0:00:00.710,0:00:05.520
Lassen Sie uns herausfinden, wie die Elektronenkonfiguration für Nickel,

0:00:05.520,0:00:07.300
ist.

0:00:07.300,0:00:08.520
Nicke hat 28 Elektronen.

0:00:08.520,0:00:10.360
Wir müssen nur herausfinden, welche Schalen und

0:00:10.360,0:00:11.540
Orbitale, die sie in gehen.

0:00:11.540,0:00:12.580
28 Elektronen.

0:00:12.580,0:00:14.210
So der Weg, wir haben gelernt, es zu tun ist, wir

0:00:14.210,0:00:16.000
Dies definiert als der s-Block.

0:00:16.000,0:00:19.830
Und wir können denken Sie daran, dass Helium eigentlich hier gehört

0:00:19.830,0:00:22.350
Wann sprechen wir über Orbitale im s-Block.

0:00:22.350,0:00:24.810
Dies ist der d-Block.

0:00:24.810,0:00:27.300
Dies ist der p-Block.

0:00:27.300,0:00:29.210
Und so beginnen wir mit der niedrigsten Energie Elektronen konnte.

0:00:29.210,0:00:31.145
Wir konnten entweder arbeiten vorwärts oder rückwärts arbeiten.

0:00:31.145,0:00:34.630
Wenn wir nach vorne arbeiten, zuerst füllen wir Sie die ersten beiden

0:00:34.630,0:00:37.020
Elektronen zu 1s2.

0:00:37.020,0:00:40.690
Also denken Sie daran, wir machen Nickel.

0:00:40.690,0:00:44.670
Wir füllen also 1s2 zunächst mit zwei Elektronen.

0:00:44.670,0:00:48.785
Dann gehen wir zu 2 s.

0:00:48.785,0:00:51.670
Und denken Sie daran, diese kleine kleine hochgestellte 2 bedeutet nur, dass wir sind

0:00:51.670,0:00:53.820
setzen zwei Elektronen in diesem subshell

0:00:53.820,0:00:56.140
oder in diesem Orbital.

0:00:56.140,0:01:00.440
Ich möchte eigentlich jede Schale in einer anderen Farbe zu tun.

0:01:00.440,0:01:02.870
Also 2 s.

0:01:02.870,0:01:06.440
Dann füllen wir 2 p 6.

0:01:06.440,0:01:09.700
Wir füllen alle diese genau dort.

0:01:09.700,0:01:12.220
Also 2 p 6.

0:01:12.220,0:01:14.310
Mal sehen, bisher haben wir 10 Elektronen ausgefüllt.

0:01:14.310,0:01:15.600
Wir haben 10 konfiguriert.

0:01:15.600,0:01:16.390
Sie können es auf diese Weise tun.

0:01:16.390,0:01:20.590
Jetzt sind wir auf der dritten Schale.

0:01:20.590,0:01:21.990
So, jetzt gehen wir zum 3s2.

0:01:21.990,0:01:24.190
Denken Sie daran, dass wir tun mit Nickel, damit wir gehen, 3s2.

0:01:27.640,0:01:30.480
Dann füllen wir in die dritte Shell das p-Orbital.

0:01:30.480,0:01:31.730
Also 3 p-6.

0:01:35.190,0:01:38.810
Wir sind in der dritten Periode, so dass 3 p 6, genau dort.

0:01:38.810,0:01:40.660
Es gibt sechs von ihnen.

0:01:40.660,0:01:44.470
Und dann gehen wir auf die vierte Shell.

0:01:44.470,0:01:47.450
Ich werde es tun, in gelb.

0:01:47.450,0:01:48.700
Also tun wir 4 s 2.

0:01:51.270,0:01:52.990
Und jetzt sind wir im d-Block.

0:01:52.990,0:01:56.540
Und so sind wir eins, zwei, drei, vier, fünf, sechs ausfüllen,

0:01:56.540,0:01:58.670
sieben, acht in diesem d-Block.

0:01:58.670,0:02:00.160
Es wird also sagen d8.

0:02:00.160,0:02:03.010
Und denken Sie daran, dass es nicht geht, 4D 8 sein.

0:02:03.010,0:02:05.650
Wir gehen zu gehen und Abgleich die dritte Shell.

0:02:05.650,0:02:08.650
So wird es 3 d 8.

0:02:08.650,0:02:11.650
So konnten wir 3 d 8 hier schreiben.

