0:00:00.000,0:00:02.840 Deyək ki, bir zəif turşumuz var. 0:00:02.840,0:00:05.770 Bunu HA adlandıracam. 0:00:05.770,0:00:12.030 A əslində bura qoya[br]biləcəyim bütün elementləri 0:00:12.030,0:00:12.790 təmsil edir. 0:00:12.790,0:00:15.340 Bu, flüor ya da ammonyak[br]molekulu ola bilər. 0:00:15.340,0:00:17.400 Əgər H əlavə etsək, bu, ammonium olur. 0:00:17.400,0:00:20.090 Bu danışacağım xüsusi bir element deyil. 0:00:20.090,0:00:24.170 Sadəcə turşunu yazmağın ümumi qaydasıdır. 0:00:24.170,0:00:31.330 Deyək ki, bu proton ilə tarazlıqdadır, 0:00:31.330,0:00:34.520 siz bunu bir neçə dəfə görmüsünüz əlbəttə. 0:00:34.520,0:00:36.846 Bunların hamısı suda məhluldadır. 0:00:39.350,0:00:42.080 Bu proton, əsas[br]birləşmələri və molekul 0:00:42.080,0:00:44.300 arasında hərəkət edir. 0:00:44.300,0:00:44.820 A mənfi. 0:00:44.820,0:00:48.510 Biz, həmçinin bir əsas[br]tarazlığı da yaza bilərdik. 0:00:48.510,0:00:52.370 Əsas birləşmələri dissosiasiya edə və ya 0:00:52.370,0:00:55.770 sudan hidrogen ayıraraq OH yarada bilər. 0:00:55.770,0:00:57.170 Biz bunu dəfələrlə etmişik. 0:00:57.170,0:00:59.970 Amma bu videonun əsas məqsədi bu deyil. 0:00:59.970,0:01:03.160 Gəlin tarazlığa hansısa yolla təsir etsək, 0:01:03.160,0:01:06.580 nə ola biləcəyini düşünək biraz. 0:01:06.580,0:01:09.780 Təsəvvür edə biləcəyiniz kimi, Le-Şatelye 0:01:09.780,0:01:12.410 prinsipinə görə, hansısa[br]yolla tarazlığa təsir etsək, 0:01:12.410,0:01:15.850 tarazlıq bu təsiri aradan 0:01:15.850,0:01:18.930 qaldıracaq şəkildə hərəkət edir. 0:01:18.930,0:01:28.755 Deyək ki, bu, sistemə[br]tətbiq etdiyimiz təzyiqdir. 0:01:28.755,0:01:30.870 Bunu fərqli rəngdə edək. 0:01:30.870,0:01:33.990 Güclü əsas əlavə edəcəm. 0:01:33.990,0:01:36.100 Bu çox tünddür. 0:01:36.100,0:01:39.490 NaOH əlavə edəcəm. 0:01:39.490,0:01:42.240 Bunun suda məhlulunun[br]güclü əsas olduğunu bilirik. 0:01:42.240,0:01:45.050 Natrium olan hissəsi ayrılır, 0:01:45.050,0:01:47.570 lakin ən əsası[br]hidrogenləri 0:01:47.570,0:01:51.030 ayırmaq istəyən bütün[br]OH-lar məhluldadırlar. 0:01:51.030,0:01:54.860 Məhlula OH əlavə etdikdə hər mol üçün 0:01:54.860,0:01:58.720 nə baş verəcək? Hətta sadəcə mol yox, 0:01:58.720,0:02:03.250 məhlula əlavə etdiyiniz hər molekul, 0:02:03.250,0:02:05.900 hidrogen molekullarını götürəcəkdir. 0:02:05.900,0:02:06.645 Düzdür? 