1 00:00:00,000 --> 00:00:00,560 2 00:00:00,560 --> 00:00:03,890 Vamos falar de um conceito que provavelmente mais confunde 3 00:00:03,890 --> 00:00:06,790 os estudantes de química em algum nível 4 00:00:06,790 --> 00:00:09,210 Mas em algum nível, é um dos conceitos mais simples 5 00:00:09,210 --> 00:00:13,160 E é a ideia de um mol, o que em química é 6 00:00:13,160 --> 00:00:15,930 diferente da coisa que cava seu quintal, ou 7 00:00:15,930 --> 00:00:19,060 da coisa que você queira remover do seu olho esquerdo. 8 00:00:19,060 --> 00:00:22,740 Um mol em química, é apenas um número. 9 00:00:22,740 --> 00:00:26,410 é só um número, e o número é 6.02 10 00:00:26,410 --> 00:00:27,980 vezes 10 elevado a 23. 11 00:00:27,980 --> 00:00:29,540 Então é um número muito grande. 12 00:00:29,540 --> 00:00:32,490 E esse número também é chamado de número de Avogadro 13 00:00:32,490 --> 00:00:34,616 Talvez eu faça um vídeo sobre Avogrado 14 00:00:34,616 --> 00:00:40,106 Número de Avogadro 15 00:00:40,106 --> 00:00:41,600 Mas, isso é tudo que vocês precisam saber 16 00:00:41,600 --> 00:00:43,160 Um mol é só um número 17 00:00:43,160 --> 00:00:45,980 Há formas mais Bizantinos de 18 00:00:45,980 --> 00:00:47,090 definição de um mol 19 00:00:47,090 --> 00:00:49,570 Isso na verdade não é-- Na verdade, me deixe copiar e 20 00:00:49,570 --> 00:00:53,160 colar da Wikipedia 21 00:00:53,160 --> 00:00:56,190 Essa é a definição da Wikipedia para um mol 22 00:00:56,190 --> 00:00:58,760 E você no fim desse video vai ver isso 23 00:00:58,760 --> 00:00:59,650 eles são equivalentes 24 00:00:59,650 --> 00:01:01,870 Mas se você só esta se expondo ao conceito, isso 25 00:01:01,870 --> 00:01:07,490 para mim, não é um conceito fácil 26 00:01:07,490 --> 00:01:09,550 Basicamente, "um mol é definido como uma quantidade de 27 00:01:09,550 --> 00:01:15,420 substância de um sistema que contêm entidades tão 28 00:01:15,420 --> 00:01:20,860 elementares quanto são os átomos em 12 gramas de carbono -12 29 00:01:20,860 --> 00:01:24,650 Bem, eu acabei de contar que um mol é 6.02 vezes 10 a 23 30 00:01:24,650 --> 00:01:28,640 Então, se você pegar apenas a última parte, átomos em 12 31 00:01:28,640 --> 00:01:30,920 gramas de carbono 12. 32 00:01:30,920 --> 00:01:40,310 Então, isso significa que há um mol de carbono 12-- me deixe 33 00:01:40,310 --> 00:01:43,100 escrever assim-- carbono 12. 34 00:01:43,100 --> 00:01:57,550 Há um mol de átomos de carbono 12 em 12 gramas de carbono 35 00:01:57,550 --> 00:01:59,670 E é por isso que o mol é útil 36 00:01:59,670 --> 00:02:02,890 Então ao invés de escrever um mol, eu poderia 37 00:02:02,890 --> 00:02:08,880 substituir isso por 6.02 vezes 10 elevado a 23 átomos de carbono 38 00:02:08,880 --> 00:02:12,050 átomos de carbono 12 em 12 gramas de carbono 39 00:02:12,050 --> 00:02:13,180 Como você descobre isso? 40 00:02:13,180 --> 00:02:15,640 Ou eu acho, o que mais isso significa? 41 00:02:15,640 --> 00:02:17,690 quero dizer, se apenas adicionarmos em carbono, e disseram que é a 42 00:02:17,690 --> 00:02:21,070 quantidade de substancias de qualquer molécula, se você converter 43 00:02:21,070 --> 00:02:23,210 entre unidades de massa atômica e gramas 44 00:02:23,210 --> 00:02:25,050 Isso eu acho muito confuso 45 00:02:25,050 --> 00:02:26,610 Como podemos aplicar isso em outros lugares? 