WEBVTT 00:00:00.000 --> 00:00:01.000 . 00:00:00.000 --> 00:00:02.840 We hebben bijvoorbeeld een zwak zuur. 00:00:02.840 --> 00:00:05.770 Ik noem het HA. 00:00:05.770 --> 00:00:12.030 A staat eigenlijk voor heel veel soorten elementen die ik hier neer kan zetten. 00:00:12.030 --> 00:00:12.590 A staat eigenlijk voor heel veel soorten elementen die ik hier neer kan zetten. 00:00:12.590 --> 00:00:15.340 Het kan fluor zijn maar het kan ook een ammonia molecuul zijn. 00:00:15.340 --> 00:00:17.400 En als je een H toevoegt wordt het ammonium. 00:00:17.400 --> 00:00:20.090 Dus dit is geen specifiek element waar ik het over heb. 00:00:20.090 --> 00:00:24.170 Dit is gewoon een algemene manier om een zuur te schrijven. 00:00:24.170 --> 00:00:31.330 En natuurlijk zeggen we dat het in evenwicht is 00:00:31.330 --> 00:00:34.520 en dit heb je meerdere keren gezien, een proton. 00:00:34.520 --> 00:00:36.846 En dit is allemaal in een waterige oplossing. 00:00:36.846 --> 00:00:39.350 En dit is allemaal in een waterige oplossing. 00:00:39.350 --> 00:00:42.080 Dit zijn een los proton en de geconjugeerde base. 00:00:42.080 --> 00:00:44.300 Dit zijn het losse proton en de geconjugeerde base. 00:00:44.300 --> 00:00:44.820 A-. 00:00:44.820 --> 00:00:48.510 En we konden ook het basische evenwicht schrijven 00:00:48.510 --> 00:00:52.370 waar we zeggen dat de geconjugeerde base uiteen kan vallen 00:00:52.370 --> 00:00:55.770 of het kan een waterstof van water pakken en OH maken. 00:00:55.770 --> 00:00:57.170 En dan hebben we ook meerdere keren gedaan. 00:00:57.170 --> 00:00:59.970 Maar dat is niet het idee van deze viedo. 00:00:59.970 --> 00:01:03.160 Dus laten we eens bedenken wat er kan gebeuren 00:01:03.160 --> 00:01:06.580 als we het evenwicht een beetje opschudden. 00:01:06.580 --> 00:01:09.780 En je kan je al wel indenken dat ik weer Le Chatelier's principe erbij haal, 00:01:09.780 --> 00:01:12.410 welke in essentie het volgende zegt: 00:01:12.410 --> 00:01:15.850 Als je een evenwicht wat opschudt, dan verschuift het om weer opnieuw in evenwicht te komen. 00:01:15.850 --> 00:01:18.930 Als je een evenwicht wat opschudt, dan verschuift het om weer opnieuw in evenwicht te komen. 00:01:18.930 --> 00:01:28.755 Dus laten we eens wat stress aan het systeem toevoegen. 00:01:28.755 --> 00:01:30.870 Ik doe dat in een andere kleur. 00:01:30.870 --> 00:01:33.990 Ik ga een sterke base toevoegen. 00:01:33.990 --> 00:01:36.100 Dat is te donker. 00:01:36.100 --> 00:01:39.490 Ik voeg wat NaOH toe. 00:01:39.490 --> 00:01:42.240 En we weten dat het een sterke base is als je het in een waterige oplossing doet: 00:01:42.240 --> 00:01:45.050 Dan valt het natrium er direct af maar het belangrijkste wat er is, 00:01:45.050 --> 00:01:47.570 Dan valt het natrium er direct af maar het belangrijkste wat er is, 00:01:47.570 --> 00:01:51.030 is het OH in de oplossing, want die wil waterstof weghalen. 00:01:51.030 --> 00:01:54.860 Dus als je deze OH toevoegt aan de oplossing, wat gebeurt er dan 00:01:54.860 --> 00:01:58.720 met elke mol die je toevoegt? 00:01:58.720 --> 00:02:03.250 Voor elke mol, elk molecuul dat je toevoegt aan de oplossing, 00:02:03.250 --> 00:02:05.900 zal een waterstofmolecuul opgegeten worden, toch? 00:02:05.900 --> 00:02:06.190 zal een waterstofmolecuul opgegeten worden, toch? 00:02:06.190 --> 00:02:10.360 Dus als je bijvoorbeeld 1 mol waterstofmoleculen in je oplossing had 00:02:10.360 --> 00:02:15.140 en je voegde eraan toe 1 mol natriumhydroxide, 00:02:15.140 --> 00:02:18.270 dan reageert dit allemaal met elkaar. 