0:02:06.645,0:02:10.360 Məsələn, əgər məhlulda[br]1 mol hidrogen molekulları 0:02:10.360,0:02:15.140 varsa və buna 1 mol[br]natrium hidroksid 0:02:15.140,0:02:18.270 əlavə etsəniz, bunların[br]hamısı onların hamısıyla 0:02:18.270,0:02:19.530 reaksiya girəcəkdir. 0:02:19.530,0:02:24.790 OH-lar H-lar ilə reaksiya[br]girərək su əmələ gətirəcək 0:02:24.790,0:02:27.320 və onların hər ikisi[br]məhlulda yoxa çıxacaqdır. 0:02:27.320,0:02:29.390 Əslində, yox olmurlar,[br]hamısı suya çevrilir. 0:02:29.390,0:02:32.220 Bütün bu hidrogenlər gedəcək,[br]ya da ən azından başlanğıcda 0:02:32.220,0:02:34.160 orda olan hidrogenlər. 0:02:34.160,0:02:36.890 Hidrogenlərin 1 molu yox olacaq. 0:02:36.890,0:02:39.980 Bəs bu reaksiyada nə baş[br]verməli idi? Bunun bir tarazlıq 0:02:39.980,0:02:41.690 reaksiyası olduğunu bilirik. 0:02:41.690,0:02:49.470 Tarazlıq reaksiyası olduğu və ya zəif əsas 0:02:49.470,0:02:52.200 olduğu üçün hidrogenlər azaldıqca 0:02:52.200,0:02:58.130 HA-nın çox hissəsi bu[br]iki məhsula çevriləcək və 0:02:58.130,0:03:01.110 bir növ itirilən hidrogenləri[br]bərpa edəcək. 0:03:01.110,0:03:03.160 Burada hətta hesablama da edə bilərsiniz. 0:03:03.160,0:03:08.920 İlkin olaraq hidrogen azaldıqca, 0:03:08.920,0:03:10.700 tarazlaşma daha da sürətlənəcək. 0:03:10.700,0:03:13.600 Amma HA azalacaq. 0:03:13.600,0:03:15.770 A isə artacaq. 0:03:15.770,0:03:17.540 Sonra bu da az miqdarda azalacaqdır. 0:03:17.540,0:03:20.520 Çünki oraya natrium hidroksid qoyduqda 0:03:20.520,0:03:22.270 bütün hidrogənləri götürəcək. 0:03:22.270,0:03:25.930 Amma burada belə bir şey var ki, bunu 0:03:25.930,0:03:28.440 ehtiyat hidrogen tutumu[br]olaraq düşünə bilərsiniz. 0:03:28.440,0:03:31.010 Bunlar yox olanda zəif əsas 0:03:31.010,0:03:31.950 daha çox ayrılacaq. 0:03:31.950,0:03:36.460 Tarazlıq bu istiqamətdə[br](sağa) hərəkət edəcək və 0:03:36.460,0:03:38.190 dərhal bunların[br]hamısını götürəcək. 0:03:38.190,0:03:41.010 Amma tarazlıq bu istiqamətdə olanda 0:03:41.010,0:03:43.040 hidrogenin çox hissəsi əvəz olunur. 0:03:43.040,0:03:46.840 Natrium hidroksidi suya əlavə etsəm, 0:03:46.840,0:03:49.350 nə baş verər, sizcə? 0:03:49.350,0:03:54.470 Yəni, NaOH suda məhlulunu hazırlasam, 0:03:54.470,0:03:58.120 o, suda tamamən natrium kationlarına və 0:03:58.120,0:04:05.260 hidroksid anionlarına ayrılacaq. 0:04:07.810,0:04:10.540 Yəni, əlavə etdiyim natrium hidroksidin 0:04:10.540,0:04:15.320 molunu artırdıqda OH-ın miqdarı da 0:04:15.320,0:04:18.060 dərhal artır və beləcə, 0:04:18.060,0:04:20.089 pH-ı artırmış oluruq, düzdür? 0:04:20.089,0:04:20.470 Yadınıza salın. 