WEBVTT 00:00:00.000 --> 00:00:00.560 00:00:00.560 --> 00:00:03.890 Vamos falar de um conceito que provavelmente mais confunde 00:00:03.890 --> 00:00:06.790 os estudantes de química em algum nível 00:00:06.790 --> 00:00:09.210 Mas em algum nível, é um dos conceitos mais simples 00:00:09.210 --> 00:00:13.160 E é a ideia de um mol, o que em química é 00:00:13.160 --> 00:00:15.930 diferente da coisa que cava seu quintal, ou 00:00:15.930 --> 00:00:19.060 da coisa que você queira remover do seu olho esquerdo. 00:00:19.060 --> 00:00:22.740 Um mol em química, é apenas um número. 00:00:22.740 --> 00:00:26.410 é só um número, e o número é 6.02 00:00:26.410 --> 00:00:27.980 vezes 10 elevado a 23. 00:00:27.980 --> 00:00:29.540 Então é um número muito grande. 00:00:29.540 --> 00:00:32.490 E esse número também é chamado de número de Avogadro 00:00:32.490 --> 00:00:34.616 Talvez eu faça um vídeo sobre Avogrado 00:00:34.616 --> 00:00:40.106 Número de Avogadro 00:00:40.106 --> 00:00:41.600 Mas, isso é tudo que vocês precisam saber 00:00:41.600 --> 00:00:43.160 Um mol é só um número 00:00:43.160 --> 00:00:45.980 Há formas mais Bizantinos de 00:00:45.980 --> 00:00:47.090 definição de um mol 00:00:47.090 --> 00:00:49.570 Isso na verdade não é-- Na verdade, me deixe copiar e 00:00:49.570 --> 00:00:53.160 colar da Wikipedia 00:00:53.160 --> 00:00:56.190 Essa é a definição da Wikipedia para um mol 00:00:56.190 --> 00:00:58.760 E você no fim desse video vai ver isso 00:00:58.760 --> 00:00:59.650 eles são equivalentes 00:00:59.650 --> 00:01:01.870 Mas se você só esta se expondo ao conceito, isso 00:01:01.870 --> 00:01:07.490 para mim, não é um conceito fácil 00:01:07.490 --> 00:01:09.550 Basicamente, "um mol é definido como uma quantidade de 00:01:09.550 --> 00:01:15.420 substância de um sistema que contêm entidades tão 00:01:15.420 --> 00:01:20.860 elementares quanto são os átomos em 12 gramas de carbono -12 00:01:20.860 --> 00:01:24.650 Bem, eu acabei de contar que um mol é 6.02 vezes 10 a 23 00:01:24.650 --> 00:01:28.640 Então, se você pegar apenas a última parte, átomos em 12 00:01:28.640 --> 00:01:30.920 gramas de carbono 12. 00:01:30.920 --> 00:01:40.310 Então, isso significa que há um mol de carbono 12-- me deixe 00:01:40.310 --> 00:01:43.100 escrever assim-- carbono 12. 00:01:43.100 --> 00:01:57.550 Há um mol de átomos de carbono 12 em 12 gramas de carbono 00:01:57.550 --> 00:01:59.670 E é por isso que o mol é útil 00:01:59.670 --> 00:02:02.890 Então ao invés de escrever um mol, eu poderia 00:02:02.890 --> 00:02:08.880 substituir isso por 6.02 vezes 10 elevado a 23 átomos de carbono 00:02:08.880 --> 00:02:12.050 átomos de carbono 12 em 12 gramas de carbono 00:02:12.050 --> 00:02:13.180 Como você descobre isso? 00:02:13.180 --> 00:02:15.640 Ou eu acho, o que mais isso significa? 00:02:15.640 --> 00:02:17.690 quero dizer, se apenas adicionarmos em carbono, e disseram que é a 00:02:17.690 --> 00:02:21.070 quantidade de substancias de qualquer molécula, se você converter 00:02:21.070 --> 00:02:23.210 entre unidades de massa atômica e gramas 00:02:23.210 --> 00:02:25.050 Isso eu acho muito confuso 00:02:25.050 --> 00:02:26.610 Como podemos aplicar isso em outros lugares? 