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Format: Layer, Start, End, Style, Name, MarginL, MarginR, MarginV, Effect, Text
Dialogue: 0,0:00:00.56,0:00:03.89,Default,,0000,0000,0000,,Hablemos de un concepto que probablemente es el que más confunde
Dialogue: 0,0:00:03.89,0:00:06.79,Default,,0000,0000,0000,,a los estudiantes de química hasta cierto punto.
Dialogue: 0,0:00:06.79,0:00:09.21,Default,,0000,0000,0000,,Pero es también uno de los conceptos más simples.
Dialogue: 0,0:00:09.21,0:00:13.16,Default,,0000,0000,0000,,Y esa es la idea del mol, que en Química
Dialogue: 0,0:00:13.16,0:00:15.93,Default,,0000,0000,0000,,es distinto del topo (mole) que cava en tu patio trasero, o
Dialogue: 0,0:00:15.93,0:00:19.06,Default,,0000,0000,0000,,del lunar (en inglés, mole) que quieres extirpar de tu ojo izquierdo.
Dialogue: 0,0:00:19.06,0:00:22.74,Default,,0000,0000,0000,,Un mol en química es sólo un número.
Dialogue: 0,0:00:22.74,0:00:26.41,Default,,0000,0000,0000,,Es sólo un número, y el número es 6.02
Dialogue: 0,0:00:26.41,0:00:27.98,Default,,0000,0000,0000,,por 10 a la 23.
Dialogue: 0,0:00:27.98,0:00:29.54,Default,,0000,0000,0000,,Por lo que es un número enorme.
Dialogue: 0,0:00:29.54,0:00:32.49,Default,,0000,0000,0000,,Y a ese número, también se le llama número de Avogadro.
Dialogue: 0,0:00:32.49,0:00:33.74,Default,,0000,0000,0000,,Tal vez haré un video sobre Avogadro.
Dialogue: 0,0:00:40.11,0:00:41.60,Default,,0000,0000,0000,,Pero esto es todo lo que necesitas saber.
Dialogue: 0,0:00:41.60,0:00:43.16,Default,,0000,0000,0000,,Un mol es sólo un número.
Dialogue: 0,0:00:43.16,0:00:45.98,Default,,0000,0000,0000,,Hay definiciones más complicadas
Dialogue: 0,0:00:45.98,0:00:47.09,Default,,0000,0000,0000,,de lo que es un mol.
Dialogue: 0,0:00:47.09,0:00:49.57,Default,,0000,0000,0000,,Realmente no es --de hecho, déjame copiar y
Dialogue: 0,0:00:49.57,0:00:53.16,Default,,0000,0000,0000,,pegar desde Wikipedia.
Dialogue: 0,0:00:53.16,0:00:56.19,Default,,0000,0000,0000,,Esta es la definición de Wikipedia de un mol.
Dialogue: 0,0:00:56.19,0:00:58.76,Default,,0000,0000,0000,,Y esperemos que al final de este video, puedas ver que
Dialogue: 0,0:00:58.76,0:00:59.65,Default,,0000,0000,0000,,son equivalentes.
Dialogue: 0,0:00:59.65,0:01:01.87,Default,,0000,0000,0000,,Pero si es la primera vez que estás expuesto a este concepto,
Dialogue: 0,0:01:01.87,0:01:07.49,Default,,0000,0000,0000,,que para mí, no es un concepto fácil.
Dialogue: 0,0:01:07.49,0:01:09.55,Default,,0000,0000,0000,,Básicamente, un "un mol se define como la cantidad de
Dialogue: 0,0:01:09.55,0:01:15.42,Default,,0000,0000,0000,,sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales
Dialogue: 0,0:01:15.42,0:01:20.86,Default,,0000,0000,0000,,como hay átomos en 12 gramos de carbono 12. Bueno,
Dialogue: 0,0:01:20.86,0:01:24.65,Default,,0000,0000,0000,,como acabo de decirte, un mol es 6,02 por 10 a la 23.
Dialogue: 0,0:01:24.65,0:01:28.64,Default,,0000,0000,0000,,Así que si nada más tomas la última parte, átomos en
Dialogue: 0,0:01:28.64,0:01:30.92,Default,,0000,0000,0000,,12 gramos de carbono 12,
Dialogue: 0,0:01:30.92,0:01:40.31,Default,,0000,0000,0000,,Eso significa que hay 1 mol de carbono 12 --permíteme
Dialogue: 0,0:01:40.31,0:01:43.10,Default,,0000,0000,0000,,escribirlo así-- carbono 12.
