< Return to Video

Sp2 hybridization

  • 0:02 - 0:03
    בסרטון הקודם ראינו
  • 0:03 - 0:05
    כשפחמן נקשר ל4 אטומים
  • 0:05 - 0:08
    יש היברידיזציה של SP3
  • 0:08 - 0:11
    עם מבנה מרחבי של טטראדר ומרחק הקשר
  • 0:11 - 0:13
    הוא 109.5 מעלות.
  • 0:13 - 0:16
    אם נסתכל על אחד הפחמנים באתן,
  • 0:16 - 0:17
    בואו נגיד על הפחמן כאן,
  • 0:17 - 0:20
    לא רואים את אותה הצורה.
  • 0:20 - 0:22
    המבנה של האטומים מסביב לפחמן הזה
  • 0:22 - 0:24
    הוא למעשה מישורי.
  • 0:24 - 0:26
    ולמען האמת כל המולקולה במבנה מישורי.
  • 0:26 - 0:29
    יכולתם להתייחס לכל זה כמישור.
  • 0:29 - 0:32
    והזוויות של הקשר קרובות ל120 מעלות.
  • 0:33 - 0:36
    בערך, 120 מעלות.
  • 0:36 - 0:38
    והפחמן הזה שסימנתי כאן
  • 0:38 - 0:40
    קשור רק ל3 אטומים.
  • 0:40 - 0:42
    קשור למימן, מימן ופחמן
  • 0:42 - 0:45
    ולכן נדרשת כאן היברידיזציה שונה
  • 0:45 - 0:47
    לכל אחד מהפחמנים שנוכחים
  • 0:47 - 0:49
    במולקולת האתילן.
  • 0:49 - 0:52
    נתחיל מקונפיגורציה אלקטרונית
  • 0:52 - 0:54
    נתחיל מכאן בשלב הזה.
  • 0:54 - 0:57
    יש פחמן וארבע אלקטרוני ערכיות
  • 0:57 - 1:00
    אחד שתיים שלוש וארבע.
  • 1:00 - 1:02
    בוידאו על היברידיזציית SP3 ,
  • 1:02 - 1:05
    לקחנו את כל האורביטלים האלה ואיחדנו אותם
  • 1:05 - 1:08
    כדי ליצור אורביטל SP3 היברידי.
  • 1:08 - 1:10
    במקרה עכשיו, יש לנו פחמן שקשור רק
  • 1:10 - 1:11
    לשלושה אטומים.
  • 1:11 - 1:13
    אנחנו צריכים רק 3 מהאורביטלים.
  • 1:13 - 1:16
    אנחנו נקדם את אורביטל S.
  • 1:16 - 1:18
    אנחנו ניקח את אורביטל S למעלה
  • 1:18 - 1:20
    והפעם צריך רק שני אורביטלי P.
  • 1:20 - 1:22
    ניקח את אחד מאורביטלי P
  • 1:22 - 1:24
    ואז עוד אחד מאורביטלי P כאן.
  • 1:24 - 1:26
    זה משאיר את אחד מאורביטלי P
  • 1:26 - 1:27
    ללא היברידיזציה.
  • 1:27 - 1:30
    לכל אחד מהאורביטלים יש אלקטרון אחד.
  • 1:30 - 1:31
    וזה ככה.
  • 1:31 - 1:34
    וזה כבר לא אורביטל S.
  • 1:34 - 1:37
    זה אורביטל SP2 היברידי.
  • 1:37 - 1:39
    זה כבר לא אורביטל P.
  • 1:39 - 1:41
    זה אורביטל SP2 היברידי
  • 1:41 - 1:44
    ואותו דבר עם זה, אורביטל SP2 היברידי.
  • 1:44 - 1:47
    אנחנו קוראים לזה היברידיזציית SP2.
  • 1:47 - 1:48
    בואו אני אכתוב את זה כאן.
  • 1:48 - 1:50
    ונשתמש בצבע אחר.
  • 1:50 - 1:54
    זה היברידזציית SP2.
  • 1:54 - 1:57
    בגלל שאנחנו משתמשים באורביטל S אחד
  • 1:57 - 2:01
    ושני אורביטלי P כדי ליצור את האורביטל ההיברידי החדש.
