1 00:00:00,560 --> 00:00:03,890 Hablemos de un concepto que probablemente es el que más confunde 2 00:00:03,890 --> 00:00:06,790 a los estudiantes de química hasta cierto punto. 3 00:00:06,790 --> 00:00:09,210 Pero es también uno de los conceptos más simples. 4 00:00:09,210 --> 00:00:13,160 Y esa es la idea del mol, que en Química 5 00:00:13,160 --> 00:00:15,930 es distinto del topo (mole) que cava en tu patio trasero, o 6 00:00:15,930 --> 00:00:19,060 del lunar (en inglés, mole) que quieres extirpar de tu ojo izquierdo. 7 00:00:19,060 --> 00:00:22,740 Un mol en química es sólo un número. 8 00:00:22,740 --> 00:00:26,410 Es sólo un número, y el número es 6.02 9 00:00:26,410 --> 00:00:27,980 por 10 a la 23. 10 00:00:27,980 --> 00:00:29,540 Por lo que es un número enorme. 11 00:00:29,540 --> 00:00:32,490 Y a ese número, también se le llama número de Avogadro. 12 00:00:32,490 --> 00:00:33,740 Tal vez haré un video sobre Avogadro. 13 00:00:40,106 --> 00:00:41,600 Pero esto es todo lo que necesitas saber. 14 00:00:41,600 --> 00:00:43,160 Un mol es sólo un número. 15 00:00:43,160 --> 00:00:45,980 Hay definiciones más complicadas 16 00:00:45,980 --> 00:00:47,090 de lo que es un mol. 17 00:00:47,090 --> 00:00:49,570 Realmente no es --de hecho, déjame copiar y 18 00:00:49,570 --> 00:00:53,160 pegar desde Wikipedia. 19 00:00:53,160 --> 00:00:56,190 Esta es la definición de Wikipedia de un mol. 20 00:00:56,190 --> 00:00:58,760 Y esperemos que al final de este video, puedas ver que 21 00:00:58,760 --> 00:00:59,650 son equivalentes. 22 00:00:59,650 --> 00:01:01,870 Pero si es la primera vez que estás expuesto a este concepto, 23 00:01:01,870 --> 00:01:07,490 que para mí, no es un concepto fácil. 24 00:01:07,490 --> 00:01:09,550 Básicamente, un "un mol se define como la cantidad de 25 00:01:09,550 --> 00:01:15,420 sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales 26 00:01:15,420 --> 00:01:20,860 como hay átomos en 12 gramos de carbono 12. Bueno, 27 00:01:20,860 --> 00:01:24,650 como acabo de decirte, un mol es 6,02 por 10 a la 23. 28 00:01:24,650 --> 00:01:28,640 Así que si nada más tomas la última parte, átomos en 29 00:01:28,640 --> 00:01:30,920 12 gramos de carbono 12, 30 00:01:30,920 --> 00:01:40,310 Eso significa que hay 1 mol de carbono 12 --permíteme 31 00:01:40,310 --> 00:01:43,100 escribirlo así-- carbono 12. 32 00:01:43,100 --> 00:01:57,550 Hay 1 mol de átomos de carbono 12 en 12 gramos de carbono. 33 00:01:57,550 --> 00:01:59,670 Y por eso es que el mol nos resulta útil. 34 00:01:59,670 --> 00:02:02,890 En vez de escribir 1 mol, yo hubiera podido 35 00:02:02,890 --> 00:02:08,880 reemplazarlo como 6,02 por 10 a la 23 átomos 36 00:02:08,880 --> 00:02:12,050 de carbono 12 en 12 gramos de carbono. 37 00:02:12,050 --> 00:02:13,180 ¿Cómo encontraron ese número? 38 00:02:13,180 --> 00:02:15,640 O supongo, ¿qué significa eso? 39 00:02:15,640 --> 00:02:17,690 Quiero decir: acabamos de agregar carbono, y dice que es la 40 00:02:17,690 --> 00:02:21,070 cantidad de sustancia de cualquier molécula, si conviertes 41 00:02:21,070 --> 00:02:23,210 entre las unidades de masa atómica y gramos. 42 00:02:23,210 --> 00:02:25,050 Esto a mí me parece muy confuso. 43 00:02:25,050 --> 00:02:26,610 ¿Cómo podemos aplicar esto en otras cosas? 44 00:02:26,610 --> 00:02:29,020 Así que, lo primero que tenemos que darnos cuenta es que un mol es sólo una manera de 45 00:02:29,020 --> 00:02:33,080 traducir entre gramos y en unidades de masa atómica. 