00:02:18.270 --> 00:02:19.530 dan reageert dit allemaal met elkaar. 00:02:19.530 --> 00:02:24.790 De OH gaat reageren met de H en vormt dan water, 00:02:24.790 --> 00:02:27.320 en beiden zullen dan gewoon verdwijnen in de oplossing. 00:02:27.320 --> 00:02:29.390 Zij verdwijnen niet echt maar zijn gewoon omgezet in water. 00:02:29.390 --> 00:02:32.220 En dus gaat al deze waterstof weg. 00:02:32.220 --> 00:02:34.160 In ieder geval het waterstof wat in het begin aanwezig was. 00:02:34.160 --> 00:02:36.890 Deze ene mol waterstof zal verdwijnen. 00:02:36.890 --> 00:02:39.980 En wat gebeurt er met deze reactie? 00:02:39.980 --> 00:02:41.690 Nou we weten dat het een evewichtsreactie is. 00:02:41.690 --> 00:02:49.470 Dus als deze waterstof verdwijnt dan zal, omdat het een evenwichtsreactie is 00:02:49.470 --> 00:02:52.200 of omdat het een zwakke base is, 00:02:52.200 --> 00:02:58.130 meer van dit omgezet worden naar deze twee producten 00:02:58.130 --> 00:03:01.110 om het verlies aan waterstof goed te maken. 00:03:01.110 --> 00:03:03.160 En hiermee kun je zelfs in de wiskunde spelen. 00:03:03.160 --> 00:03:08.920 Dus deze waterstof gaat in het begin naar beneden en dan gaat het weer snel richting een evenwicht. 00:03:08.920 --> 00:03:10.700 Dus deze waterstof gaat in het begin naar beneden en dan gaat het weer snel richting een evenwicht. 00:03:10.700 --> 00:03:13.600 Maar deze zal naar beneden gaan. 00:03:13.600 --> 00:03:15.770 Dus gaat deze dan omhoog. 00:03:15.770 --> 00:03:17.540 En deze zal dan minder snel nar beneden gaan. 00:03:17.540 --> 00:03:20.520 Want al dat natriumhydroxide wat we hebben toegevoegd heeft al het waterstof opgegeten. 00:03:20.520 --> 00:03:22.270 Want al dat natriumhydroxide wat we hebben toegevoegd heeft al het waterstof opgegeten. 00:03:22.270 --> 00:03:25.930 Maar dan heb je dit: je kan het zien als een reservevoorraad waterstof 00:03:25.930 --> 00:03:28.440 om waterstof te produceren. 00:03:28.440 --> 00:03:31.010 En als dit dan verdwijnt, dan zal deze zwakke base nog meer uit elkaar vallen. 00:03:31.010 --> 00:03:31.950 En als dit dan verdwijnt, dan zal deze zwakke base nog meer uit elkaar vallen. 00:03:31.950 --> 00:03:36.460 Het evenwicht zal deze kant op schuiven. 00:03:36.460 --> 00:03:38.190 Dus onmiddelijk wordt dit allemaal opgegeten. 00:03:38.190 --> 00:03:41.010 Maar als het evenwicht die kant op verschuift 00:03:41.010 --> 00:03:43.040 dan zal veel van het waterstof vervangen worden. 00:03:43.040 --> 00:03:46.840 Dus als je nadenkt over wat er gebeurt nu ik natriumhydroxide in het water heb gegooid. 00:03:46.840 --> 00:03:49.350 Dus als je nadenkt over wat er gebeurt nu ik natriumhydroxide in het water heb gegooid. 00:03:49.350 --> 00:03:54.470 Ik deed zojuist NaOH in de waterige oplossing, gewoon erin gegooid, 00:03:54.470 --> 00:03:58.120 dat volledig uit elkaar valt in natrium cationen en hydroxide anionen. 00:03:58.120 --> 00:04:05.260 dat volledig uit elkaar valt in natrium cationen en hydroxide anionen. 00:04:05.260 --> 00:04:07.810 . 