0:00:00.000,0:00:02.656
A szervezetünk megfelelő működéséhez

0:00:02.656,0:00:03.987
a vérünk pH-jának

0:00:03.987,0:00:06.867
elég szűk határok között kell maradnia.

0:00:06.867,0:00:15.544
A vér pH-értékének 7,35 - 7,45 [br]között kell lennie.

0:00:15.544,0:00:21.274
A 7,35 alatti pH-val járó állapot neve...

0:00:21.274,0:00:24.509
(ez persze nem kőbe vésett adat,

0:00:24.509,0:00:26.798
csak egy egészségügyi határérérték).

0:00:26.798,0:00:29.341
Tehát ha a pH 7,35 alá csökken,

0:00:29.341,0:00:32.721
azt acidózisnak nevezik.

0:00:32.721,0:00:34.749
A vér túl savassá válik.

0:00:34.749,0:00:36.120
Túlságosan megemelkedik

0:00:36.120,0:00:38.396
a vérben a hidrogénionok koncentrációja,

0:00:38.396,0:00:40.673
más szóval az oxóniumionok koncentrációja.

0:00:40.673,0:00:45.956
Ha vér pH-értéke 7,45 fölé emelkedik,

0:00:45.956,0:00:48.266
akkor alkalózisról beszélünk.

0:00:48.266,0:00:51.470
Alkalózis, azaz a vér túlságosan lúgos.

0:00:51.470,0:00:53.142
Más szóval túl bázikussá válik.

0:00:53.142,0:00:57.278
A hidrogénionok koncentrációja a vérben

0:00:57.278,0:00:59.581
túlságosan lecsökken.

0:00:59.581,0:01:02.443
Ez a tartomány tehát tényleg elég szűk.

0:01:02.443,0:01:04.391
Vajon a vér, illetve a szervezetünk

0:01:04.391,0:01:09.133
hogyan birkózik meg [br]a vérbe került savakkal,

0:01:09.133,0:01:11.788
illetve a vérbe került [br]bázikus molekulákkal?

0:01:11.788,0:01:15.388
Hogyan érhető el az, hogy a pH...

0:01:15.388,0:01:18.558
hogyan tartható a pH [br]ebben a tartományban?

0:01:18.558,0:01:21.295
A megoldást egy olyan rendszer nyújtja,

0:01:21.295,0:01:25.811
amely egyben a szén-dioxidot [br]is szállítja a vérben.

0:01:25.811,0:01:30.223
Ezek az egyensúlyi [br]reakciók azt írják le,

0:01:30.223,0:01:32.428
ahogyan a szén-dioxid bejut a vérbe,

0:01:32.428,0:01:34.139
amely nagyrészt víz.

0:01:34.139,0:01:38.264
A víz a benne oldott [br]szén-dioxiddal lép reakcióba.

0:01:38.264,0:01:41.074
Ezt a reakciót több enzim is segíti.

0:01:41.074,0:01:44.091
A reakcióban szénsav keletkezik.

0:01:44.091,0:01:47.705
Tehát a reakcióban szénsav keletkezik,

0:01:47.705,0:01:51.134
amely gyenge sav.

0:01:51.134,0:01:52.693
Ez ionjaira esik szét (disszociál),

0:01:52.693,0:01:55.203
így bikarbonát [br](hidrogénkarbonát-anion) keletkezik.

0:01:55.203,0:01:59.744
Ezt ideírom: bikarbonát,

0:01:59.744,0:02:01.974
és egy hidrogénion,

0:02:01.974,0:02:04.240
amely egy vízmolekulához kapcsolódva

0:02:04.240,0:02:06.838
oxóniumionná alakul át.

0:02:06.838,0:02:08.723
Mi ennek a haszna?

0:02:08.723,0:02:10.525
Ez annak a folyamatnak a része,

0:02:10.525,0:02:12.825
amely a szén-dioxidot szállítja a vérben.