46 00:02:33,080 --> 00:02:36,800 Un átomo de carbono 12 es ¿qué? 47 00:02:36,800 --> 00:02:37,700 ¿Cuál es su número de masa? 48 00:02:37,700 --> 00:02:39,050 Es 12. 49 00:02:39,050 --> 00:02:41,860 Es por eso se llama carbono 12 en lugar de carbono 14. 50 00:02:41,860 --> 00:02:47,130 Por lo que su masa es igual a 12 unidades de masa atómica. 51 00:02:47,130 --> 00:02:50,060 Si tenemos algo con una masa de 12 unidades de masa atómica 52 00:02:50,060 --> 00:02:53,990 y tenemos un mol de eso mismo, o tienes 6.02 53 00:02:53,990 --> 00:02:57,850 por 10 a la 23 de ellos, todos esos átomos 54 00:02:57,850 --> 00:03:01,840 combinados, tienen una masa de 12 gramos. 55 00:03:01,840 --> 00:03:10,020 Otra manera de verlo es que 1 gramo es igual a 1 mol 56 00:03:10,020 --> 00:03:15,000 de unidades de masa atómica. 57 00:03:15,000 --> 00:03:16,550 Voy a escribir Unidades de Masa Atómica así. 58 00:03:16,550 --> 00:03:23,690 O se puede escribir: 1 gramo es igual a 6.02 por 10 a la 59 00:03:23,690 --> 00:03:26,220 23 unidades de masa atómica. 60 00:03:26,220 --> 00:03:28,390 Y la razón de por qué esto es útil--y en cierto modo 61 00:03:28,390 --> 00:03:31,540 lo han indicado en esta definición de Wikipedia allí-- es porque nos ayuda 62 00:03:31,540 --> 00:03:34,140 a traducir entre el mundo atómico--donde tratamos 63 00:03:34,140 --> 00:03:37,050 con unidades de masa atómica y nos ocupamos... oh, tenemos un 64 00:03:37,050 --> 00:03:40,960 neutrón extra ahora, vamos a agregar uno a nuestro número de masa atómica 65 00:03:40,960 --> 00:03:43,540 --y es traducción entre ese mundo atómico y 66 00:03:43,540 --> 00:03:45,540 nuestro mundo cotidiano en el que hablamos en gramos. 67 00:03:45,540 --> 00:03:47,490 Y sólo para que sepas, un gramo todavía es una 68 00:03:47,490 --> 00:03:50,400 cantidad bastante pequeña de masa. 69 00:03:50,400 --> 00:03:52,340 Es 1/1.000 de un kilogramo. 70 00:03:52,340 --> 00:03:54,210 Un kilogramo es equivalente a aproximadamente 2 libras. 71 00:03:54,210 --> 00:03:56,590 Así que esto es aproximadamente 1/500 de una libra. 72 00:03:56,590 --> 00:03:58,470 Así que esto no es mucho. 73 00:03:58,470 --> 00:04:03,570 Hay un montón de átomos en una cantidad muy pequeña de carbono --en 74 00:04:03,570 --> 00:04:07,100 1 gramo de carbono, o al menos en 12 gramos de carbono, tenemos 75 00:04:07,100 --> 00:04:11,070 montones de átomos. Tenemos 6.02 por 10 a la 23. 76 00:04:11,070 --> 00:04:12,670 Y sólo para entre bien este concepto, probablemente yo debí 77 00:04:12,670 --> 00:04:14,730 haber hablado de esto en el átomo. 78 00:04:14,730 --> 00:04:16,610 Se trata de un número enorme. 79 00:04:16,610 --> 00:04:22,770 Para tratar de visualizarlo, si pensamos --me han dicho que 80 00:04:22,770 --> 00:04:25,600 en el diámetro de un cabello, si este es un cabello y esto es 81 00:04:25,600 --> 00:04:31,750 el diámetro de ese cabello, en esta dirección hay 1 millón 82 00:04:31,750 --> 00:04:35,130 de átomos de carbono. 1 millón de átomos de carbono en ese sentido. 83 00:04:35,130 --> 00:04:43,660 O si tomaras una manzana e intentaras 84 00:04:43,660 --> 00:04:48,170 averiguar qué fracción, si quisieras que hacer que uno de los 85 00:04:48,170 --> 00:04:51,020 átomos de la manzana--y por supuesto, una manzana tiene un 86 00:04:51,020 --> 00:04:52,795 montón de diferentes tipos de átomos en ella -- pero si fueras 87 00:04:52,795 --> 00:04:55,980 a tomar uno de los átomos y hacerlo del tamaño de la manzana, 88 00:04:55,980 --> 00:04:58,690 entonces la manzana sería del tamaño de la Tierra. 