WEBVTT 00:00:00.560 --> 00:00:03.890 Hablemos de un concepto que probablemente es el que más confunde 00:00:03.890 --> 00:00:06.790 a los estudiantes de química hasta cierto punto. 00:00:06.790 --> 00:00:09.210 Pero es también uno de los conceptos más simples. 00:00:09.210 --> 00:00:13.160 Y esa es la idea del mol, que en Química 00:00:13.160 --> 00:00:15.930 es distinto del topo (mole) que cava en tu patio trasero, o 00:00:15.930 --> 00:00:19.060 del lunar (en inglés, mole) que quieres extirpar de tu ojo izquierdo. 00:00:19.060 --> 00:00:22.740 Un mol en química es sólo un número. 00:00:22.740 --> 00:00:26.410 Es sólo un número, y el número es 6.02 00:00:26.410 --> 00:00:27.980 por 10 a la 23. 00:00:27.980 --> 00:00:29.540 Por lo que es un número enorme. 00:00:29.540 --> 00:00:32.490 Y a ese número, también se le llama número de Avogadro. 00:00:32.490 --> 00:00:33.740 Tal vez haré un video sobre Avogadro. 00:00:40.106 --> 00:00:41.600 Pero esto es todo lo que necesitas saber. 00:00:41.600 --> 00:00:43.160 Un mol es sólo un número. 00:00:43.160 --> 00:00:45.980 Hay definiciones más complicadas 00:00:45.980 --> 00:00:47.090 de lo que es un mol. 00:00:47.090 --> 00:00:49.570 Realmente no es --de hecho, déjame copiar y 00:00:49.570 --> 00:00:53.160 pegar desde Wikipedia. 00:00:53.160 --> 00:00:56.190 Esta es la definición de Wikipedia de un mol. 00:00:56.190 --> 00:00:58.760 Y esperemos que al final de este video, puedas ver que 00:00:58.760 --> 00:00:59.650 son equivalentes. 00:00:59.650 --> 00:01:01.870 Pero si es la primera vez que estás expuesto a este concepto, 00:01:01.870 --> 00:01:07.490 que para mí, no es un concepto fácil. 00:01:07.490 --> 00:01:09.550 Básicamente, un "un mol se define como la cantidad de 00:01:09.550 --> 00:01:15.420 sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales 00:01:15.420 --> 00:01:20.860 como hay átomos en 12 gramos de carbono 12. Bueno, 00:01:20.860 --> 00:01:24.650 como acabo de decirte, un mol es 6,02 por 10 a la 23. 00:01:24.650 --> 00:01:28.640 Así que si nada más tomas la última parte, átomos en 00:01:28.640 --> 00:01:30.920 12 gramos de carbono 12, 00:01:30.920 --> 00:01:40.310 Eso significa que hay 1 mol de carbono 12 --permíteme 00:01:40.310 --> 00:01:43.100 escribirlo así-- carbono 12. 00:01:43.100 --> 00:01:57.550 Hay 1 mol de átomos de carbono 12 en 12 gramos de carbono. 00:01:57.550 --> 00:01:59.670 Y por eso es que el mol nos resulta útil. 00:01:59.670 --> 00:02:02.890 En vez de escribir 1 mol, yo hubiera podido 00:02:02.890 --> 00:02:08.880 reemplazarlo como 6,02 por 10 a la 23 átomos 00:02:08.880 --> 00:02:12.050 de carbono 12 en 12 gramos de carbono. 00:02:12.050 --> 00:02:13.180 ¿Cómo encontraron ese número? 00:02:13.180 --> 00:02:15.640 O supongo, ¿qué significa eso? 00:02:15.640 --> 00:02:17.690 Quiero decir: acabamos de agregar carbono, y dice que es la 00:02:17.690 --> 00:02:21.070 cantidad de sustancia de cualquier molécula, si conviertes 00:02:21.070 --> 00:02:23.210 entre las unidades de masa atómica y gramos. 00:02:23.210 --> 00:02:25.050 Esto a mí me parece muy confuso. 00:02:25.050 --> 00:02:26.610 ¿Cómo podemos aplicar esto en otras cosas? 00:02:26.610 --> 00:02:29.020 Así que, lo primero que tenemos que darnos cuenta es que un mol es sólo una manera de 00:02:29.020 --> 00:02:33.080 traducir entre gramos y en unidades de masa atómica. 