0:00:00.000,0:00:00.560


0:00:00.560,0:00:03.890
Vamos falar de um conceito que provavelmente[br]mais confunde

0:00:03.890,0:00:06.790
os estudantes de química em algum nível

0:00:06.790,0:00:09.210
Mas em algum nível, é um dos conceitos mais simples

0:00:09.210,0:00:13.160
E é a ideia de um mol, o que em química é

0:00:13.160,0:00:15.930
diferente da coisa que cava seu quintal, ou

0:00:15.930,0:00:19.060
da coisa que você queira remover do seu olho esquerdo.

0:00:19.060,0:00:22.740
Um mol em química, é apenas um número.

0:00:22.740,0:00:26.410
é só um número, e o número é 6.02

0:00:26.410,0:00:27.980
vezes 10 elevado a 23.

0:00:27.980,0:00:29.540
Então é um número muito grande.

0:00:29.540,0:00:32.490
E esse número também é chamado de número de Avogadro

0:00:32.490,0:00:34.616
Talvez eu faça um vídeo sobre Avogrado

0:00:34.616,0:00:40.106
Número de Avogadro

0:00:40.106,0:00:41.600
Mas, isso é tudo que vocês precisam saber

0:00:41.600,0:00:43.160
Um mol é só um número

0:00:43.160,0:00:45.980
Há formas mais Bizantinos de

0:00:45.980,0:00:47.090
definição de um mol

0:00:47.090,0:00:49.570
Isso na verdade não é-- Na verdade, me deixe copiar e

0:00:49.570,0:00:53.160
colar da Wikipedia

0:00:53.160,0:00:56.190
Essa é a definição da Wikipedia para um mol

0:00:56.190,0:00:58.760
E você no fim desse video vai ver isso

0:00:58.760,0:00:59.650
eles são equivalentes

0:00:59.650,0:01:01.870
Mas se você só esta se expondo ao conceito, isso

0:01:01.870,0:01:07.490
para mim, não é um conceito fácil

0:01:07.490,0:01:09.550
Basicamente, "um mol é definido[br]como uma quantidade de

0:01:09.550,0:01:15.420
substância de um sistema que contêm entidades tão

0:01:15.420,0:01:20.860
elementares quanto são os átomos[br]em 12 gramas de carbono -12

0:01:20.860,0:01:24.650
Bem, eu acabei de contar que um mol[br]é 6.02 vezes 10 a 23

0:01:24.650,0:01:28.640
Então, se você pegar apenas a última parte, átomos em 12

0:01:28.640,0:01:30.920
gramas de carbono 12.

0:01:30.920,0:01:40.310
Então, isso significa que há um mol de carbono 12-- me deixe

0:01:40.310,0:01:43.100
escrever assim-- carbono 12.

0:01:43.100,0:01:57.550
Há um mol de átomos de carbono 12[br]em 12 gramas de carbono

0:01:57.550,0:01:59.670
E é por isso que o mol é útil

0:01:59.670,0:02:02.890
Então ao invés de escrever um mol, eu poderia

0:02:02.890,0:02:08.880
substituir isso por 6.02 vezes 10 elevado a 23[br]átomos de carbono

0:02:08.880,0:02:12.050
átomos de carbono 12 em 12 gramas de carbono

0:02:12.050,0:02:13.180
Como você descobre isso?

0:02:13.180,0:02:15.640
Ou eu acho, o que mais isso significa?

0:02:15.640,0:02:17.690
quero dizer, se apenas adicionarmos em carbono,[br]e disseram que é a

0:02:17.690,0:02:21.070
quantidade de substancias de qualquer molécula, se você converter

0:02:21.070,0:02:23.210
entre unidades de massa atômica e gramas

0:02:23.210,0:02:25.050
Isso eu acho muito confuso

0:02:25.050,0:02:26.610
Como podemos aplicar isso em outros lugares?

0:02:26.610,0:02:29.020
Então a primeira coisa para entender é que[br]um mol é só um jeito de se

0:02:29.020,0:02:33.080
converter entre gramas e unidades de massa atômica

0:02:33.080,0:02:36.800
Um átomo de carbono 12 é o que?