0:04:20.470,0:04:25.510 OH miqdarını artırdıqda, 0:04:25.510,0:04:27.940 pOH azalırdı, düzdür? 0:04:27.940,0:04:31.975 Çünki, bu mənfi loqarifmadır. 0:04:31.975,0:04:34.700 OH artsa, pOH azalacaq 0:04:34.700,0:04:38.220 və pH artacaq. 0:04:38.220,0:04:44.170 Bununla da daha əsasi olur. 0:04:44.170,0:04:46.530 Və yüksək pH da çox əsasi deməkdir. 0:04:46.530,0:04:49.360 Əgər bundan bir mol[br]varınızdırsa, pH 14 olacaq. 0:04:49.360,0:04:51.790 Əgər güclü əsas yox, güclü turşunuz varsa, 0:04:51.790,0:04:54.490 pH 0 olacaq. 0:04:54.490,0:04:56.300 Ümid edirəm ki, artıq bu mövzu[br]ilə az da olsa tanış oldunuz, 0:04:56.300,0:04:59.860 lakin əgər qarışdırırsınızsa, 0:04:59.860,0:05:02.260 logarifmalarla çalışsanız,[br]bunu əldə edəcəksiniz. 0:05:02.260,0:05:05.780 Mövzuya geri dönək,[br]əgər bunu suda etsəniz, 0:05:05.780,0:05:09.150 çox yüksək pH əldə edəcəksiniz, çünki 0:05:09.150,0:05:11.290 OH-ın qatılığı çox artır. 0:05:11.290,0:05:15.220 Amma əgər natrium hidroksidi, 0:05:15.220,0:05:19.750 zəif turşu və onun birləşmiş əsasından 0:05:19.750,0:05:24.400 ibarət olan məhlula əlavə etsəniz, 0:05:24.400,0:05:25.690 nə baş verəcək? 0:05:25.690,0:05:28.320 Əlbəttə, bu reaksiyaya[br]girib bütün hidrogenləri 0:05:28.320,0:05:29.090 götürəcək. 0:05:29.090,0:05:31.740 Buradakı əlavə hidrogen artığı isə 0:05:31.740,0:05:33.300 çoxlu hidrogenlə[br]təmin edir. 0:05:33.300,0:05:35.200 Bu, çoxlu itkini bərpa edəcək. 0:05:35.200,0:05:38.760 Ona görə də, mahiyyətcə[br]təzyiq çox da pis deyil. 0:05:38.760,0:05:42.670 Və natrium hidroksidi suya əlavə edəndə 0:05:42.670,0:05:44.130 pH-ı artırmış olacaqsınız. 0:05:44.130,0:05:47.150 Burada çoxlu itki hesabına[br]pH-ı artıracaqsınız. 0:05:47.150,0:05:50.690 Gələcəkdəki videolarda pH-ın nə qədər az 0:05:50.690,0:05:52.930 artdığını hesablayacağıq. 0:05:52.930,0:05:54.800 Amma düşünə bilərsiniz ki, bu bir növ 0:05:54.800,0:05:57.390 pH üçün amortizatordur. 0:05:57.390,0:06:00.500 Baxmayaraq, güclü əsası məhlula atsaq da, 0:06:00.500,0:06:03.660 pH gözlədiyimiz kimi 0:06:03.660,0:06:04.540 artmadı. 0:06:04.540,0:06:05.800 Başqa yolla[br]edə bilərsiniz. 0:06:05.800,0:06:08.320 Əgər eyni reaksiyanı sadə reaksiya kimi 0:06:08.320,0:06:12.040 yazsam-- xatırlayın, bu eynidir. 0:06:12.040,0:06:16.360 Bunu A mənfi kimi yazdım,[br]birləşmiş əsasını yazdım. 0:06:16.360,0:06:21.720 A mənfi, ətrafdakı suda məhluldan 0:06:21.720,0:06:25.760 suyu çəkən 0:06:25.760,0:06:27.640 birləşmiş əsasla tarazlıqdadır. 