0:02:11.650,0:02:15.350
Das ist also die Reihenfolge, in der wir, von der niedrigsten Energie füllen

0:02:15.350,0:02:18.420
Zustand Elektronen auf höchste Energiezustand.

0:02:18.420,0:02:21.200
Beachten Sie die höchsten Energie Zustand Elektronen, die sind aber

0:02:21.200,0:02:24.100
Dies, die wir, im Ende, diese acht, diese ausgefüllt

0:02:24.100,0:02:25.860
ging in die dritte Shell.

0:02:25.860,0:02:28.200
Also wenn Sie den d-Block ausfüllen, nehmen Sie den Zeitraum

0:02:28.200,0:02:29.580
dass Sie in minus eins sind.

0:02:29.580,0:02:31.890
So waren wir in der vierten Periode des Periodensystems,

0:02:31.890,0:02:34.550
aber wir einerseits direkt abgezogen?

0:02:34.550,0:02:38.940
Dies ist 4 minus 1.

0:02:38.940,0:02:43.110
Es ist also die Elektronenkonfiguration für Nickel.

0:02:43.110,0:02:45.790
Und natürlich, wenn wir daran denken, wenn wir kümmern uns um die Valenz,

0:02:45.790,0:02:51.170
Elektronen, die Elektronen in der äußersten Schale, dann sind

0:02:51.170,0:02:53.090
Sie würden diese hier betrachten.

0:02:53.090,0:02:56.280
Dies sind die Elektronen, die reagieren werden, obwohl dies sind

0:02:56.280,0:02:57.430
in einen Energiezustand höherer.

0:02:57.430,0:02:59.550
Und diese reagieren, weil sie die am weitesten sind. Oder bei

0:02:59.550,0:03:02.520
zumindest, wie ich sie visualisieren ist, dass sie eine

0:03:02.520,0:03:05.560
höhere Wahrscheinlichkeit des Seins weiter von den Kern als

0:03:05.560,0:03:07.220
Diese hier.

0:03:07.220,0:03:11.060
Eine weitere Möglichkeit, um herauszufinden, die Elektronenkonfiguration für jetzt

0:03:11.060,0:03:14.490
Nickel-- und dies wird in einigen Klassen Chemie behandelt,

0:03:14.490,0:03:16.250
Obwohl ich die Art und Weise mag haben wir nur es weil Sie aussehen

0:03:16.250,0:03:19.180
Das Periodensystem und du erhältst eine Vertrautheit mit ihm,

0:03:19.180,0:03:21.510
Das ist wichtig, weil dann Sie beginnen werden, mit einer

0:03:21.510,0:03:24.250
Intuition, wie verschiedene Elemente miteinander reagieren

0:03:24.250,0:03:29.830
andere--ist, einfach sagen Nickel 28 Elektronen, falls hat, OK,

0:03:29.830,0:03:30.410
Es ist neutral.

0:03:30.410,0:03:32.710
Es hat 28 Elektronen, denn das ist die gleiche Anzahl von

0:03:32.710,0:03:33.750
Protonen, welche die Ordnungszahl ist.

0:03:33.750,0:03:36.600
Denken Sie daran, dass nur 28 erfahren Sie, wie viele Protonen gibt.

0:03:36.600,0:03:38.150
Dies ist die Anzahl der Protonen.

0:03:38.150,0:03:39.610
Wir gehen davon aus, dass es neutral ist.

0:03:39.610,0:03:41.230
So es die gleiche Anzahl von Elektronen hat.

0:03:41.230,0:03:43.700
Das geht nicht immer der Fall ist.

0:03:43.700,0:03:46.040
Aber wenn Sie diese Konfigurationen Elektron tun, tendenziell, dass

0:03:46.040,0:03:47.050
der Fall sein.

0:03:47.050,0:03:54.180
Also wenn wir, dass Nickel 28 hat sagen, hat der Ordnungszahl 28,

0:03:54.180,0:03:56.430
Es ist ein Orbital wir es auf diese Weise auch tun können.

0:03:56.430,0:03:58.290
Wir können die Energie-Schalen schreiben.

0:03:58.290,0:04:03.570
So ein, zwei, drei, vier.

0:04:03.570,0:04:08.980
Und dann schreiben wir oben s, p, d.

0:04:08.980,0:04:10.180
Wir gehen auch nicht zu f.

0:04:10.180,0:04:13.510
Aber Sie könnten f und g und h zu schreiben und in Gang zu halten.