46 00:02:26,610 --> 00:02:29,020 Então a primeira coisa para entender é que um mol é só um jeito de se 47 00:02:29,020 --> 00:02:33,080 converter entre gramas e unidades de massa atômica 48 00:02:33,080 --> 00:02:36,800 Um átomo de carbono 12 é o que? 49 00:02:36,800 --> 00:02:37,700 Qual é o seu número de massa atômica? 50 00:02:37,700 --> 00:02:39,050 É 12. 51 00:02:39,050 --> 00:02:41,860 E por isso é chamado de carbono 12, em vez de carbono 14. 52 00:02:41,860 --> 00:02:47,130 Então sua massa é de 12 unidades de massa atômica. 53 00:02:47,130 --> 00:02:50,060 Se você tem algo que tem uma massa de 12 unidades de massa atômica 54 00:02:50,060 --> 00:02:53,990 e você tem 1 mol disso, ou você tem 6,02 vezes 55 00:02:53,990 --> 00:02:57,850 10 elevado a 23 disso, todos esses átomos 56 00:02:57,850 --> 00:03:01,840 combinados terão uma massa de 12 gramas 57 00:03:01,840 --> 00:03:10,020 Então, outra forma de pensar sobre isso é que 1 grama é igual a 58 00:03:10,020 --> 00:03:15,000 1 mol de unidades de massa atômica. 59 00:03:15,000 --> 00:03:16,550 Vou escrever u.m.a. assim 60 00:03:16,550 --> 00:03:23,690 Ou você pode escrever que 1 grama é igual a 6,02 vezes 61 00:03:23,690 --> 00:03:26,220 10 à 23 unidades de massa atômica (u.m.a.) 62 00:03:26,220 --> 00:03:28,390 E a razão porque isso é útil -- e é meio que 63 00:03:28,390 --> 00:03:31,540 indicado nessa definição da Wikipedia -- é que isso ajuda 64 00:03:31,540 --> 00:03:34,140 a traduzir entre o mundo atômico -- onde lidamos 65 00:03:34,140 --> 00:03:37,050 com unidades de massa atômica e lidamos com, oh, agora temos um 66 00:03:37,050 --> 00:03:40,960 nêutron extra, vamos adicionar 1 para o nosso número de massa atômica 67 00:03:40,960 --> 00:03:43,540 -- e traduzindo entre o mundo atômico e 68 00:03:43,540 --> 00:03:45,540 o nosso mundo do dia-a-dia onde lidamos com gramas. 69 00:03:45,540 --> 00:03:47,490 E só pra você saber, 1 grama ainda é uma pequena 70 00:03:47,490 --> 00:03:50,400 quantidade de massa. 71 00:03:50,400 --> 00:03:52,340 É 1/1000 de quilograma. 72 00:03:52,340 --> 00:03:54,210 1 quilograma é aproximadamente 2 libras. 73 00:03:54,210 --> 00:03:56,590 Então isso é ao redor de 1/500 de uma libra. 74 00:03:56,590 --> 00:03:58,470 Então isso não é muito. 75 00:03:58,470 --> 00:04:03,570 Então há 1 tonelada de átomos em uma quantidade muito pequena de -- em 1 grama 76 00:04:03,570 --> 00:04:07,100 de carbono, ou pelo menos em 12 gramas de carbono, você tem uma 77 00:04:07,100 --> 00:04:11,070 tonelada de átomos. Você tem 6,02 vezes 10 à 23. 78 00:04:11,070 --> 00:04:12,670 E só pra deixar claro, eu provavelmente deveria ter 79 00:04:12,670 --> 00:04:14,730 falado sobre isso no átomo. 80 00:04:14,730 --> 00:04:16,610 Esse é um número enorme. 81 00:04:16,610 --> 00:04:22,770 Pra talvez visualizar isso, se você pensar em -- me disseram que no 82 00:04:22,770 --> 00:04:25,600 diâmetro de um cabelo, se isso for um cabela e isso for o 83 00:04:25,600 --> 00:04:31,750 diâmetro do cabela, se você for nessa direção haverá 84 00:04:31,750 --> 00:04:35,130 1 milhão de átomos de carbono. 1 milhão de átomos de carbono nessa direção. 85 00:04:35,130 --> 00:04:43,660 Ou se você pegasse uma maçã e você tentasse 86 00:04:43,660 --> 00:04:48,170 descobrir que fração, se você tivesse de pegar 1 dos átomos 87 00:04:48,170 --> 00:04:51,020 de uma maçã -- e obviamente uma maçã tem 88 00:04:51,020 --> 00:04:52,795 um punhado de tipos diferentes de átomos -- mas se você fosse 89 00:04:52,795 --> 00:04:55,980 pegar 1 dos átomos e torná-lo do tamanho da maçã 90 00:04:55,980 --> 00:04:58,690 então a maçã teria o tamanho da Terra. 