  • 2:01 - 2:05
    הפחמן הזה כאן הוא SP2 היברידי
  • 2:05 - 2:07
    ואותו דבר עם הפחמן הזה.
  • 2:08 - 2:11
    שימו לב שהשארנו אורביטל P שלא נגענו בו.
  • 2:11 - 2:14
    יש לנו אורביטל P לא היברידי כאן
  • 2:14 - 2:18
    בתנאים שיצרנו את האורביטל החדש שלנו,
  • 2:18 - 2:21
    בואו נלך לכאן שיהיה עוד מקום.
  • 2:21 - 2:24
    ניקח אורביטל S אחד.
  • 2:24 - 2:26
    אנחנו יודעים שהצורה של אורביטלי S היא מעגל.
  • 2:26 - 2:28
    ניקח שני אורביטלי P.
  • 2:28 - 2:29
    אנחנו יודעים שאורביטל P
  • 2:29 - 2:31
    בצורה של המספר 8.
  • 2:31 - 2:33
    אנחנו ניקח את האורביטלים האלה
  • 2:33 - 2:34
    ונעשה להם היברידיזציה
  • 2:34 - 2:38
    כדי ליצור 3 אורביטלי SP2 היברידים.
  • 2:38 - 2:39
    יש להם לולאה גדולה בצד אחד
  • 2:39 - 2:42
    ולולאה יותר קטנה ככה.
  • 2:42 - 2:43
    פעם נוספת, כשנצייר את זה
  • 2:43 - 2:46
    נתעלם מהלולאה הקטנה.
  • 2:46 - 2:49
    זה נותן לנו את אורביטלי SP2 היברידים
  • 2:49 - 2:52
    בנוגע לאופי של אורביטלים אלה
  • 2:52 - 2:55
    יש לנו 3 אורביטלים שלקחנו מכאן,
  • 2:55 - 2:57
    אחד מהם הוא אורביטל S.
  • 2:57 - 3:01
    אחד מתוך 3 כלומר יש לנו 33% אופי S
  • 3:01 - 3:04
    באורביטל ההיברידי החדש SP2
  • 3:04 - 3:06
    ואז יש לנו 2 אורביטלי P.
  • 3:06 - 3:10
    2 מתוך 3 נותן לנו 67% אופי P.
  • 3:10 - 3:14
    33% אופי S ו67% אופי P.
  • 3:14 - 3:18
    יש יותר אופי של אורביטל S בSP2
  • 3:18 - 3:20
    מאשר באורביטל SP3.
  • 3:20 - 3:23
    ומכיוון שהצפיפות של האלקטרונים באורביטל S
  • 3:23 - 3:24
    יותר קרובה לגרעין.
  • 3:24 - 3:26
    אנחנו מבינים שהצפיפות של האלקטרונים כאן
  • 3:26 - 3:28
    תהיה יותר קרובה לגרעין
  • 3:28 - 3:29
    זה אומר שאפשר לחשוב
  • 3:29 - 3:31
    על הלולאה כאן שהיא תהיה קצרה יותר
  • 3:31 - 3:33
    עם ענן האלקטרונים שקרוב יותר
  • 3:33 - 3:35
    לגרעין, ולזה תהיה השפעה
  • 3:35 - 3:37
    על אורך הקשר בקשרים השונים
  • 3:37 - 3:38
    שנוצרים במולקולה
  • 3:38 - 3:40
    בואו נמשיך ונצייר את זה
  • 3:40 - 3:44
    במולקולת האתילן
  • 3:44 - 3:47
    אנחנו יודעים על כל אחד מהפחמנים באתילן
  • 3:47 - 3:49
    אני אלך לכאן כדי להדגיש את הנקודה
  • 3:49 - 3:53
    כל אחד מהפחנים הוא SP2 היברידי
  • 3:53 - 3:54
    זה אומר שלכל אחד מהם
  • 3:54 - 3:57
    יהיה 3 אורביטלי SP2 היברידים
  • 3:57 - 4:01
    מסביבו ואורביטל P רגיל אחד.
  • 4:01 - 4:03
    בואו נצייר את זה.