0:04:13.510,0:04:15.080
Was passieren wird ist, dass du gehst zu diesein füllen

0:04:15.080,0:04:20.060
zuerst wirst du dann ein, dass man dann füllen,

0:04:20.060,0:04:23.720
dann diese ein, dann dieses.

0:04:23.720,0:04:24.560
Lassen Sie mich es tatsächlich zu zeichnen.

0:04:24.560,0:04:28.480
So was Sie tun ist, sind die Schalen, die Periode vorhanden sind.

0:04:28.480,0:04:30.950
Dies sind die Schalen, die vorhanden, in grün sind.

0:04:30.950,0:04:33.620
Was bin ich Zeichnung ist nun die Reihenfolge, in der Sie sie füllen nicht.

0:04:33.620,0:04:38.930
Dies ist nur, sie existieren. Es gibt also eine 3d Subshell.

0:04:38.930,0:04:41.340
Es gibt keine Subshell 3f.

0:04:41.340,0:04:43.140
Es gibt eine Subshell 4f.

0:04:43.140,0:04:45.090
Lassen Sie mich hier, eine Linie zu zeichnen, nur so wird es

0:04:45.090,0:04:46.430
ein wenig übersichtlicher.

0:04:46.430,0:04:51.710
Und die Art und Weise, sie zu füllen ist, dass Sie diesen Diagonalen bilden.

0:04:51.710,0:04:54.780
Also zuerst füllen Sie diese s-Shell wie die, dann füllen Sie das

0:04:54.780,0:04:55.620
Man mag diese.

0:04:55.620,0:04:57.930
Dann tun Sie diese Diagonal nach unten wie die.

0:04:57.930,0:05:00.410
Dann tun Sie diese Diagonal nach unten wie die.

0:05:00.410,0:05:02.560
Und dann diese diagonal nach unten so.

0:05:02.560,0:05:06.420
Und du musst wissen, dass gibt es nur zwei in s passen,

0:05:06.420,0:05:08.340
sechs in p, in diesem Fall 10 d.

0:05:08.340,0:05:11.040
Und wir können in Zukunft über f sorgen aber Blick auf

0:05:11.040,0:05:14.610
die f-Block auf eine periodische Tabelle, Sie wissen wie viele

0:05:14.610,0:05:15.740
Es gibt in f.

0:05:15.740,0:05:16.820
Also füllen Sie es wie die.

0:05:16.820,0:05:19.300
Also zuerst sagen Sie einfach, OK.

0:05:19.300,0:05:21.460
Für Nickel, 28 Elektronen.

0:05:21.460,0:05:23.010
Also zuerst füllen ich diese ein.

0:05:23.010,0:05:24.260
Also das ist 1s2.

0:05:26.620,0:05:30.660
Dann gehe ich, es gibt keine 1 p, so ist, dann gehe ich auf 2 s.

0:05:33.740,0:05:34.840
Lassen Sie mich dazu in einer anderen Farbe.

0:05:34.840,0:05:38.480
Also dann gehe ich hier, 2 s.

0:05:38.480,0:05:40.000
Das heißt, die genau dort.

0:05:40.000,0:05:42.530
Dann gehe ich zu diesem diagonal und komme ich wieder nach unten.

0:05:42.530,0:05:45.720
Und dann gibt es 2 p 6.

0:05:45.720,0:05:47.380
Und Sie zu verfolgen wie viele Elektronen haben Sie

0:05:47.380,0:05:48.320
der Umgang mit, in diesem Fall.

0:05:48.320,0:05:50.050
So sind wir nun bis zu 10.

0:05:50.050,0:05:51.710
Also haben wir verwendet, dass man sich.

0:05:51.710,0:05:56.260
Dann der Pfeil sagt uns hier unten, gehen so jetzt tun wir das

0:05:56.260,0:05:57.650
Dritte Energie-Schale.

0:05:57.650,0:06:00.660
Also 3s2.

0:06:00.660,0:06:02.460
Und dann wohin gehen wir weiter?

0:06:02.460,0:06:03.520
3S2.

0:06:03.520,0:06:06.550
Dann folgen wir den Pfeil.

0:06:06.550,0:06:08.260
Wir beginnen dort, es gibt dort nichts, gibt es

0:06:08.260,0:06:08.980
hier etwas.

0:06:08.980,0:06:12.020
Also gehen wir bis 3 p-6.

0:06:12.020,0:06:16.660
Und dann ist die nächste Sache, die wir füllen 4 s 2.

0:06:16.660,0:06:19.820
So dann gehen wir zu 4 s 2.

