0:00:00.000,0:00:00.710


0:00:00.710,0:00:05.520
Vamos descobrir a configuração eletrônica para o níquel,

0:00:05.520,0:00:07.300
ali,

0:00:07.300,0:00:08.520
28 elétrons.

0:00:08.520,0:00:10.360
Nós só temos que descobrir em quais camadas e

0:00:10.360,0:00:11.540
orbitais eles vão.

0:00:11.540,0:00:12.580
28 elétrons.

0:00:12.580,0:00:14.210
Entãoo jeito como eu aprendi a fazer isto é, nós

0:00:14.210,0:00:16.000
definimos isto como sendo o bloco-s.

0:00:16.000,0:00:19.830
E nós podemos só lembrar que o hélio na verdade pertence a este aqui

0:00:19.830,0:00:22.350
quando falamos de orbitais no bloco-s.

0:00:22.350,0:00:24.810
Este é o bloco-d.

0:00:24.810,0:00:27.300
Este é o bloco-p.

0:00:27.300,0:00:29.210
E então nós podemos começar com os elétrons de menor energia.

0:00:29.210,0:00:31.145
Nós podemos tanto trabalhar para a frente ou trabalhar para trás.

0:00:31.145,0:00:34.630
Se trabalharmos para a frente, primeiro nós preenchemos os primeiros dois

0:00:34.630,0:00:37.020
elétrons indo para 1s2.

0:00:37.020,0:00:40.690
Então lembre-se que estamos fazendo o níquel.

0:00:40.690,0:00:44.670
Então nós preenchemos o 1s2 primeiro com dois elétrons.

0:00:44.670,0:00:48.785
Então nós vamos para 2s2.

0:00:48.785,0:00:51.670
E lembre-se que este pequeno 2 sobrescrito só significa que estamos

0:00:51.670,0:00:53.820
colocando dois elétrons nesta subcamada

0:00:53.820,0:00:56.140
ou neste orbital.

0:00:56.140,0:01:00.440
Na verdade, deixa eu fazer cada camada em uma cor diferente.

0:01:00.440,0:01:02.870
Então 2s2.

0:01:02.870,0:01:06.440
Então preenchemos o 2p6.

0:01:06.440,0:01:09.700
Nós preenchemos todos estes, ali.

0:01:09.700,0:01:12.220
Então 2p6.

0:01:12.220,0:01:14.310
Vamos ver, até agora nós preenchemos 10 elétrons.

0:01:14.310,0:01:15.600
Nós configuramos 10.

0:01:15.600,0:01:16.390
Você pode fazer desta forma.

0:01:16.390,0:01:20.590
Agora nós estamos na terceira camada.

0:01:20.590,0:01:21.990
Então agora nós vamos para 3s2.

0:01:21.990,0:01:24.190
Lembre-se, estamos lidando com o níquel, então vamos para o 3s2.

0:01:24.190,0:01:27.640


0:01:27.640,0:01:30.480
Então preenchemos na terceira camada o orbital p.

0:01:30.480,0:01:31.730
Então 3p6.

0:01:31.730,0:01:35.190


0:01:35.190,0:01:38.810
Estamos no terceiro período, então é 3p6, ali.

0:01:38.810,0:01:40.660
Tem seis deles.

0:01:40.660,0:01:44.470
E então nós vamos para a quarta camada.

0:01:44.470,0:01:47.450
Vou fazê-la em amarelo.

0:01:47.450,0:01:48.700
Então nós fazemos o 4s2.

0:01:51.270,0:01:52.990
E agora estamos no bloco-d.

0:01:52.990,0:01:56.540
E então estamos preenchendo um, dois, três, quatro, cinco, seis,

0:01:56.540,0:01:58.670
sete, oito neste bloco-d.

0:01:58.670,0:02:00.160
Então vai ser d8.

0:02:00.160,0:02:03.010
E lembre-se, não vai ser 4d8.

0:02:03.010,0:02:05.650
Vamos começar e preencher de volta a terceira camada.

0:02:05.650,0:02:08.650
Então vai ser 3d8.

0:02:08.650,0:02:11.650
Então podemos escrever 3d8 aqui.

