0:00:00.000,0:00:01.440
Ας θεωρήσουμε την αντίδραση

0:00:01.440,0:00:04.010
με τον επόμενο μηχανισμό.

0:00:04.010,0:00:09.010
Στο πρώτο βήμα, το Α αντιδρά[br]με το BC για να δώσει ΑC και Β.

0:00:09.670,0:00:14.670
Στο δεύτερο βήμα, το AC αντιδρά[br]με το D για να δώσει CD.

0:00:16.870,0:00:19.050
Αν προσθέσουμε τα 2 στάδια του μηχανισμού

0:00:19.050,0:00:20.640
θα βρούμε την [br]ισοσταθμισμένη εξίσωση

0:00:20.640,0:00:23.130
για αυτήν την υποθετική αντίδραση.

0:00:23.130,0:00:25.120
Θα βάλουμε όλα τα αντιδρώντα

0:00:25.120,0:00:27.560
στην αριστερή μεριά,[br]και θα έχουμε

0:00:27.560,0:00:30.800
τα προϊόντα στη δεξιά μεριά.

0:00:30.800,0:00:33.130
Βλέπουμε ότι το AC είναι στα αριστερά

0:00:33.130,0:00:36.450
και στα δεξιά, οπότε διαγράφονται.

0:00:36.450,0:00:38.600
Το Α είναι στα δεξιά και στα αριστερά,

0:00:38.600,0:00:40.530
οπότε διαγράφεται και αυτό.

0:00:40.530,0:00:45.360
Η συνολική εξίσωση θα είναι [br]BC και D

0:00:46.940,0:00:51.673
μας δίνει B και CD.

0:00:56.002,0:00:58.850
Είδαμε ότι το BC και το D είναι [br]τα αντιδρώντα

0:01:01.220,0:01:05.480
και το B και CD τα προϊόντα

0:01:05.480,0:01:07.980
για την αντίδραση αυτή.

0:01:07.980,0:01:11.550
Αν δούμε το μηχανισμό,[br]το Α είναι από την αρχή

0:01:11.550,0:01:13.330
και το Α είναι και στο τέλος.

0:01:13.330,0:01:16.040
Αλλά το Α δεν είναι αντιδρών ή προϊόν,

0:01:16.040,0:01:19.363
άρα το Α θα είναι καταλύτης.

0:01:20.600,0:01:24.260
Κάτι ακόμα που δεν είναι αντιδρών [br]ή προϊόν είναι το AC.

0:01:24.260,0:01:26.150
Βλέπουμε ότι το AC αναγεννάται

0:01:26.150,0:01:27.740
στο πρώτο στάδιο του μηχανισμού,

0:01:27.740,0:01:31.630
και το AC χρησιμοποιείται στο [br]δεύτερο στάδιο του μηχανισμού.

0:01:31.630,0:01:36.630
Άρα το AC θα είναι ενδιάμεση ουσία [br]για την αντίδραση.

0:01:41.860,0:01:43.810
Ας δούμε το ενεργειακό διάγραμμα

0:01:43.810,0:01:45.720
για αυτή την πολύπλοκη αντίδραση.

0:01:45.720,0:01:48.820
Τα ενεργειακά διαγράμματα έχουν συνήθως[br]την ενέργεια στον y - άξονα

0:01:48.820,0:01:51.640
και την πορεία της αντίδρασης στο x-άξονα.

0:01:51.640,0:01:55.270
Καθώς πάμε προς τα δεξιά στον x-άξονα,

0:01:55.270,0:01:56.963
η αντίδραση προχωρά.

0:01:58.310,0:02:00.750
Η πρώτη γραμμή στο ενεργειακό διάγραμμα

0:02:00.750,0:02:03.750
είναι η ενέργεια των αντιδρώντων,

0:02:03.750,0:02:06.330
δηλαδή BC και D.

0:02:06.330,0:02:10.890
Ας δείξουμε τον δεσμό μεταξύ B και C.

0:02:11.750,0:02:14.980
Και μετά έχουμε και το D παρών.

0:02:14.980,0:02:17.140
Ο καταλύτης μας υπάρχει επίσης

0:02:17.140,0:02:19.210
από την αρχή της αντίδρασης.

0:02:19.210,0:02:23.883
Θα σχεδιάσω το Α πάνω από τα 2 αντιδρώντα.

0:02:26.408,0:02:29.870
Βλέπουμε στο ενεργειακό διάγραμμα[br]δυο κορυφές.

0:02:29.870,0:02:32.440
Η πρώτη αντιστοιχεί στο πρώτο στάδιο

0:02:32.440,0:02:34.190
του μηχανισμού και η δεύτερη

0:02:34.190,0:02:37.090
στο δεύτερο στάδιο του μηχανισμού.

0:02:37.090,0:02:40.950
Η πρώτη κορυφή είναι η μεταβατική [br]κατάσταση

0:02:40.950,0:02:44.250
για το πρώτο στάδιο του μηχανισμού.

