1
00:00:00,000 --> 00:00:01,000
.

2
00:00:00,000 --> 00:00:02,840
We hebben bijvoorbeeld een zwak zuur.

3
00:00:02,840 --> 00:00:05,770
Ik noem het HA.

4
00:00:05,770 --> 00:00:12,030
A staat eigenlijk voor heel veel soorten elementen die ik hier neer kan zetten.

5
00:00:12,030 --> 00:00:12,590
A staat eigenlijk voor heel veel soorten elementen die ik hier neer kan zetten.

6
00:00:12,590 --> 00:00:15,340
Het kan fluor zijn maar het kan ook een ammonia molecuul zijn.

7
00:00:15,340 --> 00:00:17,400
En als je een H toevoegt wordt het ammonium.

8
00:00:17,400 --> 00:00:20,090
Dus dit is geen specifiek element waar ik het over heb.

9
00:00:20,090 --> 00:00:24,170
Dit is gewoon een algemene manier om een zuur te schrijven.

10
00:00:24,170 --> 00:00:31,330
En natuurlijk zeggen we dat het in evenwicht is

11
00:00:31,330 --> 00:00:34,520
en dit heb je meerdere keren gezien, een proton.

12
00:00:34,520 --> 00:00:36,846
En dit is allemaal in een waterige oplossing.

13
00:00:36,846 --> 00:00:39,350
En dit is allemaal in een waterige oplossing.

14
00:00:39,350 --> 00:00:42,080
Dit zijn een los proton en de geconjugeerde base.

15
00:00:42,080 --> 00:00:44,300
Dit zijn het losse proton en de geconjugeerde base.

16
00:00:44,300 --> 00:00:44,820
A-.

17
00:00:44,820 --> 00:00:48,510
En we konden ook het basische evenwicht schrijven

18
00:00:48,510 --> 00:00:52,370
waar we zeggen dat de geconjugeerde base uiteen kan vallen

19
00:00:52,370 --> 00:00:55,770
of het kan een waterstof van water pakken en OH maken.

20
00:00:55,770 --> 00:00:57,170
En dan hebben we ook meerdere keren gedaan.

21
00:00:57,170 --> 00:00:59,970
Maar dat is niet het idee van deze viedo.

22
00:00:59,970 --> 00:01:03,160
Dus laten we eens bedenken wat er kan gebeuren

23
00:01:03,160 --> 00:01:06,580
als we het evenwicht een beetje opschudden.

24
00:01:06,580 --> 00:01:09,780
En je kan je al wel indenken dat ik weer Le Chatelier's principe erbij haal,

25
00:01:09,780 --> 00:01:12,410
welke in essentie het volgende zegt:

26
00:01:12,410 --> 00:01:15,850
Als je een evenwicht wat opschudt, dan verschuift het om weer opnieuw in evenwicht te komen.

27
00:01:15,850 --> 00:01:18,930
Als je een evenwicht wat opschudt, dan verschuift het om weer opnieuw in evenwicht te komen.

28
00:01:18,930 --> 00:01:28,755
Dus laten we eens wat stress aan het systeem toevoegen.

29
00:01:28,755 --> 00:01:30,870
Ik doe dat in een andere kleur.

30
00:01:30,870 --> 00:01:33,990
Ik ga een sterke base toevoegen.

31
00:01:33,990 --> 00:01:36,100
Dat is te donker.

32
00:01:36,100 --> 00:01:39,490
Ik voeg wat NaOH toe.

33
00:01:39,490 --> 00:01:42,240
En we weten dat het een sterke base is als je het in een waterige oplossing doet:

34
00:01:42,240 --> 00:01:45,050
Dan valt het natrium er direct af maar het belangrijkste wat er is,

35
00:01:45,050 --> 00:01:47,570
Dan valt het natrium er direct af maar het belangrijkste wat er is,

36
00:01:47,570 --> 00:01:51,030
is het OH in de oplossing, want die wil waterstof weghalen.

37
00:01:51,030 --> 00:01:54,860
Dus als je deze OH toevoegt aan de oplossing, wat gebeurt er dan

38
00:01:54,860 --> 00:01:58,720
met elke mol die je toevoegt?

39
00:01:58,720 --> 00:02:03,250
Voor elke mol, elk molecuul dat je toevoegt aan de oplossing,

40
00:02:03,250 --> 00:02:05,900
zal een waterstofmolecuul opgegeten worden, toch?

41
00:02:05,900 --> 00:02:06,190
zal een waterstofmolecuul opgegeten worden, toch?

