WEBVTT 00:00:14.982 --> 00:00:18.533 În societate trebuie să urmăm legi care menţin ordinea. 00:00:18.533 --> 00:00:22.251 Ştiaţi că toată materia chimică e guvernată de anumite legi? 00:00:22.251 --> 00:00:26.250 De fapt, putem descrie aceste legi uitându-ne la relaţii. 00:00:26.250 --> 00:00:31.282 Nişte legi mai uşoare, pentru început, sunt cele care guvernează gazele. 00:00:31.282 --> 00:00:36.182 În 1662, **Robert Boyle** şi-a dat seama că gazele aveau un comportament interesant 00:00:36.182 --> 00:00:39.350 când le punea în containere şi le schimba volumul. 00:00:39.350 --> 00:00:42.751 Luaţi o sticlă goală şi astupați-o cu un capac. 00:00:42.751 --> 00:00:45.549 Strângeţi sticla şi ce se întâmplă? 00:00:45.549 --> 00:00:50.751 Presiunea din interiorul sticlei creşte când dimensiunea containerului scade. 00:00:50.751 --> 00:00:55.283 Puteţi strânge containerul atât de mult încât gazele din interior vor opune rezistență mâinii. 00:00:55.283 --> 00:01:00.549 Se numeşte proporţie inversă şi variază în aceeași măsură pentru fiecare gaz. 00:01:00.549 --> 00:01:05.917 Legea lui Boyle permite chimiştilor să prezică volumul oricărui gaz la orice presiune dată 00:01:05.917 --> 00:01:09.167 fiindcă relaţia e mereu aceeași. 00:01:09.167 --> 00:01:14.982 În 1780, **Jacques Charles** a remarcat o altă o relaţie: între gaze şi temperatura lor. 00:01:14.982 --> 00:01:18.086 Dacă aţi văzut vreodată un balon de agrement cu aer cald, aţi văzut această lege în acţiune. 00:01:18.086 --> 00:01:20.583 Când baloanele sunt dezumflate, sunt plate. 00:01:20.583 --> 00:01:26.815 În loc să sufle ca într-un balon de petrecere ei folosesc o flacără imensă pentru a încălzi aerul din interiorul balonului. 00:01:26.815 --> 00:01:31.433 Pe măsură ce aerul se încălzeşte, balonul începe să se umfle, în timp ce volumul gazului creşte. 00:01:31.433 --> 00:01:35.283 Cu cât e mai fierbinte gazul, cu atât mai mare e volumul. Aceasta e **legea lui Charles**. 00:01:35.283 --> 00:01:38.181 Remarcaţi că legea lui Charles e diferită de legea lui Boyle. 00:01:38.181 --> 00:01:40.299 Legea lui Charles e o relaţie directă. 00:01:40.299 --> 00:01:44.216 Temperatura creşte --> volumul crește. 00:01:44.216 --> 00:01:46.699 A treia lege e de asemenea uşor de demonstrat. 00:01:46.699 --> 00:01:49.849 Când umfli baloane de gumă volumul creşte. 00:01:49.849 --> 00:01:55.000 Pe măsură ce sufli, forţezi tot mai multe particule de gaz să intre din plămâni în balon. 00:01:55.000 --> 00:02:00.754 Aceasta cauzează volumul balonului să crească. Asta e **legea lui Avogadro**. 00:02:00.754 --> 00:02:04.054 Pe măsură ce numărul particulelor de gaz creşte, 00:02:04.054 --> 00:02:05.989 creşte şi volumul. 00:02:05.989 --> 00:02:10.021 Dacă adaugi prea multe particule, ei bine, ştii ce se întâmplă. 00:02:10.021 --> 00:02:14.489 Legi există peste tot, chiar şi în cele mai mici particule de gaz. 00:02:14.489 --> 00:02:18.388 Dacă le comprimi, presiunea creşte pe măsură ce particulele sunt adunate împreună. 00:02:18.388 --> 00:02:22.371 Volum mic înseamnă presiune mare fiindcă acele particule împing înapoi. 00:02:22.371 --> 00:02:28.287 Pe măsură ce temperatura creşte, gazele tind să se depărteze unele de altele şi volumul creşte de asemenea. 00:02:28.287 --> 00:02:33.323 În fine, dacă adaugi gaz într-un container extensibil, volumul containerului se extinde. 00:02:33.323 --> 00:02:38.355 Dar fii atent, nu adăuga prea mult pentru că vei sfârşi cu un balon spart.