[Script Info]
Title: 
[Events]
Format: Layer, Start, End, Style, Name, MarginL, MarginR, MarginV, Effect, Text
Dialogue: 0,0:00:01.10,0:00:02.14,Default,,0000,0000,0000,,Rozwiążmy kolejne zadania,
Dialogue: 0,0:00:02.14,0:00:04.56,Default,,0000,0000,0000,,z użyciem równania stanu gazu doskonałego. (Równanie Clapeyrona)
Dialogue: 0,0:00:04.56,0:00:06.68,Default,,0000,0000,0000,,Powiedzmy, że mam pojemnik z gazem
Dialogue: 0,0:00:06.68,0:00:15.32,Default,,0000,0000,0000,,i ciśnienie w tym momencie wynosi 3 atmosfery.
Dialogue: 0,0:00:15.32,0:00:19.76,Default,,0000,0000,0000,,I powiedzmy, że objętość pojemnika
Dialogue: 0,0:00:19.76,0:00:27.41,Default,,0000,0000,0000,,wynosi jakieś 9 litrów.
Dialogue: 0,0:00:27.41,0:00:30.14,Default,,0000,0000,0000,,I jakie będzie ciśnienie
Dialogue: 0,0:00:30.14,0:00:39.28,Default,,0000,0000,0000,,jeśli objętość z 9 litrów zmniejszy się do 3?
Dialogue: 0,0:00:39.28,0:00:42.18,Default,,0000,0000,0000,,Z pierwszego filmiku dotyczącego równania gazu doskonałego
Dialogue: 0,0:00:42.18,0:00:43.35,Default,,0000,0000,0000,,możecie wyciągnąc pewne wnioski
Dialogue: 0,0:00:43.35,0:00:46.94,Default,,0000,0000,0000,,że mamy tutaj, że temperatura,
Dialogue: 0,0:00:46.94,0:00:47.90,Default,,0000,0000,0000,,i to jest istotne,
Dialogue: 0,0:00:47.90,0:00:50.76,Default,,0000,0000,0000,,że temperatura jest stała
Dialogue: 0,0:00:50.76,0:00:52.54,Default,,0000,0000,0000,,i jest to bardzo ważna rzecz.
Dialogue: 0,0:00:52.54,0:00:58.38,Default,,0000,0000,0000,,Więc powiedzieliśmy sobie, że naszym pierwszym wnioskiem
Dialogue: 0,0:00:58.38,0:01:00.35,Default,,0000,0000,0000,,wyciągniętym z równania gazu doskonałego
Dialogue: 0,0:01:00.35,0:01:02.99,Default,,0000,0000,0000,,jest to, że jeśli mamy pewną liczbę cząsteczek
Dialogue: 0,0:01:02.99,0:01:06.85,Default,,0000,0000,0000,,z pewną ilością energii kinetycznej
Dialogue: 0,0:01:06.85,0:01:08.83,Default,,0000,0000,0000,,i wywierających ciśnienie
Dialogue: 0,0:01:08.83,0:01:09.78,Default,,0000,0000,0000,,na pojemnik,
Dialogue: 0,0:01:09.78,0:01:14.37,Default,,0000,0000,0000,,i jeśli zmniejszylibyśmy pojemnik
Dialogue: 0,0:01:14.37,0:01:16.20,Default,,0000,0000,0000,,to mielibyśmy tą samą ilość cząsteczek.
Dialogue: 0,0:01:16.20,0:01:17.43,Default,,0000,0000,0000,,n (liczba cząsteczek) się nie zmnienia.
Dialogue: 0,0:01:17.43,0:01:19.88,Default,,0000,0000,0000,,Średnia energia kinetyczna się nie zmnienia,
Dialogue: 0,0:01:19.88,0:01:21.66,Default,,0000,0000,0000,,one po prostu będą się bardziej odbijać od ścian pojemnika.
Dialogue: 0,0:01:21.66,0:01:24.22,Default,,0000,0000,0000,,Więc jeśli zmniejszymy pojemnik,
Dialogue: 0,0:01:24.22,0:01:26.73,Default,,0000,0000,0000,,jeśli objętość idzie w górę...
Dialogue: 0,0:01:26.73,0:01:27.76,Default,,0000,0000,0000,,jeśli objętość się zmniejsza,
Dialogue: 0,0:01:27.76,0:01:30.07,Default,,0000,0000,0000,,to ciśnienie powinno wzrosnąć.
Dialogue: 0,0:01:30.07,0:01:32.62,Default,,0000,0000,0000,,Więc zobaczmy czy będziemy potrafili obliczyć dokładną liczbę.
Dialogue: 0,0:01:32.62,0:01:35.43,Default,,0000,0000,0000,,Więc bierzemy nasze równanie gazu doskonałego:
Dialogue: 0,0:01:35.43,0:01:41.87,Default,,0000,0000,0000,,ciśnienie razy objętość równa się nRT.