0:06:27.640,0:06:28.850 Etdiyimiz hər şey 0:06:28.850,0:06:30.480 suda məhlulda baş verir. 0:06:30.480,0:06:32.830 Əbəttə ki, götürülən su 0:06:32.830,0:06:34.360 OH-a ayrılmayacaq. 0:06:34.360,0:06:36.880 Bunlar sadəcə ekvivalent reaksiyalardır. 0:06:36.880,0:06:39.020 Bunu turşu reaksiyası kimi yazıram. 0:06:39.020,0:06:40.600 Bunu isə əsasi reaksiya kimi. 0:06:40.600,0:06:42.060 Lakin onlar eynidirlər. 0:06:42.060,0:06:42.800 İndi. 0:06:42.800,0:06:46.470 Əgər məhlula güclü[br]turşu əlavə etsə idik, 0:06:46.470,0:06:47.390 nə baş verərdi? 0:06:47.390,0:06:51.460 Xlorid turşusunu[br]məhlula əlavə edirəm. 0:06:51.460,0:06:54.920 Xloridi, məhlul olmadan[br]eləcə suya əlavə etsəniz, 0:06:54.920,0:06:58.350 o tamamilə çoxlu hidrogen və 0:06:58.350,0:07:01.530 xlor anionlarına dissosiasiya edəcək 0:07:05.120,0:07:07.110 və dərhal məhlulu çox turş edəcəkdir. 0:07:07.110,0:07:09.270 Siz çox aşağı pH əldə edəcəksiniz. 0:07:09.270,0:07:12.510 Əgər sizdə bunun 1 molu[br]varsa, qatılıq 1 mo/l idisə, 0:07:12.510,0:07:15.380 pH 0 olacaq. 0:07:15.380,0:07:19.360 Bəs xorid turşusunu bu[br]məhlula əlavə etsək, 0:07:19.360,0:07:20.450 nə baş verər? 0:07:20.450,0:07:22.750 Bu, zəif əsas və onun 0:07:22.750,0:07:25.160 birləşmiş zəif turşusu olandır? 0:07:25.160,0:07:29.350 Xlorid turşusundan dissosiasiya olunmuş 0:07:29.350,0:07:32.380 bütün hidrogen protonları[br]burdakı OH-lar ilə 0:07:32.380,0:07:33.280 reaksiya girər 0:07:33.280,0:07:35.670 və bir-birilərini neytrallaşdırar. 0:07:35.670,0:07:37.820 Onlar birləşib suya çevriləcəklər və 0:07:37.820,0:07:40.050 məhlulun bir hissəsi olacaqlar. 0:07:40.050,0:07:44.280 İlkin olaraq OH aşağı düşür, 0:07:44.280,0:07:47.220 amma burada zəif əsas ehtiyatınız var. 0:07:47.220,0:07:49.690 Le-Şatelye prinsipi deyir ki, 0:07:49.690,0:07:53.370 OH-ın ümumi qatılığını azaldan[br]gərginləşdiricimiz varsa, 0:07:53.370,0:07:57.640 reaksiya o təzyiqi xaric etmək 0:07:57.640,0:08:00.290 istiqamətində gedir. 0:08:00.290,0:08:02.930 Yəni, reaksiya bu istiqamətdə gedir. 0:08:02.930,0:08:06.180 Belə ki, zəif əsasın çox hissəsi[br]zəif turşuya çevrilir 0:08:06.180,0:08:08.260 və daha çox OH əmələ gətirir. 0:08:08.260,0:08:12.760 Xloridi məhlula əlavə etdiyiniz zaman pH 0:08:12.760,0:08:14.020 gözlədiyiniz qədər düşməz. 0:08:14.020,0:08:17.100 pH aşağı olacaq, amma sonra bu, 0:08:17.100,0:08:20.420 sudan çoxlu hidrogen götürəcək və daha çox 0:08:20.420,0:08:21.450 OH istehsal edəcək. 