91 00:04:58,690 --> 00:05:01,190 Então um átomo da maçã está para a maçã 92 00:05:01,190 --> 00:05:03,310 assim como a maçã está para a Terra. 93 00:05:03,310 --> 00:05:07,810 Então, obviamente há -- isso é até difícil de processar 94 00:05:07,810 --> 00:05:09,070 coisas desse tamanho. 95 00:05:09,070 --> 00:05:13,170 Quando você só tem 1 grama de -- bem, digamos que você tenha 96 00:05:13,170 --> 00:05:15,480 1 grama de hidrogênio 97 00:05:15,480 --> 00:05:16,880 1 grama de hidrogênio 98 00:05:23,110 --> 00:05:25,540 Se você tem 1 grama de hidrogênio, significa que você tem 99 00:05:25,540 --> 00:05:29,400 1 mol de hidrogênio 100 00:05:29,400 --> 00:05:31,760 Como eu sei disso? 101 00:05:31,760 --> 00:05:35,070 Porque o número de massa atômica do hidrogênio é 1 102 00:05:35,070 --> 00:05:40,690 Então, em geral, se você pega qualquer elemento -- qual é a 103 00:05:40,690 --> 00:05:44,715 massa de, deixe me escolher, 1 mol de alumínio? 104 00:05:48,570 --> 00:05:53,270 Então, se eu pegasse 6,02 vezes 10 à 23 átomos de alumínio 105 00:05:53,270 --> 00:05:56,240 qual seria a massa desse conjunto? 106 00:05:56,240 --> 00:06:00,780 Bem, cada um deles tem um número de massa atômica de 13 107 00:06:00,780 --> 00:06:08,280 Então são 13 n.m.a´s -- eu não tenho de colocar o s aqui -- 108 00:06:08,280 --> 00:06:13,340 vezes 6 vírgula -- bem, eu não vou 109 00:06:13,340 --> 00:06:14,200 escrever desse jeito, na verdade. 110 00:06:14,200 --> 00:06:15,620 Isso provavelmente iria só te confundir 111 00:06:15,620 --> 00:06:18,810 O jeito fácil de pensar nisso é se você tem 1 mol de um átomo, 112 00:06:18,810 --> 00:06:21,360 você pega sua massa -- eu estava pegando seu número atômico 113 00:06:21,360 --> 00:06:24,280 isso não está bom -- você pega seu número de massa. 114 00:06:24,280 --> 00:06:27,310 Então nesse caso, digamos que seja 27 115 00:06:27,310 --> 00:06:30,490 Então estamos ligando com o alumínio - 27 116 00:06:30,490 --> 00:06:36,760 Você pega seu número de massa, e se você tem 1 mol dele, então 117 00:06:36,760 --> 00:06:41,810 a massa disso será 27 gramas 118 00:06:41,810 --> 00:06:44,340 Então, literalmente, quando você tem 1 mol de um átomo, isso é 119 00:06:44,340 --> 00:06:49,090 uma tradução direta entre seu número de massa e de gramas. 1 mol 120 00:06:49,090 --> 00:06:54,520 de ferro, digamos ferro - 56 -- obviamente há vários 121 00:06:54,520 --> 00:06:58,450 isótopos de ferro -- digamos que estamos lidando com ferro-56 122 00:06:58,450 --> 00:07:00,380 você normalmente não ouve desse jeito, mas digamos que estejamos lidando 123 00:07:00,380 --> 00:07:02,790 com o isótopo de ferro que tem um 124 00:07:02,790 --> 00:07:04,610 número de massa de 56 125 00:07:04,610 --> 00:07:12,070 então se você tem 1 mol disso, 1 mol deste átomo aqui, 126 00:07:12,070 --> 00:07:16,170 ele terá uma massa de -- o cálculo não é difícil aqui -- 127 00:07:16,170 --> 00:07:23,180 56 gramas. E se você pensar nisso, quantas 128 00:07:23,180 --> 00:07:25,170 unidades de massa é isso? 129 00:07:25,170 --> 00:07:30,850 Bem, isso é 56 unidades de massa atômica por átomo 130 00:07:30,850 --> 00:07:33,815 Então você tem 1 mole desses, e então você tem 6,02 vezes 10 à 23 131 00:07:33,815 --> 00:07:37,830 vezes 56 unidades de massa atômica. 