1
00:00:00,410 --> 00:00:02,960
Řekněme, že mám nějakou slabou kyselinu.

2
00:00:02,960 --> 00:00:06,150
Budu ji nazývat HA.

3
00:00:06,370 --> 00:00:13,000
‚A‛ je zástupce pro celou plejádu prvků,
které bych sem mohl vložit.

4
00:00:13,000 --> 00:00:15,600
Může to být fluor, nebo amoniak.

5
00:00:15,600 --> 00:00:17,600
Pokud přidáte ‚H‛, 
vznikne amonný kationt.

6
00:00:17,600 --> 00:00:20,090
Není to konkrétní prvek.

7
00:00:20,090 --> 00:00:24,170
Je to jen obecný způsob,
jak zapsat kyselinu.

8
00:00:24,170 --> 00:00:31,330
A řekněme, že je v rovnováze s...

9
00:00:31,330 --> 00:00:34,720
A to už jste několikrát viděli,
s protonem.

10
00:00:34,720 --> 00:00:39,276
A vše je ve vodném roztoku.

11
00:00:39,276 --> 00:00:44,720
Tento proton odskočí z této sloučeniny
a z ní je konjugovaná báze A-.

12
00:00:44,720 --> 00:00:48,420
Také bychom mohli napsat rovnováhu báze,

13
00:00:48,420 --> 00:00:51,280
kde říkáme, že konjugovaná
báze by mohla disociovat,

14
00:00:51,280 --> 00:00:55,650
nebo vzít vodík z vody a vytvořit OH.

15
00:00:55,650 --> 00:00:57,170
A to už jsme dělali několikrát.

16
00:00:57,170 --> 00:00:59,970
Ale není to cílem tohoto videa.

17
00:00:59,970 --> 00:01:04,450
Pojďme trochu popřemýšlet nad tím,
co by se mohlo stát s rovnováhou,

18
00:01:04,450 --> 00:01:06,580
pokud bychom ji nějak rozhodili.

19
00:01:06,580 --> 00:01:11,410
A můžete si představit,
že se dotýkám Le Chatelierova principu,

20
00:01:11,410 --> 00:01:14,180
který říká, že pokud jakkoliv
rozhodíte rovnováhu,

21
00:01:14,180 --> 00:01:18,920
tak ta se pohne směrem,
kterým si od tohoto napětí uleví.

22
00:01:18,930 --> 00:01:26,135
Řekněme, že napětí,
které vložím do systému...

23
00:01:26,135 --> 00:01:29,465
Přidám tam…

24
00:01:29,465 --> 00:01:30,870
Udělám to jinou barvou.

25
00:01:30,870 --> 00:01:33,990
Přidám nějakou silnou bázi.

26
00:01:33,990 --> 00:01:36,100
Příliš tmavá.

27
00:01:36,100 --> 00:01:39,490
Přidám NaOH.

28
00:01:39,490 --> 00:01:43,270
A víme, že je to silná báze, protože
jakmile ji vložíme do vodného roztoku,

29
00:01:43,270 --> 00:01:49,060
tak sodík disociuje, ale důležitější je,
že v roztoku máte OH,

30
00:01:49,060 --> 00:01:51,040
které si chtějí chytit vodíky.

31
00:01:51,040 --> 00:01:57,130
Pokud přidáte OH do roztoku, co se stane
s každým molem, který přidáte,

32
00:01:57,130 --> 00:02:02,840
co se stane s každou molekulou,
kterou přidáte do roztoku?

33
00:02:02,840 --> 00:02:06,190
Bude vychytávat vodíkové kationty.

34
00:02:06,190 --> 00:02:11,070
Například, pokud jste měli 1 mol
vodíkových iontu v roztoku

35
00:02:11,070 --> 00:02:15,960
a přidali jste 1 mol hydroxidu
sodného do tohoto roztoku,

36
00:02:15,960 --> 00:02:19,540
tak jakmile to uděláte,
všechno tohle zreaguje s tímto.

37
00:02:19,540 --> 00:02:24,790
OH budou reagovat s H a tvořit vodu

38
00:02:24,790 --> 00:02:27,320
a obojí zmizí v roztoku.

39
00:02:27,320 --> 00:02:29,390
Nezmizely, ale přeměnily se na vodu.

40
00:02:29,390 --> 00:02:32,280
A všechny tyto vodíkové kationty odejdou.