0:08:21.450,0:08:24.310 Bunu belə düşünə bilərsiniz, 0:08:24.310,0:08:30.150 güclü turşunun və ya əsasın[br]məhlula göstərəcəyi təsir 0:08:30.150,0:08:31.580 bir növ maneəyə bənzəyir. 0:08:31.580,0:08:33.084 Bu, bufer məhlul adlanır. 0:08:38.890,0:08:41.780 Çünki o turşuluğu qoruyur. 0:08:41.780,0:08:45.670 Məhlula güclü əsas əlavə etdiyinizdə 0:08:45.670,0:08:46.840 pH dərhal artır. 0:08:46.840,0:08:48.990 Yəni, turşuluq kəskin şəkildə azalır. 0:08:48.990,0:08:52.665 Lakin güclü əsası[br]bufer məhluluna əlavə etsəniz, 0:08:52.665,0:08:54.940 Le-Şatelye prinsipinə görə, 0:08:54.940,0:08:56.430 pH çox da dəyişməyəcək. 0:08:56.430,0:08:57.040 Eyni şey. 0:08:57.040,0:09:00.650 Əgər eyni buferə turşu əlavə etsəniz, 0:09:00.650,0:09:03.880 pH gözlədiyiniz kimi çox təsir etməyəcək. 0:09:03.880,0:09:06.860 Əgər suya turşu əlavə etsəniz,[br]tarazlıq reaksiyasına görə, 0:09:06.860,0:09:11.070 itirdiyiniz miqdar OH bərpa olunur, 0:09:11.070,0:09:14.420 və ya əsas əlavə edirsinizsə, 0:09:14.420,0:09:18.090 itirdiyiniz miqdards hidrogen[br]yenilənəcəkdir. 0:09:18.090,0:09:19.190 Buna görə[br]bufer adlanır. 0:09:19.190,0:09:20.090 Bu, maneə yaradır. 0:09:20.090,0:09:23.250 Bu, məhlulun pH-na sabitlik verir. 0:09:28.440,0:09:33.410 Buferin tərifi belədir ki,[br]bufer məhlul tarazlıqdakı zəif turşu ilə 0:09:33.410,0:09:36.450 onun zəif birləşmiş əsasının məhluludur. 0:09:36.450,0:09:38.460 Bufer budur, ona görə bufer adlanır ki, 0:09:38.460,0:09:41.450 pH-ı bir şəkildə qoruyur. 0:09:41.450,0:09:44.580 Bu, məhlulun turşuluğu üçün 0:09:44.580,0:09:47.500 bir növ amortizatordur. 0:09:47.500,0:09:50.710 Gəlin indi bufer məsələlərinə baxaq, 0:09:50.710,0:09:55.090 bu, həqiqətən, elə[br]zəif turşu hesablamalarıdır. 0:09:55.090,0:10:00.580 Əgər yenidən reaksiyanı yazsaq, 0:10:00.580,0:10:03.150 HA tarazlıqdadır. 0:10:03.150,0:10:05.170 Hər şey suda məhluldadır. 0:10:05.170,0:10:11.330 Hidrogen və onun birləşmiş əsası var. 0:10:11.330,0:10:14.530 Bunun üçün tarazlıq sabitinin[br]olduğunu bilirik. 0:10:14.530,0:10:17.620 Bir çox videoda etmişik bunu. 0:10:17.620,0:10:21.400 Tarazlıq sabiti hidrogen protonlarının 0:10:21.400,0:10:25.830 qatılığı vurulsun birləşmiş 0:10:25.830,0:10:27.740 əsasın qatılığına bərabərdir. 0:10:27.740,0:10:30.390 Qatılığın molyarlıq olduğunu bilirsiniz. 0:10:30.390,0:10:32.710 Hər litrdə mol, bölünsün 0:10:32.710,0:10:36.020 zəif turşunun qatılığı. 