0:00:00.000,0:00:02.656
Szervezetünk megfelelő működése érdekében

0:00:02.656,0:00:06.867
a vérünk pH-ja[br]csak szűk határok között változhat.

0:00:06.867,0:00:15.544
A vérünk pH-értékének 7,35 - 7,45 között kell lennie.

0:00:15.544,0:00:21.274
7,35 alatti pH esetén úgynevezett ...

0:00:21.274,0:00:24.509
(ez persze nem éles határ,

0:00:24.509,0:00:26.302
csak egészségügyi körökben elfogadott érték)

0:00:26.302,0:00:29.341
Tehát ha a pH 7,35 alá csökken,

0:00:29.341,0:00:32.721
azt acidózisnak nevezik.

0:00:32.721,0:00:34.749
A véred túl savassá válik.

0:00:34.749,0:00:36.120
Túlságosan megemelkedik

0:00:36.120,0:00:38.396
a vérben a hidrogénionok koncentrációja,

0:00:38.396,0:00:40.673
más szóval az oxóniumionok koncentrációja.

0:00:40.673,0:00:45.956
Ha véred pH-értéke 7,5 fölé emelkedik,

0:00:45.956,0:00:48.266
akkor alkalózisról beszélünk.

0:00:48.266,0:00:51.470
Alkalózis, azaz a véred túlságosan lúgos.

0:00:51.470,0:00:53.142
Más szóval túl bázikussá vált.

0:00:53.142,0:00:57.278
A hidrogénionok koncentrációja a vérben

0:00:57.278,0:00:59.581
túlságosan lecsökken.

0:00:59.581,0:01:02.443
Ez már tényleg elég szűk[br]tartománynak mondható.

0:01:02.443,0:01:04.391
Vajon a vér, illetve a szervezetünk

0:01:04.391,0:01:09.133
hogyan birkózik meg a vérbe került savakkal,

0:01:09.133,0:01:11.788
illetve a vérbe került bázikus molekulákkal?

0:01:11.788,0:01:15.388
Hogyan érhető el az, hogy a pH...

0:01:15.388,0:01:18.558
hogyan tartható a pH ebben a tartományban?

0:01:18.558,0:01:21.295
A megoldást egy olyan rendszer nyújtja,

0:01:21.295,0:01:25.811
amely egyben a szén-dioxidot is szállítja a vérben.

0:01:25.811,0:01:30.223
Ezek az egyensúlyi reakciók bemutatják,

0:01:30.223,0:01:32.428
ahogyan a szén-dioxid bejut a vérbe,

0:01:32.428,0:01:34.139
amely nagyrészt vizet tartalmaz,

0:01:34.139,0:01:38.264
tehát a vízben oldott szén-dioxid lép reakcióba.

0:01:38.264,0:01:41.074
Ezt a reakciót több enzim is segíti.

0:01:41.074,0:01:44.091
A reakcióban szénsav keletkezik.

0:01:44.091,0:01:51.134
Tehát a reakcióban szénsav keletkezik,[br]amely gyenge sav.

0:01:51.134,0:01:52.693
Ez ionjaira esik szét (disszociál),

0:01:52.693,0:01:55.203
így bikarbonát (hidrogén-karbonát anion) keletkezik.

0:01:55.203,0:01:59.744
Ezt ideírom: bikarbonát,

0:01:59.744,0:02:01.974
mellette pedig egy hidrogénion,

0:02:01.974,0:02:04.538
amely egy vízmolekulához kapcsolódva

0:02:04.538,0:02:06.838
oxóniumiont hoz létre.

0:02:06.838,0:02:08.723
Miért hasznos mindez?

0:02:08.723,0:02:10.775
Ez a mozzanat

0:02:10.775,0:02:12.825
a szén-dioxid szállítása a vérben.

0:02:12.825,0:02:15.331
Úgy olvastam,

0:02:15.331,0:02:18.050
hogy a szén-dioxid mintegy 5-10 százaléka

0:02:18.050,0:02:19.701
egyszerűen feloldódik a vérben.

0:02:19.701,0:02:22.793
További 10 százalék

0:02:22.793,0:02:28.184
a hemoglobinhoz kapcsolódva szállítódik.

0:02:28.184,0:02:29.599
De a legnagyobb részének

0:02:29.599,0:02:34.793
így kell átalakulnia

0:02:34.793,0:02:36.787
szénsavvá és bikarbonáttá

0:02:36.787,0:02:38.597
a szállításhoz.

0:02:38.597,0:02:41.346
A vérben a szén-dioxid legnagyobb része

0:02:41.346,0:02:44.205
ebben a formában van jelen.

0:02:44.205,0:02:46.179
Elsősorban bikarbonátként.

0:02:46.179,0:02:47.829
Úgy olvastam,

0:02:47.829,0:02:50.078
hogy a vérben a szén-dioxid[br]mintegy 80-90 százaléka

0:02:50.078,0:02:51.879
így szállítódik.

0:02:51.879,0:02:55.556
elsősorban bikarbonátként.

0:02:55.556,0:02:58.148
Ennek a videónak nem témája az,

0:02:58.148,0:03:02.521
hogy melyik a legjobb módszer[br]a szén-dioxid szállítására a vérben,

0:03:02.521,0:03:05.149
de így történik.

0:03:05.149,0:03:06.524
A videónk arról szól,

0:03:06.524,0:03:11.510
hogy mitől jó ez[br]a vér pH-jának fenntartására is.

0:03:11.510,0:03:13.686
Mivel ezek az egyensúlyi reakciók

0:03:13.686,0:03:17.168
a szén-dioxid, a szénsav[br]és a hidrogénkarbonát között

0:03:17.168,0:03:19.486
egy pufferrendszert alkotnak.