42
00:02:06,190 --> 00:02:10,360
Dus als je bijvoorbeeld 1 mol waterstofmoleculen in je oplossing had

43
00:02:10,360 --> 00:02:15,140
en je voegde eraan toe 1 mol natriumhydroxide,

44
00:02:15,140 --> 00:02:18,270
dan reageert dit allemaal met elkaar.

45
00:02:18,270 --> 00:02:19,530
dan reageert dit allemaal met elkaar.

46
00:02:19,530 --> 00:02:24,790
De OH gaat reageren met de H en vormt dan water,

47
00:02:24,790 --> 00:02:27,320
en beiden zullen dan gewoon verdwijnen in de oplossing.

48
00:02:27,320 --> 00:02:29,390
Zij verdwijnen niet echt maar zijn gewoon omgezet in water.

49
00:02:29,390 --> 00:02:32,220
En dus gaat al deze waterstof weg.

50
00:02:32,220 --> 00:02:34,160
In ieder geval het waterstof wat in het begin aanwezig was.

51
00:02:34,160 --> 00:02:36,890
Deze ene mol waterstof zal verdwijnen.

52
00:02:36,890 --> 00:02:39,980
En wat gebeurt er met deze reactie?

53
00:02:39,980 --> 00:02:41,690
Nou we weten dat het een evewichtsreactie is.

54
00:02:41,690 --> 00:02:49,470
Dus als deze waterstof verdwijnt dan zal, omdat het een evenwichtsreactie is

55
00:02:49,470 --> 00:02:52,200
of omdat het een zwakke base is,

56
00:02:52,200 --> 00:02:58,130
meer van dit omgezet worden naar deze twee producten

57
00:02:58,130 --> 00:03:01,110
om het verlies aan waterstof goed te maken.

58
00:03:01,110 --> 00:03:03,160
En hiermee kun je zelfs in de wiskunde spelen.

59
00:03:03,160 --> 00:03:08,920
Dus deze waterstof gaat in het begin naar beneden en dan gaat het weer snel richting een evenwicht.

60
00:03:08,920 --> 00:03:10,700
Dus deze waterstof gaat in het begin naar beneden en dan gaat het weer snel richting een evenwicht.

61
00:03:10,700 --> 00:03:13,600
Maar deze zal naar beneden gaan.

62
00:03:13,600 --> 00:03:15,770
Dus gaat deze dan omhoog.

63
00:03:15,770 --> 00:03:17,540
En deze zal dan minder snel nar beneden gaan.

64
00:03:17,540 --> 00:03:20,520
Want al dat natriumhydroxide wat we hebben toegevoegd heeft al het waterstof opgegeten.

65
00:03:20,520 --> 00:03:22,270
Want al dat natriumhydroxide wat we hebben toegevoegd heeft al het waterstof opgegeten.

66
00:03:22,270 --> 00:03:25,930
Maar dan heb je dit: je kan het zien als een reservevoorraad waterstof

67
00:03:25,930 --> 00:03:28,440
om waterstof te produceren.

68
00:03:28,440 --> 00:03:31,010
En als dit dan verdwijnt, dan zal deze zwakke base nog meer uit elkaar vallen.

69
00:03:31,010 --> 00:03:31,950
En als dit dan verdwijnt, dan zal deze zwakke base nog meer uit elkaar vallen.

70
00:03:31,950 --> 00:03:36,460
Het evenwicht zal deze kant op schuiven.

71
00:03:36,460 --> 00:03:38,190
Dus onmiddelijk wordt dit allemaal opgegeten.

72
00:03:38,190 --> 00:03:41,010
Maar als het evenwicht die kant op verschuift

73
00:03:41,010 --> 00:03:43,040
dan zal veel van het waterstof vervangen worden.

74
00:03:43,040 --> 00:03:46,840
Dus als je nadenkt over wat er gebeurt nu ik natriumhydroxide in het water heb gegooid.

75
00:03:46,840 --> 00:03:49,350
Dus als je nadenkt over wat er gebeurt nu ik natriumhydroxide in het water heb gegooid.

76
00:03:49,350 --> 00:03:54,470
Ik deed zojuist NaOH in de waterige oplossing, gewoon erin gegooid,

77
00:03:54,470 --> 00:03:58,120
dat volledig uit elkaar valt in natrium cationen en hydroxide anionen.

78
00:03:58,120 --> 00:04:05,260
dat volledig uit elkaar valt in natrium cationen en hydroxide anionen.

