-
ในวิดีโอที่ผ่านมา เราได้เรียนแล้วว่า
-
การจัดเรียนอิเล็กตรอนในอะตอม
-
ไม่ได้เป็นวงโคจรแบบดั้งเดิมง่าย ๆ ที่เคยรู้มา
-
ซึ่งเป็นแบบจำลองของบอร์
-
..ผมจะย้ำตรงนี้เสมอนะครับ
-
เพราะผมคิดว่านี่เป็นประเด็นสำคัญ
-
ถ้านี่เป็นนิวเคลียส... มันจะเป็นจุดเล็กมาก ๆ
-
ถ้าคุณนึกถึงปริมาตรของอะตอมจริง ๆ
-
และแทนที่จะมีอิเล็กตรอนโคจรรอบ ๆ
-
แบบดาวเคราะห์โคจรรอบดวงอาทิตย์
-
แทนที่จะโคจรรอบ ๆ...
เราสามารถอธิบายได้โดยออร์บิทัล
-
ซึ่งเป็นฟังก์ชันของความน่าจะเป็น
-
สำหรับออร์บิทัล... ถ้านี่เป็นนิวเคลียสนะครับ
-
บริเวณใด ๆ ในพื้นที่รอบ ๆ นิวเคลียสนี้ก็คือ
-
โอกาสที่จะพบอิเล็กตรอน
-
ดังนั้น จริง ๆ แล้ว ในพื้นที่รอบ ๆ นิวเคลียส
-
มันจะบอกคุณถึงความน่าจะเป็นที่จะ
เจออิเล็กตรอนภายในบริเวณดังกล่าว
-
และถ้าคุณมองดูอิเล็กตรอน ณ เวลาใดเวลาหนึ่ง
หลาย ๆ ครั้ง
-
สมมติว่า เป็นอิเล็กตรอนใน 1s ออร์บิทัล
-
ซึ่ง 1s ออร์บิทัลมีหน้าตาเป็นแบบนี้นะครับ
-
คุณอาจจะมองไม่เห็น
แต่มันจะเป็นทรงกลมรอบ ๆ นิวเคลียส
-
และก็เป็นระดับพลังงานชั้นต่ำที่สุดที่อิเล็กตรอนเข้าไปอยู่ได้
-
ถ้าคุณมองดูอิเล็กตรอน ณ เวลาใดเวลาหนึ่งหลาย ๆ ครั้ง
-
สมมติว่า ดูอิเล็กตรอนของฮีเลียมนะครับ
-
ซึ่งมีอิเล็กตรอน 2 ตัว
-
ทั้งสองตัวนี้จะอยู่ใน 1s ออร์บิทัล
-
คล้าย ๆ แบบนี้
-
แต่ถ้ามองดูอิเล็กตรอน ณ เวลาใดเวลาหนึ่งเพียงครั้งเดียว
อาจจะเจอมันอยู่ตรงนั้น
-
พอมองดูอีกครั้ง อาจจะเจออิเล็กตรอนดูตรงนั้น
-
แล้วก็ตรงนั้น
-
แล้วก็ตรงนั้น
-
แล้วก็ตรงนั้น
-
และถ้าเรามองดูหลาย ๆ ครั้ง
-
เราก็เจออิเล็กตรอนบ่อยกว่าในบริเวณที่ใกล้กับนิวเคลียส
-
และจะเจออิเล็กตรอนน้อยลง
ในบริเวณที่ห่างออกไปจากนิวเคลียส
-
ถ้าคุณออกห่างจากนิวเคลียสไปเรื่อย ๆ
-
เห็นไหมครับ.. คุณมีโอกาสที่จะเจออิเล็กตรอน
-
ที่บริเวณใกล้กับศูนย์กลางของอะตอม
ได้มากกว่าบริเวณที่ห่างออกไป
-
แม้ว่าคุณอาจจะสังเกตเห็นอิเล็กตรอน
-
อยู่ทั่วไปตรงนั้น หรือตรงนี้
-
จริง ๆ แล้ว อิเล็กตรอนอาจจะอยู่ตรงไหนก็ได้
-
แต่ถ้าคุณสังเกตหลาย ๆ ครั้ง
-
คุณจะเห็นสิ่งที่ฟังก์ชันของความน่าจะเป็นกำลังอธิบายอยู่
-
นั่นก็คือ โอกาสที่จะเจออิเล็กตรอนบริเวณด้านนอกนี้
-
มีน้อยกว่าบริเวณด้านในนี้มาก
-
และถ้าคุณมองดูรูปออร์บิทัลเหล่านี้
-
สมมติว่า เป็นรูปคล้ายกับชั้น คล้ายกับทรงกลม
-
..ผมจะพยายามทำให้มันดูเป็นรูป 3 มิตินะครับ
-
สมมติว่า นี่คือบริเวณด้านนอก
-
แล้วมีนิวเคลียสอยู่ข้างใน
-
ถ้าเราจะวาดเส้นกั้นเส้นหนึ่ง
-
ตรงบริเวณที่เรามีโอกาสเจออิเล็กตรอนได้ 90%
-
ผมจะมีโอกาสพบอิเล็กตรอนได้ถึง 90%
ภายในเขตวงกลมนี้
-
ถ้าผมผ่ามันออก
-
แต่จริง ๆ แล้ว เราอาจจะเจออิเล็กตรอนด้านนอกนี้
ได้ตลอดเวลา ..ใช่ไหมครับ?
