WEBVTT

00:00:14.982 --> 00:00:18.533
В обществото трябва да следваме закони, които поддържат ред.

00:00:18.533 --> 00:00:22.251
Знаете ли, че всички химически вещества също следват определени закони?

00:00:22.251 --> 00:00:26.250
Всъщност, можем да опишем тези закони чрез разглеждане на взаимовръзки.

00:00:26.250 --> 00:00:31.282
Някои лесни закони, с които може да започнем, са тези които ръководят газовете.

00:00:31.282 --> 00:00:36.182
Още през 1662 г. Робърт Бойл осъзнал, че газовете имали интересен отговор

00:00:36.182 --> 00:00:39.350
когато ги пускал в контейнери и променял обема им.

00:00:39.350 --> 00:00:42.751
Вземете празна бутилка и сложете капачката ѝ, закривайки този контейнер.

00:00:42.751 --> 00:00:45.549
Сега, стиснете вашата бутилка, и какво се случва?

00:00:45.549 --> 00:00:50.751
Налягането вътре в бутилката се увеличава, когато намалява размерът на контейнера.

00:00:50.751 --> 00:00:55.283
Можете да стискате този контейнер само докато газовете вътре не започнат да натискат обратно ръката ви.

00:00:55.283 --> 00:01:00.549
Това се нарича обратна пропорция и се променя със същата скорост за всеки газ.

00:01:00.549 --> 00:01:05.917
Законът на Бойл позволява на химиците да предсказват обема на всеки газ при всяко дадено налягане,

00:01:05.917 --> 00:01:09.167
понеже отношението е винаги същото.

00:01:09.167 --> 00:01:14.982
През 1780 г. Жак Шарл забелязал различна връзка между газовете и тяхната температура.

00:01:14.982 --> 00:01:18.086
Ако някога сте виждали балон с горещ въздух, сте видяли този закон в действие.

00:01:18.086 --> 00:01:20.583
Когато балоните са разпуснати, те са напълно плоски.

00:01:20.583 --> 00:01:26.815
Вместо да надуват балона като купонджийски балон, те използват гигантски пламък за да нагряват въздуха вътре в този плик.

00:01:26.815 --> 00:01:31.433
Докато въздухът се нагрява, балона започва да се надува докато обемът на газа се увеличава.

00:01:31.433 --> 00:01:35.283
Колкото по-горещ става газът, толкова по-голям става обемът, и това е законът на Шарлс.

00:01:35.283 --> 00:01:38.181
Забележете, че този закон е различен от този на Бойл.

00:01:38.181 --> 00:01:40.299
Законът на Шарлс е пряка връзка.

00:01:40.299 --> 00:01:44.216
Когато температурата се увеличава, обемът се увеличава също.

00:01:44.216 --> 00:01:46.699
Третият закон е също лесен за демонстриране.

00:01:46.699 --> 00:01:49.849
Когато надувате купонджийски балони, обемът се увеличава.

00:01:49.849 --> 00:01:55.000
Докато надувате, вие изтласквате все повече и повече газови частици в балона от вашите бели дробове.

00:01:55.000 --> 00:02:00.754
Това предизвиква обема на балона да се увеличи. Това е закона на Авогадро в действие.

00:02:00.754 --> 00:02:04.054
Докато броят на частиците от газ, добавени към контейнер се увеличават,

00:02:04.054 --> 00:02:05.989
ще се увеличава и обемът.

00:02:05.989 --> 00:02:10.022
Ако добавите твърде много частици, добре, знаете какво ще се случи после.

00:02:10.022 --> 00:02:14.489
Законите са навсякъде, дори и в най-малките частици газ.

00:02:14.489 --> 00:02:18.388
Ако ги притиснете, налягането ще се увеличи, докато частиците са бутат взаимно.

00:02:18.388 --> 00:02:22.371
Малък обем означава високо налягане, защото тези частици избутват обратно.

00:02:22.371 --> 00:02:28.287
Докато температурата се увеличава, газовете се движат далече един от друг, и обемът се увеличава също.

00:02:28.287 --> 00:02:33.323
И накрая, ако добавите газ към затворен съд, обемът на този съд ще се разшири.

00:02:33.323 --> 00:02:38.355
Но внимавайте да не добавите твърде много, защото в противен случай може да се окажете с пръснат балон.