0:02:11.650,0:02:15.350
Então esta é a ordem que vamos preencher, a partir dos elétrons de menor estado

0:02:15.350,0:02:18.420
de energia para os de maior estado de energia.

0:02:18.420,0:02:21.200
Mas perceba que os elétrons de maior estado de energia, que são

0:02:21.200,0:02:24.100
estes que nós preenchemos, no final, estes oito, estes

0:02:24.100,0:02:25.860
foram para a terceira camada.

0:02:25.860,0:02:28.200
Então quando você está preenchendo o bloco-d, você pega o período

0:02:28.200,0:02:29.580
em que você está menos um.

0:02:29.580,0:02:31.890
Então nós estamos no quarto período na tabela periódica,

0:02:31.890,0:02:34.550
mas nós subtraímos um, certo?

0:02:34.550,0:02:38.940
Isto é 4 menos 1.

0:02:38.940,0:02:43.110
Então esta é a configuração eletrônica para o níquel.

0:02:43.110,0:02:45.790
E é claro que se nós lembrarmos, se nos importamos com os elétrons de valência

0:02:45.790,0:02:51.170
elétrons, quais elétrons estão na camada mais exterma, então

0:02:51.170,0:02:53.090
você irá olhar nesses aqui

0:02:53.090,0:02:56.280
esses são os elétrons que irão reagir, embora esses são

0:02:56.280,0:02:57.430
os que estão em um estado de energia mais elevaod

0:02:57.430,0:02:59.550
e esses reagem porque são os que estão mais longe. Ou pelo

0:02:59.550,0:03:02.520
menos, o modo com eu os vejo é que eles têm

0:03:02.520,0:03:05.560
uma maior probabilidade de estar mais longe do nucleo do que

0:03:05.560,0:03:07.220
esses aqui

0:03:07.220,0:03:11.060
Agora, outra maneira de representar a distribuição eletrônica do

0:03:11.060,0:03:14.490
níquel-- e isto é "escondido" em algumas aulas de química,

0:03:14.490,0:03:16.250
embora eu goste dessa maneira porque você olha

0:03:16.250,0:03:19.180
na tabela periódica e ganha uma familiaridade com ela,

0:03:19.180,0:03:21.510
o que é importante, porque então você irá começar a ter uma

0:03:21.510,0:03:24.250
intuição para como os diferente elementos reagem uns com

0:03:24.250,0:03:29.830
os outros-- só para dizer, Ok, níquel tem 28 eletrons, se

0:03:29.830,0:03:30.410
ele é neutro

0:03:30.410,0:03:32.710
ele tem 28 elétrons, porque esse é o mesmo número de

0:03:32.710,0:03:33.750
prótons, que é o mesmo que o número atômico

0:03:33.750,0:03:36.600
Relembre, 28 só diz apenas quantos prótons há

0:03:36.600,0:03:38.150
esse é o número de prótons

0:03:38.150,0:03:39.610
estamos dizendo que é neutro

0:03:39.610,0:03:41.230
então ele tem o mesmo número de elétrons

0:03:41.230,0:03:43.700
Isso não será sempre o caso.

0:03:43.700,0:03:46.040
Porém quando você faz essa distribuições eletrônicas, esse tende a

0:03:46.040,0:03:47.050
ser o caso.

0:03:47.050,0:03:54.180
então se falarmos que o níquel 28, tem o número atômico 28, então

0:03:54.180,0:03:56.430
sua configuração eletrônica pode ser feita assim, também.

0:03:56.430,0:03:58.290
Nós podemos escrever as camadas eletrônicas.

0:03:58.290,0:04:03.570
Então um, dois. três, quatro.

0:04:03.570,0:04:08.980
E no top nós escrevemos S, P, D

0:04:08.980,0:04:10.180
Bem, nós não chegaremos a F.

0:04:10.180,0:04:13.510
Mas você pode escrever a F e G e H e continuar.

0:04:13.510,0:04:15.080
O que irá acontecer é que você irá preencher este aqui

0:04:15.080,0:04:20.060
primeiro, então você irá preencher este aqui, e depois este aqui,

0:04:20.060,0:04:23.720
e depois este, e então este aqui.

