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L'ABC dei gas: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett

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    In una società dobbiamo seguire leggi
    che mantengano l'ordine.
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    Sapevate che tutte le materie chimiche
    devono seguire anche loro delle leggi?
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    Di fatto, possiamo descrivere queste leggi
    osservando le relazioni.
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    Tanto per cominciare, alcune leggi semplici
    sono quelle che governano i gas.
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    Nel lontano 1662, Robert Boyle si accorse che i gas
    avevano un'interessante reazione
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    se messi in contenitori per poi cambiarne il volume.
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    Prendete una bottiglia vuota e mettete un tappo
    per chiudere il contenitore.
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    Ora schiacciate la bottiglia, cosa succede?
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    La pressione all'interno della bottiglia aumenta
    al diminuire della dimensione del contenitore.
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    Potete solo frantumare il contenitore fino a che il gas contenuto non vi esplode in mano.
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    Questa si chiama proporzione inversa
    e cambia allo stesso tasso per ogni gas.
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    La legge di Boyle permette ai chimici di prevedere
    il volume di qualunque gas ad ogni data pressione
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    perché la relazione è sempre la stessa.
  • 1:09 - 1:15
    Nel 1780, Jacques Charles notò una relazione diversa
    tra i gas e la loro temperatura.
  • 1:15 - 1:18
    Se avete mai visto una mongolfiera,
    avrete visto questa legge in azione.
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    Quando le mongolfiere sono a riposo,
    sono completamente piatte.
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    Invece di gonfiare la mongolfiera come un palloncino, usano una fiamma gigante per scaldare l'aria all'interno di quell'involucro.
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    Quando l'aria si scalda, la mongolfiera comincia a gonfiarsi all'aumentare del volume del gas.
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    Più caldo diventa il gas, più aumenta il volume.
    E questa è la legge di Charles.
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    Notate che la legge è diversa da quella di Boyle.
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    La legge di Charles è una relazione diretta.
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    All'aumentare della temperatura,
    aumenta anche il volume.
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    Anche la terza legge è facilmente dimostrabile.
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    Quando gonfiate i palloncini da compleanno,
    il volume aumenta.
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    Gonfiando, spingete sempre più particelle di gas
    dai vostri polmoni al palloncino.
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    Questo fa aumentare il volume del palloncino.
    Questa è la legge di Avogadro in azione.
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    Quando aumentano le particelle di gas
    inserite in un contenitore,
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    ne cresce anche il volume.
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    Se si aggiungono troppe particelle,
    sapete poi cosa succede.
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    Le leggi sono ovunque, persino nella più piccola
    particella di gas.
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    Se le schiacciate, la pressione aumenta
    avvicinando le particelle tra loro.
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    Un piccolo volume significa alta pressione
    perché le particelle si respingono.
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    All'aumentare della temperatura, i gas si allontanano
    gli uni dagli altri e aumenta anche il volume.
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    Infine, se aggiungete gas ad un contenitore chiuso,
    il volume di quel contenitore aumenterà.
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    Ma fate attenzione a non aggiungerne troppo,
    perché altrimenti farete esplodere il palloncino.
Title:
L'ABC dei gas: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett
Description:

Guarda la lezione completa: ed.ted.com http://ed.ted.com/lessons/1207-1-a-bennet-brianh264

Come possono bottiglie e palloni aiutare a spiegare le diverse leggi che governano i gas? Guarda come la legge di Boyle, la legge di Charles e la legge di Avogadro ci aiutano a capire le leggi che governano i gas.

Lezione di Brian Bennett, animazione di Cognitive Media.
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Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
02:50

Italian subtitles

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