0:02:44.250,0:02:47.330
Βλέπουμε ότι στο πρώτο στάδιο [br]ο καταλύτης που είναι το Α,

0:02:47.330,0:02:50.510
συγκρούεται με το BC ή αντιδρά με το BC

0:02:50.510,0:02:53.490
για να σχηματίσει το ενδιάμεσο AC.

0:02:53.490,0:02:58.490
Το Α πρέπει να συγκρουστεί με το BC [br]και στη μεταβατική κατάσταση,

0:02:59.030,0:03:02.370
ο δεσμός μεταξύ B και C σπάει,

0:03:02.370,0:03:07.370
ενώ ταυτόχρονα σχηματίζεται δεσμός[br]μεταξύ A και C.

0:03:10.380,0:03:12.760
Έχουμε ακόμα το αντιδρών D παρών

0:03:12.760,0:03:14.330
στην κορυφή.

0:03:14.330,0:03:17.410
Θα σχεδιάσω το D εκεί.

0:03:17.410,0:03:22.410
Όταν το Α συγκρουστεί με το BC,[br]η σύγκρουση πρέπει να έχει

0:03:22.660,0:03:27.660
κατάλληλη ενέργεια για να ξεπεράσει[br]την ενέργεια ενεργοποίησης

0:03:28.280,0:03:31.270
που απαιτείται για να γίνει η αντίδραση.

0:03:31.270,0:03:33.530
Σε αυτό το ενεργειακό διάγραμμα,

0:03:33.530,0:03:36.520
η ενέργεια ενεργοποίησης είναι[br]η διαφορά ενέργειας

0:03:36.520,0:03:41.520
μεταξύ αντιδρώντων και της μεταβατικής[br]κατάστασης,

0:03:42.440,0:03:44.000
την κορυφή του λόφου.

0:03:44.000,0:03:46.900
Αυτή η διαφορά στην ενέργεια,

0:03:46.900,0:03:49.310
αντιστοιχεί στην ενέργεια ενεργοποίησης

0:03:49.310,0:03:53.403
για το πρώτο στάδιο του μηχανισμού[br]που θα πούμε Εα1.

0:03:54.890,0:03:57.760
Αν υποθέσουμε ότι η σύγκρουση έχει[br]αρκετή κινητική ενέργεια

0:03:57.760,0:04:00.260
πιο πολύ από την ενέργεια ενεργοποίησης,

0:04:00.260,0:04:04.610
θα σχηματιστεί το ενδιάμεσο AC [br]και το B.

0:04:04.610,0:04:06.650
Ας δείξω το δεσμό

0:04:06.650,0:04:09.960
μεταξύ A και C που σχηματίστηκε.

0:04:09.960,0:04:12.380
Η κοιλάδα ανάμεσα στα δυο όρη

0:04:12.380,0:04:16.330
αναπαριστά την ενέργεια του ενδιαμέσου.

0:04:16.330,0:04:18.120
Θα έχουμε και το Β παρών,

0:04:18.120,0:04:20.990
θα γράψω Β εδώ.

0:04:20.990,0:04:23.130
Και θα έχουμε και D παρών,

0:04:23.130,0:04:25.290
το D δεν έχει αντιδράσει ακόμα.

0:04:25.290,0:04:27.803
Θα γράψω D εδώ.

0:04:30.440,0:04:31.970
Τώρα είμαστε έτοιμοι για το δέυτερο λόφο

0:04:31.970,0:04:34.360
ή το δεύτερο στάδιο του μηχανισμού.

0:04:34.360,0:04:39.060
Στο δεύτερο στάδιο το ενδιάμεσο AC [br]αντιδρά με το D

0:04:39.060,0:04:41.840
και δίνει A και CD.

0:04:41.840,0:04:45.160
Η κορυφή του λόφου θα είναι η [br]μεταβατική κατάσταση

0:04:45.160,0:04:47.240
για το δεύτερο στάδιο.

0:04:47.240,0:04:51.970
Θα δείξουμε το δεσμό μεταξύ [br]A και C να σπάει,

0:04:51.970,0:04:56.970
και συγχρόνως το δεσμό μεταξύ [br]C και D να σχηματίζεται.

0:04:58.980,0:05:02.120
Η διαφορά στην ενέργεια μεταξύ[br]της ενέργειας

0:05:02.120,0:05:05.540
του ενδιαμέσου και της [br]μεταβατικής κατάστασης

0:05:05.540,0:05:07.660
είναι η ενέργεια ενεργοποίησης

0:05:07.660,0:05:09.900
για το δεύτερο στάδιο του μηχανισμού,

0:05:09.900,0:05:12.007
που θα πούμε Εα2.