00:02:26.610 --> 00:02:29.020 Então a primeira coisa para entender é que um mol é só um jeito de se 00:02:29.020 --> 00:02:33.080 converter entre gramas e unidades de massa atômica 00:02:33.080 --> 00:02:36.800 Um átomo de carbono 12 é o que? 00:02:36.800 --> 00:02:37.700 Qual é o seu número de massa atômica? 00:02:37.700 --> 00:02:39.050 É 12. 00:02:39.050 --> 00:02:41.860 E por isso é chamado de carbono 12, em vez de carbono 14. 00:02:41.860 --> 00:02:47.130 Então sua massa é de 12 unidades de massa atômica. 00:02:47.130 --> 00:02:50.060 Se você tem algo que tem uma massa de 12 unidades de massa atômica 00:02:50.060 --> 00:02:53.990 e você tem 1 mol disso, ou você tem 6,02 vezes 00:02:53.990 --> 00:02:57.850 10 elevado a 23 disso, todos esses átomos 00:02:57.850 --> 00:03:01.840 combinados terão uma massa de 12 gramas 00:03:01.840 --> 00:03:10.020 Então, outra forma de pensar sobre isso é que 1 grama é igual a 00:03:10.020 --> 00:03:15.000 1 mol de unidades de massa atômica. 00:03:15.000 --> 00:03:16.550 Vou escrever u.m.a. assim 00:03:16.550 --> 00:03:23.690 Ou você pode escrever que 1 grama é igual a 6,02 vezes 00:03:23.690 --> 00:03:26.220 10 à 23 unidades de massa atômica (u.m.a.) 00:03:26.220 --> 00:03:28.390 E a razão porque isso é útil -- e é meio que 00:03:28.390 --> 00:03:31.540 indicado nessa definição da Wikipedia -- é que isso ajuda 00:03:31.540 --> 00:03:34.140 a traduzir entre o mundo atômico -- onde lidamos 00:03:34.140 --> 00:03:37.050 com unidades de massa atômica e lidamos com, oh, agora temos um 00:03:37.050 --> 00:03:40.960 nêutron extra, vamos adicionar 1 para o nosso número de massa atômica 00:03:40.960 --> 00:03:43.540 -- e traduzindo entre o mundo atômico e 00:03:43.540 --> 00:03:45.540 o nosso mundo do dia-a-dia onde lidamos com gramas. 00:03:45.540 --> 00:03:47.490 E só pra você saber, 1 grama ainda é uma pequena 00:03:47.490 --> 00:03:50.400 quantidade de massa. 00:03:50.400 --> 00:03:52.340 É 1/1000 de quilograma. 00:03:52.340 --> 00:03:54.210 1 quilograma é aproximadamente 2 libras. 00:03:54.210 --> 00:03:56.590 Então isso é ao redor de 1/500 de uma libra. 00:03:56.590 --> 00:03:58.470 Então isso não é muito. 00:03:58.470 --> 00:04:03.570 Então há 1 tonelada de átomos em uma quantidade muito pequena de -- em 1 grama 00:04:03.570 --> 00:04:07.100 de carbono, ou pelo menos em 12 gramas de carbono, você tem uma 00:04:07.100 --> 00:04:11.070 tonelada de átomos. Você tem 6,02 vezes 10 à 23. 00:04:11.070 --> 00:04:12.670 E só pra deixar claro, eu provavelmente deveria ter 00:04:12.670 --> 00:04:14.730 falado sobre isso no átomo. 00:04:14.730 --> 00:04:16.610 Esse é um número enorme. 00:04:16.610 --> 00:04:22.770 Pra talvez visualizar isso, se você pensar em -- me disseram que no 00:04:22.770 --> 00:04:25.600 diâmetro de um cabelo, se isso for um cabela e isso for o 00:04:25.600 --> 00:04:31.750 diâmetro do cabela, se você for nessa direção haverá 00:04:31.750 --> 00:04:35.130 1 milhão de átomos de carbono. 1 milhão de átomos de carbono nessa direção. 