  • 4:03 - 4:06
    יש לנו פחמן כאן
  • 4:06 - 4:09
    וזה אורביטל SP2
  • 4:09 - 4:09
    נצייר זאת.
  • 4:09 - 4:11
    יש אורביטל אחד SP2
  • 4:11 - 4:13
    וזה עוד אורביטל SP2
  • 4:13 - 4:15
    וזה עוד אחד.
  • 4:15 - 4:16
    ואז נחזור למעלה לכאן
  • 4:16 - 4:19
    ואפשר לראות את כל אחד מהאורביטלים.
  • 4:19 - 4:20
    בואו אני אסמן את זה
  • 4:20 - 4:22
    לכל אחד מאורביטלי SP2 ההיברידים
  • 4:22 - 4:24
    יש אלקטרון אחד
  • 4:24 - 4:26
    לכל אחד מהאורביטלים יש אלקטרון אחד
  • 4:26 - 4:29
    נלך בחזרה לכאן ונשים אלקטרון
  • 4:29 - 4:32
    בכל אחד מהאורביטלים ככה.
  • 4:34 - 4:36
    ידוע שלכל אחד מהפחמנים
  • 4:36 - 4:39
    יהיה אורביטל P רגיל כאן
  • 4:39 - 4:42
    אורביטל P שלא עבר היברידיזציה גם עם אלקטרון אחד
  • 4:42 - 4:44
    בואו אני אצייר את זה
  • 4:44 - 4:46
    נשתמש בצבע אחר
  • 4:46 - 4:48
    יש לנו אורביטל P רגיל ככה
  • 4:48 - 4:52
    וזה אלקטרון אחד בתוך האורביטל
  • 4:52 - 4:55
    כל אחד מהפחמנים עבר היברידזציה של SP2.
  • 4:55 - 4:57
    בואו נצייר את מבנה הנקודות של זה
  • 4:57 - 4:59
    פעם נוספת כדי שנוכל להסתכל על זה.
  • 4:59 - 5:01
    מבנה נקודות של אתילן
  • 5:02 - 5:04
    נעשה את הפחמן האחר
  • 5:04 - 5:07
    הפחמן הימני גם SP2 היברידי.
  • 5:07 - 5:09
    נצייר את האורביטל הSP2 ובתוכו
  • 5:09 - 5:13
    אלקטרון אחד.
  • 5:13 - 5:15
    ואז יש עוד אחד
  • 5:15 - 5:17
    עם אלקטרון אחד ועוד אחד נוסף
  • 5:17 - 5:19
    עם אלקטרון אחד.
  • 5:19 - 5:22
    לפחמן הזה שהוא גם SP2 גם יש
  • 5:22 - 5:24
    אורביטל P לא היברידי עם אלקטרון אחד
  • 5:24 - 5:28
    בואו נצייר באורביטל P
  • 5:28 - 5:29
    את האלקטרון שלו
  • 5:29 - 5:31
    יש לנו גם מימנים
  • 5:31 - 5:34
    יש לנו מימנים לחשוב עליהם כאן
  • 5:34 - 5:37
    כל פחמן קשור לשני מימנים
  • 5:37 - 5:38
    בואו נוסיף את המימנים
  • 5:38 - 5:41
    למימן יש אלקטרון אחד
  • 5:41 - 5:42
    באורביטל S לא היברידי.
  • 5:42 - 5:45
    נוסיף את אורביטל S הרגיל
  • 5:45 - 5:47
    ואת האלקטרון הבודד מהמימן
  • 5:47 - 5:48
    ממש ככה.
  • 5:49 - 5:52
    אם נסתכל על מה שציירנו כאן,
  • 5:52 - 5:56
    אנחנו יכולים לראות חפיפה כאן של אורביטלים
  • 5:56 - 5:58
    אנחנו יודעים מהסרטון הקודם
  • 5:58 - 5:59
    שזה נקרא קשר סיגמא.
  • 5:59 - 6:02
    פה זה הקצה של החפיפה
  • 6:02 - 6:04
    זה קשר סיגמא
  • 6:04 - 6:06
    זה עוד חלק של החפיפה
  • 6:07 - 6:09
    הקשר פחמן-פחמן
  • 6:09 - 6:11
    כאן יש עוד חפיפה של האורביטלים
  • 6:11 - 6:14
    ואז יש לנו את שני אלה כאן
  • 6:14 - 6:17
    יש לנו בסה"כ 5 קשרי סיגמא
  • 6:17 - 6:19
    במולקולה שלנו.