0:04:23.720,0:04:24.560
Deixe me desenhá-lo

0:04:24.560,0:04:28.480
Então o que você faz é, essas são as camadas existentes, periodo

0:04:28.480,0:04:30.950
Essas são as camadas que existem, EM VERDE.

0:04:30.950,0:04:33.620
O que estou desenhando agora não é a ordem que você preenche elas.

0:04:33.620,0:04:38.930
Isto é apenas, elas existem. Então tem uma subcamada 3D.

0:04:38.930,0:04:41.340
Não há umas subcamada 3F.

0:04:41.340,0:04:43.140
Têm uma subcmada 4F.

0:04:43.140,0:04:45.090
Deixe-me desenhar uma linha aqui, para assim se tornar

0:04:45.090,0:04:46.430
um pouco mais claro.

0:04:46.430,0:04:51.710
E o modo como você preenche eles é você fazer essas diagonais.

0:04:51.710,0:04:54.780
Primeiramente preenche esta camada deste modo, então preencha essa

0:04:54.780,0:04:55.620
aqui assim

0:04:55.620,0:04:57.930
Então você faz essa diagonal para baixo deste modo.

0:04:57.930,0:05:00.410
Então você faz essa diagonal para baixo deste modo.

0:05:00.410,0:05:02.560
E então você faz essa diagonal para baixo deste modo.

0:05:02.560,0:05:06.420
E você só tem que saber que DOIS elétrons preenchem a subcamada S,

0:05:06.420,0:05:08.340
SEIS em P, e nesse caso, 10 em D.

0:05:08.340,0:05:11.040
E nós podemos nos preocupar com a F no futuro, porém se você olhar

0:05:11.040,0:05:14.610
no bloco-F na tabela periódica, você pode ver quantos

0:05:14.610,0:05:15.740
elementos estão em F

0:05:15.740,0:05:16.820
Então você preence assim.

0:05:16.820,0:05:19.300
Então primeiro você diz, OK.

0:05:19.300,0:05:21.460
Para níquel, 28 elétrons

0:05:21.460,0:05:23.010
Primeiramente eu preencho essa daqui

0:05:23.010,0:05:24.260
Então é 1s2(um S dois)

0:05:24.260,0:05:26.620


0:05:26.620,0:05:30.660
Então eu vou, não há 1p(um P), então eu vou para 2s2(dois S dois).

0:05:30.660,0:05:33.740


0:05:33.740,0:05:34.840
Deixe-me fazer isso aqui em uma cor diferente.

0:05:34.840,0:05:38.480
Então eu vou bem aqui, 2s2(dois S dois)

0:05:38.480,0:05:40.000
Isso é logo ali.

0:05:40.000,0:05:42.530
Então eu vou para esta diagonal, e volto para baixo

0:05:42.530,0:05:45.720
E então temos 2p6(dois P seis)

0:05:45.720,0:05:47.380
E você tem que ficar atento a quantos elétrons você está

0:05:47.380,0:05:48.320
lidando com, neste caso.

0:05:48.320,0:05:50.050
Ainda restam 10(dez) agora.

0:05:50.050,0:05:51.710
Então nós usamos aquele.

0:05:51.710,0:05:56.260
Então as setas dizem para nós para descermos ali, então agora nós fazemos a

0:05:56.260,0:05:57.650
terceira camada energética

0:05:57.650,0:06:00.660
Então 3s2(três S 2)

0:06:00.660,0:06:02.460
Então onde vamos agora?

0:06:02.460,0:06:03.520
3s2(três S dois)

0:06:03.520,0:06:06.550
Então seguimos a seta.

0:06:06.550,0:06:08.260
Começamos aqui, não há nada aqui, há

0:06:08.260,0:06:08.980
algo aqui

0:06:08.980,0:06:12.020
Então vamos para 3p6(três P seis)

0:06:12.020,0:06:16.660
E o próximo passo é preencher 4s2(quato S dois)

0:06:16.660,0:06:19.820
Então vamos para 4s2(quato S dois)

0:06:19.820,0:06:21.390
Então o que fazemos agora??