00:04:35.130 --> 00:04:43.660 Ou se você pegasse uma maçã e você tentasse 00:04:43.660 --> 00:04:48.170 descobrir que fração, se você tivesse de pegar 1 dos átomos 00:04:48.170 --> 00:04:51.020 de uma maçã -- e obviamente uma maçã tem 00:04:51.020 --> 00:04:52.795 um punhado de tipos diferentes de átomos -- mas se você fosse 00:04:52.795 --> 00:04:55.980 pegar 1 dos átomos e torná-lo do tamanho da maçã 00:04:55.980 --> 00:04:58.690 então a maçã teria o tamanho da Terra. 00:04:58.690 --> 00:05:01.190 Então um átomo da maçã está para a maçã 00:05:01.190 --> 00:05:03.310 assim como a maçã está para a Terra. 00:05:03.310 --> 00:05:07.810 Então, obviamente há -- isso é até difícil de processar 00:05:07.810 --> 00:05:09.070 coisas desse tamanho. 00:05:09.070 --> 00:05:13.170 Quando você só tem 1 grama de -- bem, digamos que você tenha 00:05:13.170 --> 00:05:15.480 1 grama de hidrogênio 00:05:15.480 --> 00:05:16.880 1 grama de hidrogênio 00:05:23.110 --> 00:05:25.540 Se você tem 1 grama de hidrogênio, significa que você tem 00:05:25.540 --> 00:05:29.400 1 mol de hidrogênio 00:05:29.400 --> 00:05:31.760 Como eu sei disso? 00:05:31.760 --> 00:05:35.070 Porque o número de massa atômica do hidrogênio é 1 00:05:35.070 --> 00:05:40.690 Então, em geral, se você pega qualquer elemento -- qual é a 00:05:40.690 --> 00:05:44.715 massa de, deixe me escolher, 1 mol de alumínio? 00:05:48.570 --> 00:05:53.270 Então, se eu pegasse 6,02 vezes 10 à 23 átomos de alumínio 00:05:53.270 --> 00:05:56.240 qual seria a massa desse conjunto? 00:05:56.240 --> 00:06:00.780 Bem, cada um deles tem um número de massa atômica de 13 00:06:00.780 --> 00:06:08.280 Então são 13 n.m.a´s -- eu não tenho de colocar o s aqui -- 00:06:08.280 --> 00:06:13.340 vezes 6 vírgula -- bem, eu não vou 00:06:13.340 --> 00:06:14.200 escrever desse jeito, na verdade. 00:06:14.200 --> 00:06:15.620 Isso provavelmente iria só te confundir 00:06:15.620 --> 00:06:18.810 O jeito fácil de pensar nisso é se você tem 1 mol de um átomo, 00:06:18.810 --> 00:06:21.360 você pega sua massa -- eu estava pegando seu número atômico 00:06:21.360 --> 00:06:24.280 isso não está bom -- você pega seu número de massa. 00:06:24.280 --> 00:06:27.310 Então nesse caso, digamos que seja 27 00:06:27.310 --> 00:06:30.490 Então estamos ligando com o alumínio - 27 00:06:30.490 --> 00:06:36.760 Você pega seu número de massa, e se você tem 1 mol dele, então 00:06:36.760 --> 00:06:41.810 a massa disso será 27 gramas 00:06:41.810 --> 00:06:44.340 Então, literalmente, quando você tem 1 mol de um átomo, isso é 00:06:44.340 --> 00:06:49.090 uma tradução direta entre seu número de massa e de gramas. 1 mol 00:06:49.090 --> 00:06:54.520 de ferro, digamos ferro - 56 -- obviamente há vários 00:06:54.520 --> 00:06:58.450 isótopos de ferro -- digamos que estamos lidando com ferro-56 00:06:58.450 --> 00:07:00.380 você normalmente não ouve desse jeito, mas digamos que estejamos lidando 00:07:00.380 --> 00:07:02.790 com o isótopo de ferro que tem um 00:07:02.790 --> 00:07:04.610 número de massa de 56 00:07:04.610 --> 00:07:12.070 então se você tem 1 mol disso, 1 mol deste átomo aqui, 00:07:12.070 --> 00:07:16.170 ele terá uma massa de -- o cálculo não é difícil aqui -- 00:07:16.170 --> 00:07:23.180 56 gramas. E se você pensar nisso, quantas 00:07:23.180 --> 00:07:25.170 unidades de massa é isso? 00:07:25.170 --> 00:07:30.850 Bem, isso é 56 unidades de massa atômica por átomo 00:07:30.850 --> 00:07:33.815 Então você tem 1 mole desses, e então você tem 6,02 vezes 10 à 23 00:07:33.815 --> 00:07:37.830 vezes 56 unidades de massa atômica. 