Dialogue: 0,0:01:43.10,0:01:57.55,Default,,0000,0000,0000,,Hay 1 mol de átomos de carbono 12 en 12 gramos de carbono.
Dialogue: 0,0:01:57.55,0:01:59.67,Default,,0000,0000,0000,,Y por eso es que el mol nos resulta útil.
Dialogue: 0,0:01:59.67,0:02:02.89,Default,,0000,0000,0000,,En vez de escribir 1 mol, yo hubiera podido
Dialogue: 0,0:02:02.89,0:02:08.88,Default,,0000,0000,0000,,reemplazarlo como 6,02 por 10 a la 23 átomos
Dialogue: 0,0:02:08.88,0:02:12.05,Default,,0000,0000,0000,,de carbono 12 en 12 gramos de carbono.
Dialogue: 0,0:02:12.05,0:02:13.18,Default,,0000,0000,0000,,¿Cómo encontraron ese número?
Dialogue: 0,0:02:13.18,0:02:15.64,Default,,0000,0000,0000,,O supongo, ¿qué significa eso?
Dialogue: 0,0:02:15.64,0:02:17.69,Default,,0000,0000,0000,,Quiero decir: acabamos de agregar carbono, y dice que es la
Dialogue: 0,0:02:17.69,0:02:21.07,Default,,0000,0000,0000,,cantidad de sustancia de cualquier molécula, si conviertes
Dialogue: 0,0:02:21.07,0:02:23.21,Default,,0000,0000,0000,,entre las unidades de masa atómica y gramos.
Dialogue: 0,0:02:23.21,0:02:25.05,Default,,0000,0000,0000,,Esto a mí me parece muy confuso.
Dialogue: 0,0:02:25.05,0:02:26.61,Default,,0000,0000,0000,,¿Cómo podemos aplicar esto en otras cosas?
Dialogue: 0,0:02:26.61,0:02:29.02,Default,,0000,0000,0000,,Así que, lo primero que tenemos que darnos cuenta es que un mol es sólo una manera de
Dialogue: 0,0:02:29.02,0:02:33.08,Default,,0000,0000,0000,,traducir entre gramos y en unidades de masa atómica.
Dialogue: 0,0:02:33.08,0:02:36.80,Default,,0000,0000,0000,,Un átomo de carbono 12 es ¿qué?
Dialogue: 0,0:02:36.80,0:02:37.70,Default,,0000,0000,0000,,¿Cuál es su número de masa?
Dialogue: 0,0:02:37.70,0:02:39.05,Default,,0000,0000,0000,,Es 12.
Dialogue: 0,0:02:39.05,0:02:41.86,Default,,0000,0000,0000,,Es por eso se llama carbono 12 en lugar de carbono 14.
Dialogue: 0,0:02:41.86,0:02:47.13,Default,,0000,0000,0000,,Por lo que su masa es igual a 12 unidades de masa atómica.
Dialogue: 0,0:02:47.13,0:02:50.06,Default,,0000,0000,0000,,Si tenemos algo con una masa de 12 unidades de masa atómica
Dialogue: 0,0:02:50.06,0:02:53.99,Default,,0000,0000,0000,,y tenemos un mol de eso mismo, o tienes 6.02
Dialogue: 0,0:02:53.99,0:02:57.85,Default,,0000,0000,0000,,por 10 a la 23 de ellos, todos esos átomos
Dialogue: 0,0:02:57.85,0:03:01.84,Default,,0000,0000,0000,,combinados, tienen una masa de 12 gramos.
Dialogue: 0,0:03:01.84,0:03:10.02,Default,,0000,0000,0000,,Otra manera de verlo es que 1 gramo es igual a 1 mol
Dialogue: 0,0:03:10.02,0:03:15.00,Default,,0000,0000,0000,,de unidades de masa atómica.
Dialogue: 0,0:03:15.00,0:03:16.55,Default,,0000,0000,0000,,Voy a escribir Unidades de Masa Atómica así.
