-
Погляньмо
чи зможемо ми урівняти
-
хімічне рівняння
з дещо складнішими молекулами.
-
Тож, тут у нас є
хімічне рівняння,
-
що описує хімічну реакцію.
-
Це реакція горіння.
-
Тут є етилен
-
та кисень,
а вам потрібна
-
енергія, щоб запустити цей процес,
-
проте внаслідок реакції
буде також виділятися
-
енергія, ми не будемо її
враховувати,
-
принаймі у такому записі реакції.
-
Тут у нас є
трохи етилену,
-
буква (g) означає, що етилен є
в газоподібному стані,
-
тож газоподібний етилен плюс
-
декілька молекул двоатомного оксигену,
найпоширеніша
-
форма оксигену в атмосфері.
-
І вона є також в газоподібній формі.
-
Додаємо реагенти і отримуємо
газоподібний діоксид карбону
-
та трохи води.
-
Це класична реакція згорання.
-
Тепер подумаймо, як же нам урівняти
цю реакцію?
-
Переконаймося, що у нас співпадає
-
кількість атомів з обох сторін.
-
І коли йдеться про ось таке, дещо
складніше рівняння,
-
тут є кисень та дві
різні молекули,
-
та багато молекул мають
-
кілька складових елементів.
-
Це трохи спантеличує.
-
Звідки почати?
-
Тут вступає у гру
мистецтво урівнювання хімічних реакцій
-
-
-
Загальна ідея полягає в тому, що
-
потрібно
-
спочатку урівняти молекули,
що містять кілька
-
елементів ,
-
і залишити молекули з лише одним
елементом на завершення.
-
Ідея в тому, що потрібно починати
зі складнішого
-
Молекули мають
всі види значень,
-
урівнявши їх, ви отримаєте
-
значення для молекули кисню.
-
Якщо ви залишите етилен
на завершення,
-
тоді кожного разу,
як ви урівнюватимете карбон,
-
ви змінюватимете число біля
карбону,
-
число біля гідрогену
-
буде також змінюватися.
-
Ви будете намагатися
урівняти знову і знову,
-
і потрапите у замкнене коло.
-
Тож, найкращий спосіб
урівняти
-
спочатку складні молекули, а
-
прості елементи залишити наостанок.
-
Тож зробімо це.
-
Почнімо з атомів карбону.
-
Тут у нас є два карбони.
-
А тут, тільки один карбон.
-
Тільки один карбон.
-
Це виглядає, що найкращий
шлях урівняти рівняння,
-
це взяти дві молекули
діоксиду карбону,
-
і я поки не думаю про
оксиген.
-
Проте, якщо я напишу тут двійку,
-
це змінить кількість кисню
праворуч.
-
Але щонайменше, ця дія зрівняє
карбони.
-
Тепер я маю два карбони
ліворуч,
-
і два карбони праворуч.
-
Я магічним чином не
знищував
-
атоми карбону.
-
Тепер перейдемо до гідрогенів,
пам'ятаєте, що я казав,
-
залишити кисень наостанок,
-
бо у нас є молекула
-
що містить лише кисень,
-
тож ми залишили кисень
наостанок.
-
Урівняймо
гідроген.
-
Тут у нас є
чотири гідрогени.
-
Праворуч
тільки два.
-
Отже найлегший спосіб
урівняти
-
гідрогени - це взяти
дві молекули води.
-
Тепер у мене є чотири
гідрогени тут
-
і чотири гідрогени тут.
-
Тепер урівняймо
оксиген.
-
Урівняймо оксиген.
-
Я урівняв карбони
та гідрогени.
-
В свою чергу, ситуація з оксигеном простіша,
-
тому що я можу порахувати
кількість оксигенів, що тепер є тут,
-
після змінення кількості молекул
тут.
-
Тепер я можу відрегулювати
кількість кисню,
-
бо це вплине тільки
на кількість молекул кисню,
-
що є ліворуч.
-
Тепер ліворуч, у мене є
дві молекули кисню,
-
а праворуч, порахуймо,
-
У мене є два на два.
-
Тож тут є чотири оксигени,
-
кожна з цих молекул води
-
містить один оксиген, проте
я маю дві молекули води,
-
тож тут буде два оксигени.
-
Праворуч, у мене є
чотири плюс два оксигени.
-
Тож у мене є шість
оксигенів праворуч.
-
Мені потрібно шість оксигенів
ліворуч.
-
Мені потрібно, щоб їх стало шість.
-
Як мені це зробити?
-
Мені просто потрібні мати три
такі молекули.
-
Якщо у мене буде три молекули
з двома оксигенами,
-
Разом у мене буде шість оксигенів.
-
Таким чином ми урівняли цю
-
реакцію горіння, це
хімічне рівняння.