0:06:19.820,0:06:21.390
Und was ist dann die nächste Sache, die wir füllen?

0:06:21.390,0:06:22.510
Wir müssen wieder nach oben gehen.

0:06:22.510,0:06:24.790
Hier kommen wir und dann füllen wir 3d.

0:06:24.790,0:06:27.470
Und dann wie viele Elektronen wir haben Links um zu füllen?

0:06:27.470,0:06:28.720
Also werden wir in 3d sein.

0:06:33.100,0:06:34.530
Und wie viele haben wir bisher verwendet?

0:06:34.530,0:06:35.820
2 plus 2 ist 4.

0:06:35.820,0:06:37.650
4 plus 6 ist 10.

0:06:37.650,0:06:39.760
10 plus zwei ist 12.

0:06:39.760,0:06:41.040
18.

0:06:41.040,0:06:41.550
20.

0:06:41.550,0:06:44.600
Wir haben 20, verwendet, so wir 8 weitere Elektronen haben zu konfigurieren.

0:06:44.600,0:06:51.950
Und die 3d Subshell passen die 8, die wir brauchen, die so wir 3-d-8 haben.

0:06:51.950,0:06:54.130
Und du gehst, du hast genauen dieselben Antwort, die wir

0:06:54.130,0:06:56.670
hatte, als wir die erste Methode verwendet.

0:06:56.670,0:06:58.770
Nun ich die erste Methode, mag weil Sie suchen auf der

0:06:58.770,0:07:01.090
die ganze Zeit, damit Sie, Art der verstehen periodischen Tabelle ein

0:07:01.090,0:07:03.250
Intuition, wo alle Elemente sind.

0:07:03.250,0:07:07.260
Und du musst auch keinen Erinnerung halten, OK, wie viele

0:07:07.260,0:07:09.260
habe ich benutzt als ich die Schalen gefüllt?

0:07:09.260,0:07:09.480
Richtig?

0:07:09.480,0:07:11.700
Hier mußt du sagen, ich habe zwei, und ich habe zwei weitere.

0:07:11.700,0:07:13.770
Und Sie haben diese Art von aufwendigen Diagramm zeichnen.

0:07:13.770,0:07:16.230
Hier können Sie nur im Periodensystem.

0:07:16.230,0:07:18.440
Und das wichtigste ist, dass Sie rückwärts arbeiten können.

0:07:18.440,0:07:21.230
Hier gibt es keine Möglichkeit, nur das Anglotzen und sagen,

0:07:21.230,0:07:24.920
OK, wird unsere am meisten energetischen Elektronen 3d8 geben,

0:07:24.920,0:07:28.930
und unsere höchste Energie-Schale wird 4 s 2 sein.

0:07:28.930,0:07:30.820
Es gibt keinen Weg aus diesem ohne man das könnte

0:07:30.820,0:07:34.330
dabei ziemlich beteiligt.

0:07:34.330,0:07:36.740
Aber wann verwenden Sie diese Methode, Sie können sofort

0:07:36.740,0:07:44.620
sagen Sie: OK, wenn ich besorgt über Element-Zr, gleich hier bin.

0:07:44.620,0:07:47.790
Wenn ich besorgt über Element Zr bin.

0:07:47.790,0:07:50.000
Könnte ich durch die ganze Übung Ausfüllen der

0:07:50.000,0:07:51.430
gesamte Elektronenkonfiguration.

0:07:51.430,0:07:53.800
Aber in der Regel die höchsten Shell oder die höchste Energie

0:07:53.800,0:07:55.780
Elektronen, sind diejenigen, die am meisten wichtig.

0:07:55.780,0:08:00.580
Damit Sie sofort, OK sagen, ich bin Füllung in 2d, aber

0:08:00.580,0:08:03.360
Denken Sie daran, d, gehen Sie unten einen Punkt.

0:08:03.360,0:08:05.230
Das ist also 4 d 2.

0:08:05.230,0:08:05.550
Richtig?

0:08:05.550,0:08:06.640
Da die beträgt fünf.

0:08:06.640,0:08:07.890
So sagen Sie, 4-d-2.

0:08:10.920,0:08:13.130
Und dann, vor, dass Sie gefüllt

0:08:13.130,0:08:14.950
aus den fünf Elektronen s2.

0:08:18.010,0:08:19.410
Und dann konnte Sie rückwärts gehend zu halten.

0:08:19.410,0:08:20.660
Und Sie die 4 p 6 ausgefüllt.