Dialogue: 0,0:03:16.55,0:03:23.69,Default,,0000,0000,0000,,O se puede escribir: 1 gramo es igual a 6.02 por 10 a la
Dialogue: 0,0:03:23.69,0:03:26.22,Default,,0000,0000,0000,,23 unidades de masa atómica.
Dialogue: 0,0:03:26.22,0:03:28.39,Default,,0000,0000,0000,,Y la razón de por qué esto es útil--y en cierto modo
Dialogue: 0,0:03:28.39,0:03:31.54,Default,,0000,0000,0000,,lo han indicado en esta definición de Wikipedia allí-- es porque nos ayuda
Dialogue: 0,0:03:31.54,0:03:34.14,Default,,0000,0000,0000,,a traducir entre el mundo atómico--donde tratamos
Dialogue: 0,0:03:34.14,0:03:37.05,Default,,0000,0000,0000,,con unidades de masa atómica y nos ocupamos... oh, tenemos un
Dialogue: 0,0:03:37.05,0:03:40.96,Default,,0000,0000,0000,,neutrón extra ahora, vamos a agregar uno a nuestro número de masa atómica
Dialogue: 0,0:03:40.96,0:03:43.54,Default,,0000,0000,0000,,--y es traducción entre ese mundo atómico y
Dialogue: 0,0:03:43.54,0:03:45.54,Default,,0000,0000,0000,,nuestro mundo cotidiano en el que hablamos en gramos.
Dialogue: 0,0:03:45.54,0:03:47.49,Default,,0000,0000,0000,,Y sólo para que sepas, un gramo todavía es una
Dialogue: 0,0:03:47.49,0:03:50.40,Default,,0000,0000,0000,,cantidad bastante pequeña de masa.
Dialogue: 0,0:03:50.40,0:03:52.34,Default,,0000,0000,0000,,Es 1/1.000 de un kilogramo.
Dialogue: 0,0:03:52.34,0:03:54.21,Default,,0000,0000,0000,,Un kilogramo es equivalente a aproximadamente 2 libras.
Dialogue: 0,0:03:54.21,0:03:56.59,Default,,0000,0000,0000,,Así que esto es aproximadamente 1/500 de una libra.
Dialogue: 0,0:03:56.59,0:03:58.47,Default,,0000,0000,0000,,Así que esto no es mucho.
Dialogue: 0,0:03:58.47,0:04:03.57,Default,,0000,0000,0000,,Hay un montón de átomos en una cantidad muy pequeña de carbono --en
Dialogue: 0,0:04:03.57,0:04:07.10,Default,,0000,0000,0000,,1 gramo de carbono, o al menos en 12 gramos de carbono, tenemos
Dialogue: 0,0:04:07.10,0:04:11.07,Default,,0000,0000,0000,,montones de átomos. Tenemos 6.02 por 10 a la 23.
Dialogue: 0,0:04:11.07,0:04:12.67,Default,,0000,0000,0000,,Y sólo para entre bien este concepto, probablemente yo debí
Dialogue: 0,0:04:12.67,0:04:14.73,Default,,0000,0000,0000,,haber hablado de esto en el átomo.
Dialogue: 0,0:04:14.73,0:04:16.61,Default,,0000,0000,0000,,Se trata de un número enorme.
Dialogue: 0,0:04:16.61,0:04:22.77,Default,,0000,0000,0000,,Para tratar de visualizarlo, si pensamos --me han dicho que
Dialogue: 0,0:04:22.77,0:04:25.60,Default,,0000,0000,0000,,en el diámetro de un cabello, si este es un cabello y esto es
Dialogue: 0,0:04:25.60,0:04:31.75,Default,,0000,0000,0000,,el diámetro de ese cabello, en esta dirección hay 1 millón
Dialogue: 0,0:04:31.75,0:04:35.13,Default,,0000,0000,0000,,de átomos de carbono. 1 millón de átomos de carbono en ese sentido.