79
00:04:05,260 --> 00:04:07,810
.

80
00:04:07,810 --> 00:04:10,540
Dus plotseling heb een directe verhoging van de hoeveelheid OH

81
00:04:10,540 --> 00:04:15,320
door het aantal van van natriumhydroxide dat je toevoegt

82
00:04:15,320 --> 00:04:18,060
en je zou dan meteen de pH verhogen, toch?

83
00:04:18,060 --> 00:04:20,089
en je zou dan meteen de pH verhogen, toch?

84
00:04:20,089 --> 00:04:20,470
Onthoud:

85
00:04:20,470 --> 00:04:25,510
Als je de hoeveelheid OH verhoogt, zou je de pOH verlagen, toch?

86
00:04:25,510 --> 00:04:27,940
Als je de hoeveelheid OH verhoogt, zou je de pOH verlagen, toch?

87
00:04:27,940 --> 00:04:31,975
En dat is logisch omdat het de negatieve log is.

88
00:04:31,975 --> 00:04:34,700
Dus als meer OH hebt, verlaag je de pOH en verhoog je de pH.

89
00:04:34,700 --> 00:04:38,220
Dus als meer OH hebt, verlaag je de pOH en verhoog je de pH.

90
00:04:38,220 --> 00:04:44,170
Denk gewoon: OH, dan maak ik het meer basisch.

91
00:04:44,170 --> 00:04:46,530
En een hoge pH betekent ook zeer basisch.

92
00:04:46,530 --> 00:04:49,360
Als je een mol van dit hebt, krijg je een pH van 14.

93
00:04:49,360 --> 00:04:51,790
En als je een sterk zuur had, niet een sterke base,

94
00:04:51,790 --> 00:04:54,490
dan zou je een pH van 0 krijgen.

95
00:04:54,490 --> 00:04:56,300
Hopelijk raak je steeds bekender met dat concept, maar als het je in verwarring brengt,

96
00:04:56,300 --> 00:04:59,860
Hopelijk raak je steeds bekender met dat concept, maar als het je in verwarring brengt,

97
00:04:59,860 --> 00:05:02,260
speel dan gewoon een beetje met de log dan snap je het uiteindelijk wel.

98
00:05:02,260 --> 00:05:05,780
Nu even terug naar het onderwerp: oomdat we dit in water hebben gedaan

99
00:05:05,780 --> 00:05:09,150
krijg je meteen een enorm hoge pH omdat de OH concentratie gigantisch wordt.

100
00:05:09,150 --> 00:05:11,290
krijg je meteen een enorm hoge pH omdat de OH concentratie gigantisch wordt.

101
00:05:11,290 --> 00:05:15,220
Maar als je dat hier doet: als je natriumhydroxide in de oplossing doet

102
00:05:15,220 --> 00:05:19,750
en deze oplossing bevat een zwak zuur en zijn geconjugeerde base,

103
00:05:19,750 --> 00:05:24,400
en deze oplossing bevat een zwak zuur en zijn geconjugeerde base,

104
00:05:24,400 --> 00:05:25,690
wat gebeurt er dan?

105
00:05:25,690 --> 00:05:28,320
Het reageert natuurlijk meteen met al het waterstof en eet het allemaal op.

106
00:05:28,320 --> 00:05:29,090
Het reageert natuurlijk meteen met al het waterstof en eet het allemaal op.

107
00:05:29,090 --> 00:05:31,740
En dan heb je deze extra voorraad hier steeds blijft voorzien van meer en meer waterstof.

108
00:05:31,740 --> 00:05:33,300
En dan heb je deze extra voorraad hier steeds blijft voorzien van meer en meer waterstof.

109
00:05:33,300 --> 00:05:35,200
En die maakt al het verlies weer goed.

110
00:05:35,200 --> 00:05:38,760
Dus de stress zal niet zo erg zijn.

111
00:05:38,760 --> 00:05:42,670
En hier verhoog je enorm de pH als je het gewoon in water gooit.

112
00:05:42,670 --> 00:05:44,130
En hier verhoog je enorm de pH als je het gewoon in water gooit.

113
00:05:44,130 --> 00:05:47,150
Maar hier verhoog je de pH veel minder.

114
00:05:47,150 --> 00:05:50,690
In volgende video's zullen we zelfs de wiskunde doen achter hoeveel de pH dan verhoogd wordt.

115
00:05:50,690 --> 00:05:52,930
In volgende video's zullen we zelfs de wiskunde doen achter hoeveel de pH dan verhoogd wordt.

