0:00:00.710,0:00:04.200 Tal como el concepto de mol, el balanceo de ecuaciones es una de esas 0:00:04.200,0:00:06.700 ideas que aprendés en el primer año de química. 0:00:06.700,0:00:09.250 Y suele ser muy difícil para la mayoría de los estudiantes 0:00:09.250,0:00:12.430 a pesar de que es un concepto bastante sencillo. 0:00:12.430,0:00:13.970 Pienso que lo que lo hace difícil es que hay 0:00:13.970,0:00:15.350 en ello cierto arte. 0:00:15.350,0:00:17.790 Entonces, antes de que hablemos del balanceo de ecuaciones químicas, 0:00:17.790,0:00:18.920 Qué es una ecuación química? 0:00:18.920,0:00:20.660 Bien, aquí tenemos alunos ejemplos, y tengo algunos 0:00:20.660,0:00:22.180 mas en el resto del vídeo. 0:00:22.180,0:00:24.750 Pero, en esencia, simplemente describe una reacción. 0:00:24.750,0:00:25.720 Acá tenés un poco de aluminio 0:00:25.720,0:00:30.600 y un poco de oxígeno gaseoso, o una molécula diatómica de oxígeno, 0:00:30.600,0:00:32.860 que produce una molécula de óxido de aluminio. 0:00:32.860,0:00:34.850 Y podrías decir, ok, bien, eso es una ecuación 0:00:34.850,0:00:35.830 queda linda 0:00:35.830,0:00:38.700 Tengo mis reactivos, o lo que reacciona 0:00:38.700,0:00:40.240 Estos son los reactivos 0:00:40.240,0:00:42.510 Y tengo los productos de esta reacción. 0:00:42.510,0:00:44.090 Que queda por hacer? 0:00:44.090,0:00:45.400 Bien, tenemos un problema acá 0:00:45.400,0:00:47.770 De la forma en que lo escribí aquí, tengo un átomo de 0:00:47.770,0:00:51.550 aluminio mas dos átomos de oxígeno, verdad? 0:00:51.550,0:00:53.700 Estos se han enlazado entre sí, pero hay dos átomos de 0:00:53.700,0:00:54.250 oxígeno aquí. 0:00:54.250,0:00:59.270 Una molécula de oxígeno diatómico, o una molécula 0:00:59.270,0:01:01.540 de oxígeno, pero tengo dos átomos de oxígeno aquí. 0:01:01.540,0:01:05.030 Y cuando los juntas, tango dos átomos de 0:01:05.030,0:01:07.020 aluminio y tres átomos de oxígeno 0:01:07.020,0:01:09.550 Entonces tengo diferentes cantidades de aluminio en ambos lados de 0:01:09.550,0:01:10.510 esta ecuación. 0:01:10.510,0:01:12.470 En este lado, tengo un aluminio 0:01:12.470,0:01:14.810 en este lado, tengo dos aluminios. Y tambien tengo 0:01:14.810,0:01:15.850 diferentes cantidades de oxígeno 0:01:15.850,0:01:17.580 En este lado, tengo dos oxígenos 0:01:17.580,0:01:19.360 Y en ese lado, tengo tres oxígenos 0:01:19.360,0:01:22.700 Entonces, el balanceo de ecuaciones significa resolver ese problema, 0:01:22.700,0:01:24.990 de tal manera que quede la misma cantidad de aluminio en ambos lados 0:01:24.990,0:01:28.245 de la ecuación, y el mismo número de oxígenos en ambos lados. 