Dialogue: 0,0:01:41.87,0:01:44.32,Default,,0000,0000,0000,,Czy liczba cząsteczek zmniejszy się
Dialogue: 0,0:01:44.32,0:01:47.98,Default,,0000,0000,0000,,jeśli zmniejszyłem objętość?
Dialogue: 0,0:01:47.98,0:01:48.65,Default,,0000,0000,0000,,Nie!
Dialogue: 0,0:01:48.65,0:01:49.76,Default,,0000,0000,0000,,Mamy tą samą ilość cząsteczek.
Dialogue: 0,0:01:49.76,0:01:50.92,Default,,0000,0000,0000,,Ja tylko zmniejszam pojemnik,
Dialogue: 0,0:01:50.92,0:01:55.20,Default,,0000,0000,0000,,więc n to n, R się nie zmnienia, bo jest to stała,
Dialogue: 0,0:01:55.20,0:01:57.22,Default,,0000,0000,0000,,a temperatura się też nie zmnienia.
Dialogue: 0,0:01:57.22,0:02:00.32,Default,,0000,0000,0000,,Więc moje stare ciśnienie razy objętość
Dialogue: 0,0:02:00.32,0:02:02.69,Default,,0000,0000,0000,,będzie się równało nRT,
Dialogue: 0,0:02:02.69,0:02:04.31,Default,,0000,0000,0000,,a moje nowe ciśnienie razy objętość...
Dialogue: 0,0:02:04.31,0:02:07.95,Default,,0000,0000,0000,,Pozwólcie, że nazwę to P1 (ciśnienie 1) i V1 (objętość 1)
Dialogue: 0,0:02:07.95,0:02:11.00,Default,,0000,0000,0000,,a wtedy P2 jest...
Dialogue: 0,0:02:11.00,0:02:15.60,Default,,0000,0000,0000,,przepraszam, to jest V2.
Dialogue: 0,0:02:15.60,0:02:21.70,Default,,0000,0000,0000,,Więc V2 jest tutaj i próbujemy obliczyć P2 (ciśnienie 2).
Dialogue: 0,0:02:21.70,0:02:23.13,Default,,0000,0000,0000,,Jakie jest P2?
Dialogue: 0,0:02:23.13,0:02:31.35,Default,,0000,0000,0000,,Wiemy, że P1 razy V1 równa się nRT,
Dialogue: 0,0:02:31.35,0:02:33.40,Default,,0000,0000,0000,,i wiemy również, że z racji tego, że temperatura
Dialogue: 0,0:02:33.40,0:02:35.98,Default,,0000,0000,0000,,i liczba moli naszego gazu się nie zmnieniają,
Dialogue: 0,0:02:35.98,0:02:40.79,Default,,0000,0000,0000,,to P2 razy V2 równa się nRT.
Dialogue: 0,0:02:40.79,0:02:43.20,Default,,0000,0000,0000,,a ponieważ oba równają się z tym samym
Dialogue: 0,0:02:43.20,0:02:45.67,Default,,0000,0000,0000,,możemy powiedzieć, że ciśnienie razy objętość,
Dialogue: 0,0:02:45.67,0:02:47.80,Default,,0000,0000,0000,,jeśli temperatura pozostaje taka sama,
Dialogue: 0,0:02:47.80,0:02:49.20,Default,,0000,0000,0000,,będą stałe.
Dialogue: 0,0:02:49.20,0:02:55.76,Default,,0000,0000,0000,,Więc P1 razy V1 będzie się równać P2 razy V2.
Dialogue: 0,0:02:55.76,0:02:57.94,Default,,0000,0000,0000,,Więc ile wynosiło P1?
Dialogue: 0,0:02:57.94,0:03:03.23,Default,,0000,0000,0000,,P1, nasze ciśnienie początkowe, wynosiło 3 atmosfery.
Dialogue: 0,0:03:06.63,0:03:12.02,Default,,0000,0000,0000,,Więc 3 atmosfery razy 9 litrów
Dialogue: 0,0:03:12.02,0:03:15.98,Default,,0000,0000,0000,,równa się naszemu nowemu ciśnieniu razy 3 litry.
Dialogue: 0,0:03:15.98,0:03:18.99,Default,,0000,0000,0000,,A jeśli obie strony podzielimy przez 3,
Dialogue: 0,0:03:18.99,0:03:24.70,Default,,0000,0000,0000,,trzy litry nam się anulują,
Dialogue: 0,0:03:24.70,0:03:33.64,Default,,0000,0000,0000,,zostanie nam 9 atmosfer.
Dialogue: 0,0:03:33.64,0:03:34.80,Default,,0000,0000,0000,,I to ma sens.