116
00:05:52,930 --> 00:05:54,800
En je kan het zien als dat dit optreedt als een soort schokbreker voor de pH.

117
00:05:54,800 --> 00:05:57,390
En je kan het zien als dat dit optreedt als een soort schokbreker voor de pH.

118
00:05:57,390 --> 00:06:00,500
Ook al gooide je deze sterke base in de oplossing,

119
00:06:00,500 --> 00:06:03,660
het verhoogde de pH niet met wat je verwachtte.

120
00:06:03,660 --> 00:06:04,540
het verhoogde de pH niet met wat je verwachtte.

121
00:06:04,540 --> 00:06:05,620
En je kunt het ook de andere kant op doen.

122
00:06:05,620 --> 00:06:08,320
Als ik dezelfde reactie schrijf als een basische reactie

123
00:06:08,320 --> 00:06:12,040
en onthoudt dat het hetzelfde is.

124
00:06:12,040 --> 00:06:16,360
Dus als ik dit schrijf als A-, de geconjugeerde base,

125
00:06:16,360 --> 00:06:21,720
die is in evenwicht met de geconjugeerde base die iets pakt van het water

126
00:06:21,720 --> 00:06:25,760
die is in evenwicht met de geconjugeerde base die iets pakt van het water

127
00:06:25,760 --> 00:06:27,640
in de omringende oplossing.

128
00:06:27,640 --> 00:06:28,850
Alles waar we mee te maken hebben is in waterige oplossing.

129
00:06:28,850 --> 00:06:30,480
Alles waar we mee te maken hebben is in waterige oplossing.

130
00:06:30,480 --> 00:06:32,830
En het water, waar het van pakte, wordt natuurlijk niet een OH.

131
00:06:32,830 --> 00:06:34,360
En het water, waar het van pakte, wordt natuurlijk niet een OH.

132
00:06:34,360 --> 00:06:36,880
Onthoud dat het dezelfde reacties zijn.

133
00:06:36,880 --> 00:06:39,020
Hier schrijf ik het als een zure reactie.

134
00:06:39,020 --> 00:06:40,600
Hier schrijf ik het als een zure reactie.

135
00:06:40,600 --> 00:06:42,060
Maar ze zijn hetzelfde.

136
00:06:42,060 --> 00:06:42,470
Nu...

137
00:06:42,470 --> 00:06:46,470
Als je een sterk zuur aan de oplossing toe voegt,

138
00:06:46,470 --> 00:06:47,390
wat gebeurt er dan?

139
00:06:47,390 --> 00:06:51,460
Dus als ik hier wat zoutzuur in gooi.

140
00:06:51,460 --> 00:06:54,920
Als ik nu zoutzuur direct in het water gooi zonder de oplossing, zou het volledig uit elkaar vallen

141
00:06:54,920 --> 00:06:58,350
Als ik nu zoutzuur direct in het water gooi zonder de oplossing, zou het volledig uit elkaar vallen

142
00:06:58,350 --> 00:07:01,530
In een aantal waterstoffen en een aantal chloor anionen.

143
00:07:01,530 --> 00:07:05,120
In een aantal waterstoffen en een aantal chloor anionen.

144
00:07:05,120 --> 00:07:07,110
En dat zou het meteen heel zuur maken.

145
00:07:07,110 --> 00:07:09,270
Je zou een hele lage pH krijgen.

146
00:07:09,270 --> 00:07:12,510
Als je een mol van dit, een concentratie van 1 molair,

147
00:07:12,510 --> 00:07:15,380
dan zou de pH 0 worden.

148
00:07:15,380 --> 00:07:19,360
Maar wat gebeurt er als je zoutzuur in deze oplossing gooit?

149
00:07:19,360 --> 00:07:20,450
Maar wat gebeurt er als je zoutzuur in deze oplossing gooit?

150
00:07:20,450 --> 00:07:22,750
Dez oplossing met de zwakke base en het geconjugeerde zwakke zuur?

151
00:07:22,750 --> 00:07:25,160
Dez oplossing met de zwakke base en het geconjugeerde zwakke zuur?

152
00:07:25,160 --> 00:07:29,350
Nou, al deze waterstofprotonen vallen af van het zoutzuur

153
00:07:29,350 --> 00:07:32,380
en zij zullen reageren met de OH die je in de oplossing hebt.

154
00:07:32,380 --> 00:07:33,280
en zij zullen reageren met de OH die je in de oplossing hebt.