00:02:33.080 --> 00:02:36.800 Un átomo de carbono 12 es ¿qué? 00:02:36.800 --> 00:02:37.700 ¿Cuál es su número de masa? 00:02:37.700 --> 00:02:39.050 Es 12. 00:02:39.050 --> 00:02:41.860 Es por eso se llama carbono 12 en lugar de carbono 14. 00:02:41.860 --> 00:02:47.130 Por lo que su masa es igual a 12 unidades de masa atómica. 00:02:47.130 --> 00:02:50.060 Si tenemos algo con una masa de 12 unidades de masa atómica 00:02:50.060 --> 00:02:53.990 y tenemos un mol de eso mismo, o tienes 6.02 00:02:53.990 --> 00:02:57.850 por 10 a la 23 de ellos, todos esos átomos 00:02:57.850 --> 00:03:01.840 combinados, tienen una masa de 12 gramos. 00:03:01.840 --> 00:03:10.020 Otra manera de verlo es que 1 gramo es igual a 1 mol 00:03:10.020 --> 00:03:15.000 de unidades de masa atómica. 00:03:15.000 --> 00:03:16.550 Voy a escribir Unidades de Masa Atómica así. 00:03:16.550 --> 00:03:23.690 O se puede escribir: 1 gramo es igual a 6.02 por 10 a la 00:03:23.690 --> 00:03:26.220 23 unidades de masa atómica. 00:03:26.220 --> 00:03:28.390 Y la razón de por qué esto es útil--y en cierto modo 00:03:28.390 --> 00:03:31.540 lo han indicado en esta definición de Wikipedia allí-- es porque nos ayuda 00:03:31.540 --> 00:03:34.140 a traducir entre el mundo atómico--donde tratamos 00:03:34.140 --> 00:03:37.050 con unidades de masa atómica y nos ocupamos... oh, tenemos un 00:03:37.050 --> 00:03:40.960 neutrón extra ahora, vamos a agregar uno a nuestro número de masa atómica 00:03:40.960 --> 00:03:43.540 --y es traducción entre ese mundo atómico y 00:03:43.540 --> 00:03:45.540 nuestro mundo cotidiano en el que hablamos en gramos. 00:03:45.540 --> 00:03:47.490 Y sólo para que sepas, un gramo todavía es una 00:03:47.490 --> 00:03:50.400 cantidad bastante pequeña de masa. 00:03:50.400 --> 00:03:52.340 Es 1/1.000 de un kilogramo. 00:03:52.340 --> 00:03:54.210 Un kilogramo es equivalente a aproximadamente 2 libras. 00:03:54.210 --> 00:03:56.590 Así que esto es aproximadamente 1/500 de una libra. 00:03:56.590 --> 00:03:58.470 Así que esto no es mucho. 00:03:58.470 --> 00:04:03.570 Hay un montón de átomos en una cantidad muy pequeña de carbono --en 00:04:03.570 --> 00:04:07.100 1 gramo de carbono, o al menos en 12 gramos de carbono, tenemos 00:04:07.100 --> 00:04:11.070 montones de átomos. Tenemos 6.02 por 10 a la 23. 00:04:11.070 --> 00:04:12.670 Y sólo para entre bien este concepto, probablemente yo debí 00:04:12.670 --> 00:04:14.730 haber hablado de esto en el átomo. 00:04:14.730 --> 00:04:16.610 Se trata de un número enorme. 00:04:16.610 --> 00:04:22.770 Para tratar de visualizarlo, si pensamos --me han dicho que 00:04:22.770 --> 00:04:25.600 en el diámetro de un cabello, si este es un cabello y esto es 00:04:25.600 --> 00:04:31.750 el diámetro de ese cabello, en esta dirección hay 1 millón 00:04:31.750 --> 00:04:35.130 de átomos de carbono. 1 millón de átomos de carbono en ese sentido. 00:04:35.130 --> 00:04:43.660 O si tomaras una manzana e intentaras 00:04:43.660 --> 00:04:48.170 averiguar qué fracción, si quisieras que hacer que uno de los 00:04:48.170 --> 00:04:51.020 átomos de la manzana--y por supuesto, una manzana tiene un 00:04:51.020 --> 00:04:52.795 montón de diferentes tipos de átomos en ella -- pero si fueras 00:04:52.795 --> 00:04:55.980 a tomar uno de los átomos y hacerlo del tamaño de la manzana, 00:04:55.980 --> 00:04:58.690 entonces la manzana sería del tamaño de la Tierra. 