0:00:08.597,0:00:13.789 Te lastimaste un músculo [br]y la inflamación es insoportable. 0:00:13.789,0:00:16.807 Te gustaría tener algo helado[br]para aliviar el dolor, 0:00:16.807,0:00:21.305 pero para eso tendrías que haberlo puesto [br]en el congelador hace horas. 0:00:21.305,0:00:23.420 Afortunadamente, hay otra opción. 0:00:23.420,0:00:26.257 Una compresa fría puede estar [br]a temperatura ambiente 0:00:26.257,0:00:28.179 hasta que la necesites, 0:00:28.179,0:00:33.564 luego sigues las instrucciones [br]y en segundos sentirás el frío. 0:00:33.834,0:00:37.141 Pero ¿cómo pasa de temperatura [br]ambiente a casi congelado 0:00:37.141,0:00:38.927 en tan poco tiempo? 0:00:38.927,0:00:41.434 La respuesta está en la química. 0:00:41.434,0:00:44.404 La compresa fría tiene agua [br]y un compuesto sólido, 0:00:44.404,0:00:49.567 por lo general nitrato de amonio [br]en compartimentos separados. 0:00:49.657,0:00:52.588 Cuando se rompe la barrera, [br]el sólido se disuelve 0:00:52.588,0:00:55.644 causando lo que se conoce [br]como reacción endotérmica, 0:00:55.644,0:00:58.421 que absorbe calor de su entorno. 0:00:58.521,0:01:00.598 Para entender cómo funciona, 0:01:00.598,0:01:04.538 tenemos que analizar 2 fuerzas [br]que gobiernan los procesos químicos: 0:01:04.538,0:01:07.186 la energética y la entropía. 0:01:07.186,0:01:09.888 Ambas determinan [br]si hay cambio en un sistema 0:01:09.888,0:01:13.070 y cómo fluye la energía, si lo hace. 0:01:13.070,0:01:17.380 En química, la energética se ocupa [br]de las fuerzas de atracción y repulsión 0:01:17.380,0:01:20.317 entre partículas a nivel molecular. 0:01:20.317,0:01:26.184 Esta escala es tan pequeña que hay [br]más moléculas de agua en un solo vaso 0:01:26.184,0:01:29.454 que estrellas conocidas en el universo. 0:01:29.454,0:01:31.527 Y todos estos billones de moléculas 0:01:31.527,0:01:36.181 están en continuo movimiento, vibrando, [br]rotando a diferentes velocidades. 0:01:36.181,0:01:39.785 Podemos pensar la temperatura [br]como la medida del movimiento promedio, 0:01:39.785,0:01:42.800 o energía cinética, de estas partículas, 0:01:42.800,0:01:46.906 y que un aumento del movimiento [br]implica un aumento en la temperatura, 0:01:46.906,0:01:48.732 y viceversa. 0:01:48.732,0:01:51.596 El flujo de calor en cualquier [br]transformación química 0:01:51.596,0:01:54.836 depende de la fuerza relativa [br]de las interacciones de partículas 0:01:54.836,0:01:57.840 en cada uno de los estados [br]químicos de una sustancia. 0:01:57.840,0:02:01.041 Cuando las partículas tienen [br]una fuerte fuerza mutua de atracción, 0:02:01.041,0:02:03.245 se mueven rápidamente unas hacia otras, 0:02:03.245,0:02:07.114 hasta que se acercan tanto [br]que las fuerzas repulsivas las alejan. 0:02:07.114,0:02:09.693 Si la atracción inicial [br]fue lo suficientemente fuerte, 0:02:09.693,0:02:13.286 las partículas seguirán vibrando [br]con vaivenes de esta forma. 0:02:13.286,0:02:16.384 Cuanto más fuerte la atracción, [br]más rápido el movimiento, 0:02:16.384,0:02:18.764 y como el calor es en esencia movimiento, 0:02:18.764,0:02:20.719 cuando una sustancia cambia a un estado [br] 0:02:20.719,0:02:24.054 en el que estas interacciones [br]son más fuertes, el sistema se calienta. 0:02:24.070,0:02:26.437 Pero las compresas frías hacen lo opuesto, 0:02:26.437,0:02:29.209 o sea, cuando el sólido [br]se disuelve en agua, 0:02:29.209,0:02:33.336 las nuevas interacciones [br]de partículas sólidas y moléculas de agua 0:02:33.336,0:02:37.363 son más débiles que las interacciones [br]separadas que existían antes. 0:02:37.363,0:02:40.741 Esto hace que ambos tipos de partículas [br]reduzcan la velocidad promedio, 0:02:40.741,0:02:42.492 enfriando toda la solución. 0:02:42.492,0:02:47.051 Pero ¿por qué cambiaría una sustancia [br]a un estado con interacciones más débiles? 0:02:47.051,0:02:51.228 Las interacciones más fuertes [br]preexistentes ¿no evitarían la disolución? 0:02:51.228,0:02:53.380 Aquí entra en juego la entropía. 0:02:53.380,0:02:56.271 La entropía describe básicamente[br]cómo objetos y energía 0:02:56.271,0:02:59.725 se distribuyen con base [br]en movimiento aleatorio. 0:02:59.725,0:03:03.605 Pensemos en el aire de una habitación, [br]y los muchos diferentes arreglos posibles 0:03:03.605,0:03:05.902 de la infinidad de partículas [br]que lo componen. 0:03:05.902,0:03:09.317 Algunas tendrán todas las moléculas [br]de oxígeno en un área, 0:03:09.317,0:03:11.898 y todas las moléculas [br]de nitrógeno en otra. 0:03:11.898,0:03:14.513 Pero muchas más las tendrán [br]mezcladas entre sí, 0:03:14.513,0:03:17.700 por eso el aire siempre [br]se encuentra en este estado. 0:03:17.700,0:03:20.976 Si hay fuertes fuerzas [br]de atracción entre partículas, 0:03:20.976,0:03:24.209 la probabilidad de algunas [br]configuraciones puede cambiar 0:03:24.209,0:03:28.290 e incluso no favorecer la mezcla [br]de determinadas sustancias. 0:03:28.290,0:03:31.250 Un ejemplo de eso son el agua y el aceite. 0:03:31.250,0:03:35.196 Pero en el caso del nitrato de amonio, [br]u otra sustancia de la compresa fría, 0:03:35.196,0:03:37.512 las fuerzas de atracción [br]no son tan fuertes 0:03:37.512,0:03:39.302 como para cambiar las probabilidades, 0:03:39.302,0:03:40.890 y el movimiento aleatorio hace 0:03:40.890,0:03:43.321 que las partículas que componen [br]el sólido separado, 0:03:43.321,0:03:47.093 al disolverse en el agua, [br]nunca vuelvan a su estado sólido. 0:03:47.143,0:03:50.975 En pocas palabras, la compresa fría [br]se enfría porque el movimiento aleatorio 0:03:50.975,0:03:55.470 crea más configuraciones [br]en las que sólidos y agua se mezclan 0:03:55.470,0:03:58.850 y estas tienen interacciones [br]aún más débiles de partículas, 0:03:58.850,0:04:00.700 menos movimiento global de partículas, 0:04:00.700,0:04:04.983 y menos calor que dentro [br]de la compresa no usada. 0:04:04.983,0:04:08.122 Así, mientras que el trastorno [br]que puede resultar de la entropía 0:04:08.122,0:04:10.513 puede haber causado una lesión [br]en un principio, 0:04:10.513,0:04:14.948 también es responsable del frío [br]reconfortante que alivia el dolor.