  • 6:19 - 6:20
    בואו נשכתב את זה כאן בצד.
  • 6:20 - 6:24
    יש לנו חמישה קשרי סיגמא.
  • 6:25 - 6:28
    אם אני אנסה למצוא אותם במבנה הנקודות
  • 6:28 - 6:30
    זה יהיה קשר סיגמא.
  • 6:30 - 6:31
    זה יהיה קשר סיגמא.
  • 6:31 - 6:33
    אחד משני אלו יהיה קשר סיגמא.
  • 6:33 - 6:35
    וגם זה כאן.
  • 6:35 - 6:37
    בסך הכל 5 קשרי סיגמא.
  • 6:37 - 6:39
    ואז יש לנו קשר מסוג חדש.
  • 6:40 - 6:43
    האורביטלי P כאן יכולים לחפוף
  • 6:43 - 6:45
    זה לצד זה.
  • 6:46 - 6:48
    למעלה ולמטה כאן.
  • 6:48 - 6:51
    נקבל חפיפה זה לצד זה של אורביטלי P.
  • 6:51 - 6:53
    זה יוצר את קשר פאי.
  • 6:54 - 6:57
    קשר פאי, בואו נכתוב את זה כאן.
  • 6:57 - 7:00
    קשר פאי הינו חפיפה משני הצדדים
  • 7:01 - 7:06
    יש חפיפה למעלה ומתחת לקשר הסיגמא כאן
  • 7:06 - 7:09
    וזה הולך למנוע רוטציה חופשית.
  • 7:09 - 7:12
    אם נסתכל על הדוגמא של אתאן.
  • 7:12 - 7:15
    יש לנו רוטציה חופשית סביב קשר סיגמא
  • 7:15 - 7:17
    זה מקשר בין שני הפחמנים.
  • 7:17 - 7:18
    אבל בגלל הקשר פאי כאן,
  • 7:18 - 7:21
    הקשר הזה הולך למנוע תנועה סיבובית
  • 7:21 - 7:24
    אז לא נקבל קונפורמציות שונות
  • 7:24 - 7:25
    של מולקולות אתילן.
  • 7:25 - 7:31
    אין רוטציה הודות לקשר הפאי.
  • 7:31 - 7:33
    כשמסתכלים על מבנה הנקודות,
  • 7:33 - 7:35
    אחד מהקשרים הינו קשר פאי
  • 7:35 - 7:37
    אני אגלה לכם שזה הקשר כאן.
  • 7:37 - 7:39
    אם יש קשר כפול,
  • 7:39 - 7:41
    אחד מהקשרים הוא סיגמא
  • 7:41 - 7:43
    והשני הוא פאי.
  • 7:43 - 7:46
    יש לנו בסך הכל קשר פאי אחד.
  • 7:47 - 7:49
    במולקולת האתילן.
  • 7:49 - 7:51
    אם נתייחס למרחק
  • 7:51 - 7:54
    בין שני הפחמנים, בואו נשתמש
  • 7:54 - 7:56
    בצבע אחר לזה.
  • 7:56 - 7:58
    המרחק בין הפחמן הזה
  • 7:58 - 7:59
    לפחמן הזה.
  • 7:59 - 8:07
    זה יוצא בערך 1.34 אנגסטרם,
  • 8:07 - 8:09
    שזה יותר קצר מהמרחק
  • 8:09 - 8:12
    בין שני הפחמנים במולקולת האתאן.
  • 8:12 - 8:13
    זכרו שהמרחק באתאן,
  • 8:13 - 8:16
    היה בערך 1.54 אנגסטרם.
  • 8:16 - 8:19
    קשר כפול קצר יותר מקשר יחיד.
  • 8:19 - 8:21
    אפשר לחשוב על זה ככה
  • 8:21 - 8:23
    שיש יותר אופי S.
