1 00:00:01,105 --> 00:00:02,145 Rozwiążmy kolejne zadania, 2 00:00:02,145 --> 00:00:04,556 z użyciem równania stanu gazu doskonałego. (Równanie Clapeyrona) 3 00:00:04,556 --> 00:00:06,680 Powiedzmy, że mam pojemnik z gazem 4 00:00:06,680 --> 00:00:15,323 i ciśnienie w tym momencie wynosi 3 atmosfery. 5 00:00:15,323 --> 00:00:19,756 I powiedzmy, że objętość pojemnika 6 00:00:19,756 --> 00:00:27,413 wynosi jakieś 9 litrów. 7 00:00:27,413 --> 00:00:30,136 I jakie będzie ciśnienie 8 00:00:30,136 --> 00:00:39,280 jeśli objętość z 9 litrów zmniejszy się do 3? 9 00:00:39,280 --> 00:00:42,183 Z pierwszego filmiku dotyczącego równania gazu doskonałego 10 00:00:42,183 --> 00:00:43,348 możecie wyciągnąc pewne wnioski 11 00:00:43,348 --> 00:00:46,935 że mamy tutaj, że temperatura, 12 00:00:46,935 --> 00:00:47,901 i to jest istotne, 13 00:00:47,901 --> 00:00:50,763 że temperatura jest stała 14 00:00:50,763 --> 00:00:52,541 i jest to bardzo ważna rzecz. 15 00:00:52,541 --> 00:00:58,384 Więc powiedzieliśmy sobie, że naszym pierwszym wnioskiem 16 00:00:58,384 --> 00:01:00,354 wyciągniętym z równania gazu doskonałego 17 00:01:00,354 --> 00:01:02,990 jest to, że jeśli mamy pewną liczbę cząsteczek 18 00:01:02,990 --> 00:01:06,850 z pewną ilością energii kinetycznej 19 00:01:06,850 --> 00:01:08,826 i wywierających ciśnienie 20 00:01:08,826 --> 00:01:09,778 na pojemnik, 21 00:01:09,778 --> 00:01:14,370 i jeśli zmniejszylibyśmy pojemnik 22 00:01:14,370 --> 00:01:16,198 to mielibyśmy tą samą ilość cząsteczek. 23 00:01:16,198 --> 00:01:17,434 n (liczba cząsteczek) się nie zmnienia. 24 00:01:17,434 --> 00:01:19,882 Średnia energia kinetyczna się nie zmnienia, 25 00:01:19,882 --> 00:01:21,656 one po prostu będą się bardziej odbijać od ścian pojemnika. 26 00:01:21,656 --> 00:01:24,216 Więc jeśli zmniejszymy pojemnik, 27 00:01:24,216 --> 00:01:26,734 jeśli objętość idzie w górę... 28 00:01:26,734 --> 00:01:27,757 jeśli objętość się zmniejsza, 29 00:01:27,757 --> 00:01:30,068 to ciśnienie powinno wzrosnąć. 30 00:01:30,068 --> 00:01:32,621 Więc zobaczmy czy będziemy potrafili obliczyć dokładną liczbę. 31 00:01:32,621 --> 00:01:35,429 Więc bierzemy nasze równanie gazu doskonałego: 32 00:01:35,429 --> 00:01:41,872 ciśnienie razy objętość równa się nRT. 33 00:01:41,872 --> 00:01:44,316 Czy liczba cząsteczek zmniejszy się 34 00:01:44,316 --> 00:01:47,981 jeśli zmniejszyłem objętość? 35 00:01:47,981 --> 00:01:48,650 Nie! 36 00:01:48,650 --> 00:01:49,758 Mamy tą samą ilość cząsteczek. 37 00:01:49,758 --> 00:01:50,925 Ja tylko zmniejszam pojemnik, 38 00:01:50,925 --> 00:01:55,200 więc n to n, R się nie zmnienia, bo jest to stała, 39 00:01:55,200 --> 00:01:57,223 a temperatura się też nie zmnienia. 40 00:01:57,223 --> 00:02:00,319 Więc moje stare ciśnienie razy objętość 41 00:02:00,319 --> 00:02:02,689 będzie się równało nRT, 42 00:02:02,689 --> 00:02:04,311 a moje nowe ciśnienie razy objętość... 43 00:02:04,311 --> 00:02:07,946 Pozwólcie, że nazwę to P1 (ciśnienie 1) i V1 (objętość 1) 44 00:02:07,946 --> 00:02:11,001 a wtedy P2 jest... 45 00:02:11,001 --> 00:02:15,595 przepraszam, to jest V2. 