00:07:37.830 --> 00:07:39.700 E então você divide isso pelo número de 00:07:39.700 --> 00:07:41.950 unidades de massa atômica por grama 00:07:41.950 --> 00:07:43.390 e você chega a 56 gramas. 00:07:43.390 --> 00:07:45.330 Mas o jeito fácil de pensar nisso é que você apenas pega 00:07:45.330 --> 00:07:47.280 qualquer que seja o número de massa 00:07:47.280 --> 00:07:50.100 Se você tem sílica, se você tem 1 mol de sílica 00:07:50.100 --> 00:07:53.150 1 mol de sílica terá uma massa -- eu não quero dizer peso 00:07:53.150 --> 00:07:56.750 porque isso deveria servir para qualquer planeta -- de 28 gramas 00:07:56.750 --> 00:07:58.325 Que tal 2 mols de sílica? 00:08:04.170 --> 00:08:05.230 E e vou escrever o seu número de massa 00:08:05.230 --> 00:08:09.950 Digamos que o número de massa da sílica seja 28 00:08:09.950 --> 00:08:12.720 2 mols de sílica 00:08:12.720 --> 00:08:17.010 Bem, 1 mol teria a massa de 28 gramas então 2 mols 00:08:17.010 --> 00:08:23.570 terão a massa de 56 gramas 00:08:23.570 --> 00:08:30.100 Se eu dissesse, digamos que eu tenha 4 mols de oxigênio, que 00:08:30.100 --> 00:08:33.059 por sua vez tem um número de massa de 16 00:08:33.059 --> 00:08:35.140 Qual é a massa disso? 00:08:35.140 --> 00:08:37.659 É um número alto de átomos de oxigênio qual seria a 00:08:37.659 --> 00:08:39.000 massa disso? 00:08:39.000 --> 00:08:44.750 Bem, seria 4 vezes -- 1 mol de oxigênio teria 00:08:44.750 --> 00:08:52.960 uma massa de 16 gramas, então 4 mols têm 64 gramas 00:08:52.960 --> 00:08:55.660 É confuso porque não estamos acostumados com uma palavra do tipo 00:08:55.660 --> 00:08:58.490 mol como um número, mas tudo o que essa é, é um número 00:08:58.490 --> 00:09:00.480 E o jeito fácil de pensar nisso é que ela nos permite 00:09:00.480 --> 00:09:06.640 traduzir entre a unidade de massa atômica e gramas 00:09:06.640 --> 00:09:08.530 E você diz, bem, como eu chego a essa quantidade de gramas? 00:09:08.530 --> 00:09:11.610 Bem, eu preciso ter 6,02 vezes 10 a 23 átomos de carbono 00:09:11.610 --> 00:09:15.760 para que essa quantidade de carbonos tenha uma massa de 12 00:09:15.760 --> 00:09:18.360 gramas. Isso é tudo o que mol significa 00:09:18.360 --> 00:09:19.445 É só um número. 00:09:19.445 --> 00:09:21.740 E eu te encorajo a brincar bastante com o que 00:09:21.740 --> 00:09:22.800 nós discutimos. 00:09:22.800 --> 00:09:25.140 Porque é muito importante ter a intuição por trás de 00:09:25.140 --> 00:09:27.780 mol, do contrário você se confundirá mais tarde quanto nós 00:09:27.780 --> 00:09:31.470 começarmos a estudar energias em termos de seus requerimentos 00:09:31.470 --> 00:09:34.330 em quilojoules por mol, e qual é a energia desta reação 00:09:34.330 --> 00:09:35.310 e todo esse tipo de coisa. 00:09:35.310 --> 00:09:37.970 Então apenas tente ter certeza de que você digere tudo isso 00:09:37.970 --> 00:09:38.530 o melhor possível. 00:09:38.530 --> 00:09:40.290 E me avise se não conseguir, e talvez eu faça outro 00:09:40.290 --> 00:09:42.590 vídeo nesse assunto, pois ele é muito importante.