  • 8:23 - 8:27
    העלייה באופי S משמעותה צפיפות אלקטרונים
  • 8:27 - 8:29
    יותר קרובה לגרעין
  • 8:29 - 8:32
    וזה יהפוך את הלולאה לקצת יותר
  • 8:32 - 8:34
    קצרה ממה שהייתה מקודם
  • 8:34 - 8:36
    וזה יקטין את המרחק
  • 8:36 - 8:38
    בין שני אטומי הפחמן הללו כאן.
  • 8:38 - 8:42
    1.34 אנגסטרום.
  • 8:42 - 8:45
    בואו נסתכל על מבנה הנקודות שוב.
  • 8:45 - 8:47
    בואו נראה איך לנתח את זה
  • 8:47 - 8:49
    תוך כדי השימוש בSN.
  • 8:49 - 8:51
    אני אצייר שוב את מבנה הנקודות.
  • 8:51 - 8:54
    יש לנו קשר פחמן פחמן כפול כאן
  • 8:54 - 8:56
    והמימנים ככה.
  • 8:56 - 9:00
    אם ניגש לזה תוך שימוש בשיטת SN
  • 9:00 - 9:02
    זכרו קודם למצוא את ההיברידיזציה.
  • 9:02 - 9:04
    אפשר להשתמש בשיטה זו.
  • 9:04 - 9:06
    SN שווה ערך למספר קשרי סיגמא
  • 9:06 - 9:09
    ועוד מספר אלקטרונים לא מזווגים.
  • 9:09 - 9:12
    אם היינו רוצים למצוא את SN
  • 9:12 - 9:14
    בשביל הפחמן כאן.
  • 9:14 - 9:16
    אז נספור את קשרי הסיגמא
  • 9:16 - 9:19
    זה אחד, שתיים וזה קשר כפול
  • 9:19 - 9:21
    אחד הוא קשר סיגמא ואחד הוא פאי.
  • 9:21 - 9:23
    אחד מאלו הוא קשר סיגמא.
  • 9:23 - 9:25
    בסך הכל 3 קשרי סיגמא.
  • 9:25 - 9:27
    יש אפס אלקטרונים בודדים
  • 9:27 - 9:28
    מסביב לפחמן.
  • 9:28 - 9:31
    3 ועוד 0 נותן SN שווה 3.
  • 9:31 - 9:33
    צריך 3 אורביטלים היברידים
  • 9:33 - 9:35
    ורק ראינו בסרטון הזה
  • 9:35 - 9:39
    ששלושה SP2 אורביטלים נוצרים
  • 9:39 - 9:42
    אם אנחנו מתעסקים עם SP2 היברידיזציה.
  • 9:42 - 9:43
    אם נקבל SN שווה 3
  • 9:43 - 9:46
    אז נחשוב על היברידיזציית SP2.
  • 9:46 - 9:50
    אורביטל S אחד ושני אורביטלי P
  • 9:51 - 9:52
    הפחמן הזה הוא SP2
  • 9:52 - 9:55
    וכמובן שגם זה,
  • 9:55 - 9:57
    שניהם SP2 היברידים
  • 9:57 - 10:00
    בואו נעשה עוד דוגמא.
  • 10:00 - 10:03
    בואו נעשה BF3
  • 10:03 - 10:05
    BF3.
  • 10:06 - 10:08
    אם נרצה לצייר את מבנה הנקודות BF3.
  • 10:08 - 10:10
    יהיה לנו את B ואז הוא יהיה מוקף
  • 10:10 - 10:12
    עם F מסביבו.
  • 10:12 - 10:15
    ואז יהיה לנו אוקטט של אלקטרונים
  • 10:15 - 10:17
    מסביב לכל פלואור.
  • 10:17 - 10:20
    אז נוסיף את זה במבנה הנקודות
  • 10:20 - 10:23
    אם המטרה היא לגלות את ההיברידיזציה
  • 10:23 - 10:25
    של B כאן
  • 10:26 - 10:29
    מה היא ההיברידיזציה שלו?
  • 10:29 - 10:30
    בואו נשתמש בעקרון של SN.
  • 10:30 - 10:32
    פעם נוספת בואו נשתמש בשיטת SN.
  • 10:32 - 10:35
    נמצא את ההיברידיזציה של B.
