe.
-
Są naprawdę tylko pustą przestrzenią, tylko wyglądają jak jednolite ciało
-
z powodu sposobu w jaki odbija się światło na nich lub sił
20:50 20:51
-
które nas odpychają.
-
Ale tak naprawdę tam nie ma niczego, co można dotknąć.
-
Że większość tego tutaj, to wszystko jest wolna przestrzeń.
-
Myślę, że wypowiedziałem słowo: wolna przestrzeń w tym wykładzie wystarczająco razy,
-
a dalsze szokowanie,
-
zostawiam na następne wideo