41
00:02:32,280 --> 00:02:34,460
Minimálně ty, které tam původně byly.

42
00:02:34,460 --> 00:02:36,890
Ten 1 mol vodíků zmizí.

43
00:02:36,890 --> 00:02:39,980
Co by se stalo s touto reakcí?

44
00:02:39,980 --> 00:02:41,690
Víme, že je to rovnovážná reakce.

45
00:02:41,690 --> 00:02:44,570
Jakmile tyto vodíkové kationty zmizí,

46
00:02:44,920 --> 00:02:46,950
jakmile tyto vodíkové kationty zmizí,

47
00:02:48,670 --> 00:02:50,790
protože je to rovnovážná reakce,

48
00:02:50,790 --> 00:02:52,430
nebo protože je to slabá báze,

49
00:02:52,430 --> 00:02:58,870
tak se další HA rozpadne
na tyto 2 produkty,

50
00:02:58,870 --> 00:03:01,320
aby se nahradila ztráta
těchto vodíkových kationtů.

51
00:03:01,320 --> 00:03:03,360
Můžete si s tím pohrát v matematice.

52
00:03:03,360 --> 00:03:10,700
Tento vodík na začátku poklesne
a pak to rychle směřuje k rovnováze.

53
00:03:10,700 --> 00:03:13,600
A toto poklesne.

54
00:03:13,600 --> 00:03:15,770
Toto stoupne.

55
00:03:15,770 --> 00:03:17,540
A toto bude klesat méně.

56
00:03:17,540 --> 00:03:22,280
Protože jakmile jste sem přidali NaOH,
tak pohltil všechny vodíkové kationty.

57
00:03:22,280 --> 00:03:23,670
Ale pak máte tuto...

58
00:03:23,670 --> 00:03:27,310
Můžete si to představit
jako rezervní kapacitu vodíku,

59
00:03:27,310 --> 00:03:28,440
která produkuje vodíky.

60
00:03:28,440 --> 00:03:31,950
A když se tyto ztratí,
tato slabá báze bude více disociovat.

61
00:03:31,950 --> 00:03:36,460
Rovnováha se posune více tímto směrem.

62
00:03:36,460 --> 00:03:38,190
Okamžitě to pohltí všechny H+,

63
00:03:38,190 --> 00:03:40,310
ale když se rovnováha pohne tímto směrem,

64
00:03:40,310 --> 00:03:43,050
tak mnoho vodíkových
kationtů bude nahrazeno.

65
00:03:43,050 --> 00:03:45,440
Pokud pomyslíte na to, co se děje...

66
00:03:45,440 --> 00:03:49,350
Pokud hodím tento
hydroxid sodný do vody...

67
00:03:49,350 --> 00:03:54,170
Pokud jsem dal NaOH do vodného roztoku,

68
00:03:54,170 --> 00:03:55,960
pouze jej hodím do vody,

69
00:03:55,960 --> 00:04:06,750
tak kompletně disociuje na sodný
kationt a hydroxidový aniont.

70
00:04:07,810 --> 00:04:16,900
Najednou zvýšíte množství OH jen tím,
že přidáte určité množství NaOH,

71
00:04:16,900 --> 00:04:19,720
čímž byste okamžitě zvýšili pH.

72
00:04:19,720 --> 00:04:27,940
Vzpomeňte. Když zvýšíte množství OH,
měli byste snížit pOH.

73
00:04:27,940 --> 00:04:30,905
A to proto, že je to záporný logaritmus.

74
00:04:30,905 --> 00:04:38,230
Pokud zvýšíte množství OH, tak snížíte pOH
a zvýšíte pH.

75
00:04:38,230 --> 00:04:44,170
Uvědomte si OH – bude to zásaditější.

76
00:04:44,170 --> 00:04:46,530
A vysoké pH je také velmi zásadité.

77
00:04:46,530 --> 00:04:49,360
Pokud máte mol tohoto,
tak skončíte na pH 14.

78
00:04:49,360 --> 00:04:54,500
A pokud byste měli silnou kyselinu, nikoli
silnou zásadu, tak byste skončili na pH 0.

79
00:04:54,500 --> 00:04:57,240
Doufám, že už jste trochu
obeznámeni s tímto konceptem,

80
00:04:57,240 --> 00:05:00,550
ale pokud vás to mate,
podívejte se hlouběji na logaritmy

81
00:05:00,550 --> 00:05:02,260
a dostanete se do toho.