Dialogue: 0,0:03:34.80,0:03:39.26,Default,,0000,0000,0000,,Jeśli zmniejszymy objętość o 2/3
Dialogue: 0,0:03:39.26,0:03:40.30,Default,,0000,0000,0000,,albo jeśli objętość będzie wynosiła
Dialogue: 0,0:03:40.30,0:03:42.94,Default,,0000,0000,0000,,1/3 początkowej objętości,
Dialogue: 0,0:03:42.94,0:03:46.20,Default,,0000,0000,0000,,to wtedy ciśnienie wzrośnie trzykrotnie.
Dialogue: 0,0:03:46.20,0:03:51.57,Default,,0000,0000,0000,,Więc wzrosło 3 razy, a to wzrosło razy 1/3.
Dialogue: 0,0:03:51.57,0:03:52.90,Default,,0000,0000,0000,,Taka wiedza się przydaje.
Dialogue: 0,0:03:52.90,0:03:55.20,Default,,0000,0000,0000,,Jeśli temperatura jest stała
Dialogue: 0,0:03:55.20,0:03:57.48,Default,,0000,0000,0000,,to ciśnienie razy objętość
Dialogue: 0,0:03:57.48,0:03:59.11,Default,,0000,0000,0000,,też będą stałe.
Dialogue: 0,0:03:59.11,0:04:00.96,Default,,0000,0000,0000,,Możemy teraz przejść dalej.
Dialogue: 0,0:04:00.96,0:04:06.88,Default,,0000,0000,0000,,Jeśli widzimy, że PV równa się nRT,
Dialogue: 0,0:04:06.88,0:04:09.16,Default,,0000,0000,0000,,dwiema rzeczami, które wiemy, że się nie zmienią
Dialogue: 0,0:04:09.16,0:04:11.84,Default,,0000,0000,0000,,w większości ćwiczeń, które robimy
Dialogue: 0,0:04:11.84,0:04:13.54,Default,,0000,0000,0000,,jest liczba cząsteczek, którymi się zajmujemy
Dialogue: 0,0:04:13.54,0:04:15.53,Default,,0000,0000,0000,,i oczywiście, R się nie zmnieni.
Dialogue: 0,0:04:15.53,0:04:18.26,Default,,0000,0000,0000,,Więc jeśli podzielimy obie strony przez T,
Dialogue: 0,0:04:18.26,0:04:23.16,Default,,0000,0000,0000,,otrzymamy PV podzielone przez T równa się nR,
Dialogue: 0,0:04:23.16,0:04:24.92,Default,,0000,0000,0000,,albo moglibyśmy powiedzieć, że równa się stałej.
Dialogue: 0,0:04:24.92,0:04:27.20,Default,,0000,0000,0000,,To będzie stała liczba dla każdego systemu
Dialogue: 0,0:04:27.20,0:04:28.63,Default,,0000,0000,0000,,gdzie nie zmnieniamy
Dialogue: 0,0:04:28.63,0:04:31.52,Default,,0000,0000,0000,,liczby cząsteczek w pojemniku.
Dialogue: 0,0:04:31.52,0:04:33.37,Default,,0000,0000,0000,,Więc jeśli zmnieniamy ciśnienie...
Dialogue: 0,0:04:33.37,0:04:35.65,Default,,0000,0000,0000,,Więc jeśli zaczynaliśmy z
Dialogue: 0,0:04:35.65,0:04:40.00,Default,,0000,0000,0000,,ciśnieniem 1, objętością 1 i jakąś temperaturą 1
Dialogue: 0,0:04:40.00,0:04:41.50,Default,,0000,0000,0000,,to będzie się to równać tej stałej.
Dialogue: 0,0:04:41.50,0:04:44.19,Default,,0000,0000,0000,,A jeśli zmnieniamy którąkolwiek z nich,
Dialogue: 0,0:04:44.19,0:04:44.73,Default,,0000,0000,0000,,to wracamy
Dialogue: 0,0:04:44.73,0:04:48.86,Default,,0000,0000,0000,,do ciśnienia 2, objętości 2, temperatury 2,
Dialogue: 0,0:04:48.86,0:04:50.47,Default,,0000,0000,0000,,one nadal powinny równać się tej stałej,
Dialogue: 0,0:04:50.47,0:04:51.47,Default,,0000,0000,0000,,więc one się sobie równają.
Dialogue: 0,0:04:51.47,0:04:55.35,Default,,0000,0000,0000,,Więc na przykład, powiedzmy, że zaczynami z
Dialogue: 0,0:04:55.35,0:05:01.08,Default,,0000,0000,0000,,ciśnieniem wynoszącym 1 atmosferę.
Dialogue: 0,0:05:01.08,0:05:05.07,Default,,0000,0000,0000,,i mam objętość...