00:04:07.810 --> 00:04:10.540 Dus plotseling heb een directe verhoging van de hoeveelheid OH 00:04:10.540 --> 00:04:15.320 door het aantal van van natriumhydroxide dat je toevoegt 00:04:15.320 --> 00:04:18.060 en je zou dan meteen de pH verhogen, toch? 00:04:18.060 --> 00:04:20.089 en je zou dan meteen de pH verhogen, toch? 00:04:20.089 --> 00:04:20.470 Onthoud: 00:04:20.470 --> 00:04:25.510 Als je de hoeveelheid OH verhoogt, zou je de pOH verlagen, toch? 00:04:25.510 --> 00:04:27.940 Als je de hoeveelheid OH verhoogt, zou je de pOH verlagen, toch? 00:04:27.940 --> 00:04:31.975 En dat is logisch omdat het de negatieve log is. 00:04:31.975 --> 00:04:34.700 Dus als meer OH hebt, verlaag je de pOH en verhoog je de pH. 00:04:34.700 --> 00:04:38.220 Dus als meer OH hebt, verlaag je de pOH en verhoog je de pH. 00:04:38.220 --> 00:04:44.170 Denk gewoon: OH, dan maak ik het meer basisch. 00:04:44.170 --> 00:04:46.530 En een hoge pH betekent ook zeer basisch. 00:04:46.530 --> 00:04:49.360 Als je een mol van dit hebt, krijg je een pH van 14. 00:04:49.360 --> 00:04:51.790 En als je een sterk zuur had, niet een sterke base, 00:04:51.790 --> 00:04:54.490 dan zou je een pH van 0 krijgen. 00:04:54.490 --> 00:04:56.300 Hopelijk raak je steeds bekender met dat concept, maar als het je in verwarring brengt, 00:04:56.300 --> 00:04:59.860 Hopelijk raak je steeds bekender met dat concept, maar als het je in verwarring brengt, 00:04:59.860 --> 00:05:02.260 speel dan gewoon een beetje met de log dan snap je het uiteindelijk wel. 00:05:02.260 --> 00:05:05.780 Nu even terug naar het onderwerp: oomdat we dit in water hebben gedaan 00:05:05.780 --> 00:05:09.150 krijg je meteen een enorm hoge pH omdat de OH concentratie gigantisch wordt. 00:05:09.150 --> 00:05:11.290 krijg je meteen een enorm hoge pH omdat de OH concentratie gigantisch wordt. 00:05:11.290 --> 00:05:15.220 Maar als je dat hier doet: als je natriumhydroxide in de oplossing doet 00:05:15.220 --> 00:05:19.750 en deze oplossing bevat een zwak zuur en zijn geconjugeerde base, 00:05:19.750 --> 00:05:24.400 en deze oplossing bevat een zwak zuur en zijn geconjugeerde base, 00:05:24.400 --> 00:05:25.690 wat gebeurt er dan? 00:05:25.690 --> 00:05:28.320 Het reageert natuurlijk meteen met al het waterstof en eet het allemaal op. 00:05:28.320 --> 00:05:29.090 Het reageert natuurlijk meteen met al het waterstof en eet het allemaal op. 00:05:29.090 --> 00:05:31.740 En dan heb je deze extra voorraad hier steeds blijft voorzien van meer en meer waterstof. 00:05:31.740 --> 00:05:33.300 En dan heb je deze extra voorraad hier steeds blijft voorzien van meer en meer waterstof. 00:05:33.300 --> 00:05:35.200 En die maakt al het verlies weer goed. 00:05:35.200 --> 00:05:38.760 Dus de stress zal niet zo erg zijn. 00:05:38.760 --> 00:05:42.670 En hier verhoog je enorm de pH als je het gewoon in water gooit. 00:05:42.670 --> 00:05:44.130 En hier verhoog je enorm de pH als je het gewoon in water gooit. 00:05:44.130 --> 00:05:47.150 Maar hier verhoog je de pH veel minder. 00:05:47.150 --> 00:05:50.690 In volgende video's zullen we zelfs de wiskunde doen achter hoeveel de pH dan verhoogd wordt. 00:05:50.690 --> 00:05:52.930 In volgende video's zullen we zelfs de wiskunde doen achter hoeveel de pH dan verhoogd wordt. 