0:02:36.800,0:02:37.700
Qual é o seu número de massa atômica?

0:02:37.700,0:02:39.050
É 12.

0:02:39.050,0:02:41.860
E por isso é chamado de carbono 12, em vez de carbono 14.

0:02:41.860,0:02:47.130
Então sua massa é de 12 unidades de massa atômica.

0:02:47.130,0:02:50.060
Se você tem algo que tem uma massa de[br]12 unidades de massa atômica

0:02:50.060,0:02:53.990
e você tem 1 mol disso, ou você tem 6,02 vezes

0:02:53.990,0:02:57.850
10 elevado a 23 disso, todos esses átomos

0:02:57.850,0:03:01.840
combinados terão uma massa de 12 gramas

0:03:01.840,0:03:10.020
Então, outra forma de pensar sobre isso é que[br]1 grama é igual a

0:03:10.020,0:03:15.000
1 mol de unidades de massa atômica.

0:03:15.000,0:03:16.550
Vou escrever u.m.a. assim

0:03:16.550,0:03:23.690
Ou você pode escrever que 1 grama é igual a[br]6,02 vezes

0:03:23.690,0:03:26.220
10 à 23 unidades de massa atômica (u.m.a.)

0:03:26.220,0:03:28.390
E a razão porque isso é útil -- e é meio que

0:03:28.390,0:03:31.540
indicado nessa definição da Wikipedia -- é que isso ajuda

0:03:31.540,0:03:34.140
a traduzir entre o mundo atômico -- onde lidamos

0:03:34.140,0:03:37.050
com unidades de massa atômica e lidamos com,[br]oh, agora temos um

0:03:37.050,0:03:40.960
nêutron extra, vamos adicionar 1 para o nosso[br]número de massa atômica

0:03:40.960,0:03:43.540
-- e traduzindo entre o mundo atômico e

0:03:43.540,0:03:45.540
o nosso mundo do dia-a-dia onde lidamos com[br]gramas.

0:03:45.540,0:03:47.490
E só pra você saber, 1 grama ainda é uma pequena

0:03:47.490,0:03:50.400
quantidade de massa.

0:03:50.400,0:03:52.340
É 1/1000 de quilograma.

0:03:52.340,0:03:54.210
1 quilograma é aproximadamente 2 libras.

0:03:54.210,0:03:56.590
Então isso é ao redor de 1/500 de uma libra.

0:03:56.590,0:03:58.470
Então isso não é muito.

0:03:58.470,0:04:03.570
Então há 1 tonelada de átomos em uma quantidade[br]muito pequena de -- em 1 grama

0:04:03.570,0:04:07.100
de carbono, ou pelo menos em 12 gramas de carbono,[br]você tem uma

0:04:07.100,0:04:11.070
tonelada de átomos. Você tem 6,02 vezes[br]10 à 23.

0:04:11.070,0:04:12.670
E só pra deixar claro, eu provavelmente deveria ter

0:04:12.670,0:04:14.730
falado sobre isso no átomo.

0:04:14.730,0:04:16.610
Esse é um número enorme.

0:04:16.610,0:04:22.770
Pra talvez visualizar isso, se você pensar[br]em -- me disseram que no

0:04:22.770,0:04:25.600
diâmetro de um cabelo, se isso for um cabela[br]e isso for o

0:04:25.600,0:04:31.750
diâmetro do cabela, se você for nessa[br]direção haverá

0:04:31.750,0:04:35.130
1 milhão de átomos de carbono. 1 milhão de átomos de[br]carbono nessa direção.

0:04:35.130,0:04:43.660
Ou se você pegasse uma maçã e você tentasse

0:04:43.660,0:04:48.170
descobrir que fração, se você tivesse de pegar[br]1 dos átomos

0:04:48.170,0:04:51.020
de uma maçã -- e obviamente uma maçã tem

0:04:51.020,0:04:52.795
um punhado de tipos diferentes de átomos --[br]mas se você fosse

0:04:52.795,0:04:55.980
pegar 1 dos átomos e torná-lo do tamanho da maçã

0:04:55.980,0:04:58.690
então a maçã teria o tamanho da Terra.