-
เพราะมันเป็นเรื่องของความน่าจะเป็น
-
ดังนั้น เราจะมีโอกาสเจออิเล็กตรอนเสมอ
-
ถ้านี่คือออร์บิทัลที่เรากำลังพูดถึง
-
ใช่ไหมครับ?
-
และถ้าเรา...ในวิดีโอตอนที่แล้ว
-
เราบอกว่า อิเล็กตรอนจะเข้าไปอยู่ในออร์บิทัล
-
จากระดับชั้นพลังงานต่ำสุดก่อน
แล้วไล่ไปยังระดับชั้นพลังงานที่สูงกว่า
-
คุณลองจินตนาการดูนะครับ
-
ถ้าเราเล่น Tetris (เกมต่อบล็อก)
แต่เอ..ผมไม่ทราบว่า Tetris มีเป็นของเล่นหรือเปล่า
-
แต่ถ้าผมต่อบล็อกไปเรื่อย ๆ
ผมจะต้องเติมบล็อกจากชั้นล่างขึ้นมา
-
ถ้านี่เป็นพื้น ผมจะใส่บล็อกแรกลงไปที่
ระดับชั้นพลังงานต่ำที่สุดก่อน
-
แล้วผมก็จะใส่บล็อกที่ 2 ลงไป
ที่ระดับชั้นพลังงานชั้นล่างตรงนี้
-
แต่ผมมีพื้นที่เพียงแค่นั้น
-
ดังนั้น ผมจะใส่บล็อกที่ 3 ลงไป
ในระดับชั้นพลังงานที่สูงขึ้นถัดมา
-
ในกรณีนี้ พลังงานที่เราพูดถึงก็คือ พลังงานศักย์
-
ใช่มั้ยครับ?
-
นี่เป็นเพียงตัวอย่างของนิวโตเนียนฟิสิกส์
-
สำหรับอิเล็กตรอน ก็ทำนองเดียวกัน
-
เมื่อผมมีอิเล็กตรอน 2 ตัวใน 1s ออร์บิทัลแล้ว
-
เช่น การจัดเรียงอิเล็กตรอนของฮีเลียม เป็น 1s2
-
ผมจะไม่สามารถใส่อิเล็กตรอนตัวที่ 3 ลงไปตรงนั้นได้อีก
-
เพราะมันมีที่ว่างพอสำหรับอิเล็กตรอน 2 ตัวเท่านั้น
-
วิธีที่ผมคิด..ผมคิดว่า อิเล็กตรอน 2 ตัวนี้
-
จะผลักอิเล็กตรอนตัวที่ 3 ที่ผมอยากใส่ออกไป
-
ดังนั้น ผมก็ต้องไปที่ 2s ออร์บิทัลแทน
-
และถ้าผมจะวาด 2s ออร์บิทัลบนนี้
-
คล้าย ๆ แบบนี้นะครับ
-
ตรงนี้ก็จะเป็นบริเวณที่มีโอกาสเจออิเล็กตรอนสูง
ในชั้นพลังงานนี้
-
ชั้นนี้จะอยู่รอบ 1s ออร์บิทัล ใช่ไหมครับ?