46 00:02:15,595 --> 00:02:21,703 Więc V2 jest tutaj i próbujemy obliczyć P2 (ciśnienie 2). 47 00:02:21,703 --> 00:02:23,134 Jakie jest P2? 48 00:02:23,134 --> 00:02:31,354 Wiemy, że P1 razy V1 równa się nRT, 49 00:02:31,354 --> 00:02:33,396 i wiemy również, że z racji tego, że temperatura 50 00:02:33,396 --> 00:02:35,984 i liczba moli naszego gazu się nie zmnieniają, 51 00:02:35,984 --> 00:02:40,787 to P2 razy V2 równa się nRT. 52 00:02:40,787 --> 00:02:43,196 a ponieważ oba równają się z tym samym 53 00:02:43,196 --> 00:02:45,673 możemy powiedzieć, że ciśnienie razy objętość, 54 00:02:45,673 --> 00:02:47,799 jeśli temperatura pozostaje taka sama, 55 00:02:47,799 --> 00:02:49,201 będą stałe. 56 00:02:49,201 --> 00:02:55,764 Więc P1 razy V1 będzie się równać P2 razy V2. 57 00:02:55,764 --> 00:02:57,939 Więc ile wynosiło P1? 58 00:02:57,939 --> 00:03:03,233 P1, nasze ciśnienie początkowe, wynosiło 3 atmosfery. 59 00:03:06,633 --> 00:03:12,024 Więc 3 atmosfery razy 9 litrów 60 00:03:12,024 --> 00:03:15,977 równa się naszemu nowemu ciśnieniu razy 3 litry. 61 00:03:15,977 --> 00:03:18,992 A jeśli obie strony podzielimy przez 3, 62 00:03:18,992 --> 00:03:24,701 trzy litry nam się anulują, 63 00:03:24,701 --> 00:03:33,637 zostanie nam 9 atmosfer. 64 00:03:33,637 --> 00:03:34,799 I to ma sens. 65 00:03:34,799 --> 00:03:39,258 Jeśli zmniejszymy objętość o 2/3 66 00:03:39,258 --> 00:03:40,304 albo jeśli objętość będzie wynosiła 67 00:03:40,304 --> 00:03:42,939 1/3 początkowej objętości, 68 00:03:42,939 --> 00:03:46,199 to wtedy ciśnienie wzrośnie trzykrotnie. 69 00:03:46,199 --> 00:03:51,571 Więc wzrosło 3 razy, a to wzrosło razy 1/3. 70 00:03:51,571 --> 00:03:52,898 Taka wiedza się przydaje. 71 00:03:52,898 --> 00:03:55,201 Jeśli temperatura jest stała 72 00:03:55,201 --> 00:03:57,478 to ciśnienie razy objętość 73 00:03:57,478 --> 00:03:59,111 też będą stałe. 74 00:03:59,111 --> 00:04:00,958 Możemy teraz przejść dalej. 75 00:04:00,958 --> 00:04:06,878 Jeśli widzimy, że PV równa się nRT, 76 00:04:06,878 --> 00:04:09,162 dwiema rzeczami, które wiemy, że się nie zmienią 77 00:04:09,162 --> 00:04:11,840 w większości ćwiczeń, które robimy 78 00:04:11,840 --> 00:04:13,535 jest liczba cząsteczek, którymi się zajmujemy 79 00:04:13,535 --> 00:04:15,529 i oczywiście, R się nie zmnieni. 80 00:04:15,529 --> 00:04:18,265 Więc jeśli podzielimy obie strony przez T, 81 00:04:18,265 --> 00:04:23,165 otrzymamy PV podzielone przez T równa się nR, 82 00:04:23,165 --> 00:04:24,918 albo moglibyśmy powiedzieć, że równa się stałej. 83 00:04:24,918 --> 00:04:27,203 To będzie stała liczba dla każdego systemu 84 00:04:27,203 --> 00:04:28,629 gdzie nie zmnieniamy 85 00:04:28,629 --> 00:04:31,524 liczby cząsteczek w pojemniku. 86 00:04:31,524 --> 00:04:33,373 Więc jeśli zmnieniamy ciśnienie... 87 00:04:33,373 --> 00:04:35,653 Więc jeśli zaczynaliśmy z 88 00:04:35,653 --> 00:04:40,000 ciśnieniem 1, objętością 1 i jakąś temperaturą 1 89 00:04:40,000 --> 00:04:41,501 to będzie się to równać tej stałej. 