Dialogue: 0,0:04:35.13,0:04:43.66,Default,,0000,0000,0000,,O si tomaras una manzana e intentaras
Dialogue: 0,0:04:43.66,0:04:48.17,Default,,0000,0000,0000,,averiguar qué fracción, si quisieras que hacer que uno de los
Dialogue: 0,0:04:48.17,0:04:51.02,Default,,0000,0000,0000,,átomos de la manzana--y por supuesto, una manzana tiene un
Dialogue: 0,0:04:51.02,0:04:52.80,Default,,0000,0000,0000,,montón de diferentes tipos de átomos en ella -- pero si fueras
Dialogue: 0,0:04:52.80,0:04:55.98,Default,,0000,0000,0000,,a tomar uno de los átomos y hacerlo del tamaño de la manzana,
Dialogue: 0,0:04:55.98,0:04:58.69,Default,,0000,0000,0000,,entonces la manzana sería del tamaño de la Tierra.
Dialogue: 0,0:04:58.69,0:05:01.19,Default,,0000,0000,0000,,Así que un átomo de manzana es a una manzana
Dialogue: 0,0:05:01.19,0:05:03.31,Default,,0000,0000,0000,,como la manzana es la Tierra.
Dialogue: 0,0:05:03.31,0:05:07.81,Default,,0000,0000,0000,,Obviamente, es difícil para nosotros imaginar incluso
Dialogue: 0,0:05:07.81,0:05:09.07,Default,,0000,0000,0000,,cosas de este tamaño.
Dialogue: 0,0:05:09.07,0:05:13.17,Default,,0000,0000,0000,,Cuando sólo tienes un gramo de, supongamos, que tienes
Dialogue: 0,0:05:13.17,0:05:15.48,Default,,0000,0000,0000,,1 gramo de hidrógeno.
Dialogue: 0,0:05:15.48,0:05:16.88,Default,,0000,0000,0000,,1 gramo de hidrógeno.
Dialogue: 0,0:05:23.11,0:05:25.54,Default,,0000,0000,0000,,Si tienes 1 gramo de hidrógeno, significa que
Dialogue: 0,0:05:25.54,0:05:29.40,Default,,0000,0000,0000,,1 mol de hidrógeno.
Dialogue: 0,0:05:29.40,0:05:31.76,Default,,0000,0000,0000,,¿Cómo lo sé?
Dialogue: 0,0:05:31.76,0:05:35.07,Default,,0000,0000,0000,,Porque el número de masa atómica del hidrógeno es 1.
Dialogue: 0,0:05:35.07,0:05:40.69,Default,,0000,0000,0000,,Así que en general, si tomas cualquier elemento, ¿cuál sería
Dialogue: 0,0:05:40.69,0:05:44.72,Default,,0000,0000,0000,,la masa de ese elemento (escojamos uno al azar) de 1 mol de aluminio?
Dialogue: 0,0:05:48.57,0:05:53.27,Default,,0000,0000,0000,,Así que yo tomo 6.02 por 10 a la 23 átomos de aluminio
Dialogue: 0,0:05:53.27,0:05:56.24,Default,,0000,0000,0000,,¿cuál es la masa de ese conjunto de átomos?
Dialogue: 0,0:05:56.24,0:06:00.78,Default,,0000,0000,0000,,Así, cada uno de ellos tiene un número de masa atómica de 13.
Dialogue: 0,0:06:00.78,0:06:08.28,Default,,0000,0000,0000,,Entonces, son 13 unidades de masa atómica --no debo poner la "s" allí--
Dialogue: 0,0:06:08.28,0:06:13.34,Default,,0000,0000,0000,,multiplicado por 6 coma... bueno,
Dialogue: 0,0:06:13.34,0:06:14.20,Default,,0000,0000,0000,,no voy a escribirlo así, la verdad.
Dialogue: 0,0:06:14.20,0:06:15.62,Default,,0000,0000,0000,,Eso probablemente sólo te confudiría.
Dialogue: 0,0:06:15.62,0:06:18.81,Default,,0000,0000,0000,,La forma más fácil de pensarlo es así: si tienes un mol de un átomo,
Dialogue: 0,0:06:18.81,0:06:21.36,Default,,0000,0000,0000,,tomas su masa (estaba tomando su número atómico,
Dialogue: 0,0:06:21.36,0:06:24.28,Default,,0000,0000,0000,,eso no es bueno) tomas su número de masa.
Dialogue: 0,0:06:24.28,0:06:27.31,Default,,0000,0000,0000,,En este caso, digamos que es 27.
Dialogue: 0,0:06:27.31,0:06:30.49,Default,,0000,0000,0000,,Estamos tratando con aluminio 27.