89 00:04:58,690 --> 00:05:01,190 Así que un átomo de manzana es a una manzana 90 00:05:01,190 --> 00:05:03,310 como la manzana es la Tierra. 91 00:05:03,310 --> 00:05:07,810 Obviamente, es difícil para nosotros imaginar incluso 92 00:05:07,810 --> 00:05:09,070 cosas de este tamaño. 93 00:05:09,070 --> 00:05:13,170 Cuando sólo tienes un gramo de, supongamos, que tienes 94 00:05:13,170 --> 00:05:15,480 1 gramo de hidrógeno. 95 00:05:15,480 --> 00:05:16,880 1 gramo de hidrógeno. 96 00:05:23,110 --> 00:05:25,540 Si tienes 1 gramo de hidrógeno, significa que 97 00:05:25,540 --> 00:05:29,400 1 mol de hidrógeno. 98 00:05:29,400 --> 00:05:31,760 ¿Cómo lo sé? 99 00:05:31,760 --> 00:05:35,070 Porque el número de masa atómica del hidrógeno es 1. 100 00:05:35,070 --> 00:05:40,690 Así que en general, si tomas cualquier elemento, ¿cuál sería 101 00:05:40,690 --> 00:05:44,715 la masa de ese elemento (escojamos uno al azar) de 1 mol de aluminio? 102 00:05:48,570 --> 00:05:53,270 Así que yo tomo 6.02 por 10 a la 23 átomos de aluminio 103 00:05:53,270 --> 00:05:56,240 ¿cuál es la masa de ese conjunto de átomos? 104 00:05:56,240 --> 00:06:00,780 Así, cada uno de ellos tiene un número de masa atómica de 13. 105 00:06:00,780 --> 00:06:08,280 Entonces, son 13 unidades de masa atómica --no debo poner la "s" allí-- 106 00:06:08,280 --> 00:06:13,340 multiplicado por 6 coma... bueno, 107 00:06:13,340 --> 00:06:14,200 no voy a escribirlo así, la verdad. 108 00:06:14,200 --> 00:06:15,620 Eso probablemente sólo te confudiría. 109 00:06:15,620 --> 00:06:18,810 La forma más fácil de pensarlo es así: si tienes un mol de un átomo, 110 00:06:18,810 --> 00:06:21,360 tomas su masa (estaba tomando su número atómico, 111 00:06:21,360 --> 00:06:24,280 eso no es bueno) tomas su número de masa. 112 00:06:24,280 --> 00:06:27,310 En este caso, digamos que es 27. 113 00:06:27,310 --> 00:06:30,490 Estamos tratando con aluminio 27. 114 00:06:30,490 --> 00:06:36,760 Tomas su número de masa, y si tienes 1 mol de ese aluminio, entonces 115 00:06:36,760 --> 00:06:41,810 la masa de eso será 27 gramos. 116 00:06:41,810 --> 00:06:44,340 Por lo que literalmente, cuando tienes un mol de un átomo es 117 00:06:44,340 --> 00:06:49,090 una traducción directa entre su número de masa y sus gramos. 118 00:06:49,090 --> 00:06:54,520 Un mol de hierro, vamos a decir el hierro 56 (obviamente existen muchos 119 00:06:54,520 --> 00:06:58,450 isótopos de hierro), digamos estamos tratando con hierro 56. 120 00:06:58,450 --> 00:07:00,380 Normalmente no se dice de este modo, pero digamos que estamos 121 00:07:00,380 --> 00:07:02,790 tratando con el isótopo de hierro que tiene un 122 00:07:02,790 --> 00:07:04,610 número de masa de 56. 123 00:07:04,610 --> 00:07:12,070 Así que si tengo 1 mol de esto, 1 mol de este átomo justo aquí, 124 00:07:12,070 --> 00:07:16,170 que va a tener una masa de... (la matemática aquí no es difícil) 125 00:07:16,170 --> 00:07:23,180 56 gramos. Y si lo piensas, 126 00:07:23,180 --> 00:07:25,170 ¿cuantas unidades de masa atómica tiene esto? 127 00:07:25,170 --> 00:07:30,850 Bueno, esto tiene 56 unidades de masa atómica por átomo. 