0:01:28.245,0:01:30.200 Entonces, hagámoslo 0:01:30.200,0:01:31.960 Lo voy a hacer en anaranjado 0:01:31.960,0:01:35.100 Entonces, decía que tengo un aluminio aquí, y tengo 0:01:35.100,0:01:36.600 dos aluminios allá. 0:01:36.600,0:01:39.130 Entonces, quizás lo más simple es poner un 2 aquí 0:01:39.130,0:01:42.990 Entonces ahora tengo dos aluminios en este lado y tengo dos 0:01:42.990,0:01:44.290 aluminios en este lado 0:01:44.290,0:01:45.400 Los aluminios están contentos! 0:01:45.400,0:01:47.060 Ahora miremos al oxígeno 0:01:47.060,0:01:49.880 Aquí tengo dos oxígenos en 0:01:49.880,0:01:51.080 el lado izquierdo de la ecuación. 0:01:51.080,0:01:52.900 Y en el lado derecho de la ecuación 0:01:52.900,0:01:54.280 tengo tres oxígenos 0:01:54.280,0:01:55.560 Qué puedo hacer aquí? 0:01:55.560,0:01:58.960 Bien, si pudiera tener algo así como medio átomo, podría 0:01:58.960,0:02:01.840 multiplicar esto por uno y medio. 0:02:01.840,0:02:03.910 1,5 0:02:03.910,0:02:06.190 1,5 por 2 es 3 0:02:06.190,0:02:09.600 Entonces, ahora tengo tres oxígenos en ambos lados de esta ecuación. 0:02:09.600,0:02:12.180 y yo tengo dos alumnios en ambos lados de la ecuación. 0:02:12.180,0:02:13.210 He terminado? 0:02:13.210,0:02:15.940 Bien, no, no podés tener medio átomo, 0:02:15.940,0:02:17.130 o uno y medio de un átomo 0:02:17.130,0:02:18.270 No queda bueno 0:02:18.270,0:02:20.480 Entonces lo que vas a hacer es multiplicar esto para que 0:02:20.480,0:02:21.145 queden números enteros 0:02:21.145,0:02:23.230 Entonces, vamos a multiplicar ambos lados de 0:02:23.230,0:02:26.070 toda esta ecuación por dos 0:02:26.070,0:02:37.700 y tenemos cuatro aluminios mas tres átomos de oxígeno 0:02:37.700,0:02:40.210 que producen (multiplicamos todo por 2) 2 0:02:40.210,0:02:45.090 moléculas de óxido de aluminio 0:02:45.090,0:02:47.780 Ahora, podrías haber estado tentado, en algún punto de este 0:02:47.780,0:02:50.950 ejercicio a decir, oh, bien, por qué no modifico una parte de 0:02:50.950,0:02:51.860 el óxido de aluminio? 0:02:51.860,0:02:54.940 por qué no pongo un 2/3 antes de este oxígeno 0:02:54.940,0:02:56.640 No podes hacer eso 0:02:56.640,0:02:58.380 La ecuación es como está 0:02:58.380,0:03:00.720 La molécula de óxido de aluminio es óxido de aluminio 0:03:00.720,0:03:04.630 No podes cambiar las proporciones relativas del alumnio y 0:03:04.630,0:03:07.310 del oxígeno dentro de la molécula de óxido de aluminio. 0:03:07.310,0:03:11.320 Solo podes cambiar la cantidad de moléculas de óxido de aluminio 0:03:11.320,0:03:13.460 como un todo, en este caso, 2 0:03:13.460,0:03:14.000 Entonces, qué hicimos? 