0:10:36.020,0:10:37.270 İndi. 0:10:41.485,0:10:44.520 Gəlin hidrogenin qatılığı üçün həll edək. 0:10:44.520,0:10:47.330 Etmək istədiyim şey[br]düsturu başa düşməkdir, 0:10:47.330,0:10:49.780 bu düstur Hendersen-Hasselbax[br]düsturu adlandırılır. 0:10:49.780,0:10:52.630 Bir çox kitabda bunu[br]əzbərləməyiniz qeyd olunur, 0:10:52.630,0:10:53.210 məncə, ehtiyac yoxdur. 0:10:53.210,0:10:55.430 Məncə, formulu özünüz də bu tip 0:10:55.430,0:10:57.910 sadə fərziyyələrlə qura bilərsiniz. 0:10:57.910,0:11:00.240 Hidrogen üçün bunu həll edək, 0:11:00.240,0:11:02.810 pH və başqa şeylər arasındakı[br]əlaqəni bu düstur ilə 0:11:02.810,0:11:03.460 həll edə bilərik. 0:11:03.460,0:11:07.460 Hidrogen üçün həll etmək istəyiriksə, 0:11:07.460,0:11:11.180 hər iki tərəfi bunun tərsinə vuraq. 0:11:11.180,0:11:16.060 Beləcə hidrogenin[br]qatılığını əldə edirsiniz. 0:11:16.060,0:11:20.280 Kt vurulsun-- hər iki tərəfi bunun 0:11:20.280,0:11:21.300 tərsinə vururam. 0:11:21.300,0:11:26.340 Vurulsun zəif turşunun qatılığı, 0:11:26.340,0:11:32.050 bölünsün zəif əsasın qatılığı,[br]bərabərdir hidrogenin 0:11:32.050,0:11:35.410 qatılığı. 0:11:35.410,0:11:36.690 Məntiqlidir. 0:11:36.690,0:11:37.090 İndi. 0:11:37.090,0:11:39.890 Hər iki tərəfin mənfi loqarifmini götürək. 0:11:39.890,0:11:50.590 Turşu tarazlıq sabiti vurulsun HA, 0:11:50.590,0:12:01.640 yəni zəif turşu bölünsün zəif əsasın 0:12:01.640,0:12:07.540 mənfi loqarifması, hidrogenin[br]qatılığının mənfi loqarifmasına 0:12:07.540,0:12:08.340 bərabərdir. 0:12:08.340,0:12:11.000 Bu bizim pH-mızdır, düzdür? 0:12:11.000,0:12:13.500 Hidrogenin qatılığının[br]mənfi loqarifması elə 0:12:13.500,0:12:16.070 pH deməkdir. 0:12:16.070,0:12:18.240 p və H-ı müxtəlif rənglərdə yazacam. 0:12:18.240,0:12:20.790 Siz p-nin mənfi loqarifmanı[br]ifadə etdiyini bilirsiniz. 0:12:20.790,0:12:22.210 Mənfi loqarifma. 0:12:22.210,0:12:22.920 Bu qədər. 0:12:22.920,0:12:23.770 Əsas 10-dur. 0:12:23.770,0:12:26.250 Gəlin baxaq görək daha çox[br]sadələşdirə bilərik mi. 0:12:26.250,0:12:29.670 Belə ki, loqarifmik xüsusiyyətlər. 0:12:29.670,0:12:34.140 İki şeyin loqarifmasının vurmasının 0:12:34.140,0:12:36.370 bu ikisinin ayrılıqda[br]loqarifmalarının cəminə 0:12:36.370,0:12:38.000 bərabər olduğunu bilirik. 0:12:38.000,0:12:49.370 Belə sadələşdirə bilərik ki,[br]Kt-nin mənfi loqarifması çıxılsın, 0:12:49.370,0:12:57.340 zəif turşunun qatılığı bölünsün[br]onun birləşmiş əsasının 0:12:57.340,0:13:00.100 qatılığının loqarifması. 