-
ดังนั้น ตอนนี้ เรากำลังดูที่ลิเทียมอยู่
-
ผมมีอิเล็กตรอนเหลืออีก 1 ตัว
-
อิเล็กตรอนที่เหลืออีก 1 ตัวนี้
-
เราน่าจะเจอมันบริเวณนี้
-
แต่อย่าลืมนะครับ เราอาจจะเจอมันตรงนั้นเมื่อใดก็ได้
-
หรืออาจจะเจอตรงนั้น ...ตรงนั้น
-
แต่โอกาสที่เจออิเล็กตรอนนี้มากที่สุดคือ ตรงนี้
-
ดังนั้น เวลาคุณพูดว่า บริเวณที่เราจะเจออิเล็กตรอนได้ 90%
-
ก็เหมือนกับเส้นชั้นพลังงานที่อยู่รอบศูนย์กลางนี้
-
จำได้ไหมครับ... ถ้าเป็นรูป 3 มิติ
-
ดังนั้น นี่จะเป็นชั้นพลังงาน
-
ซึ่งเป็นรูปที่วาดไว้ตรงนี้
-
รูป 1s
-
เป็นชั้นสีแดง
-
และรูป 2s
-
ระดับพลังงานชั้นที่ 2 เป็นสีน้ำเงินอยู่รอบ ๆ
-
ซึ่งคุณจะเห็นแบบนี้
-
ในระดับพลังงานชั้นที่สูงขึ้น ..ชั้นที่สูงขึ้น
-
ระดับพลังงานชั้นที่ 7 เป็นสีแดงตรงนี้
-
ถ้าคุณมีสีน้ำเงิน สีแดง และสีน้ำเงิน
-
..ผมคิดว่า คุณคงพอจะนึกภาพระดับชั้นพลังงานได้แล้วนะครับ
-
เราจะนึกถึงออร์บิทัลล้อมรอบแต่ละชั้น
ไปเรื่อย ๆ
-
แต่บางครั้ง คุณอาจจะเห็นแบบนี้ครับ
-
จากหลักการพื้นฐาน จำได้ไหมครับว่า
-
อิเล็กตรอนจะเข้าไปอยู่ในออร์บิทัล
-
จากออร์บิทัลที่มีพลังงานต่ำสุด
ไปยังออร์บิทัลที่มีพลังงานสูงกว่า
-
ดังนั้น ออร์บิทัลแรกที่อิเล็กตรอนจะเข้าไปอยู่คือ 1s
-
นี่คือ 1s
-
เราสามารถใส่อิเล็กตรอนเข้าไปได้ 2 ตัว
-
ออร์บิทัลลำดับต่อไปที่อิเล็กตรอนจะเข้าไปอยู่คือ 2s
-
เราสามารถใส่อิเล็กตรอนเข้าไปได้อีก 2 ตัว
-
จากนั้น ลำดับต่อไป จะเริ่มน่าสนใจแล้วครับ
-
คุณสามารถใส่อิเล็กตรอนเข้าไปใน 2p ออร์บิทัล
-
ตรงนี้ครับ
-
2p ออร์บิทัล
-
เราจะสังเกตเห็นว่า p ออร์บิทัลนั้นมีย่อยลงไปเป็น z, x, y
-
หมายความว่าอะไรครับ?
-
ถ้าเรามองที่ p ออร์บิทัล ซึ่งมีรูปร่างเป็นดัมเบล (ตุ้มน้ำหนัก)
-
มันจะดูแปลกนิดหน่อย แต่ในวิดิโอตอนต่อไป
-
ผมจะแสดงให้คุณดูว่ามันคล้ายกับ
คลื่นนิ่ง (standing wave) นะครับ
-
แต่ถ้าคุณมองดูตรงนี้ จะพบว่ามี 3 วิธี
-
ที่คุณสามารถจัดวางดัมเบล
-
แบบแรกคือวางในระนาบ z (ขึ้น และลง)
-
อีกแบบหนึ่งคือในระนาบ x (ซ้าย และขวา)
-
และแบบสุดท้ายคือระนาบ y ...แบบนี้ครับ
-
ไปข้างหน้าและมาข้างหลัง ..ใช่ไหมครับ?