0:06:21.390,0:06:22.510
Vamos de volta ao topo.

0:06:22.510,0:06:24.790
Nós viemos aqui e preenchemos 3d(três D)

0:06:24.790,0:06:27.470
Então quantos elétrons restam para distribuir?

0:06:27.470,0:06:28.720
Então agora será 3d(três D).

0:06:28.720,0:06:33.100


0:06:33.100,0:06:34.530
E quantos nós ja usamos?

0:06:34.530,0:06:35.820
2+2=4

0:06:35.820,0:06:37.650
4+6=10

0:06:37.650,0:06:39.760
10+2=12

0:06:39.760,0:06:41.040
18

0:06:41.040,0:06:41.550
20

0:06:41.550,0:06:44.600
Nós usamos 20, então ainda temos 8 elétrons para distribuir.

0:06:44.600,0:06:51.950
E a 3d(três D) subcamada pode suportar os 8(oito) que necessitamos, temos 3d8(três D oito)

0:06:51.950,0:06:54.130
E então você vai, você verá o mesmo resultado que nós

0:06:54.130,0:06:56.670
tivemos ao usar o primeiro método.

0:06:56.670,0:06:58.770
Particularmente eu gosto do primeiro método porque você está olhando na

0:06:58.770,0:07:01.090
tabela periódica os tempo todo, então você acaba formando uma espécie de

0:07:01.090,0:07:03.250
intuição de onde os elementos estão

0:07:03.250,0:07:07.260
E você não tem que ficar relembrando, Ok, quantos(elétrons)

0:07:07.260,0:07:09.260
eu ja usei quando estava preenchendo as camadas?

0:07:09.260,0:07:09.480
Certo?

0:07:09.480,0:07:11.700
Aqui você tem que dizer, usei dois, e usei mais 2.

0:07:11.700,0:07:13.770
E você tem q desenhar esse diagrama um tanto elaborado.

0:07:13.770,0:07:16.230
Aqui você pode apenas usar a tabela periódica.

0:07:16.230,0:07:18.440
E a coisa mais importante é que você pode voltar atrás

0:07:18.440,0:07:21.230
Aqui não há como dizer só de olhar se será

0:07:21.230,0:07:24.920
Ok, nossos elétrons mais energético será 3d8(três D oito)

0:07:24.920,0:07:28.930
e a nossa camada mais elevada(camada de valência) será 4s2(quato S dois)

0:07:28.930,0:07:30.820
Não tem como você conseguir isso sem

0:07:30.820,0:07:34.330
passar por todo esse processo.

0:07:34.330,0:07:36.740
Mas quando você usa esse método, você pode imediatamente

0:07:36.740,0:07:44.620
falar, Ok, estou preocupado com o elemento Zr(Zircônio), bem aqui

0:07:44.620,0:07:47.790
Se estou preocupado com o elemento Zr(Zircônio).

0:07:47.790,0:07:50.000
Eu posso ir por todo esse exercício de preencher

0:07:50.000,0:07:51.430
toda a distribuição elétrica.

0:07:51.430,0:07:53.800
Porém usualmente a camada mais externa, ou os elétrons

0:07:53.800,0:07:55.780
de maior energia, são os que mais importam.

0:07:55.780,0:08:00.580
Então imediatamente você fala, Ok, estou preenchendo a 2d(dois D) aqui, mas

0:08:00.580,0:08:03.360
relembre, D, você vai um periodo abaixo.

0:08:03.360,0:08:05.230
Então essa é a 4d2(quato D dois)

0:08:05.230,0:08:05.550
Certo?

0:08:05.550,0:08:06.640
Porque o periodo é cinco.

0:08:06.640,0:08:07.890
Então você fala, 4d2(quato D dois).

0:08:10.920,0:08:13.130
E então, depois disso, você preencheu

0:08:13.130,0:08:14.950
as cinco subcamadas s2

0:08:18.010,0:08:19.410
E então você pode continuar indo para trás.

0:08:19.410,0:08:20.660
Então você preencheu 4p6(quatro P seis)

0:08:23.780,0:08:31.450
E então, depois de preencher a 4p6(quato P seis), você tem 10

0:08:31.450,0:08:32.390
na subcamada D aqui.

