Vamos falar de um conceito que provavelmente mais confunde os estudantes de química em algum nível Mas em algum nível, é um dos conceitos mais simples E é a ideia de um mol, o que em química é diferente da coisa que cava seu quintal, ou da coisa que você queira remover do seu olho esquerdo. Um mol em química, é apenas um número. é só um número, e o número é 6.02 vezes 10 elevado a 23. Então é um número muito grande. E esse número também é chamado de número de Avogadro Talvez eu faça um vídeo sobre Avogrado Número de Avogadro Mas, isso é tudo que vocês precisam saber Um mol é só um número Há formas mais Bizantinos de definição de um mol Isso na verdade não é-- Na verdade, me deixe copiar e colar da Wikipedia Essa é a definição da Wikipedia para um mol E você no fim desse video vai ver isso eles são equivalentes Mas se você só esta se expondo ao conceito, isso para mim, não é um conceito fácil Basicamente, "um mol é definido como uma quantidade de substância de um sistema que contêm entidades tão elementares quanto são os átomos em 12 gramas de carbono -12 Bem, eu acabei de contar que um mol é 6.02 vezes 10 a 23 Então, se você pegar apenas a última parte, átomos em 12 gramas de carbono 12. Então, isso significa que há um mol de carbono 12-- me deixe escrever assim-- carbono 12. Há um mol de átomos de carbono 12 em 12 gramas de carbono E é por isso que o mol é útil Então ao invés de escrever um mol, eu poderia substituir isso por 6.02 vezes 10 elevado a 23 átomos de carbono átomos de carbono 12 em 12 gramas de carbono Como você descobre isso? Ou eu acho, o que mais isso significa? quero dizer, se apenas adicionarmos em carbono, e disseram que é a quantidade de substancias de qualquer molécula, se você converter entre unidades de massa atômica e gramas Isso eu acho muito confuso Como podemos aplicar isso em outros lugares? Então a primeira coisa para entender é que um mol é só um jeito de se converter entre gramas e unidades de massa atômica Um átomo de carbono 12 é o que? Qual é o seu número de massa atômica? É 12. E por isso é chamado de carbono 12, em vez de carbono 14. Então sua massa é de 12 unidades de massa atômica. Se você tem algo que tem uma massa de 12 unidades de massa atômica e você tem 1 mol disso, ou você tem 6,02 vezes 10 elevado a 23 disso, todos esses átomos combinados terão uma massa de 12 gramas Então, outra forma de pensar sobre isso é que 1 grama é igual a 1 mol de unidades de massa atômica. Vou escrever u.m.a. assim Ou você pode escrever que 1 grama é igual a 6,02 vezes 10 à 23 unidades de massa atômica (u.m.a.) E a razão porque isso é útil -- e é meio que indicado nessa definição da Wikipedia -- é que isso ajuda a traduzir entre o mundo atômico -- onde lidamos com unidades de massa atômica e lidamos com, oh, agora temos um nêutron extra, vamos adicionar 1 para o nosso número de massa atômica -- e traduzindo entre o mundo atômico e o nosso mundo do dia-a-dia onde lidamos com gramas. E só pra você saber, 1 grama ainda é uma pequena quantidade de massa. É 1/1000 de quilograma. 1 quilograma é aproximadamente 2 libras. Então isso é ao redor de 1/500 de uma libra. Então isso não é muito. Então há 1 tonelada de átomos em uma quantidade muito pequena de -- em 1 grama de carbono, ou pelo menos em 12 gramas de carbono, você tem uma tonelada de átomos. Você tem 6,02 vezes 10 à 23. E só pra deixar claro, eu provavelmente deveria ter falado sobre isso no átomo. Esse é um número enorme. Pra talvez visualizar isso, se você pensar em -- me disseram que no diâmetro de um cabelo, se isso for um cabela e isso for o diâmetro do cabela, se você for nessa direção haverá 1 milhão de átomos de carbono. 