0:08:23.780,0:08:31.450
Und dann, bevor Sie die 4 p 6 ausgefüllt, dann Sie hatte 10

0:08:31.450,0:08:32.390
hier der d.

0:08:32.390,0:08:33.400
Aber was ist das?

0:08:33.400,0:08:35.820
Es ist in der vierten Periode, aber d Sie subtrahieren aus, also

0:08:35.820,0:08:37.620
Dies ist die 3-d-10.

0:08:37.620,0:08:39.890
Also 3 d 10.

0:08:39.890,0:08:41.910
Und dann hatte Sie 4 s 2.

0:08:41.910,0:08:43.140
Dies ist immer unordentlich.

0:08:43.140,0:08:43.929
Lassen Sie mich nur schreiben, dass.

0:08:43.929,0:08:46.920
So haben Sie 4 d 2.

0:08:46.920,0:08:48.400
Das ist es diese beiden.

0:08:48.400,0:08:49.800
Dann haben Sie 4d10 5 s 2.

0:08:52.920,0:08:55.870
Dann hatten wir 4 p 6.

0:08:55.870,0:08:57.130
Das ist mehr als hier.

0:08:57.130,0:08:58.830
Dann hatten wir 3-d-10.

0:08:58.830,0:09:02.930
Denken Sie daran, 4 minus 1 ja 3d10.

0:09:02.930,0:09:04.660
Und dann hatte Sie 4 s 2.

0:09:04.660,0:09:06.640
Und Sie gerade gehen rückwärts wie.

0:09:06.640,0:09:08.620
Aber was über rückwärts gehend nett ist, ist Sie sofort

0:09:08.620,0:09:11.310
wissen, OK, was in meiner höchsten Shell Energie Elektronen sind?

0:09:11.310,0:09:14.450
Nun, ich habe dies fünf als die höchste Energie-Shell bin ich.

0:09:14.450,0:09:17.320
Und diese beiden, die ich genau dort gefüllt, das sind

0:09:17.320,0:09:20.850
tatsächlich die Elektronen in die höchste Energie-Shell.

0:09:20.850,0:09:22.480
Sie sind nicht die höchsten Energie Elektronen.

0:09:22.480,0:09:23.010
Dies sind.

0:09:23.010,0:09:25.280
Aber diese Art von die, die die höchste haben sind

0:09:25.280,0:09:28.030
Wahrscheinlichkeit des Seins am weitesten weg von den Zellkern.

0:09:28.030,0:09:29.780
Das sind also diejenigen, die gehen zu reagieren.

0:09:29.780,0:09:31.400
Und das sind diejenigen, die wichtig für

0:09:31.400,0:09:33.450
in den meisten Fällen der Chemie.

0:09:33.450,0:09:36.180
Und hier ein wenig Touchpoint, und dies ist kein

0:09:36.180,0:09:39.200
viel, aber wir mögen denken, dass diese Elektronen füllen

0:09:39.200,0:09:40.780
Eimer, und sie bleiben in diesen Eimern.

0:09:40.780,0:09:44.100
Aber wenn Sie ein Atom mit Elektronen aufgefüllt wird, sind sie nicht

0:09:44.100,0:09:46.010
nur auf diese Weise schön, brav zu bleiben.

0:09:46.010,0:09:48.980
Sie sind alle springen zwischen Orbitale und vermischen,

0:09:48.980,0:09:51.330
und dabei alle Arten von verrückten, unvorhersehbare Dinge.

0:09:51.330,0:09:54.750
Aber diese Methode ist, was können wir wenigstens ein Gefühl von

0:09:54.750,0:09:57.350
Was passiert in das Elektron.

0:09:57.350,0:10:00.440
In den meisten Fällen sie neigen dazu, zu reagieren oder Verhalten sich bei

0:10:00.440,0:10:03.500
Möglichkeiten, die diese Orbitale Art bleiben sich selbst.

0:10:03.500,0:10:06.220
Aber wie auch immer, der wichtigste Punkt hier ist eigentlich nur zu lehren

0:10:06.220,0:10:08.230
Sie Elektron-Konfigurationen, weil nicht gewusst, das

0:10:08.230,0:10:10.710
wirklich nützlich für später zu wissen

0:10:10.710,0:10:11.630
Dinge wie interagieren.

0:10:11.630,0:10:14.125
Und was besonders nützlich ist, zu wissen, was sind Elektronen

0:10:14.125,0:10:15.520
in der äußersten Schale, oder was

0:10:15.520,0:10:16.770
die Valenzelektronen sind.