Dialogue: 0,0:05:05.07,0:05:08.61,Default,,0000,0000,0000,,Zmienię tutaj jednostki, żeby zrobić to w inny sposób
Dialogue: 0,0:05:08.61,0:05:10.64,Default,,0000,0000,0000,,2 metry sześcienne.
Dialogue: 0,0:05:10.64,0:05:20.21,Default,,0000,0000,0000,,I powiedzmy, że nasza temperatura wynosi 27 stopni Cejsjusza.
Dialogue: 0,0:05:20.21,0:05:21.74,Default,,0000,0000,0000,,I właśnie napisałem Celsjusz
Dialogue: 0,0:05:21.74,0:05:22.70,Default,,0000,0000,0000,,bo chcę, żebyście zawsze pamiętali
Dialogue: 0,0:05:22.70,0:05:23.97,Default,,0000,0000,0000,,że musicie zamieniać je na Kelwiny.
Dialogue: 0,0:05:23.97,0:05:27.83,Default,,0000,0000,0000,,Więc 27 stopni plus 273 da nam
Dialogue: 0,0:05:27.83,0:05:33.15,Default,,0000,0000,0000,,dokładnie 300 stopni Kelwina.
Dialogue: 0,0:05:33.15,0:05:39.53,Default,,0000,0000,0000,,I powiedzmy, że nasza nowa temperatura...
Dialogue: 0,0:05:39.53,0:05:40.63,Default,,0000,0000,0000,,Właściwie to obliczmy naszą nową temperaturę
Dialogue: 0,0:05:40.63,0:05:41.42,Default,,0000,0000,0000,,ile ona będzie wynosić.
Dialogue: 0,0:05:41.42,0:05:46.27,Default,,0000,0000,0000,,Powiedzmy, że nasze nowe ciśnienie wynosi 2 atmosfery.
Dialogue: 0,0:05:46.27,0:05:47.88,Default,,0000,0000,0000,,Ciśnienie wzrosło.
Dialogue: 0,0:05:47.88,0:05:50.01,Default,,0000,0000,0000,,Powiedzmy, że zmniejszamy pojemnik,
Dialogue: 0,0:05:50.01,0:05:52.49,Default,,0000,0000,0000,,więc będzie to 1 metr sześcienny.
Dialogue: 0,0:05:52.49,0:05:55.10,Default,,0000,0000,0000,,Więc pojemnik został zmniejszony o połowę
Dialogue: 0,0:05:55.10,0:05:56.68,Default,,0000,0000,0000,,a ciśnienie zwiększyło się o połowę.
Dialogue: 0,0:05:56.68,0:05:57.59,Default,,0000,0000,0000,,Więc mogliście zgadnąć.
Dialogue: 0,0:05:57.59,0:06:02.15,Default,,0000,0000,0000,,No bo wiecie, zwiększyliśmy ciśnienie...
Dialogue: 0,0:06:02.15,0:06:08.18,Default,,0000,0000,0000,,Zmniejszmy pojemnik jeszcze bardziej.
Dialogue: 0,0:06:08.18,0:06:08.77,Default,,0000,0000,0000,,A właściwie to nie.
Dialogue: 0,0:06:08.77,0:06:10.71,Default,,0000,0000,0000,,Zwiększmy ciśnienie.
Dialogue: 0,0:06:10.71,0:06:14.26,Default,,0000,0000,0000,,Zwiększmy je do 5 atmosfer.
Dialogue: 0,0:06:14.26,0:06:16.94,Default,,0000,0000,0000,,Teraz chcemy się dowiedzieć ile wynosi druga temperatura
Dialogue: 0,0:06:16.94,0:06:18.81,Default,,0000,0000,0000,,i mamy nasze równanie.
Dialogue: 0,0:06:18.81,0:06:19.53,Default,,0000,0000,0000,,A więc mamy
Dialogue: 0,0:06:19.53,0:06:28.10,Default,,0000,0000,0000,,2/300 atmosfer metrów sześciennych na Kelwiny
Dialogue: 0,0:06:28.10,0:06:32.69,Default,,0000,0000,0000,,równa się 5/T2, nasza temperatura 2,
Dialogue: 0,0:06:32.69,0:06:40.15,Default,,0000,0000,0000,,a wtedy mamy 1500 równa się 2T2.
Dialogue: 0,0:06:40.15,0:06:41.37,Default,,0000,0000,0000,,Podzielimy obie strony przez 2.
Dialogue: 0,0:06:41.37,0:06:46.90,Default,,0000,0000,0000,,Mamy T2 równe 750 stopni Kelwina,
Dialogue: 0,0:06:46.90,0:06:48.31,Default,,0000,0000,0000,,co ma sens, prawda?
Dialogue: 0,0:06:48.31,0:06:50.54,Default,,0000,0000,0000,,Tak bardzo zwiększyliśmy ciśnienie
Dialogue: 0,0:06:50.54,0:06:53.29,Default,,0000,0000,0000,,i zmniejszyliśmy objętość w tym samym czasie
Dialogue: 0,0:06:53.29,0:06:55.64,Default,,0000,0000,0000,,że temperatura musiała wzrosnąć.