0:13:00.100,0:13:03.880 Bu, pH-a bərabərdir. 0:13:03.880,0:13:09.175 Zəif turşunun pKt-si tarazlıq sabitinin 0:13:09.175,0:13:12.990 mənfi loqarifmasıdır. 0:13:12.990,0:13:15.000 Bu sadəcə pKt-dir. 0:13:15.000,0:13:18.740 HA bölünsün A-nın mənfi loqarifması. 0:13:18.740,0:13:21.830 Edəcəyimiz şey bunu müsbət etmək və bunu 0:13:21.830,0:13:23.820 mənfi 1 qüvvətinə yüksəltməkdir. 0:13:23.820,0:13:24.230 Elədir? 0:13:24.230,0:13:26.600 Bu da loqarifmanın başqa[br]xüsusiyyətidir və əgər 0:13:26.600,0:13:28.780 çaşdınızsa loqarifma[br]videolarına baxarsınız. 0:13:28.780,0:13:30.980 Mənfi 1 qüvvəti bunun tərsini bildirir. 0:13:30.980,0:13:36.120 Yəni deyə bilərik ki, üstəgəl[br]birləşmiş əsasın qatılığı 0:13:36.120,0:13:40.980 bölünsün zəif turşunun[br]qatılığının loqarifması 0:13:40.980,0:13:43.450 pH-a bərabərdir. 0:13:43.450,0:13:45.110 Bu da Henderson-Hasselbax 0:13:45.110,0:13:49.250 tənliyi adlanır. 0:13:49.250,0:13:52.240 Bunu əzbərləməyinizə ehtiyac yoxdur. 0:13:52.240,0:13:55.520 Əgər bunu əzbərləsəniz,[br]bir neçə saata 0:13:55.520,0:13:57.220 burada olanın müsbət olduğunu 0:13:57.220,0:13:58.900 unudacaqsınız. 0:13:58.900,0:14:01.010 A mənfini, ya da 0:14:01.010,0:14:04.190 HA-nı sürət, yoxsa məxrəcə qoyduğunuzu 0:14:04.190,0:14:05.990 unutsanız, bu pis olar. 0:14:05.990,0:14:08.140 Ən yaxşısı əsas fərziyyələrdən 0:14:08.140,0:14:09.470 başlamaqdır. 0:14:09.470,0:14:10.190 İnanın mənə. 0:14:10.190,0:14:12.100 Bu mənim sadəcə bir neçə dəqiqəmi aldı, 0:14:12.100,0:14:14.170 amma siz bunu kağızda sürətlə etsəniz, 0:14:14.170,0:14:16.920 bu tənliyi qurmaq 0:14:16.920,0:14:18.120 çox vaxtınızı almaz. 0:14:18.120,0:14:20.520 Bu, əzbərləməkdən daha yaxşıdır və 0:14:20.520,0:14:22.770 siz 30 yaşınızda belə unutmayacaqsınız. 0:14:22.770,0:14:24.590 Bəs bu düsturun faydası nədir? 0:14:24.590,0:14:29.550 Düstur, pH və pKt qiymətlərini[br]birbaşa əlaqələndirir, 0:14:29.550,0:14:31.900 pKt tarazlıq sabitidir, doğrudur? 0:14:31.900,0:14:36.110 Üstəgəl turşu və birləşmiş[br]əsasın nisbətlərinin 0:14:36.110,0:14:37.340 loqarifması. 0:14:37.340,0:14:42.240 Nə qədər çox birləşmiş əsas və[br]nə qədər az turşu varsa, 0:14:42.240,0:14:44.940 pH o qədər artacaq. 0:14:44.940,0:14:45.130 Düzdür? 0:14:45.130,0:14:47.740 Əgər bu artsa və bu azalsa, 0:14:47.740,0:14:48.740 pH artacaq. 0:14:48.740,0:14:49.780 Bu məntiqlidir, 0:14:49.780,0:14:51.390 çünki məhlulda əsas çoxdur. 0:14:51.390,0:14:54.700 Bunun əksi olsa isə pH azalacaq.