Lassen Sie uns herausfinden, wie die Elektronenkonfiguration für Nickel,
ist.
Nicke hat 28 Elektronen.
Wir müssen nur herausfinden, welche Schalen und
Orbitale, die sie in gehen.
28 Elektronen.
So der Weg, wir haben gelernt, es zu tun ist, wir
Dies definiert als der s-Block.
Und wir können denken Sie daran, dass Helium eigentlich hier gehört
Wann sprechen wir über Orbitale im s-Block.
Dies ist der d-Block.
Dies ist der p-Block.
Und so beginnen wir mit der niedrigsten Energie Elektronen konnte.
Wir konnten entweder arbeiten vorwärts oder rückwärts arbeiten.
Wenn wir nach vorne arbeiten, zuerst füllen wir Sie die ersten beiden
Elektronen zu 1s2.
Also denken Sie daran, wir machen Nickel.
Wir füllen also 1s2 zunächst mit zwei Elektronen.
Dann gehen wir zu 2 s.
Und denken Sie daran, diese kleine kleine hochgestellte 2 bedeutet nur, dass wir sind
setzen zwei Elektronen in diesem subshell
oder in diesem Orbital.
Ich möchte eigentlich jede Schale in einer anderen Farbe zu tun.
Also 2 s.
Dann füllen wir 2 p 6.
Wir füllen alle diese genau dort.
Also 2 p 6.
Mal sehen, bisher haben wir 10 Elektronen ausgefüllt.
Wir haben 10 konfiguriert.
Sie können es auf diese Weise tun.
Jetzt sind wir auf der dritten Schale.
So, jetzt gehen wir zum 3s2.
Denken Sie daran, dass wir tun mit Nickel, damit wir gehen, 3s2.
Dann füllen wir in die dritte Shell das p-Orbital.
Also 3 p-6.
Wir sind in der dritten Periode, so dass 3 p 6, genau dort.
Es gibt sechs von ihnen.
Und dann gehen wir auf die vierte Shell.
Ich werde es tun, in gelb.
Also tun wir 4 s 2.
Und jetzt sind wir im d-Block.
Und so sind wir eins, zwei, drei, vier, fünf, sechs ausfüllen,
sieben, acht in diesem d-Block.
Es wird also sagen d8.
Und denken Sie daran, dass es nicht geht, 4D 8 sein.
Wir gehen zu gehen und Abgleich die dritte Shell.
So wird es 3 d 8.
So konnten wir 3 d 8 hier schreiben.
Das ist also die Reihenfolge, in der wir, von der niedrigsten Energie füllen
Zustand Elektronen auf höchste Energiezustand.
Beachten Sie die höchsten Energie Zustand Elektronen, die sind aber
Dies, die wir, im Ende, diese acht, diese ausgefüllt
ging in die dritte Shell.
Also wenn Sie den d-Block ausfüllen, nehmen Sie den Zeitraum
dass Sie in minus eins sind.
So waren wir in der vierten Periode des Periodensystems,
aber wir einerseits direkt abgezogen?
Dies ist 4 minus 1.
Es ist also die Elektronenkonfiguration für Nickel.
Und natürlich, wenn wir daran denken, wenn wir kümmern uns um die Valenz,
Elektronen, die Elektronen in der äußersten Schale, dann sind
Sie würden diese hier betrachten.
Dies sind die Elektronen, die reagieren werden, obwohl dies sind
in einen Energiezustand höherer.
Und diese reagieren, weil sie die am weitesten sind. Oder bei
zumindest, wie ich sie visualisieren ist, dass sie eine
höhere Wahrscheinlichkeit des Seins weiter von den Kern als
Diese hier.
Eine weitere Möglichkeit, um herauszufinden, die Elektronenkonfiguration für jetzt
Nickel-- und dies wird in einigen Klassen Chemie behandelt,
Obwohl ich die Art und Weise mag haben wir nur es weil Sie aussehen
Das Periodensystem und du erhältst eine Vertrautheit mit ihm,
Das ist wichtig, weil dann Sie beginnen werden, mit einer
Intuition, wie verschiedene Elemente miteinander reagieren
andere--ist, einfach sagen Nickel 28 Elektronen, falls hat, OK,
Es ist neutral.