0:03:14.000,0:03:14.800 Nos fijamos en el alumino 0:03:14.800,0:03:17.060 Dijimos OK, necesitamos 2 aluminios para tener 0:03:17.060,0:03:18.660 2 en ambos lados 0:03:18.660,0:03:20.550 Y entonces, cuando nos fijamos en el oxígeno, dijimos, bien, 0:03:20.550,0:03:23.310 si multiplicamos esto por uno y medio, entonces se convierte en tres 0:03:23.310,0:03:26.340 oxígenos aquí, por que 1,5 por 2 oxígenos 0:03:26.340,0:03:27.880 Y tres oxígenos ahí 0:03:27.880,0:03:30.400 Y entonces dijimos, oh, no puedo tener uno y medio ahí 0:03:30.400,0:03:32.540 entonces multipliquemos ambos lados por dos 0:03:32.540,0:03:37.360 Y al final queda con cuatro aluminios mas tres moléculas 0:03:37.360,0:03:41.980 de oxígeno, o seis átomos de oxígeno, resultando en dos moléculas 0:03:41.980,0:03:43.660 de óxido de aluminio. 0:03:43.660,0:03:46.070 Veamos si podemos hacer mas de estos 0:03:46.070,0:03:48.270 Aquí tengo metano 0:03:48.270,0:03:50.200 Y esta g entre paréntesis, solo para 0:03:50.200,0:03:50.930 aclararte que... 0:03:50.930,0:03:53.390 eso quiere decir que es un gas 0:03:53.390,0:03:58.340 Entonces tengo gas metano mas gas oxígeno que produce 0:03:58.340,0:04:00.090 gas dióxido mas agua 0:04:00.090,0:04:02.410 Eso es una "ele", es decir agua líquida 0:04:02.410,0:04:04.640 Ahora, qué podemos hacer aquí? 0:04:04.640,0:04:07.440 La cuestión general es, partir de las moléculas complicadas 0:04:07.440,0:04:11.140 y después preocuparte de las 0:04:11.140,0:04:13.000 moléculas monoatómicas 0:04:13.000,0:04:15.180 Por que estas son más fáciles de manejar 0:04:15.180,0:04:17.139 Y la razón por la que hacés eso, donde sea que cambies 0:04:17.139,0:04:19.680 un número aquí --digamos que tratamos de equilibrar la cantidad 0:04:19.680,0:04:22.680 de carbonos que tenemos en ambos lados de esta ecuación--- si pongo un 0:04:22.680,0:04:24.680 número aquí, también estoy cambiando la cantidad de hidrógenos 0:04:24.680,0:04:26.140 Entonces voy a tener que jugar con los hidrógenos ahí 0:04:26.140,0:04:28.720 y al final, voy a tener algunos oxígenos 0:04:28.720,0:04:30.630 y entonces tengo que afinar este número de ahí 0:04:30.630,0:04:33.770 Entonces, empecemos con los carbonos 0:04:33.770,0:04:36.050 Parece complicado, pero cuando vayas paso a paso, 0:04:36.050,0:04:38.100 jugando con los números un poco, 0:04:38.100,0:04:39.550 va a ir saliendo bien 0:04:39.550,0:04:41.070 Entonces aquí tengo dos carbonos 0:04:43.680,0:04:45.790 Y aquí tengo, en el lado derecho, 0:04:45.790,0:04:47.810 solo un carbono 0:04:47.810,0:04:49.790 Idealmente, debería tener dos carbonos en ambos 0:04:49.790,0:04:50.780 lados de la ecuación 0:04:50.780,0:04:53.930 Entonces pongamos un 2 aquí 0:04:53.930,0:04:55.700 Y es todo, mis carbonos están felices 0:04:55.700,0:04:58.460 Ahora tengo 2 carbonos y 2 carbonos 0:04:58.460,0:04:59.850 Ahora vamos a los hidrógenos 0:04:59.850,0:05:02.010 Recuerda, voy a dejar los oxígenos para el último, por que puedo 0:05:02.010,0:05:05.000 agregar cuantos necesite sin afectar 0:05:05.000,0:05:08.070 a los demás átomos. En este lado de la ecuación 0:05:08.070,0:05:11.370 tengo cuatro átomos de hidrógeno. Cuántos hidrógenos tengo 0:05:11.370,0:05:12.690 en este lado de la ecuación? 