Dialogue: 0,0:06:30.49,0:06:36.76,Default,,0000,0000,0000,,Tomas su número de masa, y si tienes 1 mol de ese aluminio, entonces
Dialogue: 0,0:06:36.76,0:06:41.81,Default,,0000,0000,0000,,la masa de eso será 27 gramos.
Dialogue: 0,0:06:41.81,0:06:44.34,Default,,0000,0000,0000,,Por lo que literalmente, cuando tienes un mol de un átomo es
Dialogue: 0,0:06:44.34,0:06:49.09,Default,,0000,0000,0000,,una traducción directa entre su número de masa y sus gramos.
Dialogue: 0,0:06:49.09,0:06:54.52,Default,,0000,0000,0000,,Un mol de hierro, vamos a decir el hierro 56 (obviamente existen muchos
Dialogue: 0,0:06:54.52,0:06:58.45,Default,,0000,0000,0000,,isótopos de hierro), digamos estamos tratando con hierro 56.
Dialogue: 0,0:06:58.45,0:07:00.38,Default,,0000,0000,0000,,Normalmente no se dice de este modo, pero digamos que estamos
Dialogue: 0,0:07:00.38,0:07:02.79,Default,,0000,0000,0000,,tratando con el isótopo de hierro que tiene un
Dialogue: 0,0:07:02.79,0:07:04.61,Default,,0000,0000,0000,,número de masa de 56.
Dialogue: 0,0:07:04.61,0:07:12.07,Default,,0000,0000,0000,,Así que si tengo 1 mol de esto, 1 mol de este átomo justo aquí,
Dialogue: 0,0:07:12.07,0:07:16.17,Default,,0000,0000,0000,,que va a tener una masa de... (la matemática aquí no es difícil)
Dialogue: 0,0:07:16.17,0:07:23.18,Default,,0000,0000,0000,,56 gramos. Y si lo piensas,
Dialogue: 0,0:07:23.18,0:07:25.17,Default,,0000,0000,0000,,¿cuantas unidades de masa atómica tiene esto?
Dialogue: 0,0:07:25.17,0:07:30.85,Default,,0000,0000,0000,,Bueno, esto tiene 56 unidades de masa atómica por átomo.
Dialogue: 0,0:07:30.85,0:07:33.82,Default,,0000,0000,0000,,Entonces tienes un mol de esos átomos, así que tienes 6.02 por diez
Dialogue: 0,0:07:33.82,0:07:37.83,Default,,0000,0000,0000,,a la 23 multiplicado por 56 unidades de masa atómica.
Dialogue: 0,0:07:37.83,0:07:39.70,Default,,0000,0000,0000,,Y entonces, se divide por el número de
Dialogue: 0,0:07:39.70,0:07:41.95,Default,,0000,0000,0000,,unidades de masa atómica por gramo.
Dialogue: 0,0:07:41.95,0:07:43.39,Default,,0000,0000,0000,,Y nos da 56 gramos.
Dialogue: 0,0:07:43.39,0:07:45.33,Default,,0000,0000,0000,,Pero la forma más fácil de imaginarlo es que solo tomas,
Dialogue: 0,0:07:45.33,0:07:47.28,Default,,0000,0000,0000,,cualquiera sea el número de masa.
Dialogue: 0,0:07:47.28,0:07:50.10,Default,,0000,0000,0000,,Si tienes un mol de silicio, ese mol
Dialogue: 0,0:07:50.10,0:07:53.15,Default,,0000,0000,0000,,de silicio tendrá una masa--no quiero decir peso
Dialogue: 0,0:07:53.15,0:07:56.75,Default,,0000,0000,0000,,porque esto debería aplicarse a cualquier planeta--de 28 gramos.
Dialogue: 0,0:07:56.75,0:07:58.32,Default,,0000,0000,0000,,¿Y cuanto sería 2 moles de silicio?
Dialogue: 0,0:08:04.17,0:08:05.23,Default,,0000,0000,0000,,Voy a escribir su número de masa.
Dialogue: 0,0:08:05.23,0:08:09.95,Default,,0000,0000,0000,,Digamos que el silicio tiene un número de masa de 28.
Dialogue: 0,0:08:09.95,0:08:12.72,Default,,0000,0000,0000,,Dos moles de silicio.