00:04:58.690 --> 00:05:01.190 Así que un átomo de manzana es a una manzana 00:05:01.190 --> 00:05:03.310 como la manzana es la Tierra. 00:05:03.310 --> 00:05:07.810 Obviamente, es difícil para nosotros imaginar incluso 00:05:07.810 --> 00:05:09.070 cosas de este tamaño. 00:05:09.070 --> 00:05:13.170 Cuando sólo tienes un gramo de, supongamos, que tienes 00:05:13.170 --> 00:05:15.480 1 gramo de hidrógeno. 00:05:15.480 --> 00:05:16.880 1 gramo de hidrógeno. 00:05:23.110 --> 00:05:25.540 Si tienes 1 gramo de hidrógeno, significa que 00:05:25.540 --> 00:05:29.400 1 mol de hidrógeno. 00:05:29.400 --> 00:05:31.760 ¿Cómo lo sé? 00:05:31.760 --> 00:05:35.070 Porque el número de masa atómica del hidrógeno es 1. 00:05:35.070 --> 00:05:40.690 Así que en general, si tomas cualquier elemento, ¿cuál sería 00:05:40.690 --> 00:05:44.715 la masa de ese elemento (escojamos uno al azar) de 1 mol de aluminio? 00:05:48.570 --> 00:05:53.270 Así que yo tomo 6.02 por 10 a la 23 átomos de aluminio 00:05:53.270 --> 00:05:56.240 ¿cuál es la masa de ese conjunto de átomos? 00:05:56.240 --> 00:06:00.780 Así, cada uno de ellos tiene un número de masa atómica de 13. 00:06:00.780 --> 00:06:08.280 Entonces, son 13 unidades de masa atómica --no debo poner la "s" allí-- 00:06:08.280 --> 00:06:13.340 multiplicado por 6 coma... bueno, 00:06:13.340 --> 00:06:14.200 no voy a escribirlo así, la verdad. 00:06:14.200 --> 00:06:15.620 Eso probablemente sólo te confudiría. 00:06:15.620 --> 00:06:18.810 La forma más fácil de pensarlo es así: si tienes un mol de un átomo, 00:06:18.810 --> 00:06:21.360 tomas su masa (estaba tomando su número atómico, 00:06:21.360 --> 00:06:24.280 eso no es bueno) tomas su número de masa. 00:06:24.280 --> 00:06:27.310 En este caso, digamos que es 27. 00:06:27.310 --> 00:06:30.490 Estamos tratando con aluminio 27. 00:06:30.490 --> 00:06:36.760 Tomas su número de masa, y si tienes 1 mol de ese aluminio, entonces 00:06:36.760 --> 00:06:41.810 la masa de eso será 27 gramos. 00:06:41.810 --> 00:06:44.340 Por lo que literalmente, cuando tienes un mol de un átomo es 00:06:44.340 --> 00:06:49.090 una traducción directa entre su número de masa y sus gramos. 00:06:49.090 --> 00:06:54.520 Un mol de hierro, vamos a decir el hierro 56 (obviamente existen muchos 00:06:54.520 --> 00:06:58.450 isótopos de hierro), digamos estamos tratando con hierro 56. 00:06:58.450 --> 00:07:00.380 Normalmente no se dice de este modo, pero digamos que estamos 00:07:00.380 --> 00:07:02.790 tratando con el isótopo de hierro que tiene un 00:07:02.790 --> 00:07:04.610 número de masa de 56. 00:07:04.610 --> 00:07:12.070 Así que si tengo 1 mol de esto, 1 mol de este átomo justo aquí, 00:07:12.070 --> 00:07:16.170 que va a tener una masa de... (la matemática aquí no es difícil) 00:07:16.170 --> 00:07:23.180 56 gramos. Y si lo piensas, 00:07:23.180 --> 00:07:25.170 ¿cuantas unidades de masa atómica tiene esto? 00:07:25.170 --> 00:07:30.850 Bueno, esto tiene 56 unidades de masa atómica por átomo. 