0:05:12.690,0:05:16.320 Tengo cuatro hidrógenos acá. 0:05:16.320,0:05:18.150 Cuántos tengo en éste lado? 0:05:18.150,0:05:21.070 Bien, tengo dos átomos de hidrógenos ahí. 0:05:21.070,0:05:24.100 Y necesito tener cuatro en ambos lados, entonces pongamos un 2 antes 0:05:24.100,0:05:25.510 del agua 0:05:25.510,0:05:29.310 Ahora tengo cuatro átomos de hidrógeno. Bien! 0:05:29.310,0:05:30.850 Finalmente, oxígeno. 0:05:30.850,0:05:35.800 En el lado izquierdo tengo dos átomos de oxígeno. Y en 0:05:35.800,0:05:37.780 el lado derecho, cuántos tengo? 0:05:37.780,0:05:41.970 Tengo 2 veces este único oxígeno, ahí, entonces 0:05:41.970,0:05:44.290 son 2, verdad? 0:05:44.290,0:05:44.980 2 agua 0:05:44.980,0:05:49.450 y en cada agua tengo un átomo de oxígeno, pero tengo 2 0:05:49.450,0:05:52.170 moléculas de agua, entonces tengo 2 oxígenos. 0:05:52.170,0:05:56.270 Y entonces, en el dióxido de carbono, tengo dos oxígenos en cada 0:05:56.270,0:05:56.845 dióxido de carbono. 0:05:56.845,0:05:58.950 Y tengo dos dióxido de carbono, cierto? 0:05:58.950,0:06:01.290 Cuando pongo este 2 en magenta 0:06:01.290,0:06:02.560 cuantos oxígenos tengo? 0:06:02.560,0:06:03.420 2 por 2 0:06:03.420,0:06:05.330 tengo cuatro oxígenos 0:06:05.330,0:06:07.820 En el lado izquierdo tengo dos oxígenos 0:06:07.820,0:06:11.020 En el lado derecho tengo seis oxígenos, 2 en las 2 0:06:11.020,0:06:13.430 moléculas de agua y 4 en las dos 0:06:13.430,0:06:15.770 moléculas de dióxido de carbono 0:06:15.770,0:06:18.460 Entonces como hago 6 con estas 2? 0:06:18.460,0:06:20.410 Necesito tener 6 oxígenos en este lado 0:06:20.410,0:06:21.690 Quiero tener 6 oxígenos en el 0:06:21.690,0:06:22.855 lado izquierdo también 0:06:22.855,0:06:30.110 Bien, si pongo un 3 aquí, ahora tengo 6 oxígenos 0:06:30.110,0:06:31.810 y nuestra ecuación queda balanceada 0:06:31.810,0:06:35.210 Tengo 2 carbonos en este lado, 2 carbonos en ese 0:06:35.210,0:06:38.780 lado, 4 hidrógenos en este lado, 4 hidrógenos en este 0:06:38.780,0:06:42.040 otro lado, 6 oxígenos en este lado y entonces --4 mas 2-- 0:06:42.040,0:06:44.810 6 oxígenos en ese lado 0:06:44.810,0:06:46.840 Siguiente ecuación para balancear 0:06:46.840,0:06:49.270 Esto se vuelve muy divertido una vez que 0:06:49.270,0:06:51.320 le tomás el tiempo 0:06:51.320,0:06:58.510 Aquí tengo etano mas oxígeno gaseoso produciendo 0:06:58.510,0:07:00.575 dióxido de carbono y agua 0:07:00.575,0:07:03.230 Esto es una combustión 0:07:03.230,0:07:05.280 Nos fijemos en el carbono primero, 0:07:05.280,0:07:06.810 tengo 2 carbonos aquí 0:07:06.810,0:07:09.010 tengo 1 carbono ahí 0:07:09.010,0:07:11.050 entonces pongamos un 2 aquí 0:07:11.050,0:07:13.240 Ahora tengo 2 carbonos 0:07:13.240,0:07:14.090 Bastante simple 0:07:14.090,0:07:15.900 Recuerda, voy a ocuparme del oxígeno al último, Este 