00:05:52.930 --> 00:05:54.800 En je kan het zien als dat dit optreedt als een soort schokbreker voor de pH. 00:05:54.800 --> 00:05:57.390 En je kan het zien als dat dit optreedt als een soort schokbreker voor de pH. 00:05:57.390 --> 00:06:00.500 Ook al gooide je deze sterke base in de oplossing, 00:06:00.500 --> 00:06:03.660 het verhoogde de pH niet met wat je verwachtte. 00:06:03.660 --> 00:06:04.540 het verhoogde de pH niet met wat je verwachtte. 00:06:04.540 --> 00:06:05.620 En je kunt het ook de andere kant op doen. 00:06:05.620 --> 00:06:08.320 Als ik dezelfde reactie schrijf als een basische reactie 00:06:08.320 --> 00:06:12.040 en onthoudt dat het hetzelfde is. 00:06:12.040 --> 00:06:16.360 Dus als ik dit schrijf als A-, de geconjugeerde base, 00:06:16.360 --> 00:06:21.720 die is in evenwicht met de geconjugeerde base die iets pakt van het water 00:06:21.720 --> 00:06:25.760 die is in evenwicht met de geconjugeerde base die iets pakt van het water 00:06:25.760 --> 00:06:27.640 in de omringende oplossing. 00:06:27.640 --> 00:06:28.850 Alles waar we mee te maken hebben is in waterige oplossing. 00:06:28.850 --> 00:06:30.480 Alles waar we mee te maken hebben is in waterige oplossing. 00:06:30.480 --> 00:06:32.830 En het water, waar het van pakte, wordt natuurlijk niet een OH. 00:06:32.830 --> 00:06:34.360 En het water, waar het van pakte, wordt natuurlijk niet een OH. 00:06:34.360 --> 00:06:36.880 Onthoud dat het dezelfde reacties zijn. 00:06:36.880 --> 00:06:39.020 Hier schrijf ik het als een zure reactie. 00:06:39.020 --> 00:06:40.600 Hier schrijf ik het als een zure reactie. 00:06:40.600 --> 00:06:42.060 Maar ze zijn hetzelfde. 00:06:42.060 --> 00:06:42.470 Nu... 00:06:42.470 --> 00:06:46.470 Als je een sterk zuur aan de oplossing toe voegt, 00:06:46.470 --> 00:06:47.390 wat gebeurt er dan? 00:06:47.390 --> 00:06:51.460 Dus als ik hier wat zoutzuur in gooi. 00:06:51.460 --> 00:06:54.920 Als ik nu zoutzuur direct in het water gooi zonder de oplossing, zou het volledig uit elkaar vallen 00:06:54.920 --> 00:06:58.350 Als ik nu zoutzuur direct in het water gooi zonder de oplossing, zou het volledig uit elkaar vallen 00:06:58.350 --> 00:07:01.530 In een aantal waterstoffen en een aantal chloor anionen. 00:07:01.530 --> 00:07:05.120 In een aantal waterstoffen en een aantal chloor anionen. 00:07:05.120 --> 00:07:07.110 En dat zou het meteen heel zuur maken. 00:07:07.110 --> 00:07:09.270 Je zou een hele lage pH krijgen. 00:07:09.270 --> 00:07:12.510 Als je een mol van dit, een concentratie van 1 molair, 00:07:12.510 --> 00:07:15.380 dan zou de pH 0 worden. 00:07:15.380 --> 00:07:19.360 Maar wat gebeurt er als je zoutzuur in deze oplossing gooit? 00:07:19.360 --> 00:07:20.450 Maar wat gebeurt er als je zoutzuur in deze oplossing gooit? 00:07:20.450 --> 00:07:22.750 Dez oplossing met de zwakke base en het geconjugeerde zwakke zuur? 00:07:22.750 --> 00:07:25.160 Dez oplossing met de zwakke base en het geconjugeerde zwakke zuur? 00:07:25.160 --> 00:07:29.350 Nou, al deze waterstofprotonen vallen af van het zoutzuur 00:07:29.350 --> 00:07:32.380 en zij zullen reageren met de OH die je in de oplossing hebt. 00:07:32.380 --> 00:07:33.280 en zij zullen reageren met de OH die je in de oplossing hebt. 00:07:33.280 --> 00:07:35.670 En die strepen gewoon tegen elkaar weg. 00:07:35.670 --> 00:07:37.820 Zij gaan gewoon samen en vormen dan water 00:07:37.820 --> 00:07:40.050 en worden onderdeel van de waterige oplossing. 