  • 10:35 - 10:39
    SN שווה למספר קשרי סיגמא
  • 10:39 - 10:42
    זה אחד, שתיים, שלוש.
  • 10:42 - 10:45
    3 קשרי סיגמא ועוד אלקטרונים לא מזווגים.
  • 10:45 - 10:46
    שזה אפס.
  • 10:46 - 10:48
    SN שווה ל3 זה אומר לנו
  • 10:48 - 10:51
    שB הוא SP2 היברידי.
  • 10:51 - 10:55
    לB יש 3 אורביטלי SP2 היברידים.
  • 10:55 - 10:57
    ואורביטל P אחד.
  • 10:57 - 10:59
    אורביטל P רגיל שלא עבר היברידיזציה
  • 10:59 - 11:01
    בואו נצייר את זה.
  • 11:01 - 11:05
    יש B כאן קשור ל3 F.
  • 11:05 - 11:10
    וגם הולך להיות לו אורביטל P לא היברידי
  • 11:10 - 11:13
    זכרו כשמתעסקים עם B,
  • 11:13 - 11:16
    יש לו אלקטרון ערכיות אחד
  • 11:16 - 11:17
    ופחמן.
  • 11:17 - 11:18
    לפחמן יש 4 אלקטרוני ערכיות
  • 11:18 - 11:21
    לB יש רק 3.
  • 11:21 - 11:23
    אם חושבים על אורביטלי SP2 היברידים
  • 11:23 - 11:24
    שיצרנו.
  • 11:24 - 11:27
    SP2 היברידי, SP2,SP2
  • 11:28 - 11:31
    ואז יש אחד P שלא עבר היברידיזציה.
  • 11:31 - 11:33
    לB יש רק 3 אלקטרוני ערכיות.
  • 11:33 - 11:35
    בואו נשים אותם.
  • 11:35 - 11:37
    אחד, שתיים, שלוש.
  • 11:37 - 11:39
    אין לו אלקטרונים
  • 11:39 - 11:41
    באורביטל P
  • 11:41 - 11:43
    כאן כשמסתכלים על זה,
  • 11:43 - 11:48
    יש לו אורביטל ריק ואז B יכול לקבל
  • 11:48 - 11:49
    זוג אלקטרונים.
  • 11:49 - 11:52
    נחשוב על ההתנהגות הכימיקלית שלו,
  • 11:52 - 11:54
    אחד מהדברים שBF3 יכול לעשות
  • 11:54 - 11:56
    הB יכול לקבל זוג אלקטרונים
  • 11:56 - 11:59
    ולתפקד כחומצת לואיס.
  • 12:00 - 12:03
    זו דרך אחת להראות כיצד היברידיזציה
  • 12:03 - 12:05
    גורמת לחשוב על המבנה
  • 12:05 - 12:07
    ואיך חומר יגיב
  • 12:07 - 12:11
    והB הוא SP2 היברידי
  • 12:11 - 12:14
    B הוא SP2 היברידי
  • 12:14 - 12:16
    ואז אפשר לדבר על המבנה המרחבי
  • 12:16 - 12:17
    של המולקולה
  • 12:17 - 12:18
    הוא מישורי.
  • 12:18 - 12:20
    מסביב לB הוא מישורי.
  • 12:20 - 12:24
    ואז זווית הקשר היא 120 מעלות
  • 12:24 - 12:26
    אם יש B כאן
  • 12:26 - 12:27
    ואתה חושב על מעגל
  • 12:27 - 12:29
    מעגל זה 360 מעלות
  • 12:29 - 12:32
    אם מחלקים 360 ב3,
  • 12:32 - 12:36
    מקבלים זווית של 120 מעלות לכל זוויות הקשר.
  • 12:37 - 12:41
    בסרטון הבא נסתכל על היברידיזציית SP.
Title:
Sp2 hybridization
Description:
more » « less
Video Language:
English
Duration:
12:42
REUT YACOBI edited Hebrew subtitles for Sp2 hybridization
REUT YACOBI edited Hebrew subtitles for Sp2 hybridization
REUT YACOBI edited Hebrew subtitles for Sp2 hybridization

Hebrew subtitles

Revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.