Dialogue: 0,0:06:55.64,0:06:56.55,Default,,0000,0000,0000,,Albo moglibyście pomyśleć inaczej,
Dialogue: 0,0:06:56.55,0:06:58.18,Default,,0000,0000,0000,,że może zwiększyliśmy temperaturę
Dialogue: 0,0:06:58.18,0:06:59.50,Default,,0000,0000,0000,,i to właśnie spowodowało, że ciśnienie
Dialogue: 0,0:06:59.50,0:07:00.69,Default,,0000,0000,0000,,było o wiele wyższe,
Dialogue: 0,0:07:00.69,0:07:03.87,Default,,0000,0000,0000,,zwłaszcza, że zmniejszyliśmy objętość.
Dialogue: 0,0:07:03.87,0:07:05.40,Default,,0000,0000,0000,,Myślę, że najlepszym sposobem na to
Dialogue: 0,0:07:05.40,0:07:08.23,Default,,0000,0000,0000,,jest to, że ciśnienie tak wzrosło,
Dialogue: 0,0:07:08.23,0:07:10.20,Default,,0000,0000,0000,,wzrosło pięciokrotnie
Dialogue: 0,0:07:10.20,0:07:12.48,Default,,0000,0000,0000,,od 1 do 5 atmosfer,
Dialogue: 0,0:07:12.48,0:07:14.37,Default,,0000,0000,0000,,ponieważ z jednej strony
Dialogue: 0,0:07:14.37,0:07:18.03,Default,,0000,0000,0000,,zmniejszyliśmy objętość o połowę
Dialogue: 0,0:07:18.03,0:07:19.68,Default,,0000,0000,0000,,więc to powinno podwoić ciśnienie,
Dialogue: 0,0:07:19.68,0:07:21.90,Default,,0000,0000,0000,,więc to powinno doprowadzić nas do 2 atmosfer.
Dialogue: 0,0:07:21.90,0:07:23.78,Default,,0000,0000,0000,,A wtedy zwiększyliśmy temperaturę,
Dialogue: 0,0:07:23.78,0:07:25.41,Default,,0000,0000,0000,,więc również uderzamy w pojemnik.
Dialogue: 0,0:07:25.41,0:07:27.90,Default,,0000,0000,0000,,Mieliśmy temperaturę 750 stopni Kelwina,
Dialogue: 0,0:07:27.90,0:07:29.89,Default,,0000,0000,0000,,więc więcej niż 2 razy wyższą temperaturę,
Dialogue: 0,0:07:29.89,0:07:33.88,Default,,0000,0000,0000,,i to właśnie doprowadziło nas do 5 atmosfer.
Dialogue: 0,0:07:33.88,0:07:37.99,Default,,0000,0000,0000,,Teraz, kolejną rzeczą, o której pewnie słyszycie
Dialogue: 0,0:07:37.99,0:07:39.69,Default,,0000,0000,0000,,jest to co się dzieje
Dialogue: 0,0:07:39.69,0:07:42.48,Default,,0000,0000,0000,,w standardowej temperaturze i ciśnieniu.
Dialogue: 0,0:07:42.48,0:07:44.04,Default,,0000,0000,0000,,Pozwólcie, że to wszystko skasuję.
Dialogue: 0,0:07:44.04,0:07:47.57,Default,,0000,0000,0000,,Standardowa temperatura i ciśnienie.
Dialogue: 0,0:07:47.57,0:07:51.53,Default,,0000,0000,0000,,Pozwólcie, że skasuję wszystkie niepotrzebne rzeczy.
Dialogue: 0,0:07:52.89,0:07:56.81,Default,,0000,0000,0000,,Standarodwa temperatura i ciśnienie.
Dialogue: 0,0:07:56.81,0:07:57.47,Default,,0000,0000,0000,,I wspominam o tym,
Dialogue: 0,0:07:57.47,0:07:58.69,Default,,0000,0000,0000,,ponieważ pomimo tego, że jest to nazywane
Dialogue: 0,0:07:58.69,0:07:59.88,Default,,0000,0000,0000,,standardową temperaturą i ciśnieniem,
Dialogue: 0,0:07:59.88,0:08:03.70,Default,,0000,0000,0000,,i czasami nazywane STP,
Dialogue: 0,0:08:03.70,0:08:05.74,Default,,0000,0000,0000,,na nieszczęście dla świata,
Dialogue: 0,0:08:05.74,0:08:07.84,Default,,0000,0000,0000,,nie ma standarowego pojęcia na to
Dialogue: 0,0:08:07.84,0:08:13.74,Default,,0000,0000,0000,,czym jest standardowe ciśnienie i temperatura.