90 00:04:41,501 --> 00:04:44,192 A jeśli zmnieniamy którąkolwiek z nich, 91 00:04:44,192 --> 00:04:44,731 to wracamy 92 00:04:44,731 --> 00:04:48,861 do ciśnienia 2, objętości 2, temperatury 2, 93 00:04:48,861 --> 00:04:50,470 one nadal powinny równać się tej stałej, 94 00:04:50,470 --> 00:04:51,467 więc one się sobie równają. 95 00:04:51,467 --> 00:04:55,350 Więc na przykład, powiedzmy, że zaczynami z 96 00:04:55,350 --> 00:05:01,076 ciśnieniem wynoszącym 1 atmosferę. 97 00:05:01,076 --> 00:05:05,066 i mam objętość... 98 00:05:05,066 --> 00:05:08,613 Zmienię tutaj jednostki, żeby zrobić to w inny sposób 99 00:05:08,613 --> 00:05:10,639 2 metry sześcienne. 100 00:05:10,639 --> 00:05:20,209 I powiedzmy, że nasza temperatura wynosi 27 stopni Cejsjusza. 101 00:05:20,209 --> 00:05:21,742 I właśnie napisałem Celsjusz 102 00:05:21,742 --> 00:05:22,697 bo chcę, żebyście zawsze pamiętali 103 00:05:22,697 --> 00:05:23,973 że musicie zamieniać je na Kelwiny. 104 00:05:23,973 --> 00:05:27,830 Więc 27 stopni plus 273 da nam 105 00:05:27,830 --> 00:05:33,154 dokładnie 300 stopni Kelwina. 106 00:05:33,154 --> 00:05:39,531 I powiedzmy, że nasza nowa temperatura... 107 00:05:39,531 --> 00:05:40,631 Właściwie to obliczmy naszą nową temperaturę 108 00:05:40,631 --> 00:05:41,418 ile ona będzie wynosić. 109 00:05:41,418 --> 00:05:46,270 Powiedzmy, że nasze nowe ciśnienie wynosi 2 atmosfery. 110 00:05:46,270 --> 00:05:47,884 Ciśnienie wzrosło. 111 00:05:47,884 --> 00:05:50,014 Powiedzmy, że zmniejszamy pojemnik, 112 00:05:50,014 --> 00:05:52,487 więc będzie to 1 metr sześcienny. 113 00:05:52,487 --> 00:05:55,101 Więc pojemnik został zmniejszony o połowę 114 00:05:55,101 --> 00:05:56,680 a ciśnienie zwiększyło się o połowę. 115 00:05:56,680 --> 00:05:57,591 Więc mogliście zgadnąć. 116 00:05:57,591 --> 00:06:02,154 No bo wiecie, zwiększyliśmy ciśnienie... 117 00:06:02,154 --> 00:06:08,179 Zmniejszmy pojemnik jeszcze bardziej. 118 00:06:08,179 --> 00:06:08,771 A właściwie to nie. 119 00:06:08,771 --> 00:06:10,709 Zwiększmy ciśnienie. 120 00:06:10,709 --> 00:06:14,257 Zwiększmy je do 5 atmosfer. 121 00:06:14,257 --> 00:06:16,937 Teraz chcemy się dowiedzieć ile wynosi druga temperatura 122 00:06:16,937 --> 00:06:18,810 i mamy nasze równanie. 123 00:06:18,810 --> 00:06:19,533 A więc mamy 124 00:06:19,533 --> 00:06:28,103 2/300 atmosfer metrów sześciennych na Kelwiny 125 00:06:28,103 --> 00:06:32,687 równa się 5/T2, nasza temperatura 2, 126 00:06:32,687 --> 00:06:40,148 a wtedy mamy 1500 równa się 2T2. 127 00:06:40,148 --> 00:06:41,372 Podzielimy obie strony przez 2. 128 00:06:41,372 --> 00:06:46,902 Mamy T2 równe 750 stopni Kelwina, 129 00:06:46,902 --> 00:06:48,314 co ma sens, prawda? 130 00:06:48,314 --> 00:06:50,537 Tak bardzo zwiększyliśmy ciśnienie 131 00:06:50,537 --> 00:06:53,288 i zmniejszyliśmy objętość w tym samym czasie 132 00:06:53,288 --> 00:06:55,638 że temperatura musiała wzrosnąć. 