Szervezetünk megfelelő működése érdekében

a vérünk pH-ja
csak szűk határok között változhat.

A vérünk pH-értékének 7,35 - 7,45 között kell lennie.

7,35 alatti pH esetén úgynevezett ...

(ez persze nem éles határ,

csak egészségügyi körökben elfogadott érték)

Tehát ha a pH 7,35 alá csökken,

azt acidózisnak nevezik.

A véred túl savassá válik.

Túlságosan megemelkedik

a vérben a hidrogénionok koncentrációja,

más szóval az oxóniumionok koncentrációja.

Ha véred pH-értéke 7,5 fölé emelkedik,

akkor alkalózisról beszélünk.

Alkalózis, azaz a véred túlságosan lúgos.

Más szóval túl bázikussá vált.

A hidrogénionok koncentrációja a vérben

túlságosan lecsökken.

Ez már tényleg elég szűk
tartománynak mondható.

Vajon a vér, illetve a szervezetünk

hogyan birkózik meg a vérbe került savakkal,

illetve a vérbe került bázikus molekulákkal?

Hogyan érhető el az, hogy a pH...

hogyan tartható a pH ebben a tartományban?

A megoldást egy olyan rendszer nyújtja,

amely egyben a szén-dioxidot is szállítja a vérben.

Ezek az egyensúlyi reakciók bemutatják,

ahogyan a szén-dioxid bejut a vérbe,

amely nagyrészt vizet tartalmaz,

tehát a vízben oldott szén-dioxid lép reakcióba.

Ezt a reakciót több enzim is segíti.

A reakcióban szénsav keletkezik.

Tehát a reakcióban szénsav keletkezik,
amely gyenge sav.

Ez ionjaira esik szét (disszociál),

így bikarbonát (hidrogén-karbonát anion) keletkezik.

Ezt ideírom: bikarbonát,

mellette pedig egy hidrogénion,

amely egy vízmolekulához kapcsolódva

oxóniumiont hoz létre.

Miért hasznos mindez?

Ez a mozzanat

a szén-dioxid szállítása a vérben.

Úgy olvastam,

hogy a szén-dioxid mintegy 5-10 százaléka

egyszerűen feloldódik a vérben.

További 10 százalék

a hemoglobinhoz kapcsolódva szállítódik.

De a legnagyobb részének

így kell átalakulnia

szénsavvá és bikarbonáttá

a szállításhoz.

A vérben a szén-dioxid legnagyobb része

ebben a formában van jelen.

Elsősorban bikarbonátként.

Úgy olvastam,

hogy a vérben a szén-dioxid
mintegy 80-90 százaléka

így szállítódik.

elsősorban bikarbonátként.

Ennek a videónak nem témája az,

hogy melyik a legjobb módszer
a szén-dioxid szállítására a vérben,

de így történik.

A videónk arról szól,

hogy mitől jó ez
a vér pH-jának fenntartására is.

Mivel ezek az egyensúlyi reakciók

a szén-dioxid, a szénsav
és a hidrogénkarbonát között

egy pufferrendszert alkotnak.

Ez egy pufferrendszer.

A hétköznapi nyelvben a "puffer"

olyasvalamit értünk,

amely tompítja valaminek a hatását.

vagy csökkenti az ütközés erősségét.

És itt éppen ez történik.

Emékezz rá,

ezek mind egyensúlyi reakciók.

Ez egy gyenge sav, és

b

Itt egy szénatom

itt egy másik szénatom,

ott egy másik szénatom.

Itt van egy, két, három oxigén

Itt van egy, két, három oxigén

Itt van egy, két, három oxigén

Két hidrogén .....

Gondoljuk át, mi történik,

ha a vérben elkezdenek felgyülemleni a hidrogénionok.

Tehát ha felgyűlnek a hidrogénionok,

mi történik?

Nos, ha a hidrogénionok felgyűlnek,

ha ez itt emelkedik,

hadd

ha a hidrogénionok

és nem volna ez a puffrenedszer

a pH csökkenne.

a pH csökkenése pedig

acidózishoz vezetne.

Ám szerencsénkre itt van ez a pufferrendszer.

Így ha emelkedik a hidrogénionok koncentrációja

a Le Chatelier-elv

ezek az egyensúlyi reakciók

balra fognak eltolódni.

Tehát minél több hidrogénion van a véredben

annál valószínűbb, hogy beleütköznek

egy hidrogénkarbonát ionba

hogy szénsavvá alakuljanak.

És minél több a véredben a szénsav,

annál kevésbé valószínű,

hogy a szén-dioxid reakcióba lép az vízzel,

hogy még több szénsavat képezzen.

Ahogy egyre több hidrogéniont adunk

ezeket mind elfogyasztja

a hidrogénkarbonát ionok.

Tehát ez az egyensúly,
ez az egyensúlyi reakciósorozat

balra tolódik el.

Így nem változtatja meg jelentősen a pH értékét.

Hasonlóképpen, ha bázis mennyisége nő

mondjuk...

felgyűlik valamilyen lúgos anyag a vérben,

ahelyett, hogy egyszerűen emelkedni kezdene a pH érték

ami valószínűleg alkalózishoz vezetne,

nos a bázis felszívja a hidrogénionokat

ettől a pH felmenne

de ha

akkor kevesebb

és az egyensúly balra tolódik el.

így a reakció

egyre inkább jobbra tolódik.

b

átalakul szénsavvá

átlakul hidrogénkarbonáttá.

Az egész rendszer jobbra tolódik.

Így képessé válik arra, hogy pótolja

az elvesztett hidrogénionokat.

EZ tehát egy pufferrendszer.

Ez segít tompítani a hatást

ha töb hidrogénion kerül a rendszerbe

d

az összes hidrogéniont.

Ez roppant fontos

azért, hogy életben maradjunk.

és minden emlős szervezetnek