00:07:30.850 --> 00:07:33.815 Entonces tienes un mol de esos átomos, así que tienes 6.02 por diez 00:07:33.815 --> 00:07:37.830 a la 23 multiplicado por 56 unidades de masa atómica. 00:07:37.830 --> 00:07:39.700 Y entonces, se divide por el número de 00:07:39.700 --> 00:07:41.950 unidades de masa atómica por gramo. 00:07:41.950 --> 00:07:43.390 Y nos da 56 gramos. 00:07:43.390 --> 00:07:45.330 Pero la forma más fácil de imaginarlo es que solo tomas, 00:07:45.330 --> 00:07:47.280 cualquiera sea el número de masa. 00:07:47.280 --> 00:07:50.100 Si tienes un mol de silicio, ese mol 00:07:50.100 --> 00:07:53.150 de silicio tendrá una masa--no quiero decir peso 00:07:53.150 --> 00:07:56.750 porque esto debería aplicarse a cualquier planeta--de 28 gramos. 00:07:56.750 --> 00:07:58.325 ¿Y cuanto sería 2 moles de silicio? 00:08:04.170 --> 00:08:05.230 Voy a escribir su número de masa. 00:08:05.230 --> 00:08:09.950 Digamos que el silicio tiene un número de masa de 28. 00:08:09.950 --> 00:08:12.720 Dos moles de silicio. 00:08:12.720 --> 00:08:17.010 Bueno, 1 más tendría un peso de 28 gramos, por lo que 2 moles 00:08:17.010 --> 00:08:23.570 va a tener un peso de 56 gramos. 00:08:23.570 --> 00:08:30.100 Si yo dijera, tengo 4 moles de oxígeno, 00:08:30.100 --> 00:08:33.059 que tiene un número de masa de 16, 00:08:33.059 --> 00:08:35.140 ¿Cuál sería la masa de ellos? 00:08:35.140 --> 00:08:37.659 Esta es una cantidad enorme de átomos de oxígeno. ¿Cuál sería 00:08:37.659 --> 00:08:39.000 la masa de eso? 00:08:39.000 --> 00:08:44.750 Bueno, sería 4 veces eso. 1 mol de oxígeno tendría una 00:08:44.750 --> 00:08:52.960 masa de 16 gramos, por lo que 4 moles tienen una masa de 64 gramos. 00:08:52.960 --> 00:08:55.660 Es confuso porque no estamos acostumbrados a usar una palabra como 00:08:55.660 --> 00:08:58.490 mol como si fuera un número, pero no es más que un número. 00:08:58.490 --> 00:09:00.480 Y la forma más fácil de pensar en eso es que nos permite 00:09:00.480 --> 00:09:06.640 traducir entre este número de unidad de masa atómica y gramos. 00:09:06.640 --> 00:09:08.530 Y dices, bueno, ¿cómo obtengo esos gramos? 00:09:08.530 --> 00:09:11.610 Bueno, tengo que tener 6,02 por 10 a la 23 átomos de carbono 00:09:11.610 --> 00:09:15.760 para que esa colección de átomos de carbono tenga una masa de 12 00:09:15.760 --> 00:09:18.360 gramos. Eso es lo que significa un mol. 00:09:18.360 --> 00:09:19.445 Es sólo un número. 00:09:19.445 --> 00:09:21.740 Y te animo a que trates de jugar con esto de lo que 00:09:21.740 --> 00:09:22.800 ya hemos hablado. 00:09:22.800 --> 00:09:25.140 Porque es super importante tener la intuición detrás 00:09:25.140 --> 00:09:27.780 de la idea de moles, de lo contrario estarás confundido más tarde, cuando 00:09:27.780 --> 00:09:31.470 empecemos a entrar en energías en términos de que algo requiere 00:09:31.470 --> 00:09:34.330 kilojulios por mol, y lo que es la energía de esta reacción 00:09:34.330 --> 00:09:35.310 y todo ese tipo de cosas. 00:09:35.310 --> 00:09:37.970 Sólo trata de estar seguro de que digieres esto tan bien 00:09:37.970 --> 00:09:38.530 como te sea posible. 00:09:38.530 --> 00:09:40.290 Y déjame saber si no lo logras, quizás hagamos otro 00:09:40.290 --> 00:09:42.590 vídeo sobre esto, porque es muy importante.