-
และถ้าคุณอยากจะวาด p ออร์บิทัล
-
ซึ่งนี่คือออร์บิทัลที่เราจะใส่อิเล็กตรอนตัวต่อไป
-
ที่จริงแล้ว คุณใส่อิเล็กตรอน 1 ตัวที่นี่
-
แล้วใส่อีกตัวหนึ่งที่นี่ และอีกตัวหนึ่งที่นี่
-
แล้วก็ตัวต่อไป
-
ซึ่งเราจะพูดถึงการหมุน (spin) ในคราวหน้านะครับ
-
แต่ตรงนั้น ตรงนั้น และตรงนั้น
-
วิธีการใส่อิเล็กตรอนแบบนี้ เราเรียกว่า กฎของ Hund
-
ไม่แน่นะครับ.. ผมอาจจะทำวิดีโอเกี่ยวกับกฎของ Hund โดยเฉพาะเลย
-
แต่ไม่เกี่ยวกับวิชาเคมีที่จะเรียนกันในปีแรกนะครับ
-
..ถ้าอิเล็กตรอนเข้าไปอยู่ในออร์บิทัลตามลำดับแบบนี้
-
ย้ำอีกครั้งนะครับ ..
ผมอยากให้คุณเข้าใจว่ามันมีหน้าตาเป็นอย่างไร
-
ดูนะครับ
-
ถ้าคุณอยากจะมองเห็นภาพของ p ออร์บิทัล
-
สมมติว่า เรากำลังมองการจัดเรียงอิเล็กตรอนในธาตุคาร์บอน
-
การจัดเรียงอิเล็กตรอนในธาตุคาร์บอน
-
อิเล็กตรอน 2 ตัวแรกจะเข้าไปที่ 1s1, 1s2
-
เข้าไปเติมที่ 1s2
-
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของคาร์บอน
อิเล็กตรอนจะเข้าไปเติมที่ 1s1 ตามด้วย 1s2
-
ซึ่งก็เหมือนกับการจัดเรียงอิเล็กตรอนของฮีเลียมนั่นเอง
-
จากนั้น มันก็จะไปที่ระดับพลังงานชั้นที่ 2
-
ซึ่งก็คือ Period ที่ 2 ใช่ไหมครับ?
-
นี่เป็นสาเหตุว่าทำไมเราจึงเรียกตารางธาตุว่า Periodic table
-
เราจะพูดถึง Period และ Group ในตอนต่อไป
-
..จากนั้น อิเล็กตรอนจะไปที่นี่
-
เติมที่ 2s
-
เรากำลังอยู่ใน Period ที่ 2 ตรงนี้นะครับ
-
นี่คือ Period ที่ 2
-
หนึ่ง สอง
-
ดังนั้น อิเล็กตรอนจะเข้าไปเติมที่นี่ 2 ตัว
-
เป็น 2s2
-
หลังจากนั้น ก็จะเริ่มเข้าไปเติมใน p ออร์บิทัล
-
โดยเริ่มจาก 1p ตามด้วย 2p
-
เรายังอยู่ในระดับพลังงานชั้นที่ 2 นะครับ
ดังนั้น 2s2, 2p2
-
คำถามก็คือ..ออร์บิทัลตรงนี้มีหน้าตาเป็นอย่างไร?
-
p ออร์บิทัล?
-
ถ้าเรามีอิเล็กตรอน 2 ตัว
-
อิเล็กตรอนตัวหนึ่งจะเข้าไปที่...สมมติว่า
-
ผมวาดแกนระนาบก่อนนะครับ
-
ถ้าผมวาดเป็นรูป 3 มิติ
-
มีแกนระนาบ
-
ถ้าผมทำการสังเกตหลาย ๆ ครั้ง และบอกว่า
-
อิเล็กตรอนตัวหนึ่งอยู่ใน p ออร์บิทัล
-
สมมติว่าเป็น pz
-
มันอาจจะอยู่ตรงนี้
-
หรือตรงนั้น ...หรือบางทีอาจจะอยู่ตรงนั้น
-
และถ้าคุณเฝ้าสังเกตอีกหลาย ๆ ครั้ง
-
คุณจะเห็นอะไรบางอย่างที่มีรูปร่างคล้ายกับดัมเบล
-
ตรงนี้นะครับ
-
จากนั้น อิเล็กตรอนอีกตัวหนึ่งอาจจะเข้าไปที่ระนาบ x
-
คุณก็ทำการสังเกตอีกหลาย ๆ ครั้ง
-
เดี๋ยวผมจะใช้สีอื่นนะครับ จะได้เห็นความแตกต่าง
-
มันจะออกมาหน้าตาเป็นแบบนี้
-
คุณทำการสังเกตหลาย ๆ ครั้ง แล้วก็บอกว่า
-
โอ้โฮ... มันยิ่งปรากฏรูปร่างคล้ายกับดัมเบลมากขึ้นเรื่อย ๆ
-
แต่คุณอาจเจออิเล็กตรอนอยู่ข้างนอกนั้น
-
หรือตรงนั้น
-
หรืออาจจะเจอตรงนั้น
-
ตรงนี้..เป็นเพียงบริเวณที่มีโอกาสที่จะเจออิเล็กตรอน
มากกว่าด้านนอกเท่านั้นเอง
-
...เจอข้างในตรงนี้มากกว่าด้านนอกนั้นนะครับ
-
และวิธีที่ดีที่สุดที่ผมคิดว่าจะทำให้คุณเห็นภาพได้
-
ก็คือสิ่งที่เรากำลังจะทำต่อไปนี้
-
นี่เรียกว่า การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม
-
และวิธีการ...มีหลายวิธีครับ
-
ซึ่งสอนกันในวิชาเคมี
-
แต่ผมอยากจะทำให้ดูแบบนี้...
