Electronegativity

Neste vídeo darei noções
sobre eletronegatividade.

Eletronegatividade.

Também abordarei uma ideia
relacionada ao tema,

a ideia de afinidade eletrônica.

Afinidade eletrônica.

Por serem altamente tão relacionadas,
geralmente

algo com alta eletronegatividade
tem alta afinidade eletrônica.

Mas o que isso significa?

Afinidade eletrônica é o quanto
um átomo atrai elétrons,

o quanto ele gosta dos elétrons.

O quanto ele quer mais e mais elétrons.

Eletronegatividade é um termo
um pouco mais específico.

Quando um átomo é parte
de uma ligação covalente,

quando ele divide elétrons
com outro átomo,

qual a chance, ou o quão firme este átomo
quer segurar os elétrons na ligação?

O que eu quero dizer por
segurar os elétrons?

Deixe-me escrever aqui.

Quão firme ele quer "segurar" os elétrons?

Esta é uma definição informal, claro.

Segurar os elétrons, manter os elétrons,
gastar mais tempo próximo deles,

de que ficar com o outro átomo
da ligação covalente.

O quanto eles gostam de atrair elétrons,

ou quanta afinidade eles tem
para com os elétrons.

O quanto eles "querem" os elétrons.

Você pode ver que estes conceitos
estão muito relacionados.

No contexto de uma ligação covalente,
quanta afinidade eletrônica há?

Você pode entender como uma
visão mais ampla,

mas estas tendências vão de mãos dadas
uma com a outra.

Pensando apenas na eletronegatividade,
para ficar mais tangível para nós.

Vamos analisar um dos conjuntos mais
famosos de ligações covalentes,

que é a que você tem em uma
molécula de água.

Água, como você sabe, é H dois O,

você tem um átomo de oxigênio
e dois de hidrogênio.

Cada um dos hidrogênios tem um elétron
na camada de valência,

e o oxigênio tem, como vemos aqui,
na camada externa,

um, dois, três, quatro, cinco,
seis elétrons na camada de valência.

Um, dois, três, quatro, cinco,
seis elétrons na camada de valência.

Imagine como hidrogênio ficaria feliz
se pudesse ter outro elétron,

pois então teria uma configuração estável,

já que a primeira camada requer apenas
dois elétrons,

enquanto as demais requerem oito.

O hidrogênio se sentiria estável como
hélio se pudesse ter outro elétron.

E o oxigênio se sentiria estável como néon
se tivesse mais dois elétrons.

Então eles compartilham os elétrons
uns com os outros.

Este elétron pode ser compartilhado
junto com este elétron do hidrogênio.

Então o hidrogênio sente-se como se
tivesse ambos e fica mais estável

ele estabiliza a camada externa,
ou estabiliza o hidrogênio.

Da mesma forma este elétron pode ser
compartilhado com o hidrogênio,

e o hidrogênio pode se sentir
parecido com hélio.

E este oxigênio se sente como...

É um toma lá dá cá, cada um dá algo
em troca de outra coisa.

O oxigênio compartilha um elétron
de cada um dos hidrogênios,

e assim se sente como, ou se sente estável
de maneira similar ao néon.

Mas quando você tem estas
ligações covalentes,

apenas no caso dos átomos serem
igualmente eletronegativos

você tem uma situação em que
exista uma partilha justa.

E mesmo assim o que acontece no
resto da molécula importa.

Mas neste caso, em que temos
hidrogênio e oxigênio,

eles não tem a mesma eletronegatividade.

Oxigênio gosta mais de segurar os elétrons
que o hidrogênio.

Portanto, estes elétrons não gastarão
o mesmo tempo em cada átomo.

Aqui eu desenhei estes elétrons
da camada de valência como pontos.

Mas você sabe que os elétrons são como
uma nuvem ao redor do núcleo,

ao redor dos átomos.

Neste tipo de ligação covalente, os dois
elétrons que representam a ligação,

gastarão mais tempo ao redor do oxigênio
que ao redor do hidrogênio.

E estes dois elétrons gastarão mais tempo
ao redor do oxigênio,

que o tempo que gastarão ao
redor do hidrogênio.

Sabemos disso porque o oxigênio
é mais eletronegativo,

falaremos sobre isso em breve.

Esta é uma idéia importante no
estudo de química,

especialmente mais para frente quando
estudamos química orgânica.

Uma vez que você sabe que oxigênio
é mais eletronegativo,

e que os elétrons gastam mais tempo ao
redor do oxigênio que do hidrogênio,

cria-se uma carga parcial negativa
deste lado,

e cargas parciais positivas
deste lado aqui.

Por isso a água tem muitas das
propriedades que tem,

e entraremos em mais detalhes
em outros vídeos.

