Vamos falar de um conceito que provavelmente mais confunde
os estudantes de química em algum nível
Mas em algum nível, é um dos conceitos mais simples
E é a ideia de um mol, o que em química é
diferente da coisa que cava seu quintal, ou
da coisa que você queira remover do seu olho esquerdo.
Um mol em química, é apenas um número.
é só um número, e o número é 6.02
vezes 10 elevado a 23.
Então é um número muito grande.
E esse número também é chamado de número de Avogadro
Talvez eu faça um vídeo sobre Avogrado
Número de Avogadro
Mas, isso é tudo que vocês precisam saber
Um mol é só um número
Há formas mais Bizantinos de
definição de um mol
Isso na verdade não é-- Na verdade, me deixe copiar e
colar da Wikipedia
Essa é a definição da Wikipedia para um mol
E você no fim desse video vai ver isso
eles são equivalentes
Mas se você só esta se expondo ao conceito, isso
para mim, não é um conceito fácil
Basicamente, "um mol é definido como uma quantidade de
substância de um sistema que contêm entidades tão
elementares quanto são os átomos em 12 gramas de carbono -12
Bem, eu acabei de contar que um mol é 6.02 vezes 10 a 23
Então, se você pegar apenas a última parte, átomos em 12
gramas de carbono 12.
Então, isso significa que há um mol de carbono 12-- me deixe
escrever assim-- carbono 12.
Há um mol de átomos de carbono 12 em 12 gramas de carbono
E é por isso que o mol é útil
Então ao invés de escrever um mol, eu poderia
substituir isso por 6.02 vezes 10 elevado a 23 átomos de carbono
átomos de carbono 12 em 12 gramas de carbono
Como você descobre isso?
Ou eu acho, o que mais isso significa?
quero dizer, se apenas adicionarmos em carbono, e disseram que é a
quantidade de substancias de qualquer molécula, se você converter
entre unidades de massa atômica e gramas
Isso eu acho muito confuso
Como podemos aplicar isso em outros lugares?
Então a primeira coisa para entender é que um mol é só um jeito de se
converter entre gramas e unidades de massa atômica
Um átomo de carbono 12 é o que?
Qual é o seu número de massa atômica?
É 12.
E por isso é chamado de carbono 12, em vez de carbono 14.
Então sua massa é de 12 unidades de massa atômica.
Se você tem algo que tem uma massa de 12 unidades de massa atômica
e você tem 1 mol disso, ou você tem 6,02 vezes
10 elevado a 23 disso, todos esses átomos
combinados terão uma massa de 12 gramas
Então, outra forma de pensar sobre isso é que 1 grama é igual a
1 mol de unidades de massa atômica.
Vou escrever u.m.a. assim
Ou você pode escrever que 1 grama é igual a 6,02 vezes
10 à 23 unidades de massa atômica (u.m.a.)
E a razão porque isso é útil -- e é meio que
indicado nessa definição da Wikipedia -- é que isso ajuda
a traduzir entre o mundo atômico -- onde lidamos
com unidades de massa atômica e lidamos com, oh, agora temos um
nêutron extra, vamos adicionar 1 para o nosso número de massa atômica
-- e traduzindo entre o mundo atômico e
o nosso mundo do dia-a-dia onde lidamos com gramas.
E só pra você saber, 1 grama ainda é uma pequena
quantidade de massa.
É 1/1000 de quilograma.
1 quilograma é aproximadamente 2 libras.
Então isso é ao redor de 1/500 de uma libra.
Então isso não é muito.
Então há 1 tonelada de átomos em uma quantidade muito pequena de -- em 1 grama
de carbono, ou pelo menos em 12 gramas de carbono, você tem uma
tonelada de átomos. Você tem 6,02 vezes 10 à 23.
E só pra deixar claro, eu provavelmente deveria ter
falado sobre isso no átomo.
Esse é um número enorme.
Pra talvez visualizar isso, se você pensar em -- me disseram que no
diâmetro de um cabelo, se isso for um cabela e isso for o
diâmetro do cabela, se você for nessa direção haverá
1 milhão de átomos de carbono. 1 milhão de átomos de carbono nessa direção.