82
00:05:02,260 --> 00:05:06,100
Ale vraťme se k bodu,
kdy jste toto vložili do vody

83
00:05:06,100 --> 00:05:08,420
a okamžitě dostali super vysoké pH,

84
00:05:08,420 --> 00:05:11,290
díky tomu, že koncentrace OH
stoupla k „nebeským výšinám".

85
00:05:11,290 --> 00:05:12,780
Ale pokud to uděláte zde...

86
00:05:12,780 --> 00:05:16,530
Pokud přidáte NaOH do tohoto roztoku,

87
00:05:16,530 --> 00:05:25,690
který obsahuje slabou kyselinu
a její konjugovanou bázi, co se stane?

88
00:05:25,690 --> 00:05:29,090
Jistě, že toto okamžitě zreaguje
se všemi těmito vodíky a pohltí je.

89
00:05:29,090 --> 00:05:33,320
Ale pak zde máte tyto extra zásoby,
které poskytují víc a více vodíků.

90
00:05:33,320 --> 00:05:35,200
A ty nahradí hodně ztrát.

91
00:05:35,200 --> 00:05:38,760
Takže napětí by nemuselo být tak zlé.

92
00:05:38,760 --> 00:05:44,010
A zde dramaticky vzroste pH,
pokud NaOH jen tak vhodíte do vody.

93
00:05:44,010 --> 00:05:47,150
Zde vzroste pH mnohem méně.

94
00:05:47,150 --> 00:05:52,940
V budoucím videu si spočítáme,
o kolik stoupne toto pH.

95
00:05:52,940 --> 00:05:57,390
Můžete o tomto přemýšlet
jako o tlumiči pH.

96
00:05:57,390 --> 00:06:01,400
Ačkoliv jste vhodili
tuto silnou bázi do roztoku,

97
00:06:01,400 --> 00:06:04,440
tak se pH nezvýšilo tak moc,
jak byste očekávali.

98
00:06:04,440 --> 00:06:05,700
Můžete to udělat i jinak.

99
00:06:05,700 --> 00:06:09,600
Pokud bych napsal stejnou reakci,
jako bazickou reakci...

100
00:06:09,600 --> 00:06:12,040
Pamatujte, že je to stejná věc.

101
00:06:12,040 --> 00:06:15,620
Pokud to napíši, jako A-...

102
00:06:15,620 --> 00:06:22,620
Napsal bych jeho konjugovanou bázi...
A ta je v rovnováze s konjugovanou bází,

103
00:06:22,620 --> 00:06:27,660
která si bere vodu z vodného roztoku,
který ji obklopuje.

104
00:06:27,660 --> 00:06:30,540
Vše, s čím se teď potýkáme,
je ve vodném roztoku.

105
00:06:30,540 --> 00:06:34,370
A samozřejmě voda, od které bere,
teď bude OH.

106
00:06:34,370 --> 00:06:36,880
Pamatujte, jsou to rovnocenné reakce.

107
00:06:36,880 --> 00:06:38,950
Tady to píši to jako kyselou reakci.

108
00:06:38,950 --> 00:06:40,650
Tady jako zásaditou reakci.

109
00:06:40,650 --> 00:06:42,480
Ale jsou vlastně stejné.

110
00:06:42,480 --> 00:06:47,390
Pokud byste přidali silnou kyselinu
do roztoku, co by se stalo?

111
00:06:47,390 --> 00:06:51,460
Pokud bych do toho přidal HCl...

112
00:06:51,460 --> 00:06:57,310
Pokud byste kyselinu chlorovodíkovou
vylili přímo do vody bez této látky,

113
00:06:57,310 --> 00:07:05,150
tak by HCl kompletně disociovalo
na mnoho vodíkových a chloridových iontů.

114
00:07:05,150 --> 00:07:07,110
Dojde okamžitě k silnému okyselení.

115
00:07:07,110 --> 00:07:09,270
Dostali byste velmi nízké pH.

116
00:07:09,270 --> 00:07:11,050
Pokud byste měli 1 mol HCl...

117
00:07:11,050 --> 00:07:15,380
Pokud by vaše koncentrace byla
1 mol na litr, pak by roztok měl pH 0.

118
00:07:15,380 --> 00:07:20,460
A co se stane, pokud vložíte kyselinu
chlorovodíkovou do tohoto roztoku?