0:02:12.825,0:02:15.469
A forrásaim alapján

0:02:15.469,0:02:18.050
a szén-dioxid mintegy 5-10 százaléka

0:02:18.050,0:02:19.701
egyszerűen feloldódik a vérben.

0:02:19.701,0:02:22.793
Másik 5-10 százalék

0:02:22.793,0:02:28.184
a hemoglobinhoz kapcsolódva szállítódik.

0:02:28.184,0:02:29.599
De a legnagyobb része

0:02:29.599,0:02:36.787
szénsavvá és bikarbonáttá alakul át,

0:02:36.787,0:02:38.597
és így szállítódik.

0:02:38.597,0:02:41.346
A vérben a szén-dioxid legnagyobb része

0:02:41.346,0:02:44.205
ebben a formában van jelen.

0:02:44.205,0:02:46.179
Elsősorban bikarbonát alakjában.

0:02:46.179,0:02:47.829
Úgy olvastam,

0:02:47.829,0:02:50.078
hogy a vérben a szén-dioxid[br]mintegy 80-90 százaléka

0:02:50.078,0:02:51.879
így szállítódik,

0:02:51.879,0:02:55.556
elsősorban bikarbonát formájában.

0:02:55.556,0:02:58.148
Ez a videó nem arról szól,

0:02:58.148,0:03:02.521
hogy melyik módszer alkalmas[br]a szén-dioxid szállítására a vérben,

0:03:02.521,0:03:05.149
de maga a folyamat így zajlik.

0:03:05.149,0:03:06.524
Ez a videó arról szól,

0:03:06.524,0:03:08.292
hogy miért alkalmas ez arra is,

0:03:08.292,0:03:11.510
hogy a vér pH-ját ebben [br]a tartományban tartsa.

0:03:11.510,0:03:13.320
Ezek az egyensúlyi reakciók ugyanis

0:03:13.320,0:03:17.541
a szén-dioxid, a szénsav[br]és a bikarbonát között

0:03:17.541,0:03:19.959
pufferrendszert alkotnak.

0:03:19.959,0:03:25.259
Ez pufferrendszer.

0:03:25.259,0:03:27.458
A hétköznapi nyelvben [br]a „puffer” (angolul: lökhárító)

0:03:27.458,0:03:29.483
olyasvalamit jelent,

0:03:29.483,0:03:31.632
amely tompítja valaminek a hatását,

0:03:31.632,0:03:33.914
vagy egy ütközés erejét csökkenti.

0:03:33.914,0:03:35.977
És itt éppen ez történik.

0:03:35.977,0:03:36.915
Figyeld meg,

0:03:36.915,0:03:38.906
hogy ezek itt mind egyensúlyi reakciók.

0:03:38.906,0:03:40.189
Ez egy gyenge sav.

0:03:40.189,0:03:45.187
Itt láthatók a molekulákat alkotó atomok.

0:03:45.187,0:03:46.302
Itt egy szénatom,

0:03:46.302,0:03:47.288
itt egy másik,

0:03:47.288,0:03:48.335
ott egy harmadik.

0:03:48.335,0:03:50.368
Itt van egy, két, három oxigénatom.

0:03:50.368,0:03:52.030
Itt is egy, két, három oxigén,

0:03:52.030,0:03:53.554
ott is egy, két, három oxigén.

0:03:53.554,0:03:56.301
Két hidrogén itt is, itt is, és itt is.

0:03:56.301,0:03:57.943
Gondoljuk át, mi történik,

0:03:57.943,0:04:01.268
ha a vérben felgyűlnek a hidrogénionok.

0:04:01.268,0:04:09.348
Tehát mi lesz, [br]ha felgyűlnek a hidrogénionok?

0:04:09.348,0:04:11.566
Ha több hidrogénion gyűlik fel,

0:04:11.566,0:04:14.396
vagyis ez a mennyiség növekszik...