Dialogue: 0,0:08:13.74,0:08:15.92,Default,,0000,0000,0000,,Skorzystałem z Wikipedii, żeby to sprawdzić.
Dialogue: 0,0:08:15.92,0:08:16.88,Default,,0000,0000,0000,,I jedną rzeczą, którą prawdopodobnie widzieliście
Dialogue: 0,0:08:16.88,0:08:19.99,Default,,0000,0000,0000,,na większości zajęć z fizyki i w większości standardowych testów
Dialogue: 0,0:08:19.99,0:08:23.94,Default,,0000,0000,0000,,jest standardowa temperatura 0 stopni Celsjusza,
Dialogue: 0,0:08:23.94,0:08:26.84,Default,,0000,0000,0000,,co oczywiście wynosi 273 stopnie Kelwina.
Dialogue: 0,0:08:26.84,0:08:30.30,Default,,0000,0000,0000,,A standardowe ciśnienie to 1 atmosfera.
Dialogue: 0,0:08:30.30,0:08:31.24,Default,,0000,0000,0000,,A na Wikipedii
Dialogue: 0,0:08:31.24,0:08:38.53,Default,,0000,0000,0000,,napisali, że wynosi 101,325 Kilopaskali
Dialogue: 0,0:08:38.53,0:08:41.34,Default,,0000,0000,0000,,albo trochę mniej niż 101,000 Paskali.
Dialogue: 0,0:08:41.34,0:08:44.25,Default,,0000,0000,0000,,oczywiście Paskal to Newton na metr kwadratowy
Dialogue: 0,0:08:44.25,0:08:45.97,Default,,0000,0000,0000,,W tym wszystkim
Dialogue: 0,0:08:45.97,0:08:47.66,Default,,0000,0000,0000,,jednostki są najtrudniejsze.
Dialogue: 0,0:08:47.66,0:08:49.74,Default,,0000,0000,0000,,Ale powiedzmy, że zakładamy,
Dialogue: 0,0:08:49.74,0:08:50.68,Default,,0000,0000,0000,,że są one inne
Dialogue: 0,0:08:50.68,0:08:52.20,Default,,0000,0000,0000,,są innymi standardowymi temperaturami i ciśnieniami
Dialogue: 0,0:08:52.20,0:08:54.88,Default,,0000,0000,0000,,opierającymi się na innych standardowych ilościach.
Dialogue: 0,0:08:54.88,0:08:55.78,Default,,0000,0000,0000,,Więc nie mogą się ze sobą zgadzać.
Dialogue: 0,0:08:55.78,0:08:57.26,Default,,0000,0000,0000,,Ale powiedzmy, że to jest definicja
Dialogue: 0,0:08:57.26,0:09:00.89,Default,,0000,0000,0000,,standardowej temperatury i ciśnienia.
Dialogue: 0,0:09:00.89,0:09:04.60,Default,,0000,0000,0000,,Więc zakładamy, że temperatura
Dialogue: 0,0:09:04.60,0:09:07.23,Default,,0000,0000,0000,,równa się 0 stopni Celsjusza,
Dialogue: 0,0:09:07.23,0:09:11.20,Default,,0000,0000,0000,,co równa się 273 stopniom Kelwina.
Dialogue: 0,0:09:11.20,0:09:15.26,Default,,0000,0000,0000,,A ciśnienie, zakładamy, wynosi 1 atmosferę,
Dialogue: 0,0:09:15.26,0:09:16.08,Default,,0000,0000,0000,,co mogło być również zapisane jako
Dialogue: 0,0:09:16.08,0:09:22.44,Default,,0000,0000,0000,,101,325 albo 3/8 Kilopaskali.
Dialogue: 0,0:09:22.44,0:09:26.35,Default,,0000,0000,0000,,Więc moje pytanie brzmi, czy jeśli miałbym gaz doskonały
Dialogue: 0,0:09:26.35,0:09:30.02,Default,,0000,0000,0000,,w stadnardowej temperaturze i ciśnieniu,
Dialogue: 0,0:09:30.02,0:09:36.45,Default,,0000,0000,0000,,to ile moli miałbym w jednym litrze?
Dialogue: 0,0:09:36.45,0:09:37.58,Default,,0000,0000,0000,,Nie, pozwólcie, że powiem to na inny sposób.
Dialogue: 0,0:09:37.58,0:09:40.87,Default,,0000,0000,0000,,Ile litrów zajmował by jeden mol?
Dialogue: 0,0:09:40.87,0:09:43.78,Default,,0000,0000,0000,,Więc pozwólcie, że powiem więcej.
Dialogue: 0,0:09:43.78,0:09:46.38,Default,,0000,0000,0000,,więc n równa się 1 molowi.
Dialogue: 0,0:09:46.38,0:09:48.94,Default,,0000,0000,0000,,Więc chcę obliczyć objętość.