133 00:06:55,638 --> 00:06:56,553 Albo moglibyście pomyśleć inaczej, 134 00:06:56,553 --> 00:06:58,176 że może zwiększyliśmy temperaturę 135 00:06:58,176 --> 00:06:59,500 i to właśnie spowodowało, że ciśnienie 136 00:06:59,500 --> 00:07:00,691 było o wiele wyższe, 137 00:07:00,691 --> 00:07:03,874 zwłaszcza, że zmniejszyliśmy objętość. 138 00:07:03,874 --> 00:07:05,398 Myślę, że najlepszym sposobem na to 139 00:07:05,398 --> 00:07:08,233 jest to, że ciśnienie tak wzrosło, 140 00:07:08,233 --> 00:07:10,196 wzrosło pięciokrotnie 141 00:07:10,196 --> 00:07:12,477 od 1 do 5 atmosfer, 142 00:07:12,477 --> 00:07:14,374 ponieważ z jednej strony 143 00:07:14,374 --> 00:07:18,032 zmniejszyliśmy objętość o połowę 144 00:07:18,032 --> 00:07:19,685 więc to powinno podwoić ciśnienie, 145 00:07:19,685 --> 00:07:21,903 więc to powinno doprowadzić nas do 2 atmosfer. 146 00:07:21,903 --> 00:07:23,783 A wtedy zwiększyliśmy temperaturę, 147 00:07:23,783 --> 00:07:25,407 więc również uderzamy w pojemnik. 148 00:07:25,407 --> 00:07:27,901 Mieliśmy temperaturę 750 stopni Kelwina, 149 00:07:27,901 --> 00:07:29,892 więc więcej niż 2 razy wyższą temperaturę, 150 00:07:29,892 --> 00:07:33,879 i to właśnie doprowadziło nas do 5 atmosfer. 151 00:07:33,879 --> 00:07:37,988 Teraz, kolejną rzeczą, o której pewnie słyszycie 152 00:07:37,988 --> 00:07:39,689 jest to co się dzieje 153 00:07:39,689 --> 00:07:42,475 w standardowej temperaturze i ciśnieniu. 154 00:07:42,475 --> 00:07:44,038 Pozwólcie, że to wszystko skasuję. 155 00:07:44,038 --> 00:07:47,572 Standardowa temperatura i ciśnienie. 156 00:07:47,572 --> 00:07:51,532 Pozwólcie, że skasuję wszystkie niepotrzebne rzeczy. 157 00:07:52,886 --> 00:07:56,809 Standarodwa temperatura i ciśnienie. 158 00:07:56,809 --> 00:07:57,466 I wspominam o tym, 159 00:07:57,466 --> 00:07:58,690 ponieważ pomimo tego, że jest to nazywane 160 00:07:58,690 --> 00:07:59,881 standardową temperaturą i ciśnieniem, 161 00:07:59,881 --> 00:08:03,704 i czasami nazywane STP, 162 00:08:03,704 --> 00:08:05,740 na nieszczęście dla świata, 163 00:08:05,740 --> 00:08:07,840 nie ma standarowego pojęcia na to 164 00:08:07,840 --> 00:08:13,742 czym jest standardowe ciśnienie i temperatura. 165 00:08:13,742 --> 00:08:15,916 Skorzystałem z Wikipedii, żeby to sprawdzić. 166 00:08:15,916 --> 00:08:16,882 I jedną rzeczą, którą prawdopodobnie widzieliście 167 00:08:16,882 --> 00:08:19,986 na większości zajęć z fizyki i w większości standardowych testów 168 00:08:19,986 --> 00:08:23,935 jest standardowa temperatura 0 stopni Celsjusza, 169 00:08:23,935 --> 00:08:26,837 co oczywiście wynosi 273 stopnie Kelwina. 170 00:08:26,837 --> 00:08:30,302 A standardowe ciśnienie to 1 atmosfera. 171 00:08:30,302 --> 00:08:31,241 A na Wikipedii 172 00:08:31,241 --> 00:08:38,533 napisali, że wynosi 101,325 Kilopaskali 173 00:08:38,533 --> 00:08:41,341 albo trochę mniej niż 101,000 Paskali. 174 00:08:41,341 --> 00:08:44,246 oczywiście Paskal to Newton na metr kwadratowy 175 00:08:44,246 --> 00:08:45,968 W tym wszystkim 176 00:08:45,968 --> 00:08:47,665 jednostki są najtrudniejsze. 