132 00:07:37,830 --> 00:07:39,700 E então você divide isso pelo número de 133 00:07:39,700 --> 00:07:41,950 unidades de massa atômica por grama 134 00:07:41,950 --> 00:07:43,390 e você chega a 56 gramas. 135 00:07:43,390 --> 00:07:45,330 Mas o jeito fácil de pensar nisso é que você apenas pega 136 00:07:45,330 --> 00:07:47,280 qualquer que seja o número de massa 137 00:07:47,280 --> 00:07:50,100 Se você tem sílica, se você tem 1 mol de sílica 138 00:07:50,100 --> 00:07:53,150 1 mol de sílica terá uma massa -- eu não quero dizer peso 139 00:07:53,150 --> 00:07:56,750 porque isso deveria servir para qualquer planeta -- de 28 gramas 140 00:07:56,750 --> 00:07:58,325 Que tal 2 mols de sílica? 141 00:08:04,170 --> 00:08:05,230 E e vou escrever o seu número de massa 142 00:08:05,230 --> 00:08:09,950 Digamos que o número de massa da sílica seja 28 143 00:08:09,950 --> 00:08:12,720 2 mols de sílica 144 00:08:12,720 --> 00:08:17,010 Bem, 1 mol teria a massa de 28 gramas então 2 mols 145 00:08:17,010 --> 00:08:23,570 terão a massa de 56 gramas 146 00:08:23,570 --> 00:08:30,100 Se eu dissesse, digamos que eu tenha 4 mols de oxigênio, que 147 00:08:30,100 --> 00:08:33,059 por sua vez tem um número de massa de 16 148 00:08:33,059 --> 00:08:35,140 Qual é a massa disso? 149 00:08:35,140 --> 00:08:37,659 É um número alto de átomos de oxigênio qual seria a 150 00:08:37,659 --> 00:08:39,000 massa disso? 151 00:08:39,000 --> 00:08:44,750 Bem, seria 4 vezes -- 1 mol de oxigênio teria 152 00:08:44,750 --> 00:08:52,960 uma massa de 16 gramas, então 4 mols têm 64 gramas 153 00:08:52,960 --> 00:08:55,660 É confuso porque não estamos acostumados com uma palavra do tipo 154 00:08:55,660 --> 00:08:58,490 mol como um número, mas tudo o que essa é, é um número 155 00:08:58,490 --> 00:09:00,480 E o jeito fácil de pensar nisso é que ela nos permite 156 00:09:00,480 --> 00:09:06,640 traduzir entre a unidade de massa atômica e gramas 157 00:09:06,640 --> 00:09:08,530 E você diz, bem, como eu chego a essa quantidade de gramas? 158 00:09:08,530 --> 00:09:11,610 Bem, eu preciso ter 6,02 vezes 10 a 23 átomos de carbono 159 00:09:11,610 --> 00:09:15,760 para que essa quantidade de carbonos tenha uma massa de 12 160 00:09:15,760 --> 00:09:18,360 gramas. Isso é tudo o que mol significa 161 00:09:18,360 --> 00:09:19,445 É só um número. 162 00:09:19,445 --> 00:09:21,740 E eu te encorajo a brincar bastante com o que 163 00:09:21,740 --> 00:09:22,800 nós discutimos. 164 00:09:22,800 --> 00:09:25,140 Porque é muito importante ter a intuição por trás de 165 00:09:25,140 --> 00:09:27,780 mol, do contrário você se confundirá mais tarde quanto nós 166 00:09:27,780 --> 00:09:31,470 começarmos a estudar energias em termos de seus requerimentos 167 00:09:31,470 --> 00:09:34,330 em quilojoules por mol, e qual é a energia desta reação 168 00:09:34,330 --> 00:09:35,310 e todo esse tipo de coisa. 169 00:09:35,310 --> 00:09:37,970 Então apenas tente ter certeza de que você digere tudo isso 170 00:09:37,970 --> 00:09:38,530 o melhor possível. 171 00:09:38,530 --> 00:09:40,290 E me avise se não conseguir, e talvez eu faça outro 172 00:09:40,290 --> 00:09:42,590 vídeo nesse assunto, pois ele é muito importante.