Ou se você pegasse uma maçã e você tentasse
descobrir que fração, se você tivesse de pegar 1 dos átomos
de uma maçã -- e obviamente uma maçã tem
um punhado de tipos diferentes de átomos -- mas se você fosse
pegar 1 dos átomos e torná-lo do tamanho da maçã
então a maçã teria o tamanho da Terra.
Então um átomo da maçã está para a maçã
assim como a maçã está para a Terra.
Então, obviamente há -- isso é até difícil de processar
coisas desse tamanho.
Quando você só tem 1 grama de -- bem, digamos que você tenha
1 grama de hidrogênio
Se você tem 1 grama de hidrogênio, significa que você tem
1 mol de hidrogênio
Como eu sei disso?
Porque o número de massa atômica do hidrogênio é 1
Então, em geral, se você pega qualquer elemento -- qual é a
massa de, deixe me escolher, 1 mol de alumínio?
Então, se eu pegasse 6,02 vezes 10 à 23 átomos de alumínio
qual seria a massa desse conjunto?
Bem, cada um deles tem um número de massa atômica de 13
Então são 13 n.m.a´s -- eu não tenho de colocar o s aqui --
vezes 6 vírgula -- bem, eu não vou
escrever desse jeito, na verdade.
Isso provavelmente iria só te confundir
O jeito fácil de pensar nisso é se você tem 1 mol de um átomo,
você pega sua massa -- eu estava pegando seu número atômico
isso não está bom -- você pega seu número de massa.
Então nesse caso, digamos que seja 27
Então estamos ligando com o alumínio - 27
Você pega seu número de massa, e se você tem 1 mol dele, então
a massa disso será 27 gramas
Então, literalmente, quando você tem 1 mol de um átomo, isso é
uma tradução direta entre seu número de massa e de gramas. 1 mol
de ferro, digamos ferro - 56 -- obviamente há vários
isótopos de ferro -- digamos que estamos lidando com ferro-56
você normalmente não ouve desse jeito, mas digamos que estejamos lidando
com o isótopo de ferro que tem um
número de massa de 56
então se você tem 1 mol disso, 1 mol deste átomo aqui,
ele terá uma massa de -- o cálculo não é difícil aqui --
56 gramas. E se você pensar nisso, quantas
unidades de massa é isso?
Bem, isso é 56 unidades de massa atômica por átomo
Então você tem 1 mole desses, e então você tem 6,02 vezes 10 à 23
vezes 56 unidades de massa atômica.
E então você divide isso pelo número de
unidades de massa atômica por grama
e você chega a 56 gramas.
Mas o jeito fácil de pensar nisso é que você apenas pega
qualquer que seja o número de massa
Se você tem sílica, se você tem 1 mol de sílica
1 mol de sílica terá uma massa -- eu não quero dizer peso
porque isso deveria servir para qualquer planeta -- de 28 gramas
Que tal 2 mols de sílica?
E e vou escrever o seu número de massa
Digamos que o número de massa da sílica seja 28
2 mols de sílica
Bem, 1 mol teria a massa de 28 gramas então 2 mols
terão a massa de 56 gramas
Se eu dissesse, digamos que eu tenha 4 mols de oxigênio, que
por sua vez tem um número de massa de 16
Qual é a massa disso?
É um número alto de átomos de oxigênio qual seria a
massa disso?
Bem, seria 4 vezes -- 1 mol de oxigênio teria
uma massa de 16 gramas, então 4 mols têm 64 gramas
É confuso porque não estamos acostumados com uma palavra do tipo
mol como um número, mas tudo o que essa é, é um número
E o jeito fácil de pensar nisso é que ela nos permite
traduzir entre a unidade de massa atômica e gramas
E você diz, bem, como eu chego a essa quantidade de gramas?
Bem, eu preciso ter 6,02 vezes 10 a 23 átomos de carbono
para que essa quantidade de carbonos tenha uma massa de 12
gramas. Isso é tudo o que mol significa
É só um número.
E eu te encorajo a brincar bastante com o que
nós discutimos.
Porque é muito importante ter a intuição por trás de
mol, do contrário você se confundirá mais tarde quanto nós
começarmos a estudar energias em termos de seus requerimentos
em quilojoules por mol, e qual é a energia desta reação
e todo esse tipo de coisa.
Então apenas tente ter certeza de que você digere tudo isso
o melhor possível.
E me avise se não conseguir, e talvez eu faça outro
vídeo nesse assunto, pois ele é muito importante.