Dialogue: 0,0:09:48.94,0:09:50.66,Default,,0000,0000,0000,,Więc jeśli mam 1 mol gazu
Dialogue: 0,0:09:50.66,0:09:55.56,Default,,0000,0000,0000,,mam 6,02 razy 10 do potęgi 23 cząsteczek tego gazu.
Dialogue: 0,0:09:55.56,0:09:58.46,Default,,0000,0000,0000,,Ma on standardowe ciśnienie, 1 atmosferę,
Dialogue: 0,0:09:58.46,0:10:01.00,Default,,0000,0000,0000,,i standardową temperaturę 273 stopni Kelwina,
Dialogue: 0,0:10:01.00,0:10:03.46,Default,,0000,0000,0000,,jaka jest objętość gazu?
Dialogue: 0,0:10:03.46,0:10:07.74,Default,,0000,0000,0000,,Więc użyjmy tutaj równania PV=nRT.
Dialogue: 0,0:10:07.74,0:10:10.10,Default,,0000,0000,0000,,Ciśnienie to 1 atmosfera,
Dialogue: 0,0:10:10.10,0:10:11.75,Default,,0000,0000,0000,,ale pamiętajcie, że mamy do czynienia z atmosferami.
Dialogue: 0,0:10:11.75,0:10:15.36,Default,,0000,0000,0000,,1 atmosfera razy objętość
Dialogue: 0,0:10:15.36,0:10:16.66,Default,,0000,0000,0000,,to właśnie chcemy rozwiązać.
Dialogue: 0,0:10:16.66,0:10:18.04,Default,,0000,0000,0000,,Zrobię to na fioletowo
Dialogue: 0,0:10:18.04,0:10:22.01,Default,,0000,0000,0000,,równa się 1 molowi, mamy 1 mol gazu,
Dialogue: 0,0:10:22.01,0:10:29.31,Default,,0000,0000,0000,,razy R, razy temperatura, razy 273.
Dialogue: 0,0:10:29.31,0:10:31.79,Default,,0000,0000,0000,,To jest w Kelwinach a to w molach.
Dialogue: 0,0:10:31.79,0:10:39.51,Default,,0000,0000,0000,,Objętość chcemy mieć w litrach.
Dialogue: 0,0:10:39.51,0:10:41.56,Default,,0000,0000,0000,,Więc jaką wersję stałej R powinieniem użyć?
Dialogue: 0,0:10:41.56,0:10:44.41,Default,,0000,0000,0000,,Mamy do czynienia z atmosferami.
Dialogue: 0,0:10:44.41,0:10:46.61,Default,,0000,0000,0000,,Objętość chcemy mieć w litrach,
Dialogue: 0,0:10:46.61,0:10:48.03,Default,,0000,0000,0000,,i oczywiście, mamy mole w Kelwinach,
Dialogue: 0,0:10:48.03,0:10:50.53,Default,,0000,0000,0000,,więc użyjemy tej wersji, 0,082.
Dialogue: 0,0:10:50.53,0:10:52.21,Default,,0000,0000,0000,,Więc to jest 1,
Dialogue: 0,0:10:52.21,0:10:54.87,Default,,0000,0000,0000,,więc możemy zignorować tą 1 tutaj
Dialogue: 0,0:10:54.87,0:10:56.39,Default,,0000,0000,0000,,więc objętość równa się
Dialogue: 0,0:10:56.39,0:11:02.20,Default,,0000,0000,0000,,0,082 razy 273 stopnie Kelwina,
Dialogue: 0,0:11:02.20,0:11:19.23,Default,,0000,0000,0000,,a to równa się 22,4 litrom.
Dialogue: 0,0:11:19.23,0:11:21.43,Default,,0000,0000,0000,,Więc jeśli mam jakikolwiek gaz doskonały
Dialogue: 0,0:11:21.43,0:11:24.08,Default,,0000,0000,0000,,i żaden z gazów nie zachowuje się doskonale,
Dialogue: 0,0:11:24.08,0:11:25.48,Default,,0000,0000,0000,,ale jeśli mam gaz doskonały
Dialogue: 0,0:11:25.48,0:11:26.93,Default,,0000,0000,0000,,i ma on standardową temperaturę,
Dialogue: 0,0:11:26.93,0:11:29.10,Default,,0000,0000,0000,,która wynosi 0 stopni Celsjusza,
Dialogue: 0,0:11:29.10,0:11:30.42,Default,,0000,0000,0000,,temperatura zamarzania wody,
Dialogue: 0,0:11:30.42,0:11:32.42,Default,,0000,0000,0000,,która również wynosi 273 stopnie Kelwina,
Dialogue: 0,0:11:32.42,0:11:33.71,Default,,0000,0000,0000,,i mam jego mole,
Dialogue: 0,0:11:33.71,0:11:37.56,Default,,0000,0000,0000,,i standardowe ciśnienie wynoszące 1 amosferę
Dialogue: 0,0:11:37.56,0:11:42.48,Default,,0000,0000,0000,,to ten gaz powinien zajmować dokładnie 22,4 litrów.