Es hat 28 Elektronen, denn das ist die gleiche Anzahl von
Protonen, welche die Ordnungszahl ist.
Denken Sie daran, dass nur 28 erfahren Sie, wie viele Protonen gibt.
Dies ist die Anzahl der Protonen.
Wir gehen davon aus, dass es neutral ist.
So es die gleiche Anzahl von Elektronen hat.
Das geht nicht immer der Fall ist.
Aber wenn Sie diese Konfigurationen Elektron tun, tendenziell, dass
der Fall sein.
Also wenn wir, dass Nickel 28 hat sagen, hat der Ordnungszahl 28,
Es ist ein Orbital wir es auf diese Weise auch tun können.
Wir können die Energie-Schalen schreiben.
So ein, zwei, drei, vier.
Und dann schreiben wir oben s, p, d.
Wir gehen auch nicht zu f.
Aber Sie könnten f und g und h zu schreiben und in Gang zu halten.
Was passieren wird ist, dass du gehst zu diesein füllen
zuerst wirst du dann ein, dass man dann füllen,
dann diese ein, dann dieses.
Lassen Sie mich es tatsächlich zu zeichnen.
So was Sie tun ist, sind die Schalen, die Periode vorhanden sind.
Dies sind die Schalen, die vorhanden, in grün sind.
Was bin ich Zeichnung ist nun die Reihenfolge, in der Sie sie füllen nicht.
Dies ist nur, sie existieren. Es gibt also eine 3d Subshell.
Es gibt keine Subshell 3f.
Es gibt eine Subshell 4f.
Lassen Sie mich hier, eine Linie zu zeichnen, nur so wird es
ein wenig übersichtlicher.
Und die Art und Weise, sie zu füllen ist, dass Sie diesen Diagonalen bilden.
Also zuerst füllen Sie diese s-Shell wie die, dann füllen Sie das
Man mag diese.
Dann tun Sie diese Diagonal nach unten wie die.
Und dann diese diagonal nach unten so.
Und du musst wissen, dass gibt es nur zwei in s passen,
sechs in p, in diesem Fall 10 d.
Und wir können in Zukunft über f sorgen aber Blick auf
die f-Block auf eine periodische Tabelle, Sie wissen wie viele
Es gibt in f.
Also füllen Sie es wie die.
Also zuerst sagen Sie einfach, OK.
Für Nickel, 28 Elektronen.
Also zuerst füllen ich diese ein.
Also das ist 1s2.
Dann gehe ich, es gibt keine 1 p, so ist, dann gehe ich auf 2 s.
Lassen Sie mich dazu in einer anderen Farbe.
Also dann gehe ich hier, 2 s.
Das heißt, die genau dort.
Dann gehe ich zu diesem diagonal und komme ich wieder nach unten.
Und dann gibt es 2 p 6.
Und Sie zu verfolgen wie viele Elektronen haben Sie
der Umgang mit, in diesem Fall.
So sind wir nun bis zu 10.
Also haben wir verwendet, dass man sich.
Dann der Pfeil sagt uns hier unten, gehen so jetzt tun wir das
Dritte Energie-Schale.
Also 3s2.
Und dann wohin gehen wir weiter?
3S2.
Dann folgen wir den Pfeil.
Wir beginnen dort, es gibt dort nichts, gibt es
hier etwas.
Also gehen wir bis 3 p-6.
Und dann ist die nächste Sache, die wir füllen 4 s 2.
So dann gehen wir zu 4 s 2.
Und was ist dann die nächste Sache, die wir füllen?
Wir müssen wieder nach oben gehen.
Hier kommen wir und dann füllen wir 3d.
Und dann wie viele Elektronen wir haben Links um zu füllen?
Also werden wir in 3d sein.
Und wie viele haben wir bisher verwendet?
2 plus 2 ist 4.
4 plus 6 ist 10.
10 plus zwei ist 12.
18.
20.
Wir haben 20, verwendet, so wir 8 weitere Elektronen haben zu konfigurieren.
Und die 3d Subshell passen die 8, die wir brauchen, die so wir 3-d-8 haben.
Und du gehst, du hast genauen dieselben Antwort, die wir
hatte, als wir die erste Methode verwendet.
Nun ich die erste Methode, mag weil Sie suchen auf der
die ganze Zeit, damit Sie, Art der verstehen periodischen Tabelle ein
Intuition, wo alle Elemente sind.