119
00:07:20,460 --> 00:07:25,160
Do tohoto, který má slabou zásadu
a její konjugovanou slabou kyselinu?

120
00:07:25,160 --> 00:07:30,380
Všechny tyto vodíkové kationty,
které disociují z kyseliny chlorovodíkové,

121
00:07:30,380 --> 00:07:33,280
zreagují s těmito OH.

122
00:07:33,280 --> 00:07:35,670
A navzájem se vyruší.

123
00:07:35,670 --> 00:07:40,050
Sloučí se s těmito, přemění se na vodu
a stanou se součástí vodného roztoku.

124
00:07:40,050 --> 00:07:47,220
Tyto OH tedy zpočátku poklesnou,
ale pak zde máte rezervu slabé báze.

125
00:07:47,220 --> 00:07:49,690
A to nám říká Le Chatelierův princip.

126
00:07:49,690 --> 00:07:55,310
Podívejte, pokud máme stresor,
který snižuje celkovou koncentraci OH,

127
00:07:55,310 --> 00:08:00,310
pak reakce se pohybuje směrem,
který uvolňuje napětí.

128
00:08:00,310 --> 00:08:02,930
Takže reakce půjde tímto směrem.

129
00:08:02,930 --> 00:08:06,830
Budete mít více slabé báze,
která se přemění na slabou kyselinu

130
00:08:06,830 --> 00:08:08,260
a bude produkovat více OH.

131
00:08:08,260 --> 00:08:11,650
Takže pH nebude klesat tak rychle,

132
00:08:11,650 --> 00:08:14,100
jako byste očekávali,
pokud přidáte HCl jen do vody.

133
00:08:14,100 --> 00:08:16,980
Toto bude snižovat pH,
ale pak zde máte více OH,

134
00:08:16,980 --> 00:08:21,450
které mohou být produkovány, když si
toto A- bude brát více vodíků z vody.

135
00:08:21,450 --> 00:08:25,470
Můžete o tom přemýšlet,
jako o polštáři nebo pružině

136
00:08:25,470 --> 00:08:31,590
z hlediska toho, co mohou silná kyselina
nebo báze dělat v roztoku.

137
00:08:31,590 --> 00:08:38,814
A proto se tomu říká pufr. 
(ang. buffer = nárazník)

138
00:08:38,814 --> 00:08:41,780
Protože poskytuje „polštář" kyselosti.

139
00:08:41,780 --> 00:08:46,790
Pokud přidáte silnou bázi do vody,
tak okamžitě zvýšíte její pH.

140
00:08:46,790 --> 00:08:48,990
Nebo snížíte dramaticky její kyselost.

141
00:08:48,990 --> 00:08:51,395
Ale pokud přidáte silnou bázi do pufru,

142
00:08:51,395 --> 00:08:57,000
tak díky Le Chatelierovu principu,
nedojde k přílišnému ovlivnění pH.

143
00:08:57,000 --> 00:09:02,200
Pokud přidáte kyselinu ke stejnému pufru,
tak neovlivní pH tak moc,

144
00:09:02,200 --> 00:09:05,260
jak byste očekávali,
pokud byste vhodili kyselinu do vody,

145
00:09:05,260 --> 00:09:11,080
protože rovnovážná reakce
může vždy doplnit množství OH,

146
00:09:11,080 --> 00:09:13,370
které ztratíte, pokud přidáte kyselinu,

147
00:09:13,370 --> 00:09:18,250
nebo může nahradit množství vodíků,
které ztratíte po přídavku báze.

148
00:09:18,250 --> 00:09:20,470
Proto se tomu říká pufr.
Poskytuje „polštář".

149
00:09:20,470 --> 00:09:24,890
Dodává určitou stabilitu pH roztoku.

150
00:09:24,890 --> 00:09:33,410
Definice pufru je roztok slabé kyseliny

151
00:09:33,410 --> 00:09:36,450
v rovnováze se svou
konjugovanou slabou bází.

152
00:09:36,450 --> 00:09:41,110
Toto je pufr a jmenuje se tak, protože
poskytuje tento druh „polštáře" pro pH.

153
00:09:41,110 --> 00:09:47,500
Je to druh absorbéru napětí,
nebo-li tlumič kyselosti roztoku.