0:04:14.396,0:04:16.221
Hadd mondjam másképp:

0:04:16.221,0:04:17.974
ha felgyűlnének a hidrogénionok,

0:04:17.974,0:04:19.848
és nem volna ez a pufferrendszer,

0:04:19.848,0:04:23.505
akkor a pH csökkenne,

0:04:23.505,0:04:27.264
ez pedig acidózishoz vezetne.

0:04:27.264,0:04:29.584
Szerencsénkre itt van ez a pufferrendszer.

0:04:29.584,0:04:34.017
Így ha növekszik [br]a hidrogénionok koncentrációja,

0:04:34.017,0:04:36.786
a Le Chatelier-elv értelmében

0:04:36.786,0:04:38.770
ezek az egyensúlyi reakciók

0:04:38.770,0:04:41.040
balra tolódnak.

0:04:41.040,0:04:44.901
Minél több hidrogénion van a vérben,

0:04:44.901,0:04:46.372
annál nagyobb eséllyel ütköznek össze

0:04:46.372,0:04:48.487
egy bikarbonátionnal oly módon,

0:04:48.487,0:04:51.135
hogy szénsavvá alakuljanak.

0:04:51.135,0:04:54.017
És minél több a vérben a szénsav,

0:04:54.017,0:04:56.043
annál kevésbé valószínű az,

0:04:56.043,0:04:58.036
hogy a szén-dioxid [br]reakcióba lépjen a vízzel,

0:04:58.036,0:05:00.736
hogy több szénsavat képezzenek.

0:05:00.736,0:05:02.901
Ha több hidrogénion kerül a rendszerbe,

0:05:02.901,0:05:05.240
azokat mind „elfogyasztják”

0:05:05.240,0:05:06.688
a bikarbonátionok.

0:05:06.688,0:05:09.198
Tehát ez az egyensúlyi reakciósorozat

0:05:09.198,0:05:11.113
balra tolódik el.

0:05:11.113,0:05:14.209
Ezért a pH-érték nem [br]változik meg jelentősen.

0:05:14.209,0:05:18.830
Hasonlóképp, ha felgyűlik valamilyen bázis,

0:05:18.830,0:05:25.194
felgyűlik valamilyen lúgos anyag a vérben,

0:05:25.194,0:05:29.071
ahelyett, hogy megemelkedne a pH-érték,

0:05:29.071,0:05:31.014
ami alkalózishoz vezethetne...

0:05:31.014,0:05:33.961
a bázis ekkor [br]„fogyasztja” a hidrogénionokat,

0:05:33.961,0:05:36.555
ettől a pH emelkedne,

0:05:36.555,0:05:39.972
de azzal, hogy a hidrogénionok [br]koncentrációja csökken,

0:05:39.972,0:05:42.538
éppen abból a reagensből lesz kevesebb,

0:05:42.538,0:05:44.641
amely balra tolná az egyensúlyi reakciót,

0:05:44.641,0:05:45.951
így a reakció

0:05:45.951,0:05:47.886
egyre inkább jobbra tolódik.

0:05:47.886,0:05:49.209
Így ebben a reakcióban

0:05:49.209,0:05:51.933
egyre több szén-dioxid [br]alakul át szénsavvá,

0:05:51.933,0:05:53.457
majd bikarbonáttá.

0:05:53.457,0:05:56.235
Az egész rendszer jobbra tolódik,

0:05:56.235,0:05:58.873
így valamelyest pótolni tudja

0:05:58.873,0:06:00.854
az elvesztett hidrogénionokat.

0:06:00.854,0:06:02.767
Ez tehát egy pufferrendszer.

0:06:02.767,0:06:05.558
Ez segít tompítani a hatást,

0:06:05.558,0:06:08.532
amikor több hidrogénion [br]kerül a rendszerbe,

0:06:08.532,0:06:12.149
vagy amikor valami[br]„fogyasztja” a hidrogénionokat.

0:06:12.149,0:06:13.469
Ez roppant fontos ahhoz,

0:06:13.469,0:06:15.510
hogy életben tartson bennünket

0:06:15.510,0:06:18.093
és minden emlős szervezetet.