128 00:07:30,850 --> 00:07:33,815 Entonces tienes un mol de esos átomos, así que tienes 6.02 por diez 129 00:07:33,815 --> 00:07:37,830 a la 23 multiplicado por 56 unidades de masa atómica. 130 00:07:37,830 --> 00:07:39,700 Y entonces, se divide por el número de 131 00:07:39,700 --> 00:07:41,950 unidades de masa atómica por gramo. 132 00:07:41,950 --> 00:07:43,390 Y nos da 56 gramos. 133 00:07:43,390 --> 00:07:45,330 Pero la forma más fácil de imaginarlo es que solo tomas, 134 00:07:45,330 --> 00:07:47,280 cualquiera sea el número de masa. 135 00:07:47,280 --> 00:07:50,100 Si tienes un mol de silicio, ese mol 136 00:07:50,100 --> 00:07:53,150 de silicio tendrá una masa--no quiero decir peso 137 00:07:53,150 --> 00:07:56,750 porque esto debería aplicarse a cualquier planeta--de 28 gramos. 138 00:07:56,750 --> 00:07:58,325 ¿Y cuanto sería 2 moles de silicio? 139 00:08:04,170 --> 00:08:05,230 Voy a escribir su número de masa. 140 00:08:05,230 --> 00:08:09,950 Digamos que el silicio tiene un número de masa de 28. 141 00:08:09,950 --> 00:08:12,720 Dos moles de silicio. 142 00:08:12,720 --> 00:08:17,010 Bueno, 1 más tendría un peso de 28 gramos, por lo que 2 moles 143 00:08:17,010 --> 00:08:23,570 va a tener un peso de 56 gramos. 144 00:08:23,570 --> 00:08:30,100 Si yo dijera, tengo 4 moles de oxígeno, 145 00:08:30,100 --> 00:08:33,059 que tiene un número de masa de 16, 146 00:08:33,059 --> 00:08:35,140 ¿Cuál sería la masa de ellos? 147 00:08:35,140 --> 00:08:37,659 Esta es una cantidad enorme de átomos de oxígeno. ¿Cuál sería 148 00:08:37,659 --> 00:08:39,000 la masa de eso? 149 00:08:39,000 --> 00:08:44,750 Bueno, sería 4 veces eso. 1 mol de oxígeno tendría una 150 00:08:44,750 --> 00:08:52,960 masa de 16 gramos, por lo que 4 moles tienen una masa de 64 gramos. 151 00:08:52,960 --> 00:08:55,660 Es confuso porque no estamos acostumbrados a usar una palabra como 152 00:08:55,660 --> 00:08:58,490 mol como si fuera un número, pero no es más que un número. 153 00:08:58,490 --> 00:09:00,480 Y la forma más fácil de pensar en eso es que nos permite 154 00:09:00,480 --> 00:09:06,640 traducir entre este número de unidad de masa atómica y gramos. 155 00:09:06,640 --> 00:09:08,530 Y dices, bueno, ¿cómo obtengo esos gramos? 156 00:09:08,530 --> 00:09:11,610 Bueno, tengo que tener 6,02 por 10 a la 23 átomos de carbono 157 00:09:11,610 --> 00:09:15,760 para que esa colección de átomos de carbono tenga una masa de 12 158 00:09:15,760 --> 00:09:18,360 gramos. Eso es lo que significa un mol. 159 00:09:18,360 --> 00:09:19,445 Es sólo un número. 160 00:09:19,445 --> 00:09:21,740 Y te animo a que trates de jugar con esto de lo que 161 00:09:21,740 --> 00:09:22,800 ya hemos hablado. 162 00:09:22,800 --> 00:09:25,140 Porque es super importante tener la intuición detrás 163 00:09:25,140 --> 00:09:27,780 de la idea de moles, de lo contrario estarás confundido más tarde, cuando 164 00:09:27,780 --> 00:09:31,470 empecemos a entrar en energías en términos de que algo requiere 165 00:09:31,470 --> 00:09:34,330 kilojulios por mol, y lo que es la energía de esta reacción 166 00:09:34,330 --> 00:09:35,310 y todo ese tipo de cosas. 167 00:09:35,310 --> 00:09:37,970 Sólo trata de estar seguro de que digieres esto tan bien 168 00:09:37,970 --> 00:09:38,530 como te sea posible. 169 00:09:38,530 --> 00:09:40,290 Y déjame saber si no lo logras, quizás hagamos otro 170 00:09:40,290 --> 00:09:42,590 vídeo sobre esto, porque es muy importante.