1 milhão de átomos de carbono nessa direção. Ou se você pegasse uma maçã e você tentasse descobrir que fração, se você tivesse de pegar 1 dos átomos de uma maçã -- e obviamente uma maçã tem um punhado de tipos diferentes de átomos -- mas se você fosse pegar 1 dos átomos e torná-lo do tamanho da maçã então a maçã teria o tamanho da Terra. Então um átomo da maçã está para a maçã assim como a maçã está para a Terra. Então, obviamente há -- isso é até difícil de processar coisas desse tamanho. Quando você só tem 1 grama de -- bem, digamos que você tenha 1 grama de hidrogênio 1 grama de hidrogênio Se você tem 1 grama de hidrogênio, significa que você tem 1 mol de hidrogênio Como eu sei disso? Porque o número de massa atômica do hidrogênio é 1 Então, em geral, se você pega qualquer elemento -- qual é a massa de, deixe me escolher, 1 mol de alumínio? Então, se eu pegasse 6,02 vezes 10 à 23 átomos de alumínio qual seria a massa desse conjunto? Bem, cada um deles tem um número de massa atômica de 13 Então são 13 n.m.a´s -- eu não tenho de colocar o s aqui -- vezes 6 vírgula -- bem, eu não vou escrever desse jeito, na verdade. Isso provavelmente iria só te confundir O jeito fácil de pensar nisso é se você tem 1 mol de um átomo, você pega sua massa -- eu estava pegando seu número atômico isso não está bom -- você pega seu número de massa. Então nesse caso, digamos que seja 27 Então estamos ligando com o alumínio - 27 Você pega seu número de massa, e se você tem 1 mol dele, então a massa disso será 27 gramas Então, literalmente, quando você tem 1 mol de um átomo, isso é uma tradução direta entre seu número de massa e de gramas. 1 mol de ferro, digamos ferro - 56 -- obviamente há vários isótopos de ferro -- digamos que estamos lidando com ferro-56 você normalmente não ouve desse jeito, mas digamos que estejamos lidando com o isótopo de ferro que tem um número de massa de 56 então se você tem 1 mol disso, 1 mol deste átomo aqui, ele terá uma massa de -- o cálculo não é difícil aqui -- 56 gramas. E se você pensar nisso, quantas unidades de massa é isso? Bem, isso é 56 unidades de massa atômica por átomo Então você tem 1 mole desses, e então você tem 6,02 vezes 10 à 23 vezes 56 unidades de massa atômica. E então você divide isso pelo número de unidades de massa atômica por grama e você chega a 56 gramas. Mas o jeito fácil de pensar nisso é que você apenas pega qualquer que seja o número de massa Se você tem sílica, se você tem 1 mol de sílica 1 mol de sílica terá uma massa -- eu não quero dizer peso porque isso deveria servir para qualquer planeta -- de 28 gramas Que tal 2 mols de sílica? E e vou escrever o seu número de massa Digamos que o número de massa da sílica seja 28 2 mols de sílica Bem, 1 mol teria a massa de 28 gramas então 2 mols terão a massa de 56 gramas Se eu dissesse, digamos que eu tenha 4 mols de oxigênio, que por sua vez tem um número de massa de 16 Qual é a massa disso? É um número alto de átomos de oxigênio qual seria a massa disso? Bem, seria 4 vezes -- 1 mol de oxigênio teria uma massa de 16 gramas, então 4 mols têm 64 gramas É confuso porque não estamos acostumados com uma palavra do tipo mol como um número, mas tudo o que essa é, é um número E o jeito fácil de pensar nisso é que ela nos permite traduzir entre a unidade de massa atômica e gramas E você diz, bem, como eu chego a essa quantidade de gramas? Bem, eu preciso ter 6,02 vezes 10 a 23 átomos de carbono para que essa quantidade de carbonos tenha uma massa de 12 gramas. Isso é tudo o que mol significa É só um número. E eu te encorajo a brincar bastante com o que nós discutimos. Porque é muito importante ter a intuição por trás de mol, do contrário você se confundirá mais tarde quanto nós começarmos a estudar energias em termos de seus requerimentos em quilojoules por mol, e qual é a energia desta reação e todo esse tipo de coisa. Então apenas tente ter certeza de que você digere tudo isso o melhor possível. E me avise se não conseguir, e talvez eu faça outro vídeo nesse assunto, pois ele é muito importante.