WEBVTT

00:00:14.982 --> 00:00:18.533
在社會中，我們必須守法、守秩序

00:00:18.533 --> 00:00:22.251
你知道化學物質也都遵守法則嗎？

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我們可用交互關係來說明這些法則

00:00:26.250 --> 00:00:31.282
氣體由三大簡單法則支配

00:00:31.282 --> 00:00:36.182
1662 年波義耳發現氣體的有趣性質
(Robert Boyle)

00:00:36.182 --> 00:00:39.350
他把氣體放進容器並改變體積

00:00:39.350 --> 00:00:42.751
拿個空瓶、蓋上瓶蓋、封住容器、

00:00:42.751 --> 00:00:45.549
擠壓瓶子，結果發生了什麼事？

00:00:45.549 --> 00:00:50.751
容器變小時，瓶內壓力變大

00:00:50.751 --> 00:00:55.283
只能壓這麼多
容器內氣體也在對你的手施壓

00:00:55.283 --> 00:01:00.549
關係是反比，每種氣體的比率固定

00:01:00.549 --> 00:01:05.917
「波義耳定律」讓化學家可預測
指定壓力下任何氣體的體積

00:01:05.917 --> 00:01:09.167
因為關係都一致

00:01:09.167 --> 00:01:14.982
1780 年賈克查理注意到不同氣體
和溫度間的關係 (Jacques Charles)

00:01:14.982 --> 00:01:18.086
如果你看過熱氣球
你就知道這個法則的效果

00:01:18.086 --> 00:01:20.583
一開始熱氣球是扁的

00:01:20.583 --> 00:01:26.815
不是用吹的，我們用巨大的火焰
加熱氣球內的空氣

00:01:26.815 --> 00:01:31.433
空氣加熱後體積增加
熱氣球開始膨脹

00:01:31.433 --> 00:01:35.283
氣體越熱，體積越大
這就是「查理定律」 (Charles' law)

00:01:35.283 --> 00:01:38.181
查理定律和波義耳定律不同

00:01:38.181 --> 00:01:40.299
查理定律是正比關係

00:01:40.299 --> 00:01:44.216
溫度越高，體積越大

00:01:44.216 --> 00:01:46.699
第三個定律也很容易說明

00:01:46.699 --> 00:01:49.849
當你吹派對氣球時，體積會增大

00:01:49.849 --> 00:01:55.000
你把氣體粒子從肺部吹進氣球

00:01:55.000 --> 00:02:00.754
導致氣球體積增加
這種作用是「亞佛加厥定律」

00:02:00.754 --> 00:02:04.054
隨著容器中氣體分子數增加

00:02:04.054 --> 00:02:05.989
體積也會增加

00:02:05.989 --> 00:02:10.021
你知道加入太多分子的結果

00:02:10.021 --> 00:02:14.489
法則無處不在
連最小的氣體分子也要遵守

00:02:14.489 --> 00:02:18.388
擠壓下，分子靠近，壓力變大

00:02:18.388 --> 00:02:22.371
體積越小、壓力越大
因為分子也會壓回來

00:02:22.371 --> 00:02:28.287
溫度越高，氣體分子距離加大
體積也增加

00:02:28.287 --> 00:02:33.323
如果你把氣體加入封閉容器
容器的體積會變大

00:02:33.323 --> 00:02:38.355
小心別加太多，否則氣球就會爆炸