155
00:07:33,280 --> 00:07:35,670
En die strepen gewoon tegen elkaar weg.

156
00:07:35,670 --> 00:07:37,820
Zij gaan gewoon samen en vormen dan water

157
00:07:37,820 --> 00:07:40,050
en worden onderdeel van de waterige oplossing.

158
00:07:40,050 --> 00:07:44,280
Dus in het begin gaat de concentratie OH naar beneden

159
00:07:44,280 --> 00:07:47,220
maar dan heb je hier de reserve van de zwakke base.

160
00:07:47,220 --> 00:07:49,690
En dat vertelt Le Chatelier's principe ons.

161
00:07:49,690 --> 00:07:53,370
We hebben de stressfactor die onze OH concentratie verlaagt

162
00:07:53,370 --> 00:07:57,640
en dan verschuift de reactie in de richting waarmee de stress weggaat.

163
00:07:57,640 --> 00:08:00,290
en dan verschuift de reactie in de richting waarmee de stress weggaat.

164
00:08:00,290 --> 00:08:02,930
Dus de reactie gaat die kant op.

165
00:08:02,930 --> 00:08:06,180
Dus je zal meer van onze zwakke base hebben dat omgezet wordt in een zwak zuur en OH produceert.

166
00:08:06,180 --> 00:08:08,260
Dus je zal meer van onze zwakke base hebben dat omgezet wordt in een zwak zuur en OH produceert.

167
00:08:08,260 --> 00:08:12,760
Dus de pH zal niet zoveel dalen als dat je verwacht

168
00:08:12,760 --> 00:08:14,020
als wanneer je dit gewoon in water gooit.

169
00:08:14,020 --> 00:08:17,100
Dit zal de pH verlagen, maar dan heb je meer OH

170
00:08:17,100 --> 00:08:20,420
dat geproduceerd kan worden omdat deze steeds meer en meer waterstof van het water pakt.

171
00:08:20,420 --> 00:08:21,450
dat geproduceerd kan worden omdat deze steeds meer en meer waterstof van het water pakt.

172
00:08:21,450 --> 00:08:24,310
Dus je kan het zien als een soort kussen of springveer

173
00:08:24,310 --> 00:08:30,150
in termen van wat een sterk zuur of base kan doen in de oplossing.

174
00:08:30,150 --> 00:08:31,580
in termen van wat een sterk zuur of base kan doen in de oplossing.

175
00:08:31,580 --> 00:08:33,084
En dat is waarom het een buffer genoemd wordt.

176
00:08:33,084 --> 00:08:38,890
Een buffer.

177
00:08:38,890 --> 00:08:41,780
Omdat het als een kussen het zuur opvangt.

178
00:08:41,780 --> 00:08:45,670
Als je een sterke base aan water toevoegt, verhoog je direct de pH.

179
00:08:45,670 --> 00:08:46,840
Als je een sterke base aan water toevoegt, verhoog je direct de pH.

180
00:08:46,840 --> 00:08:48,990
Of je verlaagt de zuurgraad enorm.

181
00:08:48,990 --> 00:08:52,665
Maar als je een sterke base aan een buffer toevoegt, dan zul je, volgens Le Chatelier's principe,

182
00:08:52,665 --> 00:08:54,940
Maar als je een sterke base aan een buffer toevoegt, dan zul je, volgens Le Chatelier's principe,

183
00:08:54,940 --> 00:08:56,430
de pH niet zoveel veranderen.

184
00:08:56,430 --> 00:08:57,040
Hier geldt hetzelfde:

185
00:08:57,040 --> 00:09:00,650
Als je een sterk zuur aan diezelfde buffer toevoegt, dan zal de pH niet zoveel veranderen als je verwacht

186
00:09:00,650 --> 00:09:03,880
Als je een sterk zuur aan diezelfde buffer toevoegt, dan zal de pH niet zoveel veranderen als je verwacht

187
00:09:03,880 --> 00:09:06,860
dan wanneer je het zuur in water gooit

188
00:09:06,860 --> 00:09:11,070
omdat een evenwichtsreactie altijd de hoeveelheid OH kan bijvullen

189
00:09:11,070 --> 00:09:14,420
van wat hij verloren is door het zuur, of het kan de hoeveelheid waterstof bijvullen

190
00:09:14,420 --> 00:09:18,090
die het kwijt is geraakt door de toevoeging van de base.

191
00:09:18,090 --> 00:09:19,190
En dat is waarom het een buffer wordt genoemd.