Und du musst auch keinen Erinnerung halten, OK, wie viele
habe ich benutzt als ich die Schalen gefüllt?
Richtig?
Hier mußt du sagen, ich habe zwei, und ich habe zwei weitere.
Und Sie haben diese Art von aufwendigen Diagramm zeichnen.
Hier können Sie nur im Periodensystem.
Und das wichtigste ist, dass Sie rückwärts arbeiten können.
Hier gibt es keine Möglichkeit, nur das Anglotzen und sagen,
OK, wird unsere am meisten energetischen Elektronen 3d8 geben,
und unsere höchste Energie-Schale wird 4 s 2 sein.
Es gibt keinen Weg aus diesem ohne man das könnte
dabei ziemlich beteiligt.
Aber wann verwenden Sie diese Methode, Sie können sofort
sagen Sie: OK, wenn ich besorgt über Element-Zr, gleich hier bin.
Wenn ich besorgt über Element Zr bin.
Könnte ich durch die ganze Übung Ausfüllen der
gesamte Elektronenkonfiguration.
Aber in der Regel die höchsten Shell oder die höchste Energie
Elektronen, sind diejenigen, die am meisten wichtig.
Damit Sie sofort, OK sagen, ich bin Füllung in 2d, aber
Denken Sie daran, d, gehen Sie unten einen Punkt.
Das ist also 4 d 2.
Richtig?
Da die beträgt fünf.
So sagen Sie, 4-d-2.
Und dann, vor, dass Sie gefüllt
aus den fünf Elektronen s2.
Und dann konnte Sie rückwärts gehend zu halten.
Und Sie die 4 p 6 ausgefüllt.
Und dann, bevor Sie die 4 p 6 ausgefüllt, dann Sie hatte 10
hier der d.
Aber was ist das?
Es ist in der vierten Periode, aber d Sie subtrahieren aus, also
Dies ist die 3-d-10.
Also 3 d 10.
Und dann hatte Sie 4 s 2.
Dies ist immer unordentlich.
Lassen Sie mich nur schreiben, dass.
So haben Sie 4 d 2.
Das ist es diese beiden.
Dann haben Sie 4d10 5 s 2.
Dann hatten wir 4 p 6.
Das ist mehr als hier.
Dann hatten wir 3-d-10.
Denken Sie daran, 4 minus 1 ja 3d10.
Und dann hatte Sie 4 s 2.
Und Sie gerade gehen rückwärts wie.
Aber was über rückwärts gehend nett ist, ist Sie sofort
wissen, OK, was in meiner höchsten Shell Energie Elektronen sind?
Nun, ich habe dies fünf als die höchste Energie-Shell bin ich.
Und diese beiden, die ich genau dort gefüllt, das sind
tatsächlich die Elektronen in die höchste Energie-Shell.
Sie sind nicht die höchsten Energie Elektronen.
Dies sind.
Aber diese Art von die, die die höchste haben sind
Wahrscheinlichkeit des Seins am weitesten weg von den Zellkern.
Das sind also diejenigen, die gehen zu reagieren.
Und das sind diejenigen, die wichtig für
in den meisten Fällen der Chemie.
Und hier ein wenig Touchpoint, und dies ist kein
viel, aber wir mögen denken, dass diese Elektronen füllen
Eimer, und sie bleiben in diesen Eimern.
Aber wenn Sie ein Atom mit Elektronen aufgefüllt wird, sind sie nicht
nur auf diese Weise schön, brav zu bleiben.
Sie sind alle springen zwischen Orbitale und vermischen,
und dabei alle Arten von verrückten, unvorhersehbare Dinge.
Aber diese Methode ist, was können wir wenigstens ein Gefühl von
Was passiert in das Elektron.
In den meisten Fällen sie neigen dazu, zu reagieren oder Verhalten sich bei
Möglichkeiten, die diese Orbitale Art bleiben sich selbst.
Aber wie auch immer, der wichtigste Punkt hier ist eigentlich nur zu lehren
Sie Elektron-Konfigurationen, weil nicht gewusst, das
wirklich nützlich für später zu wissen
Dinge wie interagieren.
Und was besonders nützlich ist, zu wissen, was sind Elektronen
in der äußersten Schale, oder was
die Valenzelektronen sind.