00:07:40.050 --> 00:07:44.280 Dus in het begin gaat de concentratie OH naar beneden 00:07:44.280 --> 00:07:47.220 maar dan heb je hier de reserve van de zwakke base. 00:07:47.220 --> 00:07:49.690 En dat vertelt Le Chatelier's principe ons. 00:07:49.690 --> 00:07:53.370 We hebben de stressfactor die onze OH concentratie verlaagt 00:07:53.370 --> 00:07:57.640 en dan verschuift de reactie in de richting waarmee de stress weggaat. 00:07:57.640 --> 00:08:00.290 en dan verschuift de reactie in de richting waarmee de stress weggaat. 00:08:00.290 --> 00:08:02.930 Dus de reactie gaat die kant op. 00:08:02.930 --> 00:08:06.180 Dus je zal meer van onze zwakke base hebben dat omgezet wordt in een zwak zuur en OH produceert. 00:08:06.180 --> 00:08:08.260 Dus je zal meer van onze zwakke base hebben dat omgezet wordt in een zwak zuur en OH produceert. 00:08:08.260 --> 00:08:12.760 Dus de pH zal niet zoveel dalen als dat je verwacht 00:08:12.760 --> 00:08:14.020 als wanneer je dit gewoon in water gooit. 00:08:14.020 --> 00:08:17.100 Dit zal de pH verlagen, maar dan heb je meer OH 00:08:17.100 --> 00:08:20.420 dat geproduceerd kan worden omdat deze steeds meer en meer waterstof van het water pakt. 00:08:20.420 --> 00:08:21.450 dat geproduceerd kan worden omdat deze steeds meer en meer waterstof van het water pakt. 00:08:21.450 --> 00:08:24.310 Dus je kan het zien als een soort kussen of springveer 00:08:24.310 --> 00:08:30.150 in termen van wat een sterk zuur of base kan doen in de oplossing. 00:08:30.150 --> 00:08:31.580 in termen van wat een sterk zuur of base kan doen in de oplossing. 00:08:31.580 --> 00:08:33.084 En dat is waarom het een buffer genoemd wordt. 00:08:33.084 --> 00:08:38.890 Een buffer. 00:08:38.890 --> 00:08:41.780 Omdat het als een kussen het zuur opvangt. 00:08:41.780 --> 00:08:45.670 Als je een sterke base aan water toevoegt, verhoog je direct de pH. 00:08:45.670 --> 00:08:46.840 Als je een sterke base aan water toevoegt, verhoog je direct de pH. 00:08:46.840 --> 00:08:48.990 Of je verlaagt de zuurgraad enorm. 00:08:48.990 --> 00:08:52.665 Maar als je een sterke base aan een buffer toevoegt, dan zul je, volgens Le Chatelier's principe, 00:08:52.665 --> 00:08:54.940 Maar als je een sterke base aan een buffer toevoegt, dan zul je, volgens Le Chatelier's principe, 00:08:54.940 --> 00:08:56.430 de pH niet zoveel veranderen. 00:08:56.430 --> 00:08:57.040 Hier geldt hetzelfde: 00:08:57.040 --> 00:09:00.650 Als je een sterk zuur aan diezelfde buffer toevoegt, dan zal de pH niet zoveel veranderen als je verwacht 00:09:00.650 --> 00:09:03.880 Als je een sterk zuur aan diezelfde buffer toevoegt, dan zal de pH niet zoveel veranderen als je verwacht 00:09:03.880 --> 00:09:06.860 dan wanneer je het zuur in water gooit 00:09:06.860 --> 00:09:11.070 omdat een evenwichtsreactie altijd de hoeveelheid OH kan bijvullen 00:09:11.070 --> 00:09:14.420 van wat hij verloren is door het zuur, of het kan de hoeveelheid waterstof bijvullen 00:09:14.420 --> 00:09:18.090 die het kwijt is geraakt door de toevoeging van de base. 00:09:18.090 --> 00:09:19.190 En dat is waarom het een buffer wordt genoemd. 00:09:19.190 --> 00:09:20.090 Het werkt als een soort kussen. 