Dialogue: 0,0:11:42.48,0:11:44.80,Default,,0000,0000,0000,,I jeśli chcecie wiedzieć ile metrów sześciennych
Dialogue: 0,0:11:44.80,0:11:46.38,Default,,0000,0000,0000,,to będzie zajmować,
Dialogue: 0,0:11:46.38,0:11:50.99,Default,,0000,0000,0000,,to możecie pomnożyć 22,4 litry...
Dialogue: 0,0:11:50.99,0:11:53.24,Default,,0000,0000,0000,,ile metrów sześciennych tutaj mamy....
Dialogue: 0,0:11:53.24,0:11:57.50,Default,,0000,0000,0000,,więc na każdy metr sześcienny, mamy 1000 litrów.
Dialogue: 0,0:11:57.50,0:11:59.63,Default,,0000,0000,0000,,Wiem, że to wydaje się dużo, ale to prawda.
Dialogue: 0,0:11:59.63,0:12:02.48,Default,,0000,0000,0000,,Pomyślcie o tym jak duży jest metr sześcienny.
Dialogue: 0,0:12:02.48,0:12:09.36,Default,,0000,0000,0000,,Więc to równałoby się 0,0224 metrów sześciennych.
Dialogue: 0,0:12:09.36,0:12:12.45,Default,,0000,0000,0000,,Jeśli mamy coś w 1 atmosferze, w molu,
Dialogue: 0,0:12:12.45,0:12:14.75,Default,,0000,0000,0000,,i w temperaturze 0 stopni Celsjusza.
Dialogue: 0,0:12:14.75,0:12:16.08,Default,,0000,0000,0000,,To jest właściwie
Dialogue: 0,0:12:16.08,0:12:17.71,Default,,0000,0000,0000,,bardzo przydatna liczba.
Dialogue: 0,0:12:17.71,0:12:22.25,Default,,0000,0000,0000,,Często mówią, że mamy 2 mole
Dialogue: 0,0:12:22.25,0:12:25.29,Default,,0000,0000,0000,,w standardowej temperaturze i ciśnieniu.
Dialogue: 0,0:12:25.29,0:12:26.97,Default,,0000,0000,0000,,Ile to zajmie litrów?
Dialogue: 0,0:12:26.97,0:12:29.61,Default,,0000,0000,0000,,Coż, 1 mol zajmie tyle,
Dialogue: 0,0:12:29.61,0:12:31.78,Default,,0000,0000,0000,,a 2 mole w standardowej temperaturze i ciśnieniu
Dialogue: 0,0:12:31.78,0:12:33.44,Default,,0000,0000,0000,,zajmą dwa razy tyle,
Dialogue: 0,0:12:33.44,0:12:34.80,Default,,0000,0000,0000,,ponieważ PV=nRT
Dialogue: 0,0:12:34.80,0:12:36.27,Default,,0000,0000,0000,,i po prostu to podwajamy.
Dialogue: 0,0:12:36.27,0:12:38.79,Default,,0000,0000,0000,,Wszystko inne pozostanie takie samo.
Dialogue: 0,0:12:38.79,0:12:40.99,Default,,0000,0000,0000,,Ciśnienie, wszystko inne pozostanie takie samo,
Dialogue: 0,0:12:40.99,0:12:43.04,Default,,0000,0000,0000,,więc jeśli podwoimy liczbę moli,
Dialogue: 0,0:12:43.04,0:12:44.21,Default,,0000,0000,0000,,to podwoimy objętość jaką będą zajmować.
Dialogue: 0,0:12:44.21,0:12:46.11,Default,,0000,0000,0000,,Albo jeśli podzielimy liczbę moli na połowę,
Dialogue: 0,0:12:46.11,0:12:47.67,Default,,0000,0000,0000,,to będą one zajmować połowę objętości.
Dialogue: 0,0:12:47.67,0:12:49.66,Default,,0000,0000,0000,,Więc warto wiedzieć, że w litrach
Dialogue: 0,0:12:49.66,0:12:52.02,Default,,0000,0000,0000,,w standardowej temperaturze i ciśnieniu,
Dialogue: 0,0:12:52.02,0:12:52.91,Default,,0000,0000,0000,,gdzie standardowa temperatura i ciśnienie
Dialogue: 0,0:12:52.91,0:12:56.52,Default,,0000,0000,0000,,definiowane są jako 1 atmosfera i 273 stopnie Kelwina,
Dialogue: 0,0:12:56.52,0:13:00.16,Default,,0000,0000,0000,,gaz doskonały będzie zajmować 22,4 litry objętości.