E quando estudarmos química orgânica,

muitas das reações que ocorrem
podem ser preditas,

ou muitas das moléculas que podem
se formar

podem ser preditas baseadas
na eletronegatividade.

Especialmente quando você estudar
números de oxidação e estas coisas,

eletronegatividade lhe dirá muita coisa.

Agora que sabemos o que
é eletronegatividade,

vamos pensar um pouco o que é...

Conforme vamos seguindo...

Indo através de um período, vamos supor
que começamos no grupo um,

e vamos por toda a tabela até
os halogênios,

até a coluna amarela aqui.

Como você imagina que se comporta
a eletronegatividade?

Uma forma de pensar nisso é vendo
o que acontece nos extremos.

Pense sobre sódio e cloro, e eu peço
que você pare o vídeo e pense nisso.

Assumindo que você chegou a uma conclusão,

que está relacionada de alguma forma

com uma ideia similar, da
energia de ionização.

Sódio tem apenas um elétron
na camada de valência.

É difícil para ele completar a camada,

de modo que para ficar estável é muito
mais fácil doar este elétron que tem,

de modo a obter uma configuração
estável como o néon.

Portanto ele quer se livrar de um elétron.

E vimos no vídeo de energia de ionização,

que este é o porque o sódio tem baixa
energia de ionização.

Não se consome muita energia para remover
um elétron do sódio em estado gasoso.

Mas com o cloro é o oposto.

Está a apenas um elétron de completar
a última camada.

A última coisa que ele quer é deixar
um elétron ir embora.

Ele quer muito, muito mesmo um elétron,

para poder ficar com um configuração
igual ao argônio,

para completar a terceira camada.

A lógica aqui é que, sódio não se importa
em se livrar de um elétron,

enquanto o cloro amaria ter
mais um elétron.

Portanto, o cloro gosta muito de
segurar os elétrons,

enquanto o sódio dificilmente os segura.

Portanto, temos esta tendência aqui,

quando você vai da esquerda para
a direita, a eletronegatividade...

Deixe-me escrever isto.

Você fica mais eletronegativo.

Mais eletronegativo quando vai
mais para a direita.

Qual a tendência que você imagina agora
se você descer em um grupo?

Como seria a tendência indo para baixo?

Te darei uma dica.

Pense sobre o raio atômico, e, dado isso,
pause o vídeo e tente adivinhar:

como você acha que é a tendência?

Ficaremos mais ou menos eletronegativos
se movermos para baixo?

Assumo, de novo, que você tenha tentado.

Como sabemos do vídeo sobre raio atômico,

os átomos vão ficando cada vez maiores
conforme adicionamos camadas.

Césio tem um elétron em sua camada
mais externa, na sexta camada,

enquanto, por exemplo, lítio tem
apenas um elétron na segunda.

Todos aqui, todos os elementos do grupo 1
tem um elétron na camada de valência,

mas o quinquagésimo quinto elétron que
está na último camada do césio,

está muito mais longe que o elétron na
última camada do lítio ou do hidrogênio.

E por causa disso, há muito mais
interferência entre este elétron,

e o núcleo de todos os elétrons entre eles

e também está mais longe, ficando
mais fácil o elétron se desprender.

O césio, portanto, tem mais probabilidade
de se livrar de seus elétrons.

É muito mais provável o césio dar elétrons
que o hidrogênio.

Assim, quando você desce em um grupo,
você fica cada vez menos eletronegativo.

Baseado nisso, qual seria o átomo
mais eletronegativo de todos?

Serão aqueles que estão em cima
e à direita na tabela periódica,

estes que estão bem aqui.

Estes serão os mais eletronegativos.

Muitas vezes nem pensamos muito
a respeito dos gases nobres,

porque eles não são muito reativos, nem
mesmo formam ligações covalentes.

Porque eles já estão satisfeitos.

Enquanto estes caras aqui irão
formar ligações covalentes.

E quando eles formam, eles gostam
muito de segurar os elétrons.

E quais são os menos eletronegativos,
às vezes chamados eletropositivos?

Bem, são estes aqui embaixo e à direita.

Estes aqui, como no caso do césio,
tem apenas um elétron para dar

o que os deixa em um estado de
estabilidade, como o xénon,

ou neste caso dos elementos do grupo dois,

eles querem dar dois elétrons, e isso é
mais fácil que ganhar um monte.

E sendo átomos grandes, os elétrons são
menos atraídos pelo núcleo positivo.

Portanto a tendência na tabela periódica,

indo da esquerda em baixo à
direita em cima,

você fica mais e mais eletronegativo.

[Legandado por: Eduardo Pavinato Olimpio]
[Revisado por: Claudia Alves]