Dialogue: 0,0:08:12.72,0:08:17.01,Default,,0000,0000,0000,,Bueno, 1 más tendría un peso de 28 gramos, por lo que 2 moles
Dialogue: 0,0:08:17.01,0:08:23.57,Default,,0000,0000,0000,,va a tener un peso de 56 gramos.
Dialogue: 0,0:08:23.57,0:08:30.10,Default,,0000,0000,0000,,Si yo dijera, tengo 4 moles de oxígeno,
Dialogue: 0,0:08:30.10,0:08:33.06,Default,,0000,0000,0000,,que tiene un número de masa de 16,
Dialogue: 0,0:08:33.06,0:08:35.14,Default,,0000,0000,0000,,¿Cuál sería la masa de ellos?
Dialogue: 0,0:08:35.14,0:08:37.66,Default,,0000,0000,0000,,Esta es una cantidad enorme de átomos de oxígeno. ¿Cuál sería
Dialogue: 0,0:08:37.66,0:08:39.00,Default,,0000,0000,0000,,la masa de eso?
Dialogue: 0,0:08:39.00,0:08:44.75,Default,,0000,0000,0000,,Bueno, sería 4 veces eso. 1 mol de oxígeno tendría una
Dialogue: 0,0:08:44.75,0:08:52.96,Default,,0000,0000,0000,,masa de 16 gramos, por lo que 4 moles tienen una masa de 64 gramos.
Dialogue: 0,0:08:52.96,0:08:55.66,Default,,0000,0000,0000,,Es confuso porque no estamos acostumbrados a usar una palabra como
Dialogue: 0,0:08:55.66,0:08:58.49,Default,,0000,0000,0000,,mol como si fuera un número, pero no es más que un número.
Dialogue: 0,0:08:58.49,0:09:00.48,Default,,0000,0000,0000,,Y la forma más fácil de pensar en eso es que nos permite
Dialogue: 0,0:09:00.48,0:09:06.64,Default,,0000,0000,0000,,traducir entre este número de unidad de masa atómica y gramos.
Dialogue: 0,0:09:06.64,0:09:08.53,Default,,0000,0000,0000,,Y dices, bueno, ¿cómo obtengo esos gramos?
Dialogue: 0,0:09:08.53,0:09:11.61,Default,,0000,0000,0000,,Bueno, tengo que tener 6,02 por 10 a la 23 átomos de carbono
Dialogue: 0,0:09:11.61,0:09:15.76,Default,,0000,0000,0000,,para que esa colección de átomos de carbono tenga una masa de 12
Dialogue: 0,0:09:15.76,0:09:18.36,Default,,0000,0000,0000,,gramos. Eso es lo que significa un mol.
Dialogue: 0,0:09:18.36,0:09:19.44,Default,,0000,0000,0000,,Es sólo un número.
Dialogue: 0,0:09:19.44,0:09:21.74,Default,,0000,0000,0000,,Y te animo a que trates de jugar con esto de lo que
Dialogue: 0,0:09:21.74,0:09:22.80,Default,,0000,0000,0000,,ya hemos hablado.
Dialogue: 0,0:09:22.80,0:09:25.14,Default,,0000,0000,0000,,Porque es super importante tener la intuición detrás
Dialogue: 0,0:09:25.14,0:09:27.78,Default,,0000,0000,0000,,de la idea de moles, de lo contrario estarás confundido más tarde, cuando
Dialogue: 0,0:09:27.78,0:09:31.47,Default,,0000,0000,0000,,empecemos a entrar en energías en términos de que algo requiere
Dialogue: 0,0:09:31.47,0:09:34.33,Default,,0000,0000,0000,,kilojulios por mol, y lo que es la energía de esta reacción
Dialogue: 0,0:09:34.33,0:09:35.31,Default,,0000,0000,0000,,y todo ese tipo de cosas.
Dialogue: 0,0:09:35.31,0:09:37.97,Default,,0000,0000,0000,,Sólo trata de estar seguro de que digieres esto tan bien
Dialogue: 0,0:09:37.97,0:09:38.53,Default,,0000,0000,0000,,como te sea posible.
Dialogue: 0,0:09:38.53,0:09:40.29,Default,,0000,0000,0000,,Y déjame saber si no lo logras, quizás hagamos otro
Dialogue: 0,0:09:40.29,0:09:42.59,Default,,0000,0000,0000,,vídeo sobre esto, porque es muy importante.