-
คุณเอาตารางธาตุมาดู และบอกว่า
-
ธาตุใน Groups นี้ ..หมายถึง ธาตุในคอลัมน์นี้
-
จะมีอิเล็กตรอนเติมในชั้น s (หรือ s ออร์บิทัล)
-
คุณแค่เขียนลงไปตรงนี้
-
ส่วนธาตุที่อยู่ตรงนี้
อิเล็กตรอนจะเข้าไปเติมที่ p ออร์บิทัล
-
ที่จริงแล้ว ผมต้องเอาฮีเลียมออกไปครับ
-
p ออร์บิทัล
-
เดี๋ยวผมเขียนให้ดูครับ
-
มี p ออร์บิทัล
-
..อันที่จริง.. คุณควรจะเอาฮีเลียมออกไปอยู่ตรงนั้น
-
ใช่ไหมครับ?
-
ตารางธาตุ เป็นเพียงวิธีการที่จัดธาตุต่าง ๆ ให้เป็นระเบียบ
-
ซึ่งก็ดีครับ .. แต่ถ้าเราจะวาดภาพออร์บิทัล
-
คุณควรจะเอาฮีเลียมออกไป
-
เดี๋ยวผมจะทำให้ดูครับ..
-
..ความมหัศจรรย์ของคอมพิวเตอร์
-
ตัดมันออกมา แล้วก็แปะมันลงตรงนั้น
-
ใช่ไหมครับ?
-
ตอนนี้ คุณได้ฮีเลียมมาแล้ว
คุณก็จะได้ 1s และ 2s
-
ดังนั้น การจัดเรียงอิเล็กตรอนของฮีเลียมคือ
-
อ้าว..ขอโทษครับ คุณได้ 1s1 และ 1s2 ต่างหาก
-
เรากำลังอยู่ในระดับพลังงานชั้นแรก
-
ใช่ไหมครับ?
-
ถ้าการจัดเรียงอิเล็กตรอนของไฮโดรเจนเป็น 1s1
-
คุณมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวในชั้น s
ของระดับพลังงานชั้นแรก
-
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของฮีเลียมคือ 1s2
-
และถ้าคุณเริ่มเติมอิเล็กตรอนในระดับพลังงานชั้นที่ 2
-
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของลิเทียมก็จะเป็น 1s2
-
นี่คือบริเวณที่อิเล็กตรอน 2 ตัวแรกจะเข้าไปอยู่
-
จากนั้น ตัวที่ 3 จะเข้าไปที่ 2s1 ...ถูกต้องไหมครับ?
-
ตอนนี้ คุณคงจะเริ่มเห็นรูปแบบ
การจัดเรียงอิเล็กตรอนแล้วนะครับ
-
..ถ้าคุณไปที่ไนโตรเจน
-
โอเคครับ.. มันก็จะมีอิเล็กตรอน 3 ตัวใน p ออร์บิทัล
-
คุณกำลังอยู่ใน Period ที่ 2 ..ใช่ไหมครับ?
-
ดังนั้น นี่คือ 2p3
-
..ให้ผมเขียนลงไปก่อนครับ
-
ผมจะเขียนลงไปว่า.... 2p3
-
นี่คือบริเวณที่อิเล็กตรอน 3 ตัวสุดท้ายไปอยู่..ใน p ออร์บิทัล
-
ส่วนอิเล็กตรอน 2 ตัวนี้จะไปอยู่ใน 2s2 ออร์บิทัล
-
และอิเล็กตรอน 2 ตัวแรกนี้ จะอยู่ในระดับพลังงานชั้นที่ต่ำที่สุด
-
เป็น 1s2
-
นี่คือ การจัดเรียงอิเล็กตรอนของไนโตรเจนครับ
-
และถ้าต้องการตรวจดูว่าคุณเขียนถูกต้องหรือเปล่า?