0:08:32.390,0:08:33.400
Mas o que é isso???

0:08:33.400,0:08:35.820
Está no quarto periodo, porém você subtrai um daqui, então

0:08:35.820,0:08:37.620
esse é 3d10(três D dez)

0:08:37.620,0:08:39.890
Então 3d10(três D dez)

0:08:39.890,0:08:41.910
E então você tem 4s2(quatro S dois)

0:08:41.910,0:08:43.140
Isso está começando a ficar bagunçado.

0:08:43.140,0:08:43.929
Deixa me escrever isso.

0:08:43.929,0:08:46.920
Então você tem 4d2(quatro D dois)

0:08:46.920,0:08:48.400
Isso são aqueles dois.

0:08:48.400,0:08:49.800
Então você tem 5s2(cinco S dois)

0:08:52.920,0:08:55.870
Então temos 4p6(quato P seis)

0:08:55.870,0:08:57.130
Ou seja isto aqui.

0:08:57.130,0:08:58.830
Entao temos 3d10(três D dez)

0:08:58.830,0:09:02.930
Relembre, quatro menos 1(4-1=3), então 3d10(três D dez)

0:09:02.930,0:09:04.660
E então você tinha 4s2(quatro S dois)

0:09:04.660,0:09:06.640
E você apenas continua voltando assim.

0:09:06.640,0:09:08.620
Mas o que é bom de ficar indo para trás é que você imediatamente

0:09:08.620,0:09:11.310
sabe, Ok, quais elétrons estão na minha camada mais energética?

0:09:11.310,0:09:14.450
Bem eu tenho esses cinco na minha camada mais energética que eu estou.

0:09:14.450,0:09:17.320
E esses dois que eu preenchi ali, eles são

0:09:17.320,0:09:20.850
atualmente os elétrons na camada mais energética

0:09:20.850,0:09:22.480
Eles não são os elétrons mais energéticos.

0:09:22.480,0:09:23.010
Estes que são.

0:09:23.010,0:09:25.280
Mas esses são os que tem a mais alta

0:09:25.280,0:09:28.030
probabilidade de estar mais longe do núcleo.

0:09:28.030,0:09:29.780
Então esses são os que vão reagir.

0:09:29.780,0:09:31.400
E esses são os que importam para

0:09:31.400,0:09:33.450
a maioria dos propósitos químicos.

0:09:33.450,0:09:36.180
E esse pequeno "ponto de toque" aqui, e esse nao está tao

0:09:36.180,0:09:39.200
escondido, mas nós gostamos de pensar que elétrons preenchendo essas

0:09:39.200,0:09:40.780
colunas, e eles permanecem nessas colunas

0:09:40.780,0:09:44.100
Mas assim que preencher o átomo com elétrons, eles não vão

0:09:44.100,0:09:46.010
ficar assim nessa bela, bem comportada estrutura.

0:09:46.010,0:09:48.980
Eles estão pulando entre as órbitas, e se misturando juntos,

0:09:48.980,0:09:51.330
e fazendo todos os tipos de coisas nao previsiveis e doidas.

0:09:51.330,0:09:54.750
Mas esse método é sempre permite nós termos um senso do

0:09:54.750,0:09:57.350
que está acontecendo no elétron.

0:09:57.350,0:10:00.440
Pela maioria dos propósitos, eles tendem a reagir e se comportar em

0:10:00.440,0:10:03.500
caminhos que essas órbitas ficam em si.

0:10:03.500,0:10:06.220
Mas de qualquer modo, o ponto chave é realmente para ensinar

0:10:06.220,0:10:08.230
a você como a distribuição eletrônica, porque isso é

0:10:08.230,0:10:10.710
realmente útil mais tarde conhecer

0:10:10.710,0:10:11.630
como as coisas vão interagir.

0:10:11.630,0:10:14.125
E o que é especialmente útil saber o que elétrons são

0:10:14.125,0:10:15.520
na camada mais externa, ou o que

0:10:15.520,0:10:16.770
são os elétrons de valência.