Balanceando uma equação química mais complexa

Vamos ver agora
se nós podemos balancear uma equação

química com moléculas
um pouco mais complexas.

Então, aqui nós temos uma equação química,

descrevendo uma reação química.

Esta é na verdade uma reação de combustão.

Você tem etileno aqui,

na presença de oxigênio,
e você precisa dar

um pouco de energia para
esta reação ocorrer, então

você terá esta reação
que irá

liberar energia, mas
nós não estamos incluindo a

energia, pelo menos do jeito
que escrevemos aqui.

Bem aqui, você tem
Etileno, e este pequeno

g entre parenteses, diz
que ele está na forma de gas

ou forma gasosa, então
etileno gasoso mais algumas

moléculas de dioxigênio, que é
a forma mais prevalente do

oxigênio molecular que você
encontrará na atmosfera.

E, ele também está na forma gasosa.

Coloque os dois juntos, você acaba
tendo um pouco de dióxido de carbono

gasoso e água líquida.

Esta é uma reação de combustão clássica

Mas agora, vamos pensar sobre
como nós balanceamos isto?

Vamos ter certeza que temos o mesmo número

de cada átomo em ambos os lados.

E quando você vê algo
mais complicado como isso,

bem, você sabe, aqui eu tenho
um oxigênio e duas moléculas

diferentes bem aqui, e
um monte destas moléculas possuem

vários elementos ligados.

Isso pode ser bem assustador.

Por onde começamos?

E aqui é onde a
arte do balanceamento de equações

químicas começa a entrar no jogo.

A ideia geral é,

tente balancear as...

tente balancear primeiramente as
moléculas que possuem múltiplos

elementos, e deixe as

moléculas que possuem apenas um
elemento por último.

A ideia aqui é,
Estes são mais difíceis.

Eles terão todo tipo
de implicações,

e então, no final
de tudo, você pode apenas definir

um número aqui para o número de dioxigênios.

Se você se lembra, deixe o etileno por último,

Então toda vez -- e você está
tentando balancear os carbonos.

que você tenta mudar o número
de carbonos, você irá

mudar o número de hidrogênios,

que irá mudar o...

Você terá que balancear
de novo e de novo, e você

terá que entrar neste
círculo realmente confuso.

Então, a melhor coisa para fazer, tente balancear

as moléculas complexas primeiro, e então

deixe as moléculas
com um elemento por último

Então vamos fazer isto.

Vamos começar com os carbonos.

Então, bem aqui, eu tenho dois carbonos.

Bem aqui, eu tenho apenas um carbono.

Tenho apenas um carbono.

Então, parece que a melhor
maneira é esta, eu deveria

ter duas moléculas de dióxido de carbono,

e eu nem pensei
sobre os oxigênios ainda.

Colocando este 2 ali,
isto mudará o

número de oxigênios que
eu tenho do lado direito.

Mas pelo menos isto balanceia meus carbonos.

Agora eu tenho dois carbonos

E eu tenho dois carbonos
do lado direito.

Não estou mais destruindo magicamente

um átomo de carbono, tudo certo.

Agora, vamos para
os hidrogênios, e lembre-se,

O que eu disse foi, vamos esperar
para fazer os oxigênios por último,

porque nós temos uma molécula

que possui apenas oxigênio aqui,

Então vamos deixar o oxigênio por último.

Vamos fazer o hidrogênio agora.

Então, hidrogênio, bem
aqui, nós temos quatro hidrogênios.

E do lado direito,
nós temos dois hidrogênios.

Então, parece que a maneira
mais fácil para balancear

os hidrogênios é ter duas
dessas moléculas de água.

Agora eu tenho quatro hidrogênios aqui.

e eu tenho quatro hidrogênios aqui.

Agora, vamos fazer o oxigênio.

Agora, vamos fazer o oxigênio.

Eu balanceei os carbonos
e os hidrogênios.

E a razão pela qual os oxigênios
serão interessantes,

Eu posso apenas contar a quantidade
de oxigênio que eu tenho aqui

após ter mudado a quantidade
de moléculas que eu tenho.

E então, eu posso ajustar isto
de acordo, porque isto irá

afetar apenas o número de oxigênios

que eu tenho do lado esquerdo.

Agora, do lado esquerdo,
eu tenho dois oxigênios,

e do lado direito
deixe-me contar,

eu tenho dois O2.

O que significa quatro oxigênios aqui,

Então eu tenho, cada uma
dessas moléculas de água

com um oxigênio, mas eu tenho
duas moléculas de água,

Então, serão dois
oxigênios, dois oxigênios aqui.

Então, do lado direito, eu
tenho 4 + 2 oxigênios.

Então eu tenho 6 oxigênios
do lado direito.

Eu preciso de seis oxigênios do lado esquerdo.

Preciso que este número seja seis.

Então, como eu faço isso?

Bem, eu apenas preciso de três
dessas moléculas.

Se eu tenho três moléculas
cada uma delas com dois oxigênios,

Eu terei um total de seis oxigênios.

E desta maneira, nós balanceamos esta

reação de combustão,
esta equação química.