177 00:08:47,665 --> 00:08:49,741 Ale powiedzmy, że zakładamy, 178 00:08:49,741 --> 00:08:50,676 że są one inne 179 00:08:50,676 --> 00:08:52,195 są innymi standardowymi temperaturami i ciśnieniami 180 00:08:52,195 --> 00:08:54,878 opierającymi się na innych standardowych ilościach. 181 00:08:54,878 --> 00:08:55,783 Więc nie mogą się ze sobą zgadzać. 182 00:08:55,783 --> 00:08:57,259 Ale powiedzmy, że to jest definicja 183 00:08:57,259 --> 00:09:00,889 standardowej temperatury i ciśnienia. 184 00:09:00,889 --> 00:09:04,604 Więc zakładamy, że temperatura 185 00:09:04,604 --> 00:09:07,227 równa się 0 stopni Celsjusza, 186 00:09:07,227 --> 00:09:11,203 co równa się 273 stopniom Kelwina. 187 00:09:11,203 --> 00:09:15,255 A ciśnienie, zakładamy, wynosi 1 atmosferę, 188 00:09:15,255 --> 00:09:16,075 co mogło być również zapisane jako 189 00:09:16,075 --> 00:09:22,440 101,325 albo 3/8 Kilopaskali. 190 00:09:22,440 --> 00:09:26,349 Więc moje pytanie brzmi, czy jeśli miałbym gaz doskonały 191 00:09:26,349 --> 00:09:30,021 w stadnardowej temperaturze i ciśnieniu, 192 00:09:30,021 --> 00:09:36,453 to ile moli miałbym w jednym litrze? 193 00:09:36,453 --> 00:09:37,583 Nie, pozwólcie, że powiem to na inny sposób. 194 00:09:37,583 --> 00:09:40,868 Ile litrów zajmował by jeden mol? 195 00:09:40,868 --> 00:09:43,785 Więc pozwólcie, że powiem więcej. 196 00:09:43,785 --> 00:09:46,384 więc n równa się 1 molowi. 197 00:09:46,384 --> 00:09:48,940 Więc chcę obliczyć objętość. 198 00:09:48,940 --> 00:09:50,657 Więc jeśli mam 1 mol gazu 199 00:09:50,657 --> 00:09:55,556 mam 6,02 razy 10 do potęgi 23 cząsteczek tego gazu. 200 00:09:55,556 --> 00:09:58,456 Ma on standardowe ciśnienie, 1 atmosferę, 201 00:09:58,456 --> 00:10:01,002 i standardową temperaturę 273 stopni Kelwina, 202 00:10:01,002 --> 00:10:03,455 jaka jest objętość gazu? 203 00:10:03,455 --> 00:10:07,745 Więc użyjmy tutaj równania PV=nRT. 204 00:10:07,745 --> 00:10:10,096 Ciśnienie to 1 atmosfera, 205 00:10:10,096 --> 00:10:11,748 ale pamiętajcie, że mamy do czynienia z atmosferami. 206 00:10:11,748 --> 00:10:15,362 1 atmosfera razy objętość 207 00:10:15,362 --> 00:10:16,656 to właśnie chcemy rozwiązać. 208 00:10:16,656 --> 00:10:18,043 Zrobię to na fioletowo 209 00:10:18,043 --> 00:10:22,007 równa się 1 molowi, mamy 1 mol gazu, 210 00:10:22,007 --> 00:10:29,312 razy R, razy temperatura, razy 273. 211 00:10:29,312 --> 00:10:31,786 To jest w Kelwinach a to w molach. 212 00:10:31,786 --> 00:10:39,508 Objętość chcemy mieć w litrach. 213 00:10:39,508 --> 00:10:41,562 Więc jaką wersję stałej R powinieniem użyć? 214 00:10:41,562 --> 00:10:44,414 Mamy do czynienia z atmosferami. 215 00:10:44,414 --> 00:10:46,609 Objętość chcemy mieć w litrach, 216 00:10:46,609 --> 00:10:48,029 i oczywiście, mamy mole w Kelwinach, 217 00:10:48,029 --> 00:10:50,531 więc użyjemy tej wersji, 0,082. 218 00:10:50,531 --> 00:10:52,210 Więc to jest 1, 219 00:10:52,210 --> 00:10:54,866 więc możemy zignorować tą 1 tutaj 220 00:10:54,866 --> 00:10:56,388 więc objętość równa się 221 00:10:56,388 --> 00:11:02,204 0,082 razy 273 stopnie Kelwina, 222 00:11:02,204 --> 00:11:19,229 a to równa się 22,4 litrom. 