154
00:09:47,500 --> 00:09:51,330
S tím, co bylo řečeno, teď pojďme
prozkoumat trochu matematiky pufru,

155
00:09:51,330 --> 00:09:55,090
což je matematika slabé kyseliny.

156
00:09:55,090 --> 00:09:58,550
Pokud znovu přepíšeme rovnici,

157
00:09:58,550 --> 00:10:03,150
‚HA‛ je v rovnováze...

158
00:10:03,150 --> 00:10:05,170
Všechno je ve vodném roztoku...

159
00:10:05,170 --> 00:10:11,330
S vodíkovým kationtem
a jeho konjugovanou bází.

160
00:10:11,330 --> 00:10:14,530
Víme, že je zde rovnovážná konstanta.

161
00:10:14,530 --> 00:10:17,620
Dělali jsme na to už mnoho videí.

162
00:10:17,620 --> 00:10:23,720
Rovnovážná (disociační) konstanta je rovna
koncentraci našich vodíkových kationtů

163
00:10:23,720 --> 00:10:27,740
krát koncentrace
naší konjugované báze.

164
00:10:27,740 --> 00:10:30,390
Když říkám koncentrace,
tak mluvím o molaritě.

165
00:10:30,390 --> 00:10:36,200
Moly na litr... děleno
koncentrace slabé kyseliny.

166
00:10:36,200 --> 00:10:40,110
Teď zlogaritmujme, udělejme 
záporný logaritmus obou stran rovnice.

167
00:10:40,110 --> 00:10:41,610
Nebo udělejme něco jiného.

168
00:10:41,610 --> 00:10:44,520
Vyřešme koncentraci vodíkových iontů.

169
00:10:44,520 --> 00:10:47,230
Protože to, co chci udělat,
je zjistit rovnici

170
00:10:47,230 --> 00:10:49,880
a budeme ji nazývat
Hendersen-Hasselbachova rovnice,

171
00:10:49,880 --> 00:10:53,330
kterou byste si měli podle mnoha učebnic
pamatovat, podle mě ale ne.

172
00:10:53,330 --> 00:10:56,980
Myslím si, že byste měli být vždy schopni
vycházet ze základního předpokladu

173
00:10:56,980 --> 00:10:57,910
a odvodit ji.

174
00:10:57,910 --> 00:11:01,440
Pojďme vyřešit vodík,
čímž zjistíme vztah mezi pH

175
00:11:01,440 --> 00:11:03,680
a ostatními proměnnými v této rovnici.

176
00:11:03,680 --> 00:11:06,420
Pokud chceme řešit pro vodíkové kationty,

177
00:11:06,420 --> 00:11:11,180
můžeme vynásobit obě strany
převrácenou hodnotou tohoto.

178
00:11:11,180 --> 00:11:16,060
A získáte koncentraci vodíkových kationtů.

179
00:11:16,060 --> 00:11:21,310
Ka krát... Vynásobím obě strany
krát převrácená hodnota tohoto.

180
00:11:21,310 --> 00:11:29,020
Takže krát koncentrace naší slabé kyseliny
děleno koncentrace naší slabé zásady

181
00:11:29,020 --> 00:11:35,490
je rovna naší koncentraci
vodíkových kationtů.

182
00:11:37,090 --> 00:11:39,890
Udělejme záporný logaritmus obou stran.

183
00:11:39,890 --> 00:11:48,160
Záporný logaritmus celé této strany,

184
00:11:48,160 --> 00:11:53,590
tedy rovnovážné konstanty kyseliny krát…

185
00:11:55,150 --> 00:11:57,780
Chci stejný odstín zelené jako předtím.

186
00:11:57,780 --> 00:12:04,570
krát HA, naše slabá kyselina
děleno naše slabá báze,

187
00:12:04,570 --> 00:12:08,340
je rovno zápornému logaritmu
koncentrace vodíkových kationtů.

188
00:12:08,340 --> 00:12:11,000
Což je naše pH, že?

189
00:12:11,000 --> 00:12:13,500
Záporný logaritmus
koncentrace vodíkových kationtů

190
00:12:13,500 --> 00:12:16,070
je definice pH.

191
00:12:16,070 --> 00:12:18,240
Napíši ‚p‛ a ‚H‛ odlišnými barvami.

192
00:12:18,240 --> 00:12:20,790
‚p‛ znamená záporný logaritmus.

193
00:12:20,790 --> 00:12:23,790
–log o základě 10.