0:04:58.690,0:05:01.190
Então um átomo da maçã está para a maçã

0:05:01.190,0:05:03.310
assim como a maçã está para a Terra.

0:05:03.310,0:05:07.810
Então, obviamente há -- isso é até difícil de[br]processar

0:05:07.810,0:05:09.070
coisas desse tamanho.

0:05:09.070,0:05:13.170
Quando você só tem 1 grama de -- bem, digamos[br]que você tenha

0:05:13.170,0:05:15.480
1 grama de hidrogênio

0:05:15.480,0:05:16.880
1 grama de hidrogênio

0:05:23.110,0:05:25.540
Se você tem 1 grama de hidrogênio,[br]significa que você tem

0:05:25.540,0:05:29.400
1 mol de hidrogênio

0:05:29.400,0:05:31.760
Como eu sei disso?

0:05:31.760,0:05:35.070
Porque o número de massa atômica do[br]hidrogênio é 1

0:05:35.070,0:05:40.690
Então, em geral, se você pega qualquer[br]elemento -- qual é a

0:05:40.690,0:05:44.715
massa de, deixe me escolher,[br]1 mol de alumínio?

0:05:48.570,0:05:53.270
Então, se eu pegasse 6,02 vezes[br]10 à 23 átomos de alumínio

0:05:53.270,0:05:56.240
qual seria a massa desse conjunto?

0:05:56.240,0:06:00.780
Bem, cada um deles tem um número de[br]massa atômica de 13

0:06:00.780,0:06:08.280
Então são 13 n.m.a´s -- eu não tenho[br]de colocar o s aqui --

0:06:08.280,0:06:13.340
vezes 6 vírgula -- bem, eu não vou

0:06:13.340,0:06:14.200
escrever desse jeito, na verdade.

0:06:14.200,0:06:15.620
Isso provavelmente iria só te [br]confundir

0:06:15.620,0:06:18.810
O jeito fácil de pensar nisso é se você[br]tem 1 mol de um átomo,

0:06:18.810,0:06:21.360
você pega sua massa -- eu estava[br]pegando seu número atômico

0:06:21.360,0:06:24.280
isso não está bom -- você pega seu[br]número de massa.

0:06:24.280,0:06:27.310
Então nesse caso, digamos que seja 27

0:06:27.310,0:06:30.490
Então estamos ligando com o[br]alumínio - 27

0:06:30.490,0:06:36.760
Você pega seu número de massa, e se você[br]tem 1 mol dele, então

0:06:36.760,0:06:41.810
a massa disso será 27 gramas

0:06:41.810,0:06:44.340
Então, literalmente, quando você tem[br]1 mol de um átomo, isso é

0:06:44.340,0:06:49.090
uma tradução direta entre seu número[br]de massa e de gramas. 1 mol

0:06:49.090,0:06:54.520
de ferro, digamos ferro - 56 --[br]obviamente há vários

0:06:54.520,0:06:58.450
isótopos de ferro -- digamos que[br]estamos lidando com ferro-56

0:06:58.450,0:07:00.380
você normalmente não ouve desse jeito,[br]mas digamos que estejamos lidando

0:07:00.380,0:07:02.790
com o isótopo de ferro que tem um

0:07:02.790,0:07:04.610
número de massa de 56

0:07:04.610,0:07:12.070
então se você tem 1 mol disso, 1 mol[br]deste átomo aqui,

0:07:12.070,0:07:16.170
ele terá uma massa de -- o cálculo não[br]é difícil aqui --

0:07:16.170,0:07:23.180
56 gramas. E se você pensar nisso, quantas

0:07:23.180,0:07:25.170
unidades de massa é isso?