00:09:20.090 --> 00:09:23.250 Dus het geeft stabiliteit aan de pH van de oplossing. 00:09:23.250 --> 00:09:28.440 Dus het geeft stabiliteit aan de pH van de oplossing. 00:09:28.440 --> 00:09:33.410 De definitie van ee buffer is eigenlijk dus een oplossing van een zwak zuur 00:09:33.410 --> 00:09:36.450 in evenwicht met zijn geconjugeerde zwakke base. 00:09:36.450 --> 00:09:38.460 Dat is een buffer en zo wordt het genoemd omdat het dient als een soort kussen voor de pH. 00:09:38.460 --> 00:09:41.450 Dat is een buffer en zo wordt het genoemd omdat het dient als een soort kussen voor de pH. 00:09:41.450 --> 00:09:44.580 Het is een soort stress absorbeerder of een schokbreker voor de zuurgraad van de oplossing. 00:09:44.580 --> 00:09:47.500 Het is een soort stress absorbeerder of een schokbreker voor de zuurgraad van de oplossing. 00:09:47.500 --> 00:09:50.710 Nu we dit weten, laten we eens de wiskunde gaan verkennen van een buffer, 00:09:50.710 --> 00:09:55.090 welke eigenlijk hetzelfde is als dat van een zwak zuur. 00:09:55.090 --> 00:10:00.580 Dus als we de vergelijking weer herschrijven, dus HA is in evenwicht. 00:10:00.580 --> 00:10:03.150 Dus als we de vergelijking weer herschrijven, dus HA is in evenwicht. 00:10:03.150 --> 00:10:05.170 Alles is in waterige oplossing. 00:10:05.170 --> 00:10:11.330 Met waterstof en zijn geconjugeerde base. 00:10:11.330 --> 00:10:14.530 We weten dat hier een evenwichtsconstante voor bestaat. 00:10:14.530 --> 00:10:17.620 Daar hebben we vele video's over gepraat. 00:10:17.620 --> 00:10:21.400 De evenwichtsconstante hier is gelijk aan de concentratie van onze waterstofprotonen 00:10:21.400 --> 00:10:25.830 keer de concentratie van zijn geconjugeerde base. 00:10:25.830 --> 00:10:27.740 keer de concentratie van zijn geconjugeerde base. 00:10:27.740 --> 00:10:30.390 En als ik concentratie zeg, dan bedoel ik de molariteit. 00:10:30.390 --> 00:10:32.710 Mol per liter gedeeld door de concentratie van ons zwakke zuur. 00:10:32.710 --> 00:10:36.020 Mol per liter dus. Gedeeld door de concentratie van ons zwakke zuur. 00:10:36.020 --> 00:10:37.270 Nu kunnen we de log of negatieve log nemen. 00:10:37.270 --> 00:10:41.485 Nu kunnen we de log of negatieve log nemen. 00:10:41.485 --> 00:10:44.520 Maar laten we hem oplossen voor de waterstofconcentratie. 00:10:44.520 --> 00:10:47.330 Want wat ik hier wil doen is een formule bedenken 00:10:47.330 --> 00:10:49.780 en die noemen we dan de Henderson-Hasselbalch Formule, 00:10:49.780 --> 00:10:52.630 waarvan veel boeken eisen dat je die onthoudt, maar waarvan ik denk dat het niet hoeft. 00:10:52.630 --> 00:10:53.210 waarvan veel boeken eisen dat je die onthoudt, maar waarvan ik denk dat het niet hoeft. 00:10:53.210 --> 00:10:55.430 Ik vind dat je altijd vanuit soort simpele aannames naar het antwoord toe moet werken. 00:10:55.430 --> 00:10:57.910 Ik vind dat je altijd vanuit soort simpele aannames naar het antwoord toe moet werken. 00:10:57.910 --> 00:11:00.240 Maar laten we het oplossen voor waterstof zodat we een relatie kunnen vinden 00:11:00.240 --> 00:11:02.810 tussen de pH en al die andere dingen die in de formule staan. 00:11:02.810 --> 00:11:03.460 tussen de pH en al die andere dingen die in de formule staan. 