-
ให้คุณนับจำนวนอิเล็กตรอนดูครับ
-
ดังนั้น ก็จะเท่ากับ 2 + 4 + 3 = 7
-
นี่เรากำลังพูดถึงอะตอมที่เป็นกลางเท่านั้นนะครับ
-
คือมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับโปรตอน
-
เลขอะตอมคือ จำนวนโปรตอน
ดังนั้น เราเขียนถูกต้องแล้วครับ
-
มี 7 โปรตอน
-
เอาล่ะครับ ถึงตอนนี้ เราได้เห็นการเติมอิเล็กตรอนเข้าไปใน s และ p ออร์บิทัลแล้ว
-
ซึ่งค่อนข้างจะตรงไปตรงมา
-
คราวนี้ ถ้าเราอยากจะเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอนของซิลิคอน
-
ตรงนั้นครับ
-
เรากำลังอยู่ใน Period ที่ 3
-
หนึ่ง สอง สาม
-
นี่คือแถวที่ 3
-
และมี p-block อยู่ตรงนี้
-
ดังนั้น ตรงนี้เป็นแถวที่ 2 ของ p-block ..ใช่ไหมครับ?
-
หนึ่ง สอง สาม สี่ ห้า หก
-
ใช่แล้วครับ
-
เรากำลังอยู่ในแถวที่ 2 ของ p-block
-
เอาล่ะครับ เราจะมาเริ่มที่ 3p2
-
จากนั้น เรามี 3s2
-
และจากนั้น เราจะมาเติมอิเล็กตรอนใน p-block ทั้งหมดตรงนี้
-
ดังนั้น นี่คือ 2p6
-
และนี่คือ 2s2
-
และ. แน่นนอนครับ อิเล็กตรอนจะเติมเข้าไปที่ระดับพลังงานชั้นแรก
-
ก่อนที่จะเติมชั้นอื่นนะครับ
-
ดังนั้น 1s2
-
เราก็จะได้การจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุซิลิคอน
-
และเราสามารถยืนยันได้โดยการนับว่า
มีอิเล็กตรอนครบ 14 ตัวหรือไม่
-
2 + 2 = 4 จากนั้นบวก 6 เท่ากับ 10
-
10 + 2 = 12 แล้วบวกอีก 2 เท่ากับ 14
-
เราทำได้ถูกต้องแล้วครับ สำหรับซิลิคอน
-
ผมคิดว่า เวลาใกล้จะหมดแล้ว
-
ดังนั้น ในวิดีโอตอนต่อไป เราจะมาเริ่มพูดถึงว่า
-
จะเกิดอะไรขึ้นถ้าคุณเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
ของธาตุเหล่านี้ ใน d-block
-
คุณอาจจะพอเดาได้แล้ว
-
เราจะเริ่มเติมอิเล็กตรอนใน d ออร์บิทัลตรงนี้
-
ซึ่งเป็นออร์บิทัลที่มีรูปร่างแปลกมากขึ้นไปอีก
-
และผมว่า เพื่อไม่ให้เสียเวลามากนัก
-
ให้คุณลองคิดว่า เมื่อคุณออกห่างออกไปจากนิวเคลียส
-
จะพบว่ามีพื้นที่มากขึ้นระหว่างออร์บิทัลที่มีพลังงานต่ำกว่า
-
ที่จะใส่ออร์บิทัลรูปร่างแปลก ๆ เหล่านี้ได้
-
แต่นี่เป็นสมดุลอย่างหนึ่ง
-
ผมจะพูดถึงคลื่นนิ่งคราวหน้านะครับ
-
แต่นี่เป็นสมดุลระหว่างความพยายาม
ในการเข้าใกล้นิวเคลียสและโปรตอน
-
โปรตอน...ประจุบวกเหล่านี้
-
เนื่องจากอิเล็กตรอนมีประจุเป็นลบ ซึ่งดึงดูดกับประจุบวก
-
ซึ่งในขณะเดียวกัน มันก็จะพยายามผลักอิเล็กตรอนด้วยกัน
ซึ่งมีประจุลบเหมือนกันด้วย
-
เอาละครับ... พบกันใหม่ในวิดิโอตอนต่อไปนะครับ