0:07:25.170,0:07:30.850
Bem, isso é 56 unidades de massa atômica[br]por átomo

0:07:30.850,0:07:33.815
Então você tem 1 mole desses, e então você[br]tem 6,02 vezes 10 à 23

0:07:33.815,0:07:37.830
vezes 56 unidades de massa atômica.

0:07:37.830,0:07:39.700
E então você divide isso pelo número de

0:07:39.700,0:07:41.950
unidades de massa atômica por grama

0:07:41.950,0:07:43.390
e você chega a 56 gramas.

0:07:43.390,0:07:45.330
Mas o jeito fácil de pensar nisso[br]é que você apenas pega

0:07:45.330,0:07:47.280
qualquer que seja o número de massa

0:07:47.280,0:07:50.100
Se você tem sílica, se você tem 1 mol de sílica

0:07:50.100,0:07:53.150
1 mol de sílica terá uma massa --[br]eu não quero dizer peso

0:07:53.150,0:07:56.750
porque isso deveria servir para[br]qualquer planeta -- de 28 gramas

0:07:56.750,0:07:58.325
Que tal 2 mols de sílica?

0:08:04.170,0:08:05.230
E e vou escrever o seu número de massa

0:08:05.230,0:08:09.950
Digamos que o número de massa da sílica seja 28

0:08:09.950,0:08:12.720
2 mols de sílica

0:08:12.720,0:08:17.010
Bem, 1 mol teria a massa de 28 gramas[br]então 2 mols

0:08:17.010,0:08:23.570
terão a massa de 56 gramas

0:08:23.570,0:08:30.100
Se eu dissesse, digamos que eu[br]tenha 4 mols de oxigênio, que

0:08:30.100,0:08:33.059
por sua vez tem um número de massa de 16

0:08:33.059,0:08:35.140
Qual é a massa disso?

0:08:35.140,0:08:37.659
É um número alto de átomos de oxigênio[br]qual seria a

0:08:37.659,0:08:39.000
massa disso?

0:08:39.000,0:08:44.750
Bem, seria 4 vezes -- 1 mol de oxigênio teria

0:08:44.750,0:08:52.960
uma massa de 16 gramas, então 4 mols[br]têm 64 gramas

0:08:52.960,0:08:55.660
É confuso porque não estamos acostumados[br]com uma palavra do tipo

0:08:55.660,0:08:58.490
mol como um número, mas tudo o que[br]essa é, é um número

0:08:58.490,0:09:00.480
E o jeito fácil de pensar nisso é que[br]ela nos permite

0:09:00.480,0:09:06.640
traduzir entre a unidade de massa atômica[br]e gramas

0:09:06.640,0:09:08.530
E você diz, bem, como eu chego[br]a essa quantidade de gramas?

0:09:08.530,0:09:11.610
Bem, eu preciso ter 6,02 vezes[br]10 a 23 átomos de carbono

0:09:11.610,0:09:15.760
para que essa quantidade de carbonos[br]tenha uma massa de 12

0:09:15.760,0:09:18.360
gramas. Isso é tudo o que mol significa

0:09:18.360,0:09:19.445
É só um número.

0:09:19.445,0:09:21.740
E eu te encorajo a brincar bastante[br]com o que

0:09:21.740,0:09:22.800
nós discutimos.

0:09:22.800,0:09:25.140
Porque é muito importante ter a[br]intuição por trás de

0:09:25.140,0:09:27.780
mol, do contrário você se confundirá[br]mais tarde quanto nós

0:09:27.780,0:09:31.470
começarmos a estudar energias[br]em termos de seus requerimentos

0:09:31.470,0:09:34.330
em quilojoules por mol, e qual é a[br]energia desta reação

0:09:34.330,0:09:35.310
e todo esse tipo de coisa.

0:09:35.310,0:09:37.970
Então apenas tente ter certeza de que[br]você digere tudo isso

0:09:37.970,0:09:38.530
o melhor possível.

0:09:38.530,0:09:40.290
E me avise se não conseguir, e talvez[br]eu faça outro

0:09:40.290,0:09:42.590
vídeo nesse assunto, pois ele é muito[br]importante.