00:11:03.460 --> 00:11:07.460 Dus ik wil het oplossen voor waterstof, dan kunnen we beide kanten vermenigvuldigen 00:11:07.460 --> 00:11:11.180 met het omgekeerde van dit hier. 00:11:11.180 --> 00:11:16.060 En dan krijg je de waterstofconcentratie. 00:11:16.060 --> 00:11:20.280 Dus ik vermenigvuldig beide kanten met het omgekeerde van dat. 00:11:20.280 --> 00:11:21.300 Dus ik vermenigvuldig beide kanten met het omgekeerde van dat. 00:11:21.300 --> 00:11:26.340 Dus keer de concentratie van ons zwakke zuur gedeeld door 00:11:26.340 --> 00:11:32.050 de concentratie van onze zwakke base is gelijk aan onze concentratie van waterstof. 00:11:32.050 --> 00:11:35.410 de concentratie van onze zwakke base is gelijk aan onze concentratie van waterstof. 00:11:35.410 --> 00:11:36.690 Prima. 00:11:36.690 --> 00:11:37.090 Laten we nu dan de negatieve log van beide kanten nemen. 00:11:37.090 --> 00:11:39.890 Laten we nu dan de negatieve log van beide kanten nemen. 00:11:39.890 --> 00:11:50.590 Dus de negatieve log van dat allemaal, van zuur evenwichtsconstant, 00:11:50.590 --> 00:12:01.640 keer HA, ons zwakke zuur, gedeeld door onze zwakke base, 00:12:01.640 --> 00:12:07.540 is gelijk aan de negatieve log van onze waterstofconcentratie. 00:12:07.540 --> 00:12:08.340 is gelijk aan de negatieve log van onze waterstofconcentratie. 00:12:08.340 --> 00:12:11.000 Wat gewoon onze pH is, toch? 00:12:11.000 --> 00:12:13.500 De definitie van de pH is de negatieve log van de waterstofconcentratie. 00:12:13.500 --> 00:12:16.070 De definitie van de pH is de negatieve log van de waterstofconcentratie. 00:12:16.070 --> 00:12:18.240 Ik schrijf de 'p' en de 'H' in verschillende kleuren. 00:12:18.240 --> 00:12:20.790 Je weet dat de p gewoon de negatieve log betekent. 00:12:20.790 --> 00:12:22.210 De negatieve log. 00:12:22.210 --> 00:12:22.580 Dat is alles. 00:12:22.580 --> 00:12:23.770 Met grondtal 10. 00:12:23.770 --> 00:12:26.250 Even kijken of we dit nog simpeler kunnen maken. 00:12:26.250 --> 00:12:29.670 Halen we de logaritmische eigenschappen weer erbij. 00:12:29.670 --> 00:12:34.140 We weten dat als je de log ergens van neemt 00:12:34.140 --> 00:12:36.370 en je het vermenigvuldigt, dat hetzelfde is als de log van de ene plus de log van de ander. 00:12:36.370 --> 00:12:38.000 en je het vermenigvuldigt, dat hetzelfde is als de log van de ene plus de log van de ander. 00:12:38.000 --> 00:12:49.370 Dus dit kan simpeler gemaakt worden tot de negatieve log van onze Ka 00:12:49.370 --> 00:12:57.340 min de log van de concentratie van ons zwakke zuur gedeeld door 00:12:57.340 --> 00:13:00.100 de concentratie van zijn geconjugeerde base. 00:13:00.100 --> 00:13:03.880 Dat is gelijk aan de pH. 00:13:03.880 --> 00:13:09.175 Dit is gewoon de pKa van ons zwakke zuur, wat de negatieve log is van de evenwichtsconstante. 00:13:09.175 --> 00:13:12.990 Dit is gewoon de pKa van ons zwakke zuur, wat de negatieve log is van de evenwichtsconstante. 00:13:12.990 --> 00:13:15.000 Dus dit is gewoon de pKa. 00:13:15.000 --> 00:13:18.740 En de negatieve log van HA gedeeld door A. 00:13:18.740 --> 00:13:21.830 Wat we kunen doen is van dit gewoon een plus maken en dan dit tot de macht min 1 doen. 00:13:21.830 --> 00:13:23.820 Wat we kunen doen is van dit gewoon een plus maken en dan dit tot de macht min 1 doen. 00:13:23.820 --> 00:13:24.100 Toch? 00:13:24.100 --> 00:13:26.600 Dat is nog een eigenschap van de logaritme en dat kan je terugkijken als je in de war bent. 00:13:26.600 --> 00:13:28.780 Dat is nog een eigenschap van de logaritme en dat kan je terugkijken als je in de war bent. 00:13:28.780 --> 00:13:30.980 En dit tot de macht min 1 betekent gewoon dat je het om moet keren. 