0:07:15.900,0:07:16.910 no es diferente 0:07:16.910,0:07:18.420 que el de el problema anterior 0:07:18.420,0:07:21.130 Tengo 6 hidrógenos aquí 0:07:21.130,0:07:23.400 Solo tengo dos hidrógenos en el agua 0:07:23.400,0:07:28.090 Y ahora tenemos tres moléculas de agua 0:07:28.090,0:07:30.470 y ahora quedan balanceados los hidrógenos 0:07:30.470,0:07:33.520 Tengo 6 hidrógenos en ambos lados de la ecuación 0:07:33.520,0:07:36.060 Y ahora veamos que pasa con el agua 0:07:36.060,0:07:40.330 Aquí en el lado derecho --voy a hacerlo en anaranjado-- 0:07:40.330,0:07:45.590 tengo 2 oxígenos en cada molécula de dióxido de carbono 0:07:45.590,0:07:48.780 y tengo 2 moléculas, por lo tanto tengo 4 oxígenos. 0:07:48.780,0:07:52.230 Y tengo un oxígeno en cada molécula de agua 0:07:52.230,0:07:56.240 y tengo 3 moléculas, por lo tanto tengo 3 oxígenos aquí 0:07:56.240,0:07:57.580 Correcto? 0:07:57.580,0:08:00.190 3 oxígenos en el lado derecho 0:08:00.190,0:08:02.060 si, 3 moléculas de agua 0:08:02.060,0:08:07.200 y tengo 4 oxígenos en el dióxido de carbono 0:08:07.200,0:08:07.860 Cierto 0:08:07.860,0:08:09.790 Entonces tengo 7 oxígenos 0:08:09.790,0:08:11.590 Tengo 7 oxígenos en este lado y solo 0:08:11.590,0:08:13.130 tengo 2 oxígenos en este lado 0:08:13.130,0:08:15.575 Cómo puedo convertir estos 2 en 7? 0:08:15.575,0:08:19.360 Bien, podría multiplicarlos por 3 y medio 0:08:19.360,0:08:19.690 Cierto? 0:08:19.690,0:08:21.620 Recuerda, lo que quiero es tener 7 oxígenos en ambos lados 0:08:21.620,0:08:25.290 Si tengo 3 y medio de estas moléculas diatómicas de oxígeno 0:08:25.290,0:08:27.640 -- 3 y medio por 2 es 7-- entonces ahora 0:08:27.640,0:08:30.830 tengo 7 oxígenos en ambos lados de la ecuación 0:08:30.830,0:08:32.870 4 mas 3 y 7 aquí 0:08:32.870,0:08:34.059 2 carbonos 0:08:34.059,0:08:35.820 y 6 hidrógenos 0:08:35.820,0:08:38.429 Ya casi termino, excepto por el hecho de que no podés 0:08:38.429,0:08:40.559 tener fracciones de moléculas 0:08:40.559,0:08:42.409 Entonces, lo que vas a hacer es multiplicar ambos lados de esta 0:08:42.409,0:08:45.760 ecuación por 2 o 3, o lo que quieras multiplicar 0:08:45.760,0:08:46.960 para evitar las fracciones 0:08:46.960,0:08:50.800 Entonces, si multiplico todo por 2, me quedan 2 0:08:50.800,0:09:00.580 moléculas de etano mas 2 moléculas de oxígeno diatómico, 0:09:00.580,0:09:07.520 7 O2, que producen dos moléculas de dióxido de carbono 0:09:07.520,0:09:10.200 oh, perdón, estoy multiplicando todo por 2, entonces 4 0:09:10.200,0:09:18.920 moléculas de dióxido de carbono, mas 6 moléculas de agua, 0:09:18.920,0:09:21.600 Y solo para asegurarme de que está todo bien, si querés 0:09:21.600,0:09:22.630 podés comprobarlo 0:09:22.630,0:09:23.830 Cuántos carbonos tenemos? 0:09:23.830,0:09:25.980 tengo 4 carbonos aquí 0:09:25.980,0:09:28.180 tengo 4 carbonos aquí 0:09:28.180,0:09:29.520 Cuántos hidrógenos tenemos? 