0:03:20.179,0:03:24.673
Ez egy pufferrendszer.

0:03:24.673,0:03:27.370
A hétköznapi nyelvben a "puffer"

0:03:27.370,0:03:30.243
olyasvalamit értünk,

0:03:30.243,0:03:31.632
amely tompítja valaminek a hatását.

0:03:31.632,0:03:33.914
vagy csökkenti az ütközés erősségét.

0:03:33.914,0:03:35.977
És itt éppen ez történik.

0:03:35.977,0:03:37.376
Emékezz rá,

0:03:37.376,0:03:38.906
ezek mind egyensúlyi reakciók.

0:03:38.906,0:03:42.207
Ez egy gyenge sav, és

0:03:42.207,0:03:44.981
b

0:03:44.981,0:03:46.302
Itt egy szénatom

0:03:46.302,0:03:47.288
itt egy másik szénatom,

0:03:47.288,0:03:48.335
ott egy másik szénatom.

0:03:48.335,0:03:50.368
Itt van egy, két, három oxigén

0:03:50.368,0:03:52.030
Itt van egy, két, három oxigén

0:03:52.030,0:03:53.554
Itt van egy, két, három oxigén

0:03:53.554,0:03:56.301
Két hidrogén .....

0:03:56.301,0:03:58.313
Gondoljuk át, mi történik,

0:03:58.313,0:04:00.749
ha a vérben elkezdenek felgyülemleni a hidrogénionok.

0:04:00.749,0:04:05.524
Tehát ha felgyűlnek a hidrogénionok,

0:04:08.164,0:04:09.453
mi történik?

0:04:09.453,0:04:11.245
Nos, ha a hidrogénionok felgyűlnek,

0:04:11.245,0:04:14.396
ha ez itt emelkedik,

0:04:14.396,0:04:16.539
hadd

0:04:16.539,0:04:17.974
ha a hidrogénionok

0:04:17.974,0:04:19.848
és nem volna ez a puffrenedszer

0:04:19.848,0:04:22.285
a pH csökkenne.

0:04:22.285,0:04:24.534
a pH csökkenése pedig

0:04:24.534,0:04:27.264
acidózishoz vezetne.

0:04:27.264,0:04:29.584
Ám szerencsénkre itt van ez a pufferrendszer.

0:04:29.584,0:04:34.017
Így ha emelkedik a hidrogénionok koncentrációja

0:04:34.017,0:04:36.786
a Le Chatelier-elv

0:04:36.786,0:04:38.770
ezek az egyensúlyi reakciók

0:04:38.770,0:04:41.040
balra fognak eltolódni.

0:04:41.040,0:04:44.901
Tehát minél több hidrogénion van a véredben

0:04:44.901,0:04:46.372
annál valószínűbb, hogy beleütköznek

0:04:46.372,0:04:48.487
egy hidrogénkarbonát ionba

0:04:48.487,0:04:51.135
hogy szénsavvá alakuljanak.

0:04:51.135,0:04:54.017
És minél több a véredben a szénsav,

0:04:54.017,0:04:56.043
annál kevésbé valószínű,

0:04:56.043,0:04:58.036
hogy a szén-dioxid reakcióba lép az vízzel,

0:04:58.036,0:05:00.736
hogy még több szénsavat képezzen.

0:05:00.736,0:05:02.901
Ahogy egyre több hidrogéniont adunk

0:05:02.901,0:05:05.240
ezeket mind elfogyasztja

0:05:05.240,0:05:06.806
a hidrogénkarbonát ionok.

0:05:06.806,0:05:09.198
Tehát ez az egyensúly,[br]ez az egyensúlyi reakciósorozat

0:05:09.198,0:05:11.333
balra tolódik el.

0:05:11.333,0:05:14.425
Így nem változtatja meg jelentősen a pH értékét.

0:05:14.425,0:05:18.830
Hasonlóképpen, ha bázis mennyisége nő

0:05:18.830,0:05:21.860
mondjuk...

0:05:21.860,0:05:25.194
felgyűlik valamilyen lúgos anyag a vérben,

0:05:25.194,0:05:29.071
ahelyett, hogy egyszerűen emelkedni kezdene a pH érték

0:05:29.071,0:05:31.014
ami valószínűleg alkalózishoz vezetne,

0:05:31.014,0:05:33.961
nos a bázis felszívja a hidrogénionokat

0:05:33.961,0:05:36.555
ettől a pH felmenne

0:05:36.555,0:05:39.972
de ha

0:05:39.972,0:05:42.538
akkor kevesebb

0:05:42.538,0:05:44.641
és az egyensúly balra tolódik el.

0:05:44.641,0:05:45.951
így a reakció

0:05:45.951,0:05:48.066
egyre inkább jobbra tolódik.

0:05:48.066,0:05:49.599
b

0:05:49.599,0:05:51.933
átalakul szénsavvá

0:05:51.933,0:05:53.567
átlakul hidrogénkarbonáttá.

0:05:53.567,0:05:56.235
Az egész rendszer jobbra tolódik.

0:05:56.235,0:05:58.029
Így képessé válik arra, hogy pótolja

0:05:58.029,0:06:00.854
az elvesztett hidrogénionokat.

0:06:00.854,0:06:03.172
EZ tehát egy pufferrendszer.

0:06:03.172,0:06:06.558
Ez segít tompítani a hatást

0:06:06.558,0:06:08.532
ha töb hidrogénion kerül a rendszerbe

0:06:08.532,0:06:09.811
d

0:06:09.811,0:06:12.149
az összes hidrogéniont.

0:06:12.149,0:06:14.049
Ez roppant fontos

0:06:14.049,0:06:15.510
azért, hogy életben maradjunk.

0:06:15.510,0:06:18.093
és minden emlős szervezetnek