00:13:30.980 --> 00:13:36.120 Dus kunnen we zeggen: plus de logaritme van de concentratie van de geconjugeerde base 00:13:36.120 --> 00:13:40.980 gedeeld door de concentratie van het zwakke zuur 00:13:40.980 --> 00:13:43.450 is gelijk aan de pH. 00:13:43.450 --> 00:13:45.110 En dit hier wordt de Henderson-Hasselbalch Vergelijking genoemd. 00:13:45.110 --> 00:13:49.250 En dit hier wordt de Henderson-Hasselbalch Vergelijking genoemd. 00:13:49.250 --> 00:13:52.240 En ik moedig je echt aan dit niet te onthouden. 00:13:52.240 --> 00:13:55.520 Want als je dat probeert binnen een paar uur, 00:13:55.520 --> 00:13:57.220 dan vergeet je weer of het nu een plus of een min was hier. 00:13:57.220 --> 00:13:58.900 dan vergeet je weer of het nu een plus of een min was hier. 00:13:58.900 --> 00:14:01.010 Je zult dit vergeten en je zult vergeten dat je hier de A- zet of de HA in de noemer of de teller, 00:14:01.010 --> 00:14:04.190 Je zult dit vergeten en je zult vergeten dat je hier de A- zet of de HA in de noemer of de teller, 00:14:04.190 --> 00:14:05.990 en als je dat vergeet, kan dat fataal zijn. 00:14:05.990 --> 00:14:08.140 Het beste om te doen is gewoon beginnen vanuit de eerste aannames. 00:14:08.140 --> 00:14:09.470 Het beste om te doen is gewoon beginnen vanuit de eerste aannames. 00:14:09.470 --> 00:14:10.000 En geloof me: 00:14:10.000 --> 00:14:12.100 Het kostte mij een paar minuten om dit te doen, maar als het het snel op papier doet 00:14:12.100 --> 00:14:14.170 en niet zo uitgebreid als ik het deed, 00:14:14.170 --> 00:14:16.920 dan kost het bijna geen tijd om tot je vergelijking te komen. 00:14:16.920 --> 00:14:18.120 dan kost het bijna geen tijd om tot je vergelijking te komen. 00:14:18.120 --> 00:14:20.520 Dit is veel beter dan het te onthouden en dit vergeet je nooit meer. 00:14:20.520 --> 00:14:22.770 Dit is veel beter dan het te onthouden en dit vergeet je nooit meer. 00:14:22.770 --> 00:14:24.590 Maar waarom is dit nu nuttig? 00:14:24.590 --> 00:14:29.550 Nou, het verbindt direct de pH aan onze pKa en dit is constant voor een evenwicht, toch? 00:14:29.550 --> 00:14:31.900 Nou, het verbindt direct de pH aan onze pKa en dit is constant voor een evenwicht, toch? 00:14:31.900 --> 00:14:36.110 Plus de log van de verhouding tussen het zuur en de geconjugeerde base. 00:14:36.110 --> 00:14:37.340 Plus de log van de verhouding tussen het zuur en de geconjugeerde base. 00:14:37.340 --> 00:14:42.240 Dus hoe meer geconjugeerde base ik heb, des te minder zuur heb ik 00:14:42.240 --> 00:14:44.940 en des te hoger zal mijn pH worden. 00:14:44.940 --> 00:14:45.130 Toch? 00:14:45.130 --> 00:14:47.740 Als dit omhoog gaat en deze naar beneden, 00:14:47.740 --> 00:14:48.740 dan zal mijn pH omhoog gaan. 00:14:48.740 --> 00:14:49.780 Wat logisch is omdat ik meer base in de oplossing heb. 00:14:49.780 --> 00:14:51.390 Wat logisch is omdat ik meer base in de oplossing heb. 00:14:51.390 --> 00:14:54.700 En als ik het omgekeerde heb, zou die ook kunnen dalen.