0:09:29.520,0:09:31.420 Tengo 2 por 6 0:09:31.420,0:09:33.630 Tengo 12 hidrógenos aquí 0:09:33.630,0:09:36.100 tengo 12 hidrógenos aquí 0:09:36.100,0:09:37.640 Cuántos oxígenos tengo? 0:09:40.150,0:09:41.420 Voy a tomar otro color 0:09:41.420,0:09:44.190 Tengo 14 oxígenos aquí 0:09:44.190,0:09:48.040 Y aquí tengo 8 oxígenos 0:09:48.040,0:09:50.860 Y aquí tengo --6 por 1-- 6 oxígenos 0:09:50.860,0:09:53.010 Luego 6 mas 8 es 14 0:09:53.010,0:09:56.000 Entonces mi ecuación queda balanceada 0:09:56.000,0:09:58.230 Mucha gente podría pensar que es un problema 0:09:58.230,0:10:00.260 difícil, por que tenés 3 y medio, 0:10:00.260,0:10:02.130 y llegar a esto puede parecer contraintuitivo 0:10:02.130,0:10:05.660 Pero si lo haces desde las moléculas mas complicadas y 0:10:05.660,0:10:07.980 vas átomo por átomo, y si resolvés las fracciones 0:10:07.980,0:10:10.775 multiplicando ambos lados por algún número, de manera de eliminar 0:10:10.775,0:10:13.030 las fracciones, el balanceo queda listo. 0:10:13.030,0:10:13.590 De acuerdo, 0:10:13.590,0:10:15.850 hagamos otra mas 0:10:15.850,0:10:17.950 Esta parece complicada 0:10:17.950,0:10:24.190 Tengo este óxido de hierro mas ácido sulfúrico, que produce 0:10:24.190,0:10:25.260 todo este enredo. 0:10:25.260,0:10:30.000 Pero la clave aquí para resolver es que este grupo de acá 0:10:30.000,0:10:35.170 este grupo sulfato, permanece unido 0:10:35.170,0:10:35.480 De acuerdo? 0:10:35.480,0:10:39.580 Tenés este SO4 ahí y tenés este SO4 ahí 0:10:39.580,0:10:42.740 Entonces, para simplificar las cosas, podés 0:10:42.740,0:10:44.010 considerarlo como un átomo 0:10:44.010,0:10:45.410 Entonces hagamos la sustitución 0:10:45.410,0:10:48.230 Bien, vamos a sustituir esto por x 0:10:48.230,0:10:52.230 Entonces, si lo reescribimos como -- voy a hacerlo en un 0:10:52.230,0:11:03.390 color impactante-- óxido de hierro mas H2-- hay solo un grupo sulfato 0:11:03.390,0:11:07.690 aquí-- x 0:11:07.690,0:11:15.070 que produce dos hierro, esta 0:11:15.070,0:11:15.940 molécula con 2 hierros 0:11:15.940,0:11:18.070 Y esta tiene 3 de aquel grupo sulfato 0:11:21.140,0:11:22.390 Y entonces, mas agua 0:11:26.450,0:11:28.870 Lo que hice fue reemplazar el sulfato con una x 0:11:28.870,0:11:32.040 Y ahora podemos considerar esta x como un átomo y 0:11:32.040,0:11:33.830 balancear la ecuación 0:11:33.830,0:11:36.040 Veamos, en el lado izquierdo, 0:11:36.040,0:11:37.300 cuántos hierros tenemos? 