194
00:12:23,790 --> 00:12:26,250
Podívejme, zda to můžeme zjednodušit.

195
00:12:26,250 --> 00:12:29,670
Naše vlastnosti logaritmu.

196
00:12:29,670 --> 00:12:34,920
Víme, že když něco
logaritmujete a násobíte,

197
00:12:34,920 --> 00:12:38,210
tak je to stejné, jako vzít
logaritmus tohoto plus logaritmus tohoto.

198
00:12:38,210 --> 00:12:45,440
Toto může být zjednodušeno,
jako minus log našeho Ka

199
00:12:45,440 --> 00:12:59,970
minus log koncentrace naší slabé kyseliny
děleno koncentrací její konjugované báze.

200
00:12:59,970 --> 00:13:03,880
To je rovno pH.

201
00:13:03,880 --> 00:13:08,665
Toto je pKa naší slabé kyseliny,

202
00:13:08,665 --> 00:13:12,990
což je záporný logaritmus
její rovnovážné konstanty.

203
00:13:12,990 --> 00:13:15,000
Toto je pKa.

204
00:13:15,000 --> 00:13:18,740
Minus logaritmus HA lomeno A-.

205
00:13:18,740 --> 00:13:23,970
Můžeme udělat to, že z tohoto
uděláme plus a toto umocníme na –1.

206
00:13:23,970 --> 00:13:25,860
Je to další vlastnost logaritmu.

207
00:13:25,860 --> 00:13:28,840
Pokud vás to mate, tak shlédněte
souhrná videa o logaritmech.

208
00:13:28,840 --> 00:13:31,450
Toto je umocněno na –1,
což znamená, že je to obrácené.

209
00:13:31,450 --> 00:13:37,720
Mohli bychom říct plus logaritmus
koncentrace naší konjugované báze

210
00:13:37,720 --> 00:13:43,450
děleno koncentrací slabé kyseliny
je rovno pH.

211
00:13:43,450 --> 00:13:49,250
A tomuto se říká
Hendersen-Hasselbalchova rovnice.

212
00:13:49,250 --> 00:13:52,240
Opravdu vás nabádám,
abyste se nesnažili ji zapamatovat.

213
00:13:52,240 --> 00:13:54,540
Pokud se ji pokusíte zapamatovat,

214
00:13:54,540 --> 00:13:58,910
tak za pár hodin zapomenete,
zda-li zde bylo znaménko plus.

215
00:13:58,910 --> 00:14:01,010
Zapomenete toto a také zapomenete,

216
00:14:01,010 --> 00:14:04,400
zda jste dávali A- nebo HA
do čitatele či jmenovatele,

217
00:14:04,400 --> 00:14:05,990
a to bude fatální.

218
00:14:05,990 --> 00:14:08,710
Lépe je začít od počátečních předpokladů.

219
00:14:08,710 --> 00:14:13,160
A věřte mi, odvození mi zabralo pár minut,
ale pokud to uděláte rychleji na papíře...

220
00:14:13,160 --> 00:14:15,250
Nemusíte o tom hovořit tak, jako já...

221
00:14:15,250 --> 00:14:18,120
Pak to nezabere skoro žádný čas,
přijít na tuto rovnici.

222
00:14:18,120 --> 00:14:20,150
Je to mnohem lepší, než si ji pamatovat

223
00:14:20,150 --> 00:14:22,770
a nezapomenete ji, až vám bude 30 let.

224
00:14:22,770 --> 00:14:24,590
Co je na tom použitelného?

225
00:14:24,590 --> 00:14:31,910
Okamžitě to dává do vztahu pH a naši pKa
a to je konstanta pro rovnováhu, že?

226
00:14:31,910 --> 00:14:37,340
Plus logaritmus poměru
kyseliny a konjugované báze.

227
00:14:37,340 --> 00:14:42,820
Čím více konjugované báze mám
a čím méně kyseliny mám,

228
00:14:42,820 --> 00:14:45,130
tím více se zvýší moje pH.

229
00:14:45,130 --> 00:14:47,600
Pokud bude toto stoupat
a toto klesat,

230
00:14:47,600 --> 00:14:48,740
tak moje pH poroste.

231
00:14:48,740 --> 00:14:51,190
Což dává smysl,
neboť mám více báze v roztoku.

232
00:14:51,190 --> 00:14:53,640
A pokud mám obrácený
poměr, tak pH klesá.