223 00:11:19,229 --> 00:11:21,429 Więc jeśli mam jakikolwiek gaz doskonały 224 00:11:21,429 --> 00:11:24,079 i żaden z gazów nie zachowuje się doskonale, 225 00:11:24,079 --> 00:11:25,475 ale jeśli mam gaz doskonały 226 00:11:25,475 --> 00:11:26,930 i ma on standardową temperaturę, 227 00:11:26,930 --> 00:11:29,099 która wynosi 0 stopni Celsjusza, 228 00:11:29,099 --> 00:11:30,423 temperatura zamarzania wody, 229 00:11:30,423 --> 00:11:32,423 która również wynosi 273 stopnie Kelwina, 230 00:11:32,423 --> 00:11:33,713 i mam jego mole, 231 00:11:33,713 --> 00:11:37,559 i standardowe ciśnienie wynoszące 1 amosferę 232 00:11:37,559 --> 00:11:42,479 to ten gaz powinien zajmować dokładnie 22,4 litrów. 233 00:11:42,479 --> 00:11:44,796 I jeśli chcecie wiedzieć ile metrów sześciennych 234 00:11:44,796 --> 00:11:46,385 to będzie zajmować, 235 00:11:46,385 --> 00:11:50,987 to możecie pomnożyć 22,4 litry... 236 00:11:50,987 --> 00:11:53,236 ile metrów sześciennych tutaj mamy.... 237 00:11:53,236 --> 00:11:57,501 więc na każdy metr sześcienny, mamy 1000 litrów. 238 00:11:57,501 --> 00:11:59,627 Wiem, że to wydaje się dużo, ale to prawda. 239 00:11:59,627 --> 00:12:02,482 Pomyślcie o tym jak duży jest metr sześcienny. 240 00:12:02,482 --> 00:12:09,365 Więc to równałoby się 0,0224 metrów sześciennych. 241 00:12:09,365 --> 00:12:12,450 Jeśli mamy coś w 1 atmosferze, w molu, 242 00:12:12,450 --> 00:12:14,748 i w temperaturze 0 stopni Celsjusza. 243 00:12:14,748 --> 00:12:16,083 To jest właściwie 244 00:12:16,083 --> 00:12:17,712 bardzo przydatna liczba. 245 00:12:17,712 --> 00:12:22,248 Często mówią, że mamy 2 mole 246 00:12:22,248 --> 00:12:25,292 w standardowej temperaturze i ciśnieniu. 247 00:12:25,292 --> 00:12:26,966 Ile to zajmie litrów? 248 00:12:26,966 --> 00:12:29,614 Coż, 1 mol zajmie tyle, 249 00:12:29,614 --> 00:12:31,780 a 2 mole w standardowej temperaturze i ciśnieniu 250 00:12:31,780 --> 00:12:33,436 zajmą dwa razy tyle, 251 00:12:33,436 --> 00:12:34,805 ponieważ PV=nRT 252 00:12:34,805 --> 00:12:36,272 i po prostu to podwajamy. 253 00:12:36,272 --> 00:12:38,790 Wszystko inne pozostanie takie samo. 254 00:12:38,790 --> 00:12:40,992 Ciśnienie, wszystko inne pozostanie takie samo, 255 00:12:40,992 --> 00:12:43,043 więc jeśli podwoimy liczbę moli, 256 00:12:43,043 --> 00:12:44,206 to podwoimy objętość jaką będą zajmować. 257 00:12:44,206 --> 00:12:46,107 Albo jeśli podzielimy liczbę moli na połowę, 258 00:12:46,107 --> 00:12:47,674 to będą one zajmować połowę objętości. 259 00:12:47,674 --> 00:12:49,656 Więc warto wiedzieć, że w litrach 260 00:12:49,656 --> 00:12:52,015 w standardowej temperaturze i ciśnieniu, 261 00:12:52,015 --> 00:12:52,911 gdzie standardowa temperatura i ciśnienie 262 00:12:52,911 --> 00:12:56,516 definiowane są jako 1 atmosfera i 273 stopnie Kelwina, 263 00:12:56,516 --> 00:13:00,159 gaz doskonały będzie zajmować 22,4 litry objętości.