0:05:14.650,0:05:19.390
To ΑC και το D πρέπει να συγκρουστούν με [br]κατάλληλη κινητική ενέργεια

0:05:19.390,0:05:24.390
για να ξεπεράσουν την ενέργεια [br]ενεργοποίησης του δευτέρου σταδίου.

0:05:24.450,0:05:28.100
Αν το AC και το D συγκρουστούν με αρκετή [br]ενέργεια,

0:05:28.100,0:05:31.760
θα παραχθεί A και CD.

0:05:31.760,0:05:35.130
Αυτή η γραμμή στο τέλος αναπαριστά[br]το ενεργειακό επίπεδο

0:05:35.130,0:05:37.910
των προϊόντων.

0:05:37.910,0:05:42.910
Το CD είναι ένα από τα προϊόντα,[br]θα το γράψουμε εδώ.

0:05:43.530,0:05:46.600
Θυμηθείτε ότι το Β είναι το [br]άλλο προϊόν,

0:05:46.600,0:05:51.330
που σχηματίστηκε στο πρώτο στάδιο[br]του μηχανισμού.

0:05:51.330,0:05:55.640
Ας γράψω εδώ B και CD.

0:05:55.640,0:05:58.180
Σχηματίστηκε πάλι και ο καταλύτης μας,

0:05:58.180,0:06:01.540
άρα το Α θα είναι και αυτό παρών.

0:06:01.540,0:06:04.910
Ας συγκρίνουμε την πρώτη [br]ενέργεια ενεργοποίησης Εα1

0:06:04.910,0:06:08.040
με την δεύτερη την Εα2 .

0:06:08.040,0:06:10.490
Κοιτώντας το ενεργειακό διάγραμμα[br]βλέπουμε ότι η Εα1

0:06:11.741,0:06:14.587
έχει μικρότερη ενέργεια ενεργοποίησης [br]από την Εα2.

0:06:15.550,0:06:20.550
Ας γράψω Εα1 μεγαλύτερη της Εα2.

0:06:20.890,0:06:24.490
Όσο πιο μικρή η ενέργεια ενεργοποίησης [br]τόσο ταχύτερη η αντίδραση,

0:06:24.490,0:06:26.910
και αφού υπάρχει μικρότερη [br]ενέργεια ενεργοποίησης

0:06:26.910,0:06:28.440
για το δεύτερο στάδιο,

0:06:28.440,0:06:32.320
το δεύτερο στάδιο θα είναι το πιο γρήγορο.

0:06:32.320,0:06:35.440
Αφού το πρώτο στάδιο έχει[br]υψηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης,

0:06:35.440,0:06:40.440
θα είναι πιο αργό σε σχέση με το δεύτερο.

0:06:42.150,0:06:45.070
Αφού το πρώτο στάδιο είναι[br]το αργό του μηχανισμού,

0:06:45.070,0:06:48.083
θα καθορίσει την ταχύτητα της αντίδρασης.

0:06:48.960,0:06:51.620
Τέλος, ας βρούμε τη συνολική μεταβολή [br]της ενέργειας

0:06:51.620,0:06:54.020
της αντίδρασης.

0:06:54.020,0:06:57.320
Η συνολική μεταβολή της ενέργεια [br]θα είναι ΔΕ,

0:06:57.320,0:06:59.640
που είναι τελική μείον την αρχική.

0:06:59.640,0:07:02.220
Την ενέργεια των προϊόντων

0:07:02.220,0:07:05.870
μείον την ενέργεια των αντιδρώντων.

0:07:05.870,0:07:09.320
Η ενέργεια των προϊόντων είναι εδώ

0:07:09.320,0:07:11.100
και η ενέργεια των αντιδρώντων

0:07:11.100,0:07:11.933
είναι στην αρχή.

0:07:11.933,0:07:14.210
Ας προεκτείνω την γραμμή εδώ

0:07:14.210,0:07:16.570
για καλύτερη σύγκριση των δύο.

0:07:16.570,0:07:18.540
Η ΔΕ στο γράφημα,

0:07:18.540,0:07:20.300
θα είναι η διαφορά ενέργειας

0:07:20.300,0:07:22.760
μεταξύ των δύο γραμμών.

0:07:22.760,0:07:24.750
Αφού η ενέργεια των προϊόντων

0:07:24.750,0:07:27.650
είναι μεγαλύτερη από αυτή [br]των αντιδρώντων,

0:07:27.650,0:07:29.930
θα αφαιρούμε ένα μικρότερο αριθμό

0:07:29.930,0:07:31.210
από έναν μεγαλύτερο

0:07:31.210,0:07:34.360
άρα το ΔΕ θα είναι θετικό

0:07:34.360,0:07:37.010
για αυτή την αντίδραση.

0:07:37.010,0:07:39.290
Αφού το ΔΕ είναι θετικό,

0:07:39.290,0:07:43.563
η αντίδραση θα είναι ενδόθερμη αντίδραση.