0:11:37.300,0:11:39.000 Tenemos 2 hierros aquí. 0:11:39.000,0:11:40.820 Tenemos 2 hierros ahí 0:11:40.820,0:11:45.190 Entonces los hierros parecen balanceados, a primera vista 0:11:45.190,0:11:47.630 Vamos con los oxígenos 0:11:47.630,0:11:52.280 Entonces, si tenemos 3 oxígenos aquí --lo voy a hacer en 0:11:52.280,0:11:59.660 otro color-- y solo tenemos un oxígeno aquí 0:11:59.660,0:12:03.480 Recuerda que hay algunos oxígenos en este grupo x, pero 0:12:03.480,0:12:05.590 como el grupo sulfato permanece unido, podemos considerarlo 0:12:05.590,0:12:08.700 por separado 0:12:08.700,0:12:10.820 Necesitamos tener 3 oxigenos en el lado derecho, 0:12:10.820,0:12:13.250 por lo tanto, pongamos un 3 aquí 0:12:13.250,0:12:14.500 Oops! 0:12:19.710,0:12:21.040 Voy a poner un 3 ahí 0:12:21.040,0:12:23.960 Ahora tenemos 3 oxígenos 0:12:23.960,0:12:28.733 Y finalmente, nos fijemos en los hidrógenos 0:12:35.950,0:12:37.160 Veamos, cuántos hidrógenos tenemos aquí 0:12:37.160,0:12:41.270 Tenemos 6 hidrógenos ahora, en el lado derecho 0:12:41.270,0:12:42.840 6 hidrógenos aquí 0:12:42.840,0:12:43.725 3 por 2 0:12:43.725,0:12:46.770 y queremos tener 6 hidrógenos aquí, entonces tenemos 0:12:46.770,0:12:48.910 que tener 3 de esas moléculas 0:12:48.910,0:12:52.200 Finalmente, nos ocupamos del grupo sulfato, esa x 0:12:52.200,0:12:53.790 Tenemos tres x's aquí 0:12:57.090,0:13:01.350 Y afortunadamente, tenemos 3 x`s ahí 0:13:01.350,0:13:03.420 Entonces, nuestra ecuación queda balanceada 0:13:03.420,0:13:05.760 Y si queremos volver a escribirla en término de sulfatos 0:13:05.760,0:13:09.490 solo tenemos que sustituir la x, y 0:13:09.490,0:13:16.450 quedamos con una molécula de óxido de hierro mas tres moléculas de 0:13:16.450,0:13:21.540 ácido sulfrúrico, H2SO4 --aquí restablecí la x con SO4 0:13:21.540,0:13:28.570 -- produciendo una de esas moléculas, SO4 3 0:13:32.270,0:13:39.540 solamente restituí el valor de x mas tres moléculas de agua 0:13:39.540,0:13:40.670 Hagamos uno mas 0:13:40.670,0:13:43.800 Y aquí me parece que ya está balanceada 0:13:43.800,0:13:47.750 Dióxido de carbono mas hidrógeno gaseoso produce metano mas agua 0:13:47.750,0:13:51.700 Empecemos con el carbono primero. Tengo un carbono aquí 0:13:51.700,0:13:52.540 un carbono ahí 0:13:52.540,0:13:53.940 Los carbonos están felices 0:13:53.940,0:13:54.890 Veamos el oxígeno 0:13:54.890,0:13:56.920 Tengo dos oxígenos aquí 0:13:56.920,0:13:58.990 Tengo un oxígeno ahí 0:13:58.990,0:14:02.350 Necesito 2 oxígenos aquí, entonces pongamos un 2 ahí 0:14:02.350,0:14:04.300 Y por último veamos los hidrógenos, por que este 0:14:04.300,0:14:06.650 es el mas fácil de balancear por que no afecta 0:14:06.650,0:14:11.030 ninguno de los otros átomos. Entonces, si tengo 2 aquí, y tengo 0:14:11.030,0:14:14.060 4, mas 4 aquí, cierto? 0:14:14.060,0:14:15.865 Tengo 4 hidrógenos ahí 0:14:15.865,0:14:18.160 Y tengo 4 hidrógenos ahí 0:14:18.160,0:14:20.790 Entonces necesito 8 hidrógenos en el lado izquierod 0:14:20.790,0:14:22.440 entonces pongo un 4 ahí 0:14:22.440,0:14:24.350 Y queda todo balanceado 0:14:24.350,0:14:27.260 Como sea, espero que te sea util.