192
00:09:19,190 --> 00:09:20,090
Het werkt als een soort kussen.

193
00:09:20,090 --> 00:09:23,250
Dus het geeft stabiliteit aan de pH van de oplossing.

194
00:09:23,250 --> 00:09:28,440
Dus het geeft stabiliteit aan de pH van de oplossing.

195
00:09:28,440 --> 00:09:33,410
De definitie van ee buffer is eigenlijk dus een oplossing van een zwak zuur

196
00:09:33,410 --> 00:09:36,450
in evenwicht met zijn geconjugeerde zwakke base.

197
00:09:36,450 --> 00:09:38,460
Dat is een buffer en zo wordt het genoemd omdat het dient als een soort kussen voor de pH.

198
00:09:38,460 --> 00:09:41,450
Dat is een buffer en zo wordt het genoemd omdat het dient als een soort kussen voor de pH.

199
00:09:41,450 --> 00:09:44,580
Het is een soort stress absorbeerder of een schokbreker voor de zuurgraad van de oplossing.

200
00:09:44,580 --> 00:09:47,500
Het is een soort stress absorbeerder of een schokbreker voor de zuurgraad van de oplossing.

201
00:09:47,500 --> 00:09:50,710
Nu we dit weten, laten we eens de wiskunde gaan verkennen van een buffer,

202
00:09:50,710 --> 00:09:55,090
welke eigenlijk hetzelfde is als dat van een zwak zuur.

203
00:09:55,090 --> 00:10:00,580
Dus als we de vergelijking weer herschrijven, dus HA is in evenwicht.

204
00:10:00,580 --> 00:10:03,150
Dus als we de vergelijking weer herschrijven, dus HA is in evenwicht.

205
00:10:03,150 --> 00:10:05,170
Alles is in waterige oplossing.

206
00:10:05,170 --> 00:10:11,330
Met waterstof en zijn geconjugeerde base.

207
00:10:11,330 --> 00:10:14,530
We weten dat hier een evenwichtsconstante voor bestaat.

208
00:10:14,530 --> 00:10:17,620
Daar hebben we vele video's over gepraat.

209
00:10:17,620 --> 00:10:21,400
De evenwichtsconstante hier is gelijk aan de concentratie van onze waterstofprotonen

210
00:10:21,400 --> 00:10:25,830
keer de concentratie van zijn geconjugeerde base.

211
00:10:25,830 --> 00:10:27,740
keer de concentratie van zijn geconjugeerde base.

212
00:10:27,740 --> 00:10:30,390
En als ik concentratie zeg, dan bedoel ik de molariteit.

213
00:10:30,390 --> 00:10:32,710
Mol per liter gedeeld door de concentratie van ons zwakke zuur.

214
00:10:32,710 --> 00:10:36,020
Mol per liter dus. Gedeeld door de concentratie van ons zwakke zuur.

215
00:10:36,020 --> 00:10:37,270
Nu kunnen we de log of negatieve log nemen.

216
00:10:37,270 --> 00:10:41,485
Nu kunnen we de log of negatieve log nemen.

217
00:10:41,485 --> 00:10:44,520
Maar laten we hem oplossen voor de waterstofconcentratie.

218
00:10:44,520 --> 00:10:47,330
Want wat ik hier wil doen is een formule bedenken

219
00:10:47,330 --> 00:10:49,780
en die noemen we dan de Henderson-Hasselbalch Formule,

220
00:10:49,780 --> 00:10:52,630
waarvan veel boeken eisen dat je die onthoudt, maar waarvan ik denk dat het niet hoeft.

221
00:10:52,630 --> 00:10:53,210
waarvan veel boeken eisen dat je die onthoudt, maar waarvan ik denk dat het niet hoeft.

222
00:10:53,210 --> 00:10:55,430
Ik vind dat je altijd vanuit soort simpele aannames naar het antwoord toe moet werken.

223
00:10:55,430 --> 00:10:57,910
Ik vind dat je altijd vanuit soort simpele aannames naar het antwoord toe moet werken.

224
00:10:57,910 --> 00:11:00,240
Maar laten we het oplossen voor waterstof zodat we een relatie kunnen vinden

225
00:11:00,240 --> 00:11:02,810
tussen de pH en al die andere dingen die in de formule staan.

226
00:11:02,810 --> 00:11:03,460
tussen de pH en al die andere dingen die in de formule staan.

227
00:11:03,460 --> 00:11:07,460
Dus ik wil het oplossen voor waterstof, dan kunnen we beide kanten vermenigvuldigen

228
00:11:07,460 --> 00:11:11,180
met het omgekeerde van dit hier.

229
00:11:11,180 --> 00:11:16,060
En dan krijg je de waterstofconcentratie.

230
00:11:16,060 --> 00:11:20,280
Dus ik vermenigvuldig beide kanten met het omgekeerde van dat.

231
00:11:20,280 --> 00:11:21,300
Dus ik vermenigvuldig beide kanten met het omgekeerde van dat.

232
00:11:21,300 --> 00:11:26,340
Dus keer de concentratie van ons zwakke zuur gedeeld door

233
00:11:26,340 --> 00:11:32,050
de concentratie van onze zwakke base is gelijk aan onze concentratie van waterstof.

234
00:11:32,050 --> 00:11:35,410
de concentratie van onze zwakke base is gelijk aan onze concentratie van waterstof.

235
00:11:35,410 --> 00:11:36,690
Prima.

236
00:11:36,690 --> 00:11:37,090
Laten we nu dan de negatieve log van beide kanten nemen.

237
00:11:37,090 --> 00:11:39,890
Laten we nu dan de negatieve log van beide kanten nemen.

238
00:11:39,890 --> 00:11:50,590
Dus de negatieve log van dat allemaal, van zuur evenwichtsconstant,

239
00:11:50,590 --> 00:12:01,640
keer HA, ons zwakke zuur, gedeeld door onze zwakke base,

240
00:12:01,640 --> 00:12:07,540
is gelijk aan de negatieve log van onze waterstofconcentratie.

241
00:12:07,540 --> 00:12:08,340
is gelijk aan de negatieve log van onze waterstofconcentratie.

242
00:12:08,340 --> 00:12:11,000
Wat gewoon onze pH is, toch?

243
00:12:11,000 --> 00:12:13,500
De definitie van de pH is de negatieve log van de waterstofconcentratie.

244
00:12:13,500 --> 00:12:16,070
De definitie van de pH is de negatieve log van de waterstofconcentratie.

245
00:12:16,070 --> 00:12:18,240
Ik schrijf de 'p' en de 'H' in verschillende kleuren.

246
00:12:18,240 --> 00:12:20,790
Je weet dat de p gewoon de negatieve log betekent.

247
00:12:20,790 --> 00:12:22,210
De negatieve log.

248
00:12:22,210 --> 00:12:22,580
Dat is alles.

249
00:12:22,580 --> 00:12:23,770
Met grondtal 10.

250
00:12:23,770 --> 00:12:26,250
Even kijken of we dit nog simpeler kunnen maken.

251
00:12:26,250 --> 00:12:29,670
Halen we de logaritmische eigenschappen weer erbij.

252
00:12:29,670 --> 00:12:34,140
We weten dat als je de log ergens van neemt

253
00:12:34,140 --> 00:12:36,370
en je het vermenigvuldigt, dat hetzelfde is als de log van de ene plus de log van de ander.

254
00:12:36,370 --> 00:12:38,000
en je het vermenigvuldigt, dat hetzelfde is als de log van de ene plus de log van de ander.

255
00:12:38,000 --> 00:12:49,370
Dus dit kan simpeler gemaakt worden tot de negatieve log van onze Ka

256
00:12:49,370 --> 00:12:57,340
min de log van de concentratie van ons zwakke zuur gedeeld door

257
00:12:57,340 --> 00:13:00,100
de concentratie van zijn geconjugeerde base.

258
00:13:00,100 --> 00:13:03,880
Dat is gelijk aan de pH.

259
00:13:03,880 --> 00:13:09,175
Dit is gewoon de pKa van ons zwakke zuur, wat de negatieve log is van de evenwichtsconstante.

260
00:13:09,175 --> 00:13:12,990
Dit is gewoon de pKa van ons zwakke zuur, wat de negatieve log is van de evenwichtsconstante.

261
00:13:12,990 --> 00:13:15,000
Dus dit is gewoon de pKa.

262
00:13:15,000 --> 00:13:18,740
En de negatieve log van HA gedeeld door A.

263
00:13:18,740 --> 00:13:21,830
Wat we kunen doen is van dit gewoon een plus maken en dan dit tot de macht min 1 doen.

264
00:13:21,830 --> 00:13:23,820
Wat we kunen doen is van dit gewoon een plus maken en dan dit tot de macht min 1 doen.

265
00:13:23,820 --> 00:13:24,100
Toch?

266
00:13:24,100 --> 00:13:26,600
Dat is nog een eigenschap van de logaritme en dat kan je terugkijken als je in de war bent.

267
00:13:26,600 --> 00:13:28,780
Dat is nog een eigenschap van de logaritme en dat kan je terugkijken als je in de war bent.

268
00:13:28,780 --> 00:13:30,980
En dit tot de macht min 1 betekent gewoon dat je het om moet keren.

269
00:13:30,980 --> 00:13:36,120
Dus kunnen we zeggen: plus de logaritme van de concentratie van de geconjugeerde base

270
00:13:36,120 --> 00:13:40,980
gedeeld door de concentratie van het zwakke zuur

271
00:13:40,980 --> 00:13:43,450
is gelijk aan de pH.

272
00:13:43,450 --> 00:13:45,110
En dit hier wordt de Henderson-Hasselbalch Vergelijking genoemd.

273
00:13:45,110 --> 00:13:49,250
En dit hier wordt de Henderson-Hasselbalch Vergelijking genoemd.

274
00:13:49,250 --> 00:13:52,240
En ik moedig je echt aan dit niet te onthouden.

275
00:13:52,240 --> 00:13:55,520
Want als je dat probeert binnen een paar uur,

276
00:13:55,520 --> 00:13:57,220
dan vergeet je weer of het nu een plus of een min was hier.

277
00:13:57,220 --> 00:13:58,900
dan vergeet je weer of het nu een plus of een min was hier.

278
00:13:58,900 --> 00:14:01,010
Je zult dit vergeten en je zult vergeten dat je hier de A- zet of de HA in de noemer of de teller,

279
00:14:01,010 --> 00:14:04,190
Je zult dit vergeten en je zult vergeten dat je hier de A- zet of de HA in de noemer of de teller,

280
00:14:04,190 --> 00:14:05,990
en als je dat vergeet, kan dat fataal zijn.

281
00:14:05,990 --> 00:14:08,140
Het beste om te doen is gewoon beginnen vanuit de eerste aannames.

282
00:14:08,140 --> 00:14:09,470
Het beste om te doen is gewoon beginnen vanuit de eerste aannames.

283
00:14:09,470 --> 00:14:10,000
En geloof me:

284
00:14:10,000 --> 00:14:12,100
Het kostte mij een paar minuten om dit te doen, maar als het het snel op papier doet

285
00:14:12,100 --> 00:14:14,170
en niet zo uitgebreid als ik het deed,

286
00:14:14,170 --> 00:14:16,920
dan kost het bijna geen tijd om tot je vergelijking te komen.

287
00:14:16,920 --> 00:14:18,120
dan kost het bijna geen tijd om tot je vergelijking te komen.

288
00:14:18,120 --> 00:14:20,520
Dit is veel beter dan het te onthouden en dit vergeet je nooit meer.

289
00:14:20,520 --> 00:14:22,770
Dit is veel beter dan het te onthouden en dit vergeet je nooit meer.

290
00:14:22,770 --> 00:14:24,590
Maar waarom is dit nu nuttig?

291
00:14:24,590 --> 00:14:29,550
Nou, het verbindt direct de pH aan onze pKa en dit is constant voor een evenwicht, toch?

292
00:14:29,550 --> 00:14:31,900
Nou, het verbindt direct de pH aan onze pKa en dit is constant voor een evenwicht, toch?

293
00:14:31,900 --> 00:14:36,110
Plus de log van de verhouding tussen het zuur en de geconjugeerde base.

294
00:14:36,110 --> 00:14:37,340
Plus de log van de verhouding tussen het zuur en de geconjugeerde base.

295
00:14:37,340 --> 00:14:42,240
Dus hoe meer geconjugeerde base ik heb, des te minder zuur heb ik

296
00:14:42,240 --> 00:14:44,940
en des te hoger zal mijn pH worden.

297
00:14:44,940 --> 00:14:45,130
Toch?

298
00:14:45,130 --> 00:14:47,740
Als dit omhoog gaat en deze naar beneden,

299
00:14:47,740 --> 00:14:48,740
dan zal mijn pH omhoog gaan.

300
00:14:48,740 --> 00:14:49,780
Wat logisch is omdat ik meer base in de oplossing heb.

301
00:14:49,780 --> 00:14:51,390
Wat logisch is omdat ik meer base in de oplossing